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2018南充市中考化學沖刺試題　

一、選擇題

1．在化學實驗中必須注意安全操作

①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度

②在稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌

③濃硫酸不慎滴到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用3﹣5%的NaHCO3溶液涂上

④給試管中液體加熱，液體一般不超過試管容積的

⑤稱量任何固體藥品時，均要在天平的左右托盤上放等大的相同的紙片

上述說法中錯誤的是（　　）

A．③④????????????? B．②④????????????? C．①②③④????????????? D．⑤

2．下列實驗中得到的數據或說法正確的是（　　）

A．用托盤天平稱量了17.5g的氯化鈉

B．用量筒量取9.25mL的水

C．用pH試紙測定某地下水的pH是7.1

D．測定某溶液的pH時，先將試紙用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴到置于白瓷板上的pH試紙上，半分鐘內與標準比色卡對照即可

3．用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質：HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素（Au）的化合價為（　　）

A．+1????????????? B．+2????????????? C．+3????????????? D．+4

4（南充市中考化學）．下列化學方程式不正確的是（　　）

①2H2O H2+O2?? 　　　　②2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

③3CO+Fe2O32Fe+CO2↑　④H2+CuOCu+H2O

⑤Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn　　　　⑥Mg（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+MgCl2．

A．①②③④⑤????????????? B．②④⑤⑥????????????? C．①②⑤⑥????????????? D．①②③⑤⑥

5．用I2O5可以測定空氣污染的程度，發生的化學反應為I2O5+5CO→I2+5CO2，其中氧化劑是（　　）

A．I2O5????????????? B．CO????????????? C．I2????????????? D．CO2

6． 2001年8月，科學家用單分子碳納米管制成了世界上最小的邏輯電路．納米碳管是一種由碳原子構成的直徑約為幾納米（1納米=10﹣9米）的空心管，下列說法錯誤的是（　　）

A．碳納米管材料在一定條件下易將CO2還原成CO

B．碳納米管材料表面積大能使有色溶液褪色

C．碳納米管材料是一種特殊的有機化合物

D．碳納米管和金剛石、石墨在一定條件下在氧氣中完全燃燒產物相同

7．在抗擊“非典型肺炎”的戰斗中，常用濃度0.04%﹣0.5%的過氧乙酸溶液做各種預防消毒的消毒液，其化學式為：CH3COOOH，在配置過氧乙酸溶液的過程中，若量取水時仰視．（其他過程均正確），則結果所得溶液濃度（　　）

A．偏大????????????? B．偏小????????????? C．無影響????????????? D．無法確定

8．西班牙瑞奧汀河是一條酸河，經調查發現是由于上游河床含有的物質R在水中氧的作用下發生反應所致，其反應的化學方程式是：2R+2H2O+7O2═2H2SO4+2FeSO4則R的化學式是（　　）

A．FeS????????????? B．Fe2S3????????????? C．FeO????????????? D．FeS2

9．自來水生產中通常使用少量的氯氣進行消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸，市場上有些不法分子高牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售，為辨別真偽，可用來鑒別的（　　）

A．酚酞????????????? B．BaCl2????????????? C．NaOH????????????? D．AgNO3

10．將質量分數為60%的乙醇溶液（密度小于1）與等體積的水混合后，則所得溶液的溶質質量分數為（　　）

A．等于30%????????????? B．大于30%????????????? C．小于30%????????????? D．等于35%

11．下列物質中分別與AgNO3、K2CO3、CuSO4三種溶液混合，均有白色沉淀生成的是（　　）

A．鹽酸????????????? B．Ca（NO3）2????????????? C．NaOH????????????? D．BaCl2

12．能除去KNO3和NaCl混合液中所含有少量CuSO4和Fe2（SO4）3的一種試劑是（　　）

A．Ba（OH）2????????????? B．BaCl2????????????? C．AgNO3????????????? D．NaOH

13．為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，現有所需金屬，如果只選一種鹽且實驗最簡單的是（　　）

A．AgNO3????????????? B．CuSO4????????????? C．FeSO4????????????? D．ZnCl2

14（南充市中考化學）．工業鹽酸因含有FeCl3而顯黃色，現向1～2ml工業鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量（X）與生成沉淀量（Y）的關系應是（　　）

A．????????????? B．?????????????

