酸的通性 酸的強弱

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成H3O+(水合氫離子)的物質(zhì)也是酸。酸的通性包括：第一，酸可以跟酸堿指示劑反應(yīng)，如紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色等等。

酸的通性

電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸，或者溶于水并能釋放質(zhì)子形成H3O+(水合氫離子)的物質(zhì)也是酸。酸的通性包括：第一，酸可以跟酸堿指示劑反應(yīng)，如紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色等等。

第二，酸可以跟活潑金屬(金屬活動性順序表中比氫強的金屬)發(fā)生置換反應(yīng)：

酸 + 金屬 = 鹽 + 氫氣，例如：2HCl+Fe=FeCl?+H?↑。

第三，酸可以跟堿性氧化物反應(yīng)：

酸 +堿性氧化物→ 鹽+水，例如3H?SO?+Fe?O?=Fe?(SO?)?+3H?O。

第四，酸可以跟跟某些鹽反應(yīng)：

酸 + 鹽 → 新酸 + 新鹽，例如：H?SO?+BaCl?=2HCl+BaSO? ↓。

第五，酸可以跟堿發(fā)生中和反應(yīng)：

酸 + 堿 → 鹽 + 水：2HCl+Ba(OH)?=BaCl?+2H?O。

酸的強弱

根據(jù)酸在水溶液中電離度的大小，有強酸和弱酸之分 ，一般認為，強酸在水溶液中完全電離，如鹽酸、硝酸；弱酸在水溶液中部分電離，如乙酸、碳酸。

強酸：高氯酸，氫碘酸，硫酸，氫溴酸，鹽酸，硝酸，碘酸等。

中強酸：草酸（乙二酸），亞硫酸，磷酸，丙酮酸，，亞硝酸

弱酸：碳酸（有人認為是中強酸），檸檬酸，氫氟酸，蘋果酸，葡萄糖酸，甲酸，乳酸，苯甲酸，丙烯酸，乙酸(醋酸)，丙酸，硬脂酸，氫硫酸，次氯酸，硼酸

含氧酸﹐將其較為常見的一種稱某酸﹐其他含氧酸按成酸元素的氧化數(shù)較某酸高﹑低或有無過氧─O─O─結(jié)構(gòu)而命名。例如氯酸HClO?(氯的氧化數(shù)為+5)﹑高氯酸HClO?(氧化數(shù)+7)﹑亞氯酸HClO?(氧化數(shù)為+3)﹑次氯酸HClO(氧化數(shù)+1)﹔又如HSO﹑H?S?O?中含有─O─O─鍵﹐稱過氧一硫酸﹑過氧二硫酸。

兩個簡單含氧酸縮去一分子水后生成的酸稱焦酸(或稱一縮某酸)﹐也有用重作詞頭來命名的簡單含氧酸脫去(全部)氫氧基而生成的基稱醯基﹐如─SO─稱硫醯基﹐CrOCl稱鉻醯氯。 若把含氧酸的化學(xué)式寫成MO(OH)(M為金屬)﹐就可以根據(jù) 值來判斷常見含氧酸的強弱﹕ =0 極弱酸﹐如硼酸H?BO?

酸的化學(xué)性質(zhì)

酸一般有腐蝕性。弱酸在水溶液中存在電離平衡如下﹕

[HA]﹑[H+]﹑[A-]分別是HA﹑H+﹑A-的物質(zhì)的量濃度﹐是弱酸HA的電離平衡常數(shù)。例如﹐298K時乙酸的電離常數(shù)為1.8×10-5﹐氫氟酸為7.2×10-4。電離平衡常數(shù)隨弱電解質(zhì)的濃度和溫度有很小的變化。

在一定溫度下﹐弱酸的電離度因溶液變稀而增大﹐如0.10﹑1.0×10-3﹑1.0×10-4乙酸的電離度分別為1.34﹑13.4﹑42%﹐無限稀釋時完全電離。

多元弱酸的電離是分步進行的。例如﹐磷酸分三步電離﹐每步都有相應(yīng)的電離平衡常數(shù)﹕

水是無機化合物極好的溶劑﹐離子能被水分子強烈吸引而穩(wěn)定﹐酸中 H+是裸露的質(zhì)子﹐直徑為10-3皮米﹐能強烈地與水分子結(jié)合成H?O+。例如﹐水合高氯酸晶體HClO?·H?O實際上是由H?O+和ClO?-組成﹐在水溶液中H?O+和其他三個水分子結(jié)合成H?O。常用H表示水溶液中的氫離子。