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初三上學(xué)期化學(xué)學(xué)習(xí)哪些知識點 化學(xué)知識點總結(jié)

2024-09-25 11:09:21文/勾子木

初三化學(xué)知識點總結(jié):1、分子是保持化學(xué)性質(zhì)的最小微粒。原子是化學(xué)變化中的最小微粒。2、元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱。3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學(xué)反應(yīng)中,分子可分,原子不可分。4、元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù)。

初三上學(xué)期化學(xué)學(xué)習(xí)哪些知識點 化學(xué)知識點總結(jié)

初三上學(xué)期化學(xué)學(xué)習(xí)哪些知識點

1、藥品取用的基本原則。

⑴實驗室取用藥品要做到“三不”:不能用手接觸藥品;不要鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;不能嘗任何藥品的味道。

⑵取用藥品注意節(jié)約:取用藥品應(yīng)嚴格按規(guī)定用量。若無說明,應(yīng)取最少量,即:液體取1~2mL;固體只需蓋滿試管底部。

⑶用剩的藥品要做到“三不”:既不能放回原瓶,也不要隨意丟棄,更不能拿出實驗室,要放在指定的容器里。

2、固體藥品的取用

⑴取用固體藥品的儀器:一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

⑵取用小顆粒或粉末狀藥品,用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬,用鑷子按“一橫、二放、三慢豎”的方法送入玻璃容器。3液體藥品的取用

⑴取用少量液體,可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管懸空放在容器口正上方,滴管不要接觸燒杯等容器壁,取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

⑵從細口瓶倒出液體藥品時,先把瓶塞倒放在桌面上,以免沾污瓶塞,污染藥液;傾倒液體時,應(yīng)使標簽向著手心,以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口,以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞,以免藥液揮發(fā)或吸收雜質(zhì)。

⑶取用一定量的液體藥品,常用量筒量取。量液時,量筒必須放平,倒入液體到接近要求的刻度,再用滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數(shù)時,視線與量筒內(nèi)液體的凹液面最低處保持水平。

初三上學(xué)期化學(xué)知識點總結(jié)

1.物質(zhì)的變化及性質(zhì)

(1)物理變化:沒有新物質(zhì)生成的變化。

①宏觀上沒有新物質(zhì)生成,微觀上沒有新分子生成。

②常指物質(zhì)狀態(tài)的變化、形狀的改變、位置的移動等。

例如:水的三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰的升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

(2)化學(xué)變化:有新物質(zhì)生成的變化,也叫化學(xué)反應(yīng)。

①宏觀上有新物質(zhì)生成,微觀上有新分子生成。

②化學(xué)變化常常伴隨一些反應(yīng)現(xiàn)象,例如:發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)生氣體、改變顏色、生成沉淀等。有時可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。

(3)物理性質(zhì):物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時才表現(xiàn)出來的性質(zhì);例如:木材具有密度的性質(zhì),并不要求其改變形狀時才表現(xiàn)出來。

②由感官感知的物理性質(zhì)主要有:顏色、狀態(tài)、氣味等。

③需要借助儀器測定的物理性質(zhì)有:熔點、沸點、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。

(4)化學(xué)性質(zhì):物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

例如:物質(zhì)的金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。

2.物質(zhì)的組成

原子團:在許多化學(xué)反應(yīng)里,作為一個整體參加反應(yīng),好像一個原子一樣的原子集團。

離子:帶電荷的原子或原子團。

元素:具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。

3.物質(zhì)的分類

(1)混合物和純凈物

混合物:組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見的混合物有:空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及各種溶液。

純凈物:組成中只有一種物質(zhì)。

①宏觀上看有一種成分,微觀上看只有一種分子;

②純凈物具有固定的組成和特有的化學(xué)性質(zhì),能用化學(xué)式表示;

③純凈物可以是一種元素組成的(單質(zhì)),也可以是多種元素組成的(化合物)。

(2)單質(zhì)和化合物

單質(zhì):只由一種元素組成的純凈物。可分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。

化合物:由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物。

(3)氧化物、酸、堿和鹽

氧化物:由兩種元素組成的,其中有一種元素為氧元素的化合物。

氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物;還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物;

酸:在溶液中電離出的陽離子全部為氫離子的化合物。酸可分為強酸和弱酸;一元酸與多元酸;含氧酸與無氧酸等。

堿:在溶液中電離出的陽離子全部是氫氧根離子的化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。

鹽:電離時電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。

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