高二會考化學(xué)必考知識點 化學(xué)考點整理

蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

高中化學(xué)知識會考考點

1.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molH2O，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。

2.強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是H+和OH-反應(yīng)，其熱化學(xué)方程式為：

H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kJ/mol。

4.蓋斯定律內(nèi)容：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完成的反應(yīng)熱是相同的。

5.燃燒熱概念：25℃，101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kJ/mol表示。

注意以下幾點：

①研究條件：101kPa

②反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。

③燃燒物的物質(zhì)的量：1mol

④研究內(nèi)容：放出的熱量。(ΔH<0，單位kJ/mol)

高中化學(xué)知識點整理

一、氮族元素N(氮)、P(磷)、As(砷)、Sb(銻)、Bi(鉍)

相似性遞變性

結(jié)構(gòu)最外層電子數(shù)都是5個原子半徑隨N、P、As、Sb、Bi順序逐漸增大，核對外層電子吸引力減弱

性質(zhì)最高價氧化物的通式為：R2O5

最高價氧化物對應(yīng)水化物通式為：HRO3或H3RO4

氣態(tài)氫化物通式為：RH3

最高化合價+5，最低化合價-3單質(zhì)從非金屬過渡到金屬，非金屬性：N>P>As，金屬性：Sb

最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性逐漸減弱

酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO4>H3SbO4

與氫氣反應(yīng)越來越困難

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱

穩(wěn)定性：NH3>PH3>AsH3

二、氮氣(N2)

1、分子結(jié)構(gòu)電子式：結(jié)構(gòu)式：N≡N(分子里N≡N鍵很牢固，結(jié)構(gòu)很穩(wěn)定)

2、物理性質(zhì)：無色無味氣體，難溶于水，密度與空氣接近(所以收集N2不能用排空氣法!)

3、化學(xué)性質(zhì)：(通常氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，很難與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有在高溫、高壓、放電等條件下，才能使N2中的共價鍵斷裂，從而與一些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))

N2+3H22NH3N2+O2=2NO3Mg+N2=Mg3N2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

4、氮的固定：將氮氣轉(zhuǎn)化成氮的化合物，如豆科植物的根瘤菌天然固氮

三、氮氧化物(N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5)

N2O—笑氣硝酸酸酐—N2O5亞硝酸酸酐—N2O3重要的大氣污染物—NONO2

NO—無色氣體，不溶于水，有毒(毒性同CO)，有較強還原性2NO+O2=2NO2

NO2—紅棕色氣體(顏色同溴蒸氣)，有毒，易溶于水，有強氧化性，造成光化學(xué)煙霧的主要因素

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO2N2O4(無色)302=2O3(光化學(xué)煙霧的形成)

鑒別NO2與溴蒸氣的方法：可用水或硝酸銀溶液(具體方法及現(xiàn)象從略)

NO、NO2、O2溶于水的計算：用總方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO34NO+3O2+2H2O=4HNO3進行計算