C．????????????? D．

15．鐵有三種常見的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4．現有某鐵的氧化物樣品，已知其中鐵與氧質量比是21：8關于該樣品的說法正確的是（　　）

A．一定是純凈物

B．一定是混合物

C．不可能是Fe3O4和FeO組成的混合物

D．該樣品只有兩種情況，即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3構成的混合物

二、填空題

16．用符號表示：（1）兩個亞鐵離子　　；（2）3個硫酸分子　　．

17．硒元素具有抗衰老，抑制癌細胞的功能，它的化學性質與硫相似，元素符號為Se，它對應的含氧酸的化學式是：H2SeO4，這種酸應讀作　　，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是　　．

18．如圖為香煙中有害物質尼古丁的結構式（短線代表電子對），則該物質的化學式為　　，該物質的相對分子質量為　　．

19．蛋糕等食品包裝中的除氧劑是一種黑色粉末狀的固體，失效后帶有紅褐色．某化學課外興趣小組為了探究其主要成分，將一包未變質的除氧劑分成兩份：一份加入稀鹽酸中，發現大量氣泡產生；另一份加入到氯化銅溶液中，一段時間后溶液顏色變淡綠色，固體逐漸變紅．請回答：

（1）該除氧劑的主要成份是　　；

（2）為了驗證上述推斷是否正確，可以用到一種物理方法，即　　．

20．如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，試回答：

（1）t℃時，兩物質的溶解度的大小關系：a　　b（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）當a中含有 少量b時，可以用　　法提純a；

（3）a、b都屬于　　物質；（填“難溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）

（4）在　　℃時a、b的溶解度相等，此時150g水中最多可溶解物質　　g．

21．（南充市中考化學）現有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：

①取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液．過濾得到白色沉淀A，無色濾液B．

②向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解．

③向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

則：（1）該固體混合物中一定含有　　，可能含有　　，一定沒有　　．（用化學式填空）

（2）該混合物至少由　　種物質構成，該混合物的所有可能組合有　　種（填數字）．

三、實驗題

22．現有一定量的含ZnO的鋅粒，請從圖中選擇適當的實驗裝置，設計一實驗測定鋅粒的純度，可供選擇的試劑有：①稀硫酸 ②稀硝酸 ③濃硫酸 ④硫酸銅溶液 ⑤濃硝酸．

請回答下列問題：

（1）寫出儀器的名稱：1　　2　　3　　；

（2）測定純度可以設計兩種方法，一種是最簡單的，則選擇儀器是　　（填裝置編號）．戊中選擇的藥品是　　（填編號）；若氣體從左向右流，則接口的順序為　　（填接口字母代號）；

（3）儀器組裝好后，在開始實驗時，要先　　，操作方法是　　．

（4）若實驗樣品質量是10g，實驗中測定氫氣的體積是2.22L（氫氣密度為0.09g/L）則樣品的純度為　　．

四、計算題

23．某石灰廠新到一批石灰石，其中含有雜質二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應，高溫不分解）為測定石灰石樣品的純度，某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗測得數據如表：

（1）表格第3組空格中應填寫的數據是　　；

（2）該實驗中，第　　（填數字）組同學的實驗中，稀鹽酸一定反應完全；

（3）求出該石灰石樣品的純度． （請寫出計算過程，否則不得分）

南充市中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題

1．在化學實驗中必須注意安全操作

①在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度

②在稀釋濃硫酸時將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌

③濃硫酸不慎滴到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用3﹣5%的NaHCO3溶液涂上

④給試管中液體加熱，液體一般不超過試管容積的

⑤稱量任何固體藥品時，均要在天平的左右托盤上放等大的相同的紙片

上述說法中錯誤的是（　　）

A．③④????????????? B．②④????????????? C．①②③④????????????? D．⑤

【考點】HM：氫氣、一氧化碳、甲烷等可燃氣體的驗純；43：稱量器﹣托盤天平；4B：給試管里的液體加熱；4D：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；4M：常見的意外事故的處理方法．

【專題】531：常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】①、根據可燃性氣體遇明火可能發生爆炸進行解答；

②根據濃硫酸的稀釋是將濃硫酸倒入水且用玻璃棒進行攪拌進行解答；

③根據濃硫酸的處理方法解答；

④根據給液體加熱注意事項進行解答；

⑤根據有腐蝕性的藥品需要放在燒杯中稱量進行解答．

【解答】解：①、H2、CO、CH4屬于可燃性氣體，可燃性氣體遇明火可能發生爆炸，所以在點燃H2、CO、CH4等易燃氣體前．必須檢驗氣體的純度，故正確；

②濃硫酸的稀釋是將濃硫酸倒入水且用玻璃棒進行攪拌，故正確；

③濃硫酸不慎滴到皮膚上，應立即用大量水沖洗，再用3﹣5%的NaHCO3溶液涂上，故正確；

④給液體加熱注意事項：給試管中的液體加熱，液體一般不超過試管容積的，故正確；

⑤有腐蝕性的藥品需要放在燒杯中稱量，例如氫氧化鈉需要放在燒杯中稱量，故錯誤．

故選：D．

【點評】學實驗要嚴格遵守操作規程，否則會造成不良后果或危險；通過本題的解答，有利于培養學生的安全意識和嚴謹的實驗態度．

2．下列實驗中得到的數據或說法正確的是（　　）

A．用托盤天平稱量了17.5g的氯化鈉

B．用量筒量取9.25mL的水

C．用pH試紙測定某地下水的pH是7.1

D．測定某溶液的pH時，先將試紙用蒸餾水濕潤，再用玻璃棒蘸取待測液滴到置于白瓷板上的pH試紙上，半分鐘內與標準比色卡對照即可

【考點】31：實驗數據處理或者誤差分析的探究；42：測量容器﹣量筒；43：稱量器﹣托盤天平；4U：溶液的酸堿度測定．

【專題】16 ：壓軸實驗題；531：常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】A、根據托盤天平正確讀數方法分析；

