石墨化學式 石墨的化學性質是什么?

石墨化學式是C，石墨、金剛石都是碳的同素異形體，都由碳原子組成的，由原子構成的物質它們的化學式直接用元素符號來表示，石墨則是用C來表示，石墨的同素異形體也有很多。石墨是碳的一種同素異形體，為灰黑色、不透明固體，化學性質穩定，耐腐蝕，同酸、堿等藥劑不易發生反應。

石墨化學式

石墨化學式是C，石墨、金剛石都是碳的同素異形體，都由碳原子組成的，由原子構成的物質它們的化學式直接用元素符號來表示，石墨則是用C來表示，石墨的同素異形體也有很多。

石墨的化學性質是什么?

1、石墨結構是礦物質石墨的晶體結構，為六邊形層狀。在石墨晶體中，同層的碳原子以sp2雜化形成共價鍵，每一個碳原子以三個共價鍵與另外三個原子相連。

2、常溫下單質碳的化學性質比較穩定，不溶于水、稀酸、稀堿和有機溶劑；不同高溫下與氧反應燃燒，生成二氧化碳或一氧化碳。

3、在鹵素中只有氟能與單質碳直接反應；在加熱下，單質碳較易被酸氧化；在高溫下，碳還能與許多金屬反應，生成金屬碳化物。碳具有還原性，在高溫下可以冶煉金屬。

4、可燃性：O2充足：C+O2=CO2（CO2無毒但可使人窒息而死），O2不足：2C+O2=2CO（有毒，可與人體內的血紅蛋白結合導致中毒而死）。

5、還原性：高溫下碳能跟某些氧化物反應，奪取其中的氧元素，使這些氧元素失去氧而發生還原反應。如：2Fe2O3+3CO=4Fe+3CO2C+2CuO=2Cu+CO2（現象：黑色固體變紅色，并有使澄清的石灰水變渾濁的氣體產生），CO2+C=2CO（吸熱反應）。

石墨是什么

石墨是碳的一種同素異形體，為灰黑色、不透明固體，化學性質穩定，耐腐蝕，同酸、堿等藥劑不易發生反應。天然石墨來自石墨礦藏，也可以以石油焦、瀝青焦等為原料，經過一系列工序處理而制成人造石墨。石墨在氧氣中燃燒生成二氧化碳，可被強氧化劑如濃硝酸、高錳酸鉀等氧化。可用作抗磨劑、潤滑劑，高純度石墨用作原子反應堆中的中子減速劑，還可用于制造坩堝、電極、電刷、干電池、石墨纖維、換熱器、冷卻器、電弧爐、弧光燈、鉛筆的筆芯等。

石墨的用途有哪些

1、石墨的化學性質很穩定，所以石墨可以用來當作鉛筆芯、顏料、拋光劑等，用石墨寫出的字可以保存很長的時間。

2、石墨的導電性能很好，廣泛用來作電話零件、電刷、電極、碳管、碳棒、石墨墊圈、電視機顯像管的涂層等等。

3、石墨的耐腐蝕性能良好，經過特殊加工的石墨，廣泛用于制作反應槽、燃燒塔、吸收塔、熱交換器、凝縮器、冷卻器、加熱器、過濾器、泵等設備。

4、石墨及其制品具有耐高溫、高強度的性質，在冶金工業中主要用來制造石墨坩堝，在煉鋼中常用石墨作鋼錠之保護劑，冶金爐的內襯。

5、石墨和其他雜質材料用于煉鋼工業時可作為增碳劑。