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2018年齊齊哈爾中考化學模擬試題

一、化學模擬試題選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分．1-12小題每題各有一個正確選項，13-15小題每題各有一個或兩個正確選項）

1．生活中的下列現象屬于化學變化的是（）

A．汽油揮發(fā)????????????? B．車胎爆裂????????????? C．酒和醋的釀造????????????? D．玻璃破碎

2．下列實驗操作中，錯誤的是（）

A．

氫氣的檢驗?????????????

B．

讀出液體的體積

C．

加熱試管中的液體?????????????

D．

稀釋濃硫酸

3．材料與人類生活密切相關．下列物品是由有機合成材料制成的是（）

A．羊毛衫????????????? B．塑料臉盆????????????? C．不銹鋼餐具????????????? D．玻璃杯

4．發(fā)射神舟六號飛船的火箭，使用的是一種固體燃料，它燃燒的化學方程式為：3Al+3NH4ClO4Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，則X的化學式為（）

A．H2O????????????? B．NH3????????????? C．NO2????????????? D．NO

5．下列有關實驗現象的描述中，正確的是（）

A．鐵絲在空氣中劇烈燃燒

B．一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，觀察到玻璃管內紅色粉末變成黑色

C．把干燥的紫色石蕊小花放入盛滿干燥的二氧化碳氣體的集氣瓶中，紫色小花變紅

D．向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液由無色變藍色

6．2008年北京奧運場館的外墻體大量采用新型塑料膜材料ETFE[ETFE的化學名稱為聚氟乙烯，化學式為（C2H2F2）n]，這種材料美觀、耐用，且無需清理維護，可以使用15至20年．以下關于聚氟乙烯的說法中不正確的是（）

A．聚氟乙烯屬于有機物

B．聚氟乙烯由碳、氫、氟三種元素組成

C．聚氟乙烯易溶于水，能與空氣中的氧氣反應

D．聚氟乙烯中碳元素的質量分數為37.5%

7．下列說法錯誤的是（）

A．在溶液中Na+和SO42﹣能大量共存

B．氯化鉀是由氯化鉀分子構成的

C．質子數決定了元素的種類

D．氯離子和氯原子的核外電子層數相同

8．“毒奶粉”事件再次提醒我們要注意食品安全，下列有關食品加工方法安全的是（）

A．用工業(yè)鹽（含NaNO2）來做食品添加劑

B．用塑料顆粒來制作珍珠奶茶中的“珍珠”

C．用工業(yè)酒精勾兌水來生產低成本白酒

D．用小蘇打來作焙制糕點的發(fā)酵粉成分

9．小麗同學用連線的方式對某一主題知識進行如下歸納，其中有錯誤的一組是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

10．下列有關物質的區(qū)分方法不正確的是（）

A．品嘗味道可以區(qū)分廚房中的蔗糖和食鹽

B．用肥皂水可以區(qū)分硬水和蒸餾水

C．用水可以區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體

D．觀察顏色可以區(qū)分氧氣和二氧化碳兩種氣體

11．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A．NaCl的溶解度不受溫度的影響

B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C．t1℃時，100g KNO3的飽和溶液中含有20克 KNO3

D．t2℃時，NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質的質量分數相等

12．推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是（）

A．同種分子構成的物質是純凈物，純凈物一定由同種分子構成

B．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

C．點燃H2與O2混合氣體可能爆炸，所以點燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸

D．原子在化學變化中不能再分，所以分子在化學變化中也不能再分

13．下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（）

A．

向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量

B．

向一定質量的稀硫酸中滴加水

C．

向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

D．

高溫煅燒一定質量的石灰石

14．除去下表物質中含有的雜質，所選試劑或方法錯誤的是 （）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

15．小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后發(fā)現，溶液呈現無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，濾液中無沉淀產生．結合實際現象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是（）

