飽和氣壓與溫度的關(guān)系

在密閉條件中，在一定溫度下，與固體或液體處于相平衡的蒸氣所具有的壓強(qiáng)稱為飽和蒸氣壓。同一物質(zhì)在不同溫度下有不同的飽和蒸氣壓，并隨著溫度的升高而增大。

飽和蒸氣壓舉例

在30℃時，水的飽和蒸氣壓為4132.982Pa，乙醇為10532.438Pa。而在100℃時，水的飽和蒸氣壓增大到101324.72Pa,乙醇為222647.74Pa。飽和蒸氣壓是液體的一項重要物理性質(zhì)，液體的沸點、液體混合物的相對揮發(fā)度等都與之有關(guān)。

如：放在杯子里的水，會因不斷蒸發(fā)變得愈來愈少。如果把純水放在一個密閉的容器里，并抽走上方的空氣。當(dāng)水不斷蒸發(fā)時，水面上方汽相的壓力，即水的蒸汽所具有的壓力就不斷增加。

但是，當(dāng)溫度一定時，汽相壓力最終將穩(wěn)定在一個固定的數(shù)值上，這時的汽相壓力稱為水在該溫度下的飽和蒸汽壓力。當(dāng)汽相壓力的數(shù)值達(dá)到飽和蒸汽壓力的數(shù)值時，液相的水分子仍然不斷地氣化，汽相的水分子也不斷地冷凝成液體，只是由于水的氣化速度等于水蒸汽的冷凝速度，液體量才沒有減少，氣體量也沒有增加，液體和氣體達(dá)到動態(tài)平衡狀態(tài)。

計算公式

(1)Clausius-Claperon方程：dlnp/d(1/T)=-H(v)/(R*Z(v))

式中p為蒸氣壓；H(v)為蒸發(fā)潛熱；Z(v)為飽和蒸汽壓縮因子與飽和液體壓縮因子之差。

該方程是一個十分重要的方程，大部分蒸汽壓方程是從此式積分得出的。

(2)Clapeyron方程:

若上式中H(v)/(R*Z(v))為與溫度無關(guān)的常數(shù)，積分式，并令積分常數(shù)為A，則得Clapeyron方程：lnp=A-B/T

式中B=H(v)/(R*Z(v))。

(3)Antoine方程：lg p=A-B/(T+C)

式中，A，B，C為Antoine常數(shù)，可查數(shù)據(jù)表。Antoine方程是對Clausius-Clapeyron方程最簡單的改進(jìn)，在1.333-199.98kPa范圍內(nèi)誤差小。