氫氣和氮氣反應方程式為:3H2+N2=(高溫,高壓,催化劑)2NH3。氫氣和氮氣的反應為化合反應,它需要在高溫、高壓、催化劑的條件下進行,并生成氨氣。氨是重要的無機化工產品之一,在國民經濟中占有重要地位,其中約有80%氨用來生產化學肥料,20%為其它化工產品的原料。
1、氮氣與氫氣的反應是工業制氨氣的重要方法,高二的化學會學到.方程式為:N2(g)+3H2(g) =(催化劑,加熱加壓 )2NH3(g); ΔH=-92.4kJ/mol 催化劑是鐵觸媒,該反應為可逆反應.
2、氮氣和氫氣反應的平衡移動原理是勒夏特列原理繞不開的。
平衡移動的方向——與外界條件改變“對著干"。加氫氣平衡向消耗氫氣的方向移動,同時消耗了更多的氮氣,氮氣轉化率提高。
氮氣和氫氣反應可逆,氮氣與氫氣反應會生成氨氣,反應條件是高溫高壓??赡娣磻窃谕粭l件下,既能向正反應方向進行,同時又能向逆反應的方向進行的反應。絕大部分的反應都存在可逆性,一些反應在一般條件下并非可逆反應,而改變條件(如將反應物置于密閉環境中、高溫反應等等)會變成可逆反應。
一、分子結構不同
氮氣的分子式為N2,由兩個氮原子組成。而氫氣的分子式為H2,由兩個氫原子組成。氮氣分子中兩個氮原子之間之間的相互作用比較穩定,所以它比較難被分解。而氫氣分子中兩個氫原子之間的鍵很弱,容易被分解。
二、化學性質不同
氮氣是一種不活潑氣體,不與其他物質反應,很少參與化學反應。氫氣則是一種很活潑的元素,它與氧氣反應可以燃燒,產生水。氫氣還能與許多元素直接反應,生成氫化物。
三、物理性質不同
氮氣在常溫下是一種無色無味的氣體,密度比空氣略大一些。它是一種惰性氣體,不易被其他物質反應。氫氣同樣是無色無味的氣體,但密度比空氣小,容易升空。
氮氣的化學性質不活潑,常溫下很難跟其他物質發生反應,所以常被用來制作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化,用來制取對人類有...
氮氣的化學性質不活潑,常溫下很難跟其他物質發生反應,所以常被用來制作防腐劑。但在高溫、高能量條件下可與某些物質發生化學變化,用來制取對人類有...
氮氣化學式為N2,難溶于水,通常狀況下是一種無色無味的氣體,而且一般氮氣比空氣密度小。氮氣占大氣總量的78.08%(體積分數),是空氣的主要...
氮氣的化學式為N2,通常狀況下是一種無色無味的氣體,是空氣的主要成份之一,一般氮氣比空氣密度小。氮氣的化學式為N2。氮氣在常況下是一種無色無...
氮氣不易爆炸,因為氮氣的化學性質不活潑,常溫下很難跟其他物質發生反應,所以氮氣常被用來制作防腐劑。氮氣不易燃易爆。氮氣的化學性質不活潑,常溫...
氮氣的化學性質:十分穩定,只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下,氮氣成分可以和氫氣反應生成氨。同時,由于氮分子的化學結構比較穩定,氰根離子C...
氮氣的化學性質:正價氮呈酸性,負價氮呈堿性。由氮分子中三鍵鍵能很大,不容易被破壞,因此其化學性質十分穩定,只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件...
氮氣的化學性質:氮氣,化學式為N2,為無色無味氣體?;瘜W性質很不活潑,常溫下很難與其他物質發生反應。在高溫高壓及催化劑條件下才能和氫氣反應生...