A．濾液中一定沒有銀離子????????????? B．濾渣中一定含有金屬單質M

C．濾渣中一定含有單質銅????????????? D．加入的金屬M可能是單質鐵

二、填空題（本題共6小題，每空1分，化學方程式2分，共25分）

16．用適當的化學符號和數字回答：

（1）鉀原子?? ；???????????? （2）2個氯離子?? ；

（3）3個氨分子?? ；?????? （4）五氧化二磷中磷元素為+5價?? ．

17．請你用所學的化學知識回答下列問題：

（1）為了健康，我們要均衡攝入六大營養(yǎng)素，如雞蛋中富含的營養(yǎng)素是?? ；化學元素與人體健康也密切相關，貧血是因為人體中缺?? 元素造成的；從元素在人體中的含量來說，它屬于?? 元素（填“常量”或“微量”）；

（2）衣服的面料有用天然纖維織成的，也有用合成纖維織成的，與天然纖維相比，合成纖維具有的一條優(yōu)點是?? ．

18．自來水消毒過程中通常會發(fā)生化學反應，其反應的微觀工程可用下圖表示：

（1）D物質中氯元素的化合價為?? ；

（2）分析以上過程模擬圖，你能總結出一條結論是?? ．

19．水和溶液在生產生活中重要的作用．

（1）自來水廠常用的凈水方法有沉淀、?? 吸附、消毒等；在日常生活中常用來降低水的硬度的方法是?? ，水是一種寶貴的自然資源，我們必須愛護水資源．預防水污染的措施有?? （寫一條即可）．

（2）配制一定溶質質量分數的甲物質溶液，以下操作中會導致所配置溶液溶質質量分數偏低的原因是?? ；

A．量筒量取水時仰視讀數?? B．配制的溶液向細口瓶轉移時濺出? C．固體甲中含有雜質．

（ 3 ）實驗室需要配制50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，主要操作步驟是：計算、?? 、溶解．在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是?? ．

20．金屬材料在國防建設中起著重要的作用，殲﹣15飛機在遼寧艦上起飛．

（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質的主要優(yōu)點是?? ；

（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的?? 共同作用的結果．工業(yè)生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為?? ；

（3）為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性?? 的金屬．

21．現有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測定其組成，取適量樣品進行下列實驗，請根據實驗現象判斷：

（1）取樣品溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有?? ．

（2）取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現白色沉淀．過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡，則此固體粉末中一定含有?? ．

（3）取步驟（2）試驗后的濾液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀．由此某同學得出此固體粉末中一定含有氯化鈉．你認為此結論是否正確？?? （填“是”或“否”）．請說明理由?? ．

三、簡答題（本題共3小題，每題3分，共9分）

22．隨著經濟的發(fā)展，人類向大氣中排放的氣體越來越多，氣候也在不斷變化，我國已經經歷了多個“暖冬”．

（1）造成氣候變暖的主要物質是?? ．

（2）請舉出防止“暖冬”現象進一步加劇的兩項具體措施．

23．鋼鐵的生產與使用是人類文明和社會進步的一個重要標志，隨著金屬材料使用量的增大和礦物資源的緊缺，人們對資源保護的意識日趨增強，據你所知，保護金屬資源的有效途徑有哪些（請寫出三條）？

24．綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展．“綠色”的含義包括“綠化城市、綠色生活、綠色消費、人與自然和諧發(fā)展等內容．”在你的身邊一定有很多體現綠色理念的例子，請舉三例．

四、實驗題（本題共4小題，每空1分，每個化學方程式2分，共25分）

25．在題后橫線上簡要說明下列操作可能造成不良后果．

（1）用試管刷刷洗試管時，用力過猛?? ；

（2）滴管取用試劑后平放或倒置?? ；

（3）實驗剩余的藥品放回原瓶?? ．

26．初中化學教材中的一些實驗如下圖，請你回答下列問題：

（1）甲實驗中銅片上出現痕跡可以得出的結論是?? ；

（2）乙實驗中A中溶液變紅可以得出的結論是?? ；

（3）丙實驗中塑料瓶變癟了可以得出的結論是?? ；

（4）丁實驗中硬質玻璃管中黑色粉末變紅色可以得出的結論是?? ．

27．下列兩組裝置圖都與我們學過的氣體的制取和性質有關．

（1）根據如圖（A～E）所給的裝置，回答問題：

①實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為?? ；可選用的發(fā)生裝置為?? ，收集裝置是?? （填字母）．