B、根據量筒正確讀數方法分析；

C、根據pH試紙的讀數方法分析；

D、根據pH試紙的使用方法進行分析．

【解答】解：A、托盤天平是粗略的量器，能稱準到0.1g，故A正確；

B、量筒是粗略的量器，能量準到0.1mL，故不可以用量筒量取9.25mL的水，故B錯誤；

C、用pH試紙測定pH值只能到整數位，不能讀出小數點后的值，故C錯誤；

D、用pH試紙測定溶液的pH時的正確做法：撕一小段pH試紙置于表面皿中，用玻璃棒蘸取試液滴在pH試紙上，再與標準比色卡對照讀出pH值，不能將試紙用蒸餾水濕潤，故D錯誤．

故選A．

【點評】本題主要考查化學儀器的讀數方法和使用情況，要求學生有良好的實驗基礎和解決問題的能力．

3．用“王水”（濃鹽酸與濃硝酸的混合物）溶解黃金后得到一種物質：HAuCl4（四氯合金酸），其中金元素（Au）的化合價為（　　）

A．+1????????????? B．+2????????????? C．+3????????????? D．+4

【考點】D6：有關元素化合價的計算．

【專題】191：化學式的計算．

【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，進行解答本題．

【解答】解：設HAuCl4（四氯合金酸）中金元素的化合價為x．由氫元素為+1價，氯元素為﹣1價，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得 （+1）+x+（﹣1）×4=0，解答x=+3；

故選：C．

【點評】本題考查學生根據在化合物中正負化合價代數和為零計算指定元素化合價的解題能力．

4．下列化學方程式不正確的是（　　）

①2H2O H2+O2?? 　　　　②2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑

③3CO+Fe2O32Fe+CO2↑　④H2+CuOCu+H2O

⑤Cu+ZnCl2=CuCl2+Zn　　　　⑥Mg（OH）2+CuCl2=Cu（OH）2↓+MgCl2．

A．①②③④⑤????????????? B．②④⑤⑥????????????? C．①②⑤⑥????????????? D．①②③⑤⑥

【考點】G5：書寫化學方程式．

【專題】513：化學用語和質量守恒定律．

【分析】根據書寫方程式要遵循的原則：必須以客觀事實為基礎、要遵守質量守恒定律進行判斷．

【解答】解：①反應條件錯誤，生成的氣體后面未標↑，還沒有配平，正確的化學方程式為：2H2O 2H2↑+O2↑；

②鐵與酸反應生成的是亞鐵鹽，正確的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

③配平錯誤，↑用錯，正確的化學方程式為：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；

④該化學方程式完全正確；

⑤在金屬活動順序表中，銅排在鋅的后面，故銅不能置換氯化鋅中的鋅，故錯誤；

⑥堿和鹽反應時，二者必須都可溶，氫氧化鎂不溶于水，故二者不能發生反應；

故選D

【點評】在判斷方程式的書寫是否正確時，主要依據書寫方程式的兩個原則．

5．（南充市中考化學）用I2O5可以測定空氣污染的程度，發生的化學反應為I2O5+5CO→I2+5CO2，其中氧化劑是（　　）

A．I2O5????????????? B．CO????????????? C．I2????????????? D．CO2

【考點】F5：氧化反應．

【專題】152：結合課本知識的信息．

【分析】氧化劑指的是反應物，且在反應中為其它物質提供了氧，利用這一知識對反應進行分析探討即可．

【解答】解：在反應I2O5+5CO→I2+5CO2中I2O5失掉了氧并為一氧化碳提供了氧使其變成了二氧化碳，因此I2O5是這一反應的氧化劑．

故選A．

【點評】此題是對氧化劑概念及判斷的考查，解題的關鍵是知道氧化劑在反應中的特點，并結合實際的反應進行判斷，屬基礎性知識概念考查題．

6．2001年8月，科學家用單分子碳納米管制成了世界上最小的邏輯電路．納米碳管是一種由碳原子構成的直徑約為幾納米（1納米=10﹣9米）的空心管，下列說法錯誤的是（　　）

