相對(duì)原子質(zhì)量等于什么 有哪些意義

相對(duì)原子質(zhì)量是指以一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，任何一個(gè)原子的真實(shí)質(zhì)量跟一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子量為質(zhì)量單位，符號(hào)u，它定義為碳12原子質(zhì)量的1/12。

相對(duì)原子質(zhì)量等于什么

質(zhì)子和中子。因?yàn)樵佑少|(zhì)子和中子構(gòu)成，而兩者的質(zhì)量幾乎相等，而作為原子的組成部分，電子的質(zhì)量相對(duì)于質(zhì)子中子就可以忽略不記，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上，所以在粗略的相對(duì)原子質(zhì)量中，相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。

當(dāng)計(jì)算一個(gè)水分子質(zhì)量是多少時(shí)，就會(huì)發(fā)現(xiàn)計(jì)算起來(lái)極不方便。因此國(guó)際上規(guī)定采用相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)表示原子、分子的質(zhì)量關(guān)系。相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，但單位不同。

原子的質(zhì)量是原子的實(shí)際存在的物質(zhì)的多少，是實(shí)際質(zhì)量或稱為真實(shí)質(zhì)量，相對(duì)原子質(zhì)量是以C原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)表示物質(zhì)質(zhì)量多少的相對(duì)質(zhì)量。原子質(zhì)量的單位是kg，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。

相對(duì)原子質(zhì)量的含義

相對(duì)原子質(zhì)量是指一個(gè)元素的原子質(zhì)量與碳-12同位素的原子質(zhì)量比值。碳-12同位素的原子質(zhì)量被定義為12,因此相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)無(wú)量綱的數(shù)值。相對(duì)原子質(zhì)量是化學(xué)中一個(gè)非常重要的概念,它可以用來(lái)計(jì)算化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量變化,也可以用來(lái)確定元素的化學(xué)性質(zhì)。

相對(duì)原子質(zhì)量的意義

由于原子的實(shí)際質(zhì)量很小，如果人們用它們的實(shí)際質(zhì)量來(lái)計(jì)算的話那就非常的麻煩，例如一個(gè)氫原子的實(shí)際質(zhì)量為1、674千克，一個(gè)氧原子的質(zhì)量為2、657千克。一個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1、99千克。元素的相對(duì)原子質(zhì)量是其各種同位素相對(duì)原子質(zhì)量的加權(quán)平均值。元素周期表中最下面的數(shù)字為相對(duì)原子質(zhì)量。相對(duì)原子質(zhì)量是指以一個(gè)碳12原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)12分之1，任何一種原子的平均原子質(zhì)量跟一個(gè)碳12原子質(zhì)量的比值，稱為該原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子量為質(zhì)量單位，符號(hào)u，它定義為碳12原子質(zhì)量的12分之1。