②寫出實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式?? ，驗滿方法是?? ．

（2）在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列（F～K）各個裝置的特點回答問題：

①實驗室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從口進入?? （填導管口符號）．

②若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用裝置?? ．

③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的CO，應選用裝置?? ．

28．學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取C02后殘留的廢液．小紅和李明同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題．

【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？

【作出猜想】小紅認為廢液中溶質只有CaCl2．李明認為廢液中含有的溶質是HCl、CaCl2．

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．

【實驗與結論】①小紅分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并分別滴人無色酚酞試液作對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．

②李明認為小紅的實驗不能證明她的猜想，原因是??

③李明向廢液中不斷滴加碳酸鈉溶液就證明出廢液中含有HCl、CaCl2．他觀察到的現象是??

【拓展與應用】

①要想從廢液中回收比較純凈的氯化鈣晶體，首先需要向廢液中加入?? ，反應完成后?? （操作）后蒸發(fā)．

②通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是?? （寫一條）．

五、計算題（本題共2小題，29題3分，30題8分，共11分）

29．苯甲醇（分子式為C7H8O）在醫(yī)療上曾做溶劑來溶解青霉素鉀鹽一減輕注射時的疼痛，但是不斷有試驗數據顯示，苯甲醇與臂肌攣縮存在相關性，會造成患者“青蛙腿”．因此，苯甲醇作為青霉素鉀鹽注射溶劑的方法已逐漸被淘汰．請回答：

（1）一個苯甲醇分子由?? 個原子構成．

（2）苯甲醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為?? （填最簡單整數比）．

（3）苯甲醇中C元素的質量分數為?? （結果保留到0.1%）．

30．將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶于水），放入100g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀．

求：（1）樣品中氯化鎂的質量．

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

2018年齊齊哈爾中考化學模擬試題參考答案

一、選擇題（本題共15小題，每小題2分，共30分．1-12小題每題各有一個正確選項，13-15小題每題各有一個或兩個正確選項）

1．生活中的下列現象屬于化學變化的是（）

A．汽油揮發(fā)????????????? B．車胎爆裂????????????? C．酒和醋的釀造????????????? D．玻璃破碎

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化過程中有新物質生成，物理變化過程中沒有新物質生成，是否生成新物質是判斷化學變化的依據．

【解答】解：A、汽油揮發(fā)過程中，只是汽油由液體變成氣體，沒有生成新物質，屬于物理變化；

B、車胎爆裂過程中，沒有生成新物質，屬于物理變化；

C、酒和醋的釀造過程中，生成酒精、醋酸等物質，屬于化學變化；

D、玻璃破碎過程中，只是玻璃的形狀發(fā)生改變，沒有生成新物質，屬于物理變化．

故選：C．

2．下列實驗操作中，錯誤的是（）

A．

氫氣的檢驗????????????? B．

讀出液體的體積

C．

加熱試管中的液體????????????? D．

稀釋濃硫酸

【考點】32：實驗操作注意事項的探究．

【分析】A、氫氣的檢驗方法是：用試管收集一試管氫氣，如圖，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，然后松開拇指，如果聽到輕微的“噗”聲，表明氫氣是純凈的．如果聽到尖銳的爆鳴聲，表明氫氣不純．這時需要重新收集和檢驗；