A．碳納米管材料在一定條件下易將CO2還原成CO

B．碳納米管材料表面積大能使有色溶液褪色

C．碳納米管材料是一種特殊的有機化合物

D．碳納米管和金剛石、石墨在一定條件下在氧氣中完全燃燒產物相同

【考點】CA：碳元素組成的單質；AA：有機物的特征、分類及聚合物的特性；C7：碳的化學性質．

【專題】523：碳單質與含碳化合物的性質與用途．

【分析】A、根據碳的化學性質考慮；B、根據結構特點考慮；C、根據有機化合物的定義考慮；D、根據元素組成考慮生成物．

【解答】解：A、因為納米碳管是一種由碳原子構成的單質，碳具有還原性，可以與CO2反應生成CO，故A說法正確；

B、碳納米管材料表面積大能將色素吸附在表面，所以能使有色溶液褪色，故B說法正確；

C、有機化合物必須是含碳的化合物，納米碳管是一種由碳原子構成的單質，故C說法錯誤；

D、碳納米管和金剛石、石墨都是由碳元素組成，在一定條件下在氧氣中完全燃燒產物都是二氧化碳，故D說法正確．

故選C．

【點評】解答本題關鍵是要知道碳單質的化學性質和結構特點決定它的性質．

7．在抗擊“非典型肺炎”的戰斗中，常用濃度0.04%﹣0.5%的過氧乙酸溶液做各種預防消毒的消毒液，其化學式為：CH3COOOH，在配置過氧乙酸溶液的過程中，若量取水時仰視．（其他過程均正確），則結果所得溶液濃度（　　）

A．偏大????????????? B．偏小????????????? C．無影響????????????? D．無法確定

【考點】4E：一定溶質質量分數的溶液的配制．

【專題】192：溶液的組成及溶質質量分數的計算．

【分析】運用仰視量取的液體的體積比實際需要的水要多，配制的溶液質量比實際所需配制的溶液質量大，溶質質量分數=×100%，所以溶質質量分數偏小解答

【解答】解：仰視量取的液體的體積比實際需要的水要多，配制的溶液質量比實際所需配制的溶液質量大，溶質質量分數=×100%，所以溶質質量分數偏小．

故答案選B．

【點評】量筒讀數要平視凹液面的最底部，不能仰視和俯視讀數，仰視讀數偏小俯視讀數偏大；但若量取一定體積的液體仰視會使量取的液體的體積偏大，俯視偏小．

8．西班牙瑞奧汀河是一條酸河，經調查發現是由于上游河床含有的物質R在水中氧的作用下發生反應所致，其反應的化學方程式是：2R+2H2O+7O2═2H2SO4+2FeSO4則R的化學式是（　　）

A．FeS????????????? B．Fe2S3????????????? C．FeO????????????? D．FeS2

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【專題】513：化學用語和質量守恒定律．

【分析】由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷反應物R的化學式．

【解答】解：根據反應的化學方程式2R+2H2O+7O2=2H2SO4+2FeSO4，反應物中氫、氧原子個數分別為4、16，反應后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個數分別為4、4、16、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則2R中含有2個鐵原子和4個硫原子，則每個R分子由1個鐵原子和2個硫原子構成，則物質X的化學式為FeS2．

故選：D．

【點評】本題難度不大，利用化學反應前后元素守恒、原子守恒來確定物質的化學式是正確解題的關鍵．

9．自來水生產中通常使用少量的氯氣進行消毒，氯氣與水反應的產物之一是鹽酸，市場上有些不法分子高牟取暴利，用自來水冒充純凈水出售，為辨別真偽，可用來鑒別的（　　）

A．酚酞????????????? B．BaCl2????????????? C．NaOH????????????? D．AgNO3

【考點】93：酸的化學性質．

【專題】525：常見的酸 酸的通性．

【分析】根據氯氣會與水生成鹽酸，自來水中含有的鹽酸，鑒別純凈水真偽，實際上就是檢驗氯離子的存在進行分析．

【解答】解：A、鹽酸不會使酚酞變色，不能鑒別，故A錯誤；

B、氯化鋇不會與鹽酸反應，不能鑒別，故B錯誤；

C、氫氧化鈉會與鹽酸反應，但是無明顯現象，不能鑒別，故C錯誤；

D、硝酸銀會與鹽酸反應生成氯化銀沉淀，可以鑒別，故D正確．

故選：D．

【點評】本題考查了常見物質的鑒別，在解此類題時，首先分析需要鑒別的物質的性質，然后選擇適當的試劑，出現不同的現象即可鑒別．

10．將質量分數為60%的乙醇溶液（密度小于1）與等體積的水混合后，則所得溶液的溶質質量分數為（　　）

A．等于30%????????????? B．大于30%????????????? C．小于30%????????????? D．等于35%

【考點】7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】192：溶液的組成及溶質質量分數的計算．

【分析】根據加水混合后溶液中溶質的質量不變，乙醇溶液與等體積的水混合后，所得乙醇溶液的質量為原乙醇溶液質量與所加水質量和，所得乙醇溶液中溶質為60%的乙醇溶液中溶質，利用溶液的溶質質量分數計算式求出所得乙醇的質量分數；其中需要使用m=ρV對體積進行換算．

