氧化銅和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 氧化還原反應(yīng)是什么

氧化銅(灼熱)可以和氫氣等等具有還原性物質(zhì)反應(yīng)，生成銅和水。氧化銅和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H?=Cu+H?O(加熱)。實驗用品：錐形瓶、粗銅絲、酒精燈、啟普發(fā)生器、鋅粒、稀硫酸(1:4)。

氧化銅和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

氧化銅(灼熱)可以和氫氣等等具有還原性物質(zhì)反應(yīng)，生成銅和水。氧化銅和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H?=Cu+H?O(加熱)。

實驗用品：錐形瓶、粗銅絲、酒精燈、啟普發(fā)生器、鋅粒、稀硫酸(1:4)。

實驗步驟：

(1)在鐵架臺的立柱上，把粗銅絲繞成螺旋形，置于酒精燈外焰上，高溫加熱呈紅熱狀態(tài)，使銅絲的螺旋部位有足夠量的黑色氧化銅生成。

(2)用錐形瓶(或集氣瓶)集滿一瓶氫氣。把赤熱的銅絲從酒精火焰上取出稍冷，讓學(xué)生觀察銅絲外表的黑色氧化銅后，緩慢伸進(jìn)集滿氫氣的錐形瓶口，可見銅絲很快變成紫紅色;隨即取出，銅絲又氧化變黑，再伸進(jìn)錐形瓶，銅絲又變紅，可以如此反復(fù)若干次。

現(xiàn)象：①黑色固體表面有紅色物質(zhì)生成;②有小水珠生成。

化學(xué)方程式：CuO+H?=Cu+H?O(加熱/△)。

氧化還原反應(yīng)是什么

氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的三大基本反應(yīng)之一，其實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移。氧化還原反應(yīng)前后，元素的氧化數(shù)發(fā)生變化。根據(jù)氧化數(shù)的升高或降低，可以將氧化還原反應(yīng)拆分成兩個半反應(yīng)：氧化數(shù)升高的半反應(yīng)，稱為氧化反應(yīng); 氧化數(shù)降低的反應(yīng)，稱為還原反應(yīng)。

反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，稱為還原劑，生成氧化產(chǎn)物。還原產(chǎn)物具有還原性，但弱于還原劑;氧化產(chǎn)物具有氧化性，但弱于氧化劑。氧化還原反應(yīng)的發(fā)生條件，從熱力學(xué)角度來說，是反應(yīng)的自由能小于零;從電化學(xué)角度來說，是對應(yīng)原電池的電動勢大于零。