B、讀取液體體積，視線與液體的凹液面最低處保持水平；

C、給液體加熱時，注意試管內液體的量，試管的傾斜度等；

D、稀釋濃硫酸時，沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌．

【解答】解：A、氫氣的檢驗：用試管收集一試管氫氣，如圖，用拇指堵住試管口，移近酒精燈火焰，然后松開拇指，如果聽到輕微的“噗”聲，表明氫氣是純凈的，故A正確；

B、讀取液體體積，視線與液體的凹液面最低處保持水平，圖中操作正確，故B正確；

C、給液體加熱時，①試管內液體不能超過其體積的，防止沸騰濺出；②試管與桌面成約45°角，圖中操作正確，故C正確；

D、稀釋濃硫酸時，將水沿容器內壁緩緩注入濃硫酸中，會沸騰濺出，可能傷人．圖中操作錯誤，故D錯誤．

故選D．

3．材料與人類生活密切相關．下列物品是由有機合成材料制成的是（）

A．羊毛衫????????????? B．塑料臉盆????????????? C．不銹鋼餐具????????????? D．玻璃杯

【考點】I9：有機高分子材料的分類及鑒別．

【分析】有機合成材料是指用有機高分子化合物制成的材料，可根據定義進行解答．

【解答】解：

A．羊毛衫屬于天然纖維；

B．塑料臉盆是塑料制品，是有機合成材料．

C．不銹鋼餐具是金屬合金，屬于金屬材料；

D．玻璃杯屬無機非金屬材料；

故選B．

4．發(fā)射神舟六號飛船的火箭，使用的是一種固體燃料，它燃燒的化學方程式為：3Al+3NH4ClO4Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，則X的化學式為（）

A．H2O????????????? B．NH3????????????? C．NO2????????????? D．NO

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】根據質量守恒定律可知反應前后原子種類和個數不變．

【解答】解：反應物中含有3個Al、3個N、12個H、3個Cl、12個O，生成物中含有3個Al、3個N、3個Cl、6個O，所以X中需要含有12個H和6個O，又因為X前面的系數是6，所以X中含有2個H、1個O就行，所以化學式是H2O．

故選A．

5．下列有關實驗現象的描述中，正確的是（）

A．鐵絲在空氣中劇烈燃燒

B．一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，觀察到玻璃管內紅色粉末變成黑色

C．把干燥的紫色石蕊小花放入盛滿干燥的二氧化碳氣體的集氣瓶中，紫色小花變紅

D．向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液由無色變藍色

【考點】6A：氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質的反應現象；6Q：二氧化碳的化學性質；8A：一氧化碳還原氧化鐵；95：堿的化學性質．

【分析】A、根據鐵絲在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B、根據一氧化碳還原氧化鐵的現象進行分析判斷．

C、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅，遇堿性溶液變藍．

D、無色酚酞溶液遇酸性溶液不變色，遇堿性溶液變紅．

【解答】解：A、鐵絲在空氣中只能燒至發(fā)紅，不會產生火星，故選項說法錯誤．

B、一氧化碳具有還原性，一氧化碳還原氧化鐵的實驗中，觀察到玻璃管內紅色粉末變成黑色，故選項說法正確．

C、把干燥的紫色石蕊小花放入盛滿干燥的二氧化碳氣體的集氣瓶中，紫色小花不變色，故選項說法錯誤．

D、向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴無色酚酞溶液，溶液由無色變紅色，故選項說法錯誤．

故選：B．

6．2008年北京奧運場館的外墻體大量采用新型塑料膜材料ETFE[ETFE的化學名稱為聚氟乙烯，化學式為（C2H2F2）n]，這種材料美觀、耐用，且無需清理維護，可以使用15至20年．以下關于聚氟乙烯的說法中不正確的是（）

A．聚氟乙烯屬于有機物

B．聚氟乙烯由碳、氫、氟三種元素組成

C．聚氟乙烯易溶于水，能與空氣中的氧氣反應

D．聚氟乙烯中碳元素的質量分數為37.5%

【考點】DA：元素的質量分數計算；AC：有機物與無機物的區(qū)別；C8：物質的元素組成．

【分析】A、根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物．進行判斷．

B、根據聚氟乙烯的化學式為（C2H2F2）n]，進行解分析其元素組成；

C、根據題意奧運場館的外墻體大量采用聚氟乙烯，這種材料美觀、耐用，且無需清理維護，進行解答；

D、根據物質中某元素的質量分數=×100%，進行解答．

【解答】解：A、根據含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物．碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質與無機物類似，因此把它們看作無機物．由此可知（C2H2F2）n]屬于有機物；故A正確；

