化學(xué)式怎么讀 有哪些配平方法

化學(xué)式的讀法，一般是從右向左讀作“X化X”,如“CuO”讀作氧化銅，HCl(氯化氫)、KI(碘化鉀)。或者直接讀化學(xué)物質(zhì)的名稱。例如:H2O,讀作“水”。有時(shí)候不用“化”的,如果涉及到原子基團(tuán),我們要把基團(tuán)讀出。

化學(xué)式怎么讀

化學(xué)式的讀法，一般是從右向左讀作“X化X”,如“CuO”讀作氧化銅，HCl(氯化氫)、KI(碘化鉀)。或者直接讀化學(xué)物質(zhì)的名稱。例如:H2O,讀作“水”。

有時(shí)候不用“化”的,如果涉及到原子基團(tuán),我們要把基團(tuán)讀出.比如CuSO4（硫酸銅）、AgNO3（硝酸銀）、KMnO4（高錳酸鉀）“亞”的使用,比方說,鐵的離子有兩種 一種Fe2+帶2正電荷,一種Fe3+帶3正電荷,那么他們的化合價(jià)就分別為+2和+3 我們規(guī)定Fe3+叫鐵離子,那么Fe2+就叫亞鐵離子.（因?yàn)椤皝啞北硎静钜稽c(diǎn)嘛,你看 “亞軍”）。

再比如CuO叫氧化銅,Cu2O就叫氧化亞銅.表示這樣意思的字有很多,比如“次”“重”“高”等

“合”的使用,多見于配合物,是配體中配位原子和配位中心的連接詞,比如氫氧化二氨合銀,這里N就為配位原子,Ag是配位中心.

“代” 多見與有機(jī)物,一般表示的是基本物質(zhì)或集團(tuán)被其他原子或集團(tuán)取代后的命名.

“聯(lián)”“并”“雜”等,多見于苯環(huán)相關(guān)物質(zhì)的命名,這個(gè)比較形象應(yīng)該不用說啦吧?

“聚”多表示多種小分子的聚合,比如聚乙烯

化學(xué)式配平方法

（1）最小公倍數(shù)法：在配平化學(xué)方程式時(shí)，觀察反應(yīng)前后出現(xiàn)”個(gè)數(shù)”較復(fù)雜的元素，先進(jìn)行配平。先計(jì)算出反應(yīng)前后該元素原子的最小公倍數(shù)，用填化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法，對該原子進(jìn)行配平，然后觀察配平其他元素的原子個(gè)數(shù)，致使化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物的元素種類與原子個(gè)數(shù)都相等。 

例如：教材介紹的配平方法，就是最小公倍數(shù)法。在P+O2――P2O5反應(yīng)中先配氧：最小公倍數(shù)為10，得化學(xué)計(jì)量數(shù)為5與2，P+5O2――2P2O5；再配平磷原子，4P+5O2==2P2O5。

（2）觀察法：通過對某物質(zhì)的化學(xué)式分析來判斷配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)的方法。 例如：配平Fe2O3+CO――Fe+CO2。在反應(yīng)中，每一個(gè)CO結(jié)合一個(gè)氧原子生成CO2分子，而Fe2O3則一次性提供三個(gè)氧原子，因而必須由三個(gè)CO分子來接受這三個(gè)氧原子，生成三個(gè)CO2分子即Fe2O3+3CO――Fe+3CO2，最后配平方程式Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2，這種配平方法是通過觀察分析Fe2O3化學(xué)式中的氧原子個(gè)數(shù)來決定CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)的，故稱為觀察法。

（3）奇數(shù)變偶數(shù)法：選擇反應(yīng)前后化學(xué)式中原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素作配平起點(diǎn)，將奇數(shù)變成偶數(shù)，然后再配平其他元素原子的方法稱為奇數(shù)變偶數(shù)法。

例如：甲烷（CH4）燃燒方程式的配平，就可以采用奇數(shù)變偶數(shù)法：CH4+O2――H2O+CO2，反應(yīng)前O2中氧原子為偶數(shù)，而反應(yīng)后H2O中氧原子個(gè)數(shù)為奇數(shù)，先將H2O前配以2將氧原子個(gè)數(shù)由奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：CH4+O2――2H2O+CO2，再配平其他元素的原子：CH4+2O2==2H2O+CO2。

（4）歸一法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計(jì)量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)。若出現(xiàn)計(jì)量數(shù)為分?jǐn)?shù)，再將各計(jì)量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分?jǐn)?shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計(jì)量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。

 例如：甲醇（CH3OH）燃燒化學(xué)方程式配平可采用此法：CH3OH+O2――H2O+CO2，顯然決定生成H2O與CO2的多少的關(guān)鍵是甲醇的組成，因而定其計(jì)量數(shù)為1，這樣可得其燃燒后生成H2O與CO2的分子個(gè)數(shù)：CH3OH+O2――2H2O+CO2。然后配平氧原子：CH3OH+3/2O2===2H2O+CO2，將各計(jì)量數(shù)同乘以2化分為整數(shù)：2CH3OH+3O2==4H2O+2CO2。

（5）化合價(jià)法：這種方法是針對氧化還原方程式來說的。在這里記住：“化合價(jià)升高失去氧化還原劑”。與之對應(yīng)的是“化合價(jià)降低得到還原氧化劑”。