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復(fù)分解反應(yīng)的條件 是吸熱還是放熱

2024-05-04 14:19:33文/宋艷平

簡單來說,只要滿足產(chǎn)生沉淀、氣體、弱電解質(zhì)。就可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。弱電解質(zhì)包括弱酸弱堿水。例如Hcl+NaClO = NaCl + HClO,雖然沒有沉淀,氣體,水,但是有弱酸次氯酸生成,也可以發(fā)生。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件,復(fù)分解反應(yīng)

復(fù)分解反應(yīng)的條件 是吸熱還是放熱

復(fù)分解反應(yīng)的條件

在溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)大多是在酸、堿、鹽之間進(jìn)行的,而酸、堿、鹽都是電解質(zhì),在溶液中都能電離出離子。因此,復(fù)分解反應(yīng)的實質(zhì),實際上是電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的離子間的互換反應(yīng)。當(dāng)溶液中存在的某些離子能互相結(jié)合而使其濃度迅速減小的話,那么反應(yīng)就向減小離子濃度的方向進(jìn)行。如果用離子方程式來表示發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng),就更能反映出它的實質(zhì)。例如酸和堿發(fā)生的中和反應(yīng),其實質(zhì)就是H和OH結(jié)合生成了難電離的水,而使溶液中H和OH的濃度迅速減小,反應(yīng)便瞬時完成了。

復(fù)分解反應(yīng)是吸熱還是放熱

復(fù)分解反應(yīng)既有放熱反應(yīng)也有吸熱反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的原理是電子減少,電導(dǎo)率下降,即能量下降。根據(jù)物理學(xué)能量守恒,下降的能量轉(zhuǎn)化為熱能,所以放熱。但是,部分復(fù)分解反應(yīng)也存在吸熱現(xiàn)象,例如銨鹽的反應(yīng)多數(shù)都是吸熱,以及有銨鹽存在的復(fù)分解反應(yīng)也是吸熱的,部分硝酸鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)也是吸熱的。因此,無法一概而論復(fù)分解反應(yīng)是吸熱還是放熱,需要根據(jù)具體的反應(yīng)物和條件來判斷。

復(fù)分解反應(yīng)有明顯現(xiàn)象嗎

不一定,復(fù)分解反應(yīng)不一定有明顯現(xiàn)象。復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物,其特征是元素化合價不變,但生成物是否有明顯現(xiàn)象取決于具體的反應(yīng)物和反應(yīng)過程,例如,氫氧化鈉與稀鹽酸反應(yīng)時,無明顯變化,而氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應(yīng)則生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉,這種現(xiàn)象就是明顯的。

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