B、根據聚氟乙烯的化學式為（C2H2F2）n]，可知聚氟乙烯由碳、氫、氟三種元素組成；故B正確；

C、根據題意奧運場館的外墻體大量采用聚氟乙烯，這種材料美觀、耐用，且無需清理維護，所以聚氟乙烯不易溶于水，不能與空氣中的氧氣反應；故C錯誤；

D、根據物質中某元素的質量分數=×100%，可得聚氟乙烯中碳元素的

質量分數=×100%=37.5%；故D正確；

故選C．

7．下列說法錯誤的是（）

A．在溶液中Na+和SO42﹣能大量共存

B．氯化鉀是由氯化鉀分子構成的

C．質子數決定了元素的種類

D．氯離子和氯原子的核外電子層數相同

【考點】9R：離子或物質的共存問題；B2：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；B6：原子和離子的相互轉化；C1：元素的概念．

【分析】A、根據離子共存的條件考慮；B、氯化鉀是由離子構成；C、決定元素種類的是質子數；D、氯原子得到一個電子屬于氯離子．

【解答】解：A、離子共存的條件相互結合不能產生沉淀、氣體或水，所以在溶液中Na+和SO42﹣能大量共存，故A說法正確；

B、氯化鉀是由離子構成，由鉀離子和氯離子構成，故B說法錯誤；

C、決定元素種類的是質子數，所以質子數決定了元素的種類，故C說法正確；

D、氯原子得到一個電子屬于氯離子，氯原子核外有三個電子層，氯離子核外也有三個電子層，故D說法正確．

故選B．

8．“毒奶粉”事件再次提醒我們要注意食品安全，下列有關食品加工方法安全的是（）

A．用工業(yè)鹽（含NaNO2）來做食品添加劑

B．用塑料顆粒來制作珍珠奶茶中的“珍珠”

C．用工業(yè)酒精勾兌水來生產低成本白酒

D．用小蘇打來作焙制糕點的發(fā)酵粉成分

【考點】J3：亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康；9G：常用鹽的用途．

【分析】A、根據亞硝酸鈉的毒性進行解答；

B、根據大部分塑料不腐爛，也不能被細菌分解，難以降解的特點進行解答；

C、根據工業(yè)酒精中含有甲醇進行解答；

D、根據碳酸氫鈉受熱會產生二氧化碳氣體以及碳酸氫鈉也能和有機酸反應進行解答．

【解答】解：A、食用亞硝酸鈉（NaNO2）有毒，會對身體有害，故不可以用工業(yè)鹽（含NaNO2）來做食品添加劑，故A錯誤；

B、塑料難于降解，也不能被細菌分解，在人體中不容易消化，所以不能用塑料顆粒來制作珍珠奶茶中的“珍珠”，故B錯誤；

C、工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，會使人失明甚至死亡，所以不能用工業(yè)酒精勾兌水來生產白酒，故C錯誤；

D、碳酸氫鈉受熱分解會產生二氧化碳，同樣碳酸氫鈉也與有機酸反應產生二氧化碳氣體，使焙制糕點疏松多孔，故D正確．

故選D．

9．小麗同學用連線的方式對某一主題知識進行如下歸納，其中有錯誤的一組是（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；6V：一氧化碳的毒性；8G：金屬銹蝕的條件及其防護；94：常見堿的特性和用途；C6：碳單質的物理性質及用途；K2：常見污染物的來源、危害及治理．

