催化劑對反應(yīng)速率的影響有哪些

催化劑濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。原因是催化劑降低了反應(yīng)需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大。

催化劑對反應(yīng)速率的影響

催化劑濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快，對于某些化學(xué)反應(yīng)，使用催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。原因是催化劑降低了反應(yīng)需要的能量，使一些普通分子成為活化分子。

其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物濃度可以增大化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越大化學(xué)反應(yīng)速率越大；減小反應(yīng)物的濃度可以減小化學(xué)反應(yīng)速率，濃度越小化學(xué)反應(yīng)速率越小。原因是物質(zhì)的濃度的變化使單位體積里活化的分子數(shù)發(fā)生變化，分子有效碰撞的幾率發(fā)生了變化。

催化劑是什么意思

催化劑是一種改變反應(yīng)速率但不改變反應(yīng)總標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能的物質(zhì)。這種作用稱為催化作用，涉及催化劑的反應(yīng)稱為催化反應(yīng)。

1、按狀態(tài)可分為液體催化劑和固體催化劑

2、按反應(yīng)體系的相態(tài)分為均相催化劑和多相催化劑，均相催化劑有酸、堿、可溶性過渡金屬化合物和過氧化物催化劑。

催化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有極其重要的地位，例如，合成氨生產(chǎn)采用鐵催化劑，硫酸生產(chǎn)采用釩催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產(chǎn)中，都采用不同的催化劑。

催化反應(yīng)特征

1、催化劑只能加速熱力學(xué)上可以進(jìn)行的反應(yīng)。要求開發(fā)新的化學(xué)反應(yīng)催化劑時(shí)，首先要對反應(yīng)進(jìn)行熱力學(xué)分析，看它是否是熱力學(xué)上可行的反應(yīng)。

2、催化劑只能加速反應(yīng)趨于平衡，不能改變反應(yīng)的平衡位置（平衡常數(shù)）。

3、催化劑對反應(yīng)具有選擇性，當(dāng)反應(yīng)可能有一個(gè)以上不同方向時(shí)，催化劑僅加速其中一種，促進(jìn)反應(yīng)速率和選擇性是統(tǒng)一的。

4、催化劑的壽命。催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，其自身并不進(jìn)入反應(yīng)，在理想情況下催化劑不為反應(yīng)所改變。但在實(shí)際反應(yīng)過程中，催化劑長期受熱和化學(xué)作用，也會(huì)發(fā)生一些不可擬的物理化學(xué)變化。