食鹽的物理性質有哪些 食鹽的化學性質

食鹽的物理性質：純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由于雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，難融于乙醇。

食鹽的物理性質有哪些

純凈的氯化鈉晶體是無色透明的立方晶體，由于雜質的存在使一般情況下的氯化鈉為白色立方晶體或細小的晶體粉末，比重為2.165（25/4℃），熔點801℃，沸點1442℃，味咸，PH值呈中性，易融于水和甘油，難融于乙醇。

食鹽

食鹽是指來源不同的海鹽、井鹽、礦鹽、湖鹽、土鹽等。它們的主要成分是氯化鈉，國家規(guī)定井鹽和礦鹽的氯化鈉含量不得低于95%。食鹽中含有鋇鹽、氯化物、鎂、鉛、砷、鋅、硫酸鹽等雜質。我們規(guī)定鋇含量不得超過20mg/kg。

食鹽中鎂、鈣含量過多可使鹽帶苦味，含氟過高也可引起中毒。近年來許多試驗證實，食鹽攝入量與高血壓發(fā)病率有一定關系，膳食中食鹽攝入過多，可引起高血壓。

世界衛(wèi)生組織(WHO)建議每人每日攝入6g以下食鹽可預防冠心病和高血壓。我國規(guī)定成人每日攝入6g食鹽即可滿足機體對鈉的需要。

食鹽的化學性質

食鹽的化學性質比較活潑，可以與多種物質發(fā)生反應，主要有以下幾種：

1、氯化鈉可以與硝酸銀反應得到氯化銀沉淀；

2、固體食鹽可以與濃硫酸共熱得到氯化氫氣體；

3、電解氯化鈉溶液可得到氯氣、氫氣和氫；

4、電解熔融氯化鈉可得到單質鈉和氯氣。

食鹽的作用

1、食鹽能幫助人體消化食物，提高食物消化率；

2、食鹽的咸味能刺激人的味覺，增加口腔唾液分泌，從而增進食欲；

3、食鹽參加體液代謝，其是體液的重要成分；

4、食鹽對維持人體滲透壓和酸堿平衡有著重要的作用；

5、但是過量食用食鹽對人們的身體健康無益，反而會使人類患上很多種疾病，比如感冒、高血壓、白內障，甚至胃癌等等，因此一定要適量食用食鹽。

鹽的物理性質

在化學上，鹽是由陽離子(正電荷離子)與陰離子(負電荷離子)所組成之中性(不帶電荷)離子化合物。鹽的顏色可以是純潔透明的(如氯化鈉)、不透明的或者是帶有金屬光澤的(如黃鐵礦)。

鹽分為單鹽和合鹽，單鹽分為正鹽、酸式鹽、堿式鹽，合鹽分為復鹽和絡鹽。其中酸式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫離子，堿式鹽除含有金屬離子與酸根離子外還含有氫氧根離子，復鹽溶于水時，可生成與原鹽相同離子的合鹽;絡鹽溶于水時，可生成與原鹽不相同的復雜離子的合鹽-絡合物。