【分析】A、可根據“性質決定用途”進行判斷．

B、可根據生銹及中毒的原理進行分析．

C、根據微量元素與人體健康的關系及生活經驗解答．

D、根據產生污染的原因進行分析解答．

【解答】解：A、性質決定用途，玻璃刀頭一般用金剛石，因為金剛石硬度很大；

熟石灰成堿性，所以可以改良酸性土壤．

B、鐵生銹主要是由于在潮濕環(huán)境中鐵被空氣氧化，所以用濕布包住不能防止生銹；

煤爐中毒，是由于煤炭不完全燃燒生成的CO所致，CO不溶于水，所以不能防止中毒．

C、人體缺碘會引起甲狀腺腫大，缺氟會形成齲牙．

D、塑料形成白色污染主要是因為塑料很難降解，所以最好的方法就是尋找可降解性塑料．

含磷洗衣粉的大量使用，可造成水體“富營養(yǎng)”，而出現“赤潮”導致水中動物大量死亡．

故選B

10．下列有關物質的區(qū)分方法不正確的是（）

A．品嘗味道可以區(qū)分廚房中的蔗糖和食鹽

B．用肥皂水可以區(qū)分硬水和蒸餾水

C．用水可以區(qū)分硝酸銨和氫氧化鈉兩種固體

D．觀察顏色可以區(qū)分氧氣和二氧化碳兩種氣體

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；77：硬水與軟水；7F：溶解時的吸熱或放熱現象．

【分析】進行物質區(qū)分時，可以根據物質的性質進行，采用物理方法或化學方法進行，所選的試劑與待區(qū)分試劑混合要有明顯的不同現象，蔗糖有甜味，食鹽有咸味，硬水與肥皂水混合有大量的浮渣產生，硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，氧氣和二氧化碳都是無色氣體．

【解答】解：A、蔗糖有甜味，食鹽有咸味，品嘗味道可以區(qū)分，故A正確；

B、硬水與肥皂水混合有大量的浮渣產生，與蒸餾水混合有大量的泡沫產生，故使用肥皂水可以鑒別，故B正確；

C、硝酸銨溶于水吸熱，氫氧化鈉溶于水放熱，現象不同，所以用水可以鑒別，故C正確；

D、氧氣和二氧化碳都是無色氣體，觀察顏色無法鑒別，故D錯誤，

故選D．

11．如圖是KNO3和NaCl的溶解度曲線．下列說法中正確的是（）

A．NaCl的溶解度不受溫度的影響

B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度

C．t1℃時，100g KNO3的飽和溶液中含有20克 KNO3

D．t2℃時，NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質的質量分數相等

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用．

【分析】溶解度曲線能定量表示溶解度隨溫度的變化情況，根據固體物質的溶解度曲線可以：①比較不同物質在同一溫度下的溶解度大??；②判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況．t1℃時，100g水中最多可以溶解20克KNO3，其飽和溶液的質量為120g；由于在t2℃時，兩物質的溶解度相等，NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質的質量分數相等．

【解答】解：

A、由溶解度曲線圖可以看出，NaCl的溶解度隨著溫度的升高而增大，但變化不大，故A錯；

B、溫度大于t2℃時，KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度；故B錯；

C、t1℃時，硝酸鉀的溶解度為20g，t1℃時，120g KNO3的飽和溶液中含有20克 KNO3；故C錯；

D、t2℃時，硝酸鉀和氯化鈉的溶解度相等，故NaCl的飽和溶液與KNO3的飽和溶液中溶質的質量分數相等．故D正確．

故選D．

12．推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是（）

A．同種分子構成的物質是純凈物，純凈物一定由同種分子構成

B．氧化物都含有氧元素，所以含有氧元素的化合物都是氧化物

C．點燃H2與O2混合氣體可能爆炸，所以點燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸

D．原子在化學變化中不能再分，所以分子在化學變化中也不能再分

【考點】B2：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；A3：從組成上識別氧化物；B5：分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；H6：燃燒、爆炸、緩慢氧化與自燃．

【分析】A．根據純凈物的概念來分析；

B．根據氧化物的概念來分析；

C、點燃H2與O2混合氣體可能爆炸，H2與CH4都是可燃氣體，所以點燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸；