【解答】解：假設乙醇溶液與水的體積都為V，乙醇溶液的密度為ρ、水密度為1，

混合后所得溶液的溶質質量分數=×100%=，由于ρ小于1，所以大于1，則1+大于2，所以就小于30%∴所得溶液的溶質質量分數小于30%．

故選C．

【點評】根據加水稀釋時溶液中溶質質量不變的特點，可由稀釋前后溶質質量相等完成稀釋類問題的計算．

11．（南充市中考化學）下列物質中分別與AgNO3、K2CO3、CuSO4三種溶液混合，均有白色沉淀生成的是（　　）

A．鹽酸????????????? B．Ca（NO3）2????????????? C．NaOH????????????? D．BaCl2

【考點】9H：鹽的化學性質．

【專題】527：常見的鹽 化學肥料．

【分析】硝酸銀能與含氯離子的物質結合成白色沉淀，硫酸銅能與含鋇離子的物質結合成白色沉淀，碳酸鉀可以與含鈣離子或鋇離子的物質結合成白色沉淀．

【解答】解：A、鹽酸與硝酸銀能反應生成氯化銀白色沉淀，而與硫酸銅和碳酸鉀混合不能生成沉淀，故A錯誤；

B、硝酸鈣與碳酸鉀能反應生成碳酸鈣白色沉淀，而與硝酸銀和硫酸銅混合不能生成沉淀，故B錯誤；

C、氫氧化鈉溶液與這三種物質混合都不能生成白色沉淀，故C錯誤；

D、氯化鋇溶液能與硝酸銀反應生成氯化銀白色沉淀，與硫酸銅反應能生成硫酸鋇白色沉淀，與碳酸鉀混合能生成碳酸鋇白色沉淀，故D正確，

故選D．

【點評】本題考查了常見物質間的反應，完成此題，可以依據物質的性質進行，要熟記有關物質的溶解性及顏色，以便靈活應用．

12．能除去KNO3和NaCl混合液中所含有少量CuSO4和Fe2（SO4）3的一種試劑是（　　）

A．Ba（OH）2????????????? B．BaCl2????????????? C．AgNO3????????????? D．NaOH

【考點】2H：物質除雜或凈化的探究；9H：鹽的化學性質．

【專題】533：物質的分離、除雜、提純與共存問題．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、CuSO4、Fe2（SO4）3分別能與Ba（OH）2反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀、硫酸鋇沉淀和氫氧化鐵沉淀，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B、CuSO4、Fe2（SO4）3分別能與BaCl2反應生成硫酸鋇沉淀和氯化銅、硫酸鋇沉淀和氯化鐵，能除去雜質但引入了新的雜質氯化銅、氯化鐵，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、NaCl能與AgNO3溶液反應生成氯化銀沉淀和硝酸，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、CuSO4、Fe2（SO4）3分別能與NaOH溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉、氫氧化鐵沉淀和硫酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硫酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

故選：A．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

13．為了驗證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性順序，現有所需金屬，如果只選一種鹽且實驗最簡單的是（　　）

A．AgNO3????????????? B．CuSO4????????????? C．FeSO4????????????? D．ZnCl2

【考點】86：金屬活動性順序及其應用．

【專題】524：金屬與金屬材料．

【分析】根據金屬活動性順序進行分析，驗證三種金屬活動性強弱關系時，通常采取“三取中”即：取中間金屬單質與兩端的金屬的鹽溶液反應或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質反應．

【解答】解：A、Fe，Cu，AgNO3溶液三種物質中，鐵、銅都能與AgNO3溶液反應，證明鐵和銅都活動性比銀的活動性強，但無法比較鐵和銅但活動性順序，所以此方案不可行；

B、鐵可以置換CuSO4溶液中的銅而出現紅色固體，證明鐵的活動性比銅強，銀和CuSO4溶液不反應，證明銅比銀的活動性強，因此，可以證明三種金屬的活動性強弱，此方案可行且實驗最簡單；

C、Fe的活動性在三種金屬中最強，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反應，得不出Cu，Ag的活動性強弱，所以此方案不可行；

D、三種金屬都不能和氯化鋅反應，無法比較三種金屬都活動性順序，所以此方案不可行；

故選項為：B．

【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，同學們要會利用金屬活動順序表設計實驗、選擇試劑，去驗證金屬的活動性強弱．

14．工業鹽酸因含有FeCl3而顯黃色，現向1～2ml工業鹽酸中逐滴滴加NaOH溶液，其加入量（X）與生成沉淀量（Y）的關系應是（　　）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】95：堿的化學性質；93：酸的化學性質．

【專題】137：實驗操作型；174：圖表分析，尋找有效數據；526：常見的堿 堿的通性．

【分析】因氫氧化鐵和鹽酸先反應能生成氯化鐵和水，鹽酸反應完畢后氯化鐵和氫氧化鈉反應能生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，根據反應特點尋找符合題意的圖象．

【解答】解：向工業鹽酸中逐滴加入NaOH溶液時，因為氫氧化鈉能和鹽酸反應，所以開始沒有沉淀產生，當氫氧化鈉把鹽酸消耗完后，才開始產生沉淀，當氯化鐵消耗完后，不再產生沉淀，C圖符合變化規律．

