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氧化還原反應知識點總結及方程式

2020-11-22 13:26:21文/馬思奇

小編為大家整理了有關氧化還原的知識點,大家跟隨小編來看一下吧。

氧化還原反應知識點總結及方程式

與基本反應的關系

1.置換反應都是氧化還原反應。

2.復分解反應都不是氧化還原反應。

3.有單質生成的分解反應是氧化還原反。

4.有單質參加的化合反應也是氧化還原反應。

氧化還原反應概念

反應的本質是化合價有變化,即電子有轉移。氧化數升高,即失電子的半反應是氧化反應。氧化數降低,得電子的反應是還原反應。化合價升高的物質還原對方,自身被氧化,因此叫還原劑,其產物叫氧化產物。化合價降低的物質氧化對方,自身被還原,因此叫氧化劑,其產物叫還原產物。即:還原劑+氧化劑--->氧化產物+還原產物。一般來說,同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱,氧化產物的氧化性比氧化劑弱,這就是所謂“強還原劑制弱還原劑,強氧化劑制弱氧化劑”。

氧化還原反應方程式

氧化性

Cl2+H2=2HCl

Cl2+2Na=2NaCl

還原性

S+O2=SO2

2C+O2(少量=2CO

C+O2(足量)=CO2

以上是小編整理的有關氧化還原的知識,希望對大家有所幫助。

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