D、根據分子和原子的區(qū)別來進行解答判斷．

【解答】解：

A．由同種分子構成的物質是純凈物，但純凈物不一定由同種分子構成，如鐵是由由種原子構成，故錯誤；

B．氧化物中含有氧元素，但含有氧元素的物質不一定氧化物，如高錳酸鉀，故錯誤；

C、點燃H2與O2混合氣體可能爆炸，H2與CH4都是可燃氣體，所以點燃CH4與O2的混合氣體也可能爆炸，故正確；

D、在化學反應中，分子先分成原子，原子再重新組合成新的分子，所以原子在化學變化中不能再分，而分子是能分的，故錯誤；

故選C．

13．下列圖象中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是（）

A．

向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量

B．

向一定質量的稀硫酸中滴加水

C．

向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量

D．

高溫煅燒一定質量的石灰石

【考點】93：酸的化學性質；95：堿的化學性質；98：酸堿溶液的稀釋；9H：鹽的化學性質．

【分析】A、鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，鐵能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；

B、稀硫酸稀釋時，酸性減弱，pH升高；

C、向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，氫氧化鈉先和稀鹽酸反應，后和氯化鐵反應；

D、石灰石的主要成分是碳酸鈣，高溫條件下碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳．

【解答】解：A、向一定質量表面生銹的鐵片中滴加鹽酸至過量時，鹽酸先和氧化鐵反應，當氧化鐵完全反應后，鐵和稀鹽酸反應生成氫氣，當鐵完全反應后，不再產生氫氣，該選項變化趨勢與對應敘述關系正確；

B、向一定質量的稀硫酸中滴加水時，pH應該升高，該選項變化趨勢與對應敘述關系不正確；

C、向鹽酸和氯化鐵的混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過量時，剛開始時不能產生沉淀，該選項變化趨勢與對應敘述關系不正確；

D、煅燒石灰石時，固體剩余物中含有氧化鈣和一些雜質，不能為零，該選項變化趨勢與對應敘述關系不正確．

故選：A．

14．除去下表物質中含有的雜質，所選試劑或方法錯誤的是 （）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】2H：物質除雜或凈化的探究；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；9F：碳酸鈉、碳酸氫鈉與碳酸鈣；9H：鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變，不得引入新雜質，加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應；反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、鐵粉、氧化鐵均能和稀硫酸反應，否則會把原物質鐵粉除去，不符合除雜原則；故所選試劑或方法錯誤．

B、碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱會發(fā)生分解生成碳酸鈉、水、二氧化碳，加熱反而會把雜質除去，不會引入新雜質，符合除雜原則；故所選試劑或方法正確．

C、除去一氧化碳中的二氧化碳，可選用氫氧化鈉溶液，二氧化碳會被氫氧化鈉吸收，得到的是純凈的一氧化碳，符合除雜原則；故所選試劑或方法正確．

D、硫酸銅溶液能與氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和氯化銅，除去雜質的同時引入了新的雜質氯化銅，不符合除雜原則；故所選試劑或方法錯誤．

故選AD．

15．小明為探究金屬與鹽的反應，將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后發(fā)現，溶液呈現無色，溶液底部有少量固體粉末；過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，濾液中無沉淀產生．結合實際現象判斷，小明得出的以下結論錯誤的是（）

A．濾液中一定沒有銀離子????????????? B．濾渣中一定含有金屬單質M

C．濾渣中一定含有單質銅????????????? D．加入的金屬M可能是單質鐵

【考點】86：金屬活動性順序及其應用．

【分析】將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后發(fā)現，溶液呈現無色，說明加入的M金屬活動性順序比銅、銀強，反應時M會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應；過濾向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有M，因為銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應，說明加入的M過量，鐵與AgNO3與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色．

【解答】解：根據題意：將一定質量的某種金屬M的粉末放入AgNO3與Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反應后發(fā)現，溶液呈現無色，說明加入的M金屬活動性順序比銅、銀強，反應時M會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應；過濾向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有M，因為銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應，說明加入的M過量，鐵與AgNO3與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色；

A、AgNO3與鹽酸可反應生成氯化銀沉淀，濾液中無沉淀產生，說明濾液中一定沒有銀離子，正確；

B、銅、銀排在順序表中氫之后，與鹽酸不反應，過濾后在濾渣加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產生，說明一定含有M，正確；