故選C．

【點評】本題主要考查各種物質的性質方面的知識，解答時要把物質的性質和圖中信息結合起來進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

15．（南充市中考化學）鐵有三種常見的氧化物：FeO、Fe2O3、Fe3O4．現有某鐵的氧化物樣品，已知其中鐵與氧質量比是21：8關于該樣品的說法正確的是（　　）

A．一定是純凈物

B．一定是混合物

C．不可能是Fe3O4和FeO組成的混合物

D．該樣品只有兩種情況，即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3構成的混合物

【考點】D9：元素質量比的計算．

【專題】191：化學式的計算．

【分析】首先計算三種物質中鐵氧兩種元素的質量比，將所得三個數據與題目中所給數據21：8進行比較，若為一種純凈物，則該物質中鐵氧兩元素的質量比值為21：8；若為混合物，則混合物中各物質的鐵氧質量比必須有大于21：8，也必須有小于21：8；進行解答．

【解答】解：FeO中鐵元素與氧元素的質量比為：56：16=7：2；

Fe2O3中鐵元素與氧元素的質量比為：（56×2）：（16×3）=7：3；

Fe3O4中鐵元素與氧元素的質量比為：（56×3）：（16×4）=21：8；

經計算得 7：2＞21：8＞7：3，

若該物質為純凈物，則只能為四氧化三鐵；

若為混合物則可以是FeO，Fe2O3的混合物；也可以是Fe3O4，FeO，Fe2O3三者的混合物，所以此題有三種可能性；由此可判斷：

A、一定是純凈物，說法錯誤；

B、一定是混合物，說法錯誤；

C、不可能是Fe3O4和FeO組成的混合物，說法正確；

D、該樣品有三種情況，即只有Fe3O4或者是FeO、Fe2O3構成的混合物或者是三種物質的混合物，說法錯誤；

故選C．

【點評】本題考查學生對元素質量比的計算及平均值法的運用，解此類題時，質量比的計算要準確，理解平均值法的含義，明確比較方法是解題的關鍵．

二、填空題

16．用符號表示：（1）兩個亞鐵離子　2Fe2+　；（2）3個硫酸分子　3H2SO4　．

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【專題】152：結合課本知識的信息；513：化學用語和質量守恒定律．

【分析】（1）根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；進行解答；

（2）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，進行解答．

【解答】解：（1）根據離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；因此兩個亞鐵離子表示為：2Fe2+；故答案為：2Fe2+；

（2）根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，因此3個硫酸分子表示為：3H2SO4；故答案為：3H2SO4．

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎．

17．硒元素具有抗衰老，抑制癌細胞的功能，它的化學性質與硫相似，元素符號為Se，它對應的含氧酸的化學式是：H2SeO4，這種酸應讀作　硒酸　，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是　H2SeO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O　．

【考點】93：酸的化學性質；G5：書寫化學方程式．

【專題】525：常見的酸 酸的通性．

【分析】運用酸的命名、堿能和酸反應生成鹽和水解答

【解答】解：含氧酸以除氫元素、氧元素外的第三種元素的名稱命名為某酸，H2SeO4中除氫元素、氧元素外的第三種元素是硒，故是硒酸．

硒酸和氫氧化鈉反應生成硒酸鈉和水，故答案：H2SeO4+2NaOH=Na2SeO4+2H2O

【點評】此題借助生活中的一些常見物質對不同物質的性質進行了考查，解題時只要掌握各物質之間的反應即可順利解題．

18．如圖為香煙中有害物質尼古丁的結構式（短線代表電子對），則該物質的化學式為　C10H14N2　，該物質的相對分子質量為　162　．

【考點】D8：相對分子質量的概念及其計算；D1：化學式的書寫及意義．

【專題】191：化學式的計算．

【分析】根據圖示中尼古丁的結構式，查出尼古丁分子中碳原子、氫原子、氮原子的個數，確定化學式，然后計算相對分子質量，相對分子質量為各種元素的總質量；

【解答】解：由示意圖知，一個分子中含有10個碳原子，14個氫原子和兩個氮原子，故化學式為C10H14N2；相對分子質量=（12×10）+（1×14）+（14×2）=162；

故答案為：C10H14N2；162．

【點評】能根據結構式確定分子的構成，掌握化學式的書寫及意義、物質的元素組成；掌握相對分子質量的概念及其計算．

19．蛋糕等食品包裝中的除氧劑是一種黑色粉末狀的固體，失效后帶有紅褐色．某化學課外興趣小組為了探究其主要成分，將一包未變質的除氧劑分成兩份：一份加入稀鹽酸中，發現大量氣泡產生；另一份加入到氯化銅溶液中，一段時間后溶液顏色變淡綠色，固體逐漸變紅．請回答：

