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鋁與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫

2024-10-22 16:04:40文/董玉瑩

鋁和硫酸銅的化學(xué)方程式為:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu。鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象為:鋁絲溶解,表面有紅色物質(zhì)(銅)析出,同時硫酸銅藍色溶液顏色變淡。

鋁與硫酸銅反應(yīng)的化學(xué)方程式怎么寫

鋁和硫酸銅的化學(xué)方程式

2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu。

硫酸銅溶液與鋁反應(yīng)實驗的注意事項:鋁條的寬度適中,約5~8 mm之間最好,這樣既可看到很厚重的銅樹又不容易斷;硫酸銅溶液的濃度不能太低,不然對比不夠明顯;將裝置固定好之后不要隨意亂動更不要碰撞到,以免置換出的銅單質(zhì)脫落影響外觀效果等等。

鋁和硫酸銅反應(yīng)現(xiàn)象

硫酸銅顯酸性,溶液中含有部分氫離子,這是水解成的氫離子,但水解生成的氫氧化銅并不是沉淀,不然硫酸銅溶液就不穩(wěn)定了,鋁反應(yīng)掉部分氫離子后又促進硫酸銅繼續(xù)水解,繼續(xù)和鋁反應(yīng)生成氫氣,不要總是往生成的硫酸鋁和水解的氫氧化銅反應(yīng)生成沉淀,這其實是一個動態(tài),有氫氧化鋁也有氫氧化銅,但是不夠形成沉淀,能和鋁反應(yīng)生成氫氣,部分鋁和銅離子置換反應(yīng)生成銅。

反應(yīng)就是鋁和硫酸反應(yīng),和銅離子反應(yīng),水解反應(yīng),其實反應(yīng)是消耗水的,有點像原電池那樣,但都是以離子形式存在,沒有沉淀,所以反應(yīng)的現(xiàn)象只有無色澄清的溶液,溶液下有棕紅色的銅粉。

鋁的化學(xué)性質(zhì)

銅一直被認為是維持人體健康所必需的元素,因為人體需要銅來促進骨骼生長、神經(jīng)傳導(dǎo)、激素分泌等等。鋁是活潑金屬,其化學(xué)性質(zhì)在干燥空氣中,表面立即形成厚約50埃的致密氧化膜,使鋁不會進一步氧化并能耐水。但鋁的粉末與空氣混合則極易燃燒,鋁極易溶于強堿,也能溶于稀酸。

硫酸銅的性質(zhì)

密度:3.603克/立方厘米

溶解度:25℃時在水中為23.05g/100gH2O,不溶于乙醇和乙醚。

熔點:560°C

外觀:白色或灰白色粉末。

硫酸銅化學(xué)反應(yīng)

硫酸銅是強酸弱堿鹽,由于水解溶液呈弱酸性。吸水性很強,吸水后反應(yīng)生成藍色的五水合硫酸銅(俗稱膽礬或藍礬)。化學(xué)式:CuSO4+5H2O=CuSO4·5H2O

硫酸銅水溶液呈藍色,將硫酸銅溶液濃縮結(jié)晶,可得到五水硫酸銅藍色晶體,俗稱膽礬、銅礬或藍礬,溶液加熱至190℃時失去四分子結(jié)晶水變?yōu)镃uSO4·H2O(相對分子質(zhì)量為177.62,淡綠色粉末);至258攝氏度變成無水鹽常利用這 一特性來檢驗?zāi)承┮簯B(tài)有機物中是否含有微量水分。

將膽礬加熱至650℃高溫,可分解為黑色氧化銅、二氧化硫及氧氣 。三者都有毒,溶于水,不溶于乙醇。在空氣的作用下銅與濃硫酸反應(yīng)或?qū)⒀趸~溶于稀硫酸后,經(jīng)蒸發(fā),結(jié)晶而得。

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