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氮氣和氫氣反應方程式 氮氣和氫氣的區別

2024-02-08 10:07:29文/宋艷平

氫氣和氮氣反應方程式為:3H2+N2=(高溫,高壓,催化劑)2NH3。氫氣和氮氣的反應為化合反應,它需要在高溫、高壓、催化劑的條件下進行,并生成氨氣。氨是重要的無機化工產品之一,在國民經濟中占有重要地位,其中約有80%氨用來生產化學肥料,20%為其它化工產品的原料。

氮氣和氫氣反應方程式 氮氣和氫氣的區別

氮氣和氫氣反應方程式

1、氮氣與氫氣的反應是工業制氨氣的重要方法,高二的化學會學到.方程式為:N2(g)+3H2(g) =(催化劑,加熱加壓 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化劑是鐵觸媒,該反應為可逆反應.

2、氮氣和氫氣反應的平衡移動原理是勒夏特列原理繞不開的。

平衡移動的方向——與外界條件改變“對著干"。加氫氣平衡向消耗氫氣的方向移動,同時消耗了更多的氮氣,氮氣轉化率提高。

氮氣和氫氣反應可逆嗎

氮氣和氫氣反應可逆,氮氣與氫氣反應會生成氨氣,反應條件是高溫高壓??赡娣磻窃谕粭l件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應的方向進行的反應。絕大部分的反應都存在可逆性,一些反應在一般條件下并非可逆反應,而改變條件(如將反應物置于密閉環境中、高溫反應等等)會變成可逆反應。

氮氣和氫氣的區別

一、分子結構不同

氮氣的分子式為N2,由兩個氮原子組成。而氫氣的分子式為H2,由兩個氫原子組成。氮氣分子中兩個氮原子之間之間的相互作用比較穩定,所以它比較難被分解。而氫氣分子中兩個氫原子之間的鍵很弱,容易被分解。

二、化學性質不同

氮氣是一種不活潑氣體,不與其他物質反應,很少參與化學反應。氫氣則是一種很活潑的元素,它與氧氣反應可以燃燒,產生水。氫氣還能與許多元素直接反應,生成氫化物。

三、物理性質不同

氮氣在常溫下是一種無色無味的氣體,密度比空氣略大一些。它是一種惰性氣體,不易被其他物質反應。氫氣同樣是無色無味的氣體,但密度比空氣小,容易升空。

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