（1）該除氧劑的主要成份是　Fe　；

（2）為了驗證上述推斷是否正確，可以用到一種物理方法，即　用磁鐵吸此除氧劑，如果此黑色粉末被吸引，則證明此除氧劑為鐵粉　．

【考點】（南充市中考化學）2D：食品干燥劑、保鮮劑和真空包裝的成分探究；81：常見金屬的特性及其應用；85：金屬的化學性質．

【專題】537：科學探究．

【分析】（1）鐵能與水和氧氣作用生成鐵銹的性質解答；

（2）鐵能被磁鐵吸引．

【解答】解：

（1）鐵能與水和氧氣反應生成鐵銹，故用除氧劑；

（2）鐵能被磁鐵吸引，為了驗證上述推斷是否正確，可以用到一種物理方法是用磁鐵吸引．

答案：

（1）Fe；

（2）用磁鐵吸此除氧劑，如果此黑色粉末被吸引，則證明此除氧劑為鐵粉．

【點評】解答本題的關鍵是要掌握物質的性質和用途等方面的知識，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．

20．如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線，試回答：

（1）t℃時，兩物質的溶解度的大小關系：a　大于　b（填“大于”、“等于”或“小于”）

（2）當a中含有 少量b時，可以用　降溫結晶　法提純a；

（3）a、b都屬于　易溶　物質；（填“難溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）

（4）在　20　℃時a、b的溶解度相等，此時150g水中最多可溶解物質　30　g．

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；4H：結晶的原理、方法及其應用；7Q：物質的溶解性及影響溶解性的因素．

【專題】515：溶液、濁液與溶解度．

【分析】根據固體物質溶解度曲線的意義，可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而可以判斷出提純物質的方法等，溶解度曲線上的各點表示該物質在不同溫度下的溶解度，可以根據溶解度進行有關的計算；按照在20℃時的物質溶解度的大小把物質分為了四類：①易溶物質（＞10g），②可溶物質（＞1g），③微溶物質（＞0.01g），④難溶物質（＜0.01g）．

【解答】解：（1）從溶解度曲線上可以看出在t℃時，a的溶解度大于b的溶解度；

（2）從溶解度曲線上可以看出，a的溶解度受溫度的影響較大，而b的溶解度受溫度的影響較小，所以當a中含有少量b時，可以采取冷卻熱飽和溶液的方法提純a；

（3）由于兩物質的溶解度在20℃時都大于10g，都應屬于易溶物質；

（4）由溶解度曲線的意義可以知道：溶解度曲線的交點為幾種物質在該溫度下的溶解度相等的時候，所以可以判斷在溫度為20℃時，a、b的溶解度相等為20g，根據溶解度的意義可以知道150g水中能夠溶解30ga物質．

故答為：（1）大于；（2）降溫結晶；（3）易溶；（4）20，30．

【點評】本題難度不大，主要考查了根據固體物質的溶解度曲線來解決相關的問題，加深學生對固體溶解度的理解．

21．現有一包白色固體混合物，可能由BaCl2、KNO3、CuSO4、FeCl3、Na2CO3、Na2SO4、NaCl等中的幾種混合而成，為證明其組成，做如下實驗：

①取一定量該固體混合物加入足量的水，充分攪拌，得到白色沉淀和無色溶液．過濾得到白色沉淀A，無色濾液B．

②向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解．

③向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀．

則：（1）該固體混合物中一定含有　BaCl2、Na2CO3、Na2SO4　，可能含有　KNO3、NaCl　，一定沒有　CuSO4、FeCl3　．（用化學式填空）

（2）該混合物至少由　3　種物質構成，該混合物的所有可能組合有　4　種（填數字）．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；E7：反應現象和本質的聯系．

【專題】114：混合物組成的推斷題．

【分析】（1）由題意知“得到白色沉淀和無色溶液”，又因為硫酸銅溶液為藍色，氯化鐵溶液為黃色，所以一定沒有硫酸銅和氯化鐵；

（2）“向白色沉淀A中加入過量的鹽酸溶液，沉淀部分溶解”說明有碳酸根、硫酸根、鋇離子；

（3）“向無色濾液B中加入硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀”說明無色濾液B中含有氯離子．

（4）KNO3、NaCl不能確定是否含有．

【解答】解：（1）①白色沉淀A遇過量的鹽酸溶液，部分溶解，所以一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；②KNO3、NaCl不能確定是否含有；③混合物溶于水，得沉淀和無色溶液，所以一定沒有CuSO4、FeCl3．

（2）①該混合物至少由3種物質組成，即一定含有BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；

②該混合物的所有可能組合：A、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、B、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、KNO3、

C、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、NaCl、D、BaCl2、Na2CO3、Na2SO4、KNO3、NaCl

故答為：（1）一定含BaCl2、Na2CO3、Na2SO4；可能含KNO3、NaCl；一定沒CuSO4、FeCl3

（2）3種、4種

【點評】掌握物質的反應現象和本質的聯系，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口，導出結論，最后別忘了把結論代入原題中驗證，若“路”走得通則已經成功．

三、（南充市中考化學）實驗題

22．現有一定量的含ZnO的鋅粒，請從圖中選擇適當的實驗裝置，設計一實驗測定鋅粒的純度，可供選擇的試劑有：①稀硫酸 ②稀硝酸 ③濃硫酸 ④硫酸銅溶液 ⑤濃硝酸．

請回答下列問題：

（1）寫出儀器的名稱：1　鐵架臺　2　長頸漏斗　3　試管　；

（2）測定純度可以設計兩種方法，一種是最簡單的，則選擇儀器是　戊乙丙　（填裝置編號）．戊中選擇的藥品是　①　（填編號）；若氣體從左向右流，則接口的順序為　H→D→C→E　（填接口字母代號）；

（3）儀器組裝好后，在開始實驗時，要先　檢驗裝置氣密性　，操作方法是　用手堵塞導管口向長頸漏斗中倒水，直到長頸漏斗中有液柱差，說明裝置不漏氣　．

（4）若實驗樣品質量是10g，實驗中測定氫氣的體積是2.22L（氫氣密度為0.09g/L）則樣品的純度為　65%　．

【考點】HK：氫氣的化學性質與燃燒實驗；4R：氣體的凈化（除雜）；7V：氫氣的制取和檢驗；G5：書寫化學方程式．

【專題】164：綜合實驗題．

【分析】（1）認識常見儀器的名稱；

（2）根據鋅和稀硫酸反應生成氫氣，氫氣難溶于水進行解答；

（3）根據有氣體生成的反應要先檢驗裝置的氣密性進行解答；

（4）根據氫氣的體積求出氫氣的質量，從而求出氫氣的質量，利用氫氣的質量求出金屬鋅的質量即可．

【解答】解：（1）熟悉常用化學儀器的名稱，分別為鐵架臺，長頸漏斗，試管；故填：鐵架臺，長頸漏斗，試管；

（2）鋅和稀硫酸反應生成氫氣，氫氣難溶于水，排出水的體積就等于氫氣的體積，所以測定純度可選擇儀器是戊乙丙，戊中選擇的藥品是稀硫酸；若氣體從左向右流，則接口的順序為H→D→C→E；故填：戊乙丙；①；H→D→C→E；

（3）有氣體生成的反應要先檢驗裝置的氣密性，操作方法是用手堵塞導管口向長頸漏斗中倒水，直到長頸漏斗中有液柱差，說明裝置不漏氣；故填：檢驗裝置氣密性；用手堵塞導管口向長頸漏斗中倒水，直到長頸漏斗中有液柱差，說明裝置不漏氣；

（4）氫氣的質量=2.22L×0.09g/L≈0.2g

設樣品中鋅的質量為x

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑??

65?????????????? 2

x?? 　　　? 　? 0.2g

x=6.5g

樣品的純度==65%

答：樣品的純度為65%．

故填：65%．

【點評】此題是對實驗裝置的設計考查題，解題的關鍵是對實驗目的要求的問題進行設計，并結合相關的化學方程式的計算對實驗數據進行分析探討．

四、計算題

23．某石灰廠新到一批石灰石，其中含有雜質二氧化硅（二氧化硅不溶于水，不與鹽酸反應，高溫不分解）為測定石灰石樣品的純度，某化學研究性學習小組的同學分成三組實驗測得數據如表：

（1）表格第3組空格中應填寫的數據是　6.6　；

（2）該實驗中，第　1、2　（填數字）組同學的實驗中，稀鹽酸一定反應完全；

（3）求出該石灰石樣品的純度． （請寫出計算過程，否則不得分）

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．

【專題】193：有關化學方程式的計算．

【分析】（1）根據質量守恒定律，判斷第3次實驗所得到氣體的質量；

（2）對三組實驗數據進行分析，通過對比稀鹽酸質量、樣品質量、產生氣體的質量三者間的關系，判斷反應進度及反應物剩余情況；

（3）利用第1或3組碳酸鈣完全反應所得實驗數據，根據反應的化學方程式，由產生二氧化碳質量計算樣品中所含碳酸鈣質量，求出該石灰石樣品的純度．

【解答】解：（1）根據質量守恒定律，第3次實驗所得到氣體的質量=100g+20g﹣113.4g=6.6g；故填：6.6；

（2）對比實驗1、2，當樣品質量增加時，放出二氧化碳質量并未增加，說明實驗中稀鹽酸已完全反應；對比實驗1、3，當稀鹽酸質量增加時，放出二氧化碳的質量不變，說明實驗中碳酸鈣已完全反應；綜上所述，20g樣品能恰好和50g鹽酸反應；故填：1、2；

（3）設20g樣品中碳酸鈣的質量為x

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

100???????? ?? ???? 44

x???????????????????? 6.6g

x=15g

則該石灰石樣品的純度為×100%=75%

答：該石灰石樣品的純度為75%．

【點評】石灰石的主要成分為碳酸鈣，因此石灰石樣品的純度即主要成分碳酸鈣在樣品中的質量分數，即樣品中所含碳酸鈣質量與樣品的質量比．