C、通過上述分析可知：M過量，則Cu（NO3）2完全反應，濾渣中一定含有單質銅，正確；

D、鐵與AgNO3與Cu（NO3）2反應生成硝酸亞鐵溶液顯淺綠色，而充分反應后發(fā)現，溶液呈現無色，故M不可能是鐵，故錯誤；

故選D．

二、填空題（本題共6小題，每空1分，化學方程式2分，共25分）

16．用適當的化學符號和數字回答：

（1）鉀原子K；???????????? （2）2個氯離子2Cl﹣；

（3）3個氨分子3NH3；?????? （4）五氧化二磷中磷元素為+5價2O5．

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】（1）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．

（2）離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其離子符號前加上相應的數字．

（3）分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字．

（4）化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后．

【解答】解：（1）原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．鉀原子可表示為K．

（2）由離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．若表示多個該離子，就在其元素符號前加上相應的數字；2個氯離子可表示為：2Cl﹣．

（3）由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則三個氨分子可表示為：3NH3．

（4）由化合價的表示方法，在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，故五氧化二磷中磷元素顯+5價可表示為： 2O5．

故答案為：（1）K；（2）2Cl﹣；（3）3NH3；（4）2O5．

17．請你用所學的化學知識回答下列問題：

（1）為了健康，我們要均衡攝入六大營養(yǎng)素，如雞蛋中富含的營養(yǎng)素是蛋白質；化學元素與人體健康也密切相關，貧血是因為人體中缺鐵元素造成的；從元素在人體中的含量來說，它屬于微量元素（填“常量”或“微量”）；

（2）衣服的面料有用天然纖維織成的，也有用合成纖維織成的，與天然纖維相比，合成纖維具有的一條優(yōu)點是耐磨．

【考點】J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養(yǎng)素；I4：合成纖維及其應用；J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用；J6：礦物質與微量元素．

【分析】（1）根據食物中富含的營養(yǎng)素、化學元素與人體健康的關系以及人體必需的微量元素種類來分析；

（2）根據合成纖維的優(yōu)點來分析．

【解答】解：（1）雞蛋中富含蛋白質，人體缺鐵易患貧血，它屬于微量元素，故填：蛋白質；鐵；微量；

（2）合成纖維具有彈性好、耐磨、抗腐蝕等優(yōu)點，故填：耐磨（其他合理答案也可）．

18．自來水消毒過程中通常會發(fā)生化學反應，其反應的微觀工程可用下圖表示：

（1）D物質中氯元素的化合價為+1；

（2）分析以上過程模擬圖，你能總結出一條結論是在化學反應前后元素的種類不變．

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；D6：有關元素化合價的計算；G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】可以根據圖中提供的信息方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

【解答】解：（1）D物質是次氯酸，在次氯酸中氫元素的化合價是+1價，氧元素的化合價是﹣2價，根據化合物中元素化合價代數和為零可以求出氯元素的化合價為+1價．故填：+1．

（2）由圖中可知在化學反應前后元素的種類不變．故填：在化學反應前后元素的種類不變．

19．水和溶液在生產生活中重要的作用．

（1）自來水廠常用的凈水方法有沉淀、過濾吸附、消毒等；在日常生活中常用來降低水的硬度的方法是加熱煮沸，水是一種寶貴的自然資源，我們必須愛護水資源．預防水污染的措施有污水處理后再排放（寫一條即可）．

（2）配制一定溶質質量分數的甲物質溶液，以下操作中會導致所配置溶液溶質質量分數偏低的原因是AC；

A．量筒量取水時仰視讀數?? B．配制的溶液向細口瓶轉移時濺出? C．固體甲中含有雜質．

（ 3 ）實驗室需要配制50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，主要操作步驟是：計算、稱量、溶解．在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是加速溶解．

【考點】4E：一定溶質質量分數的溶液的配制；76：自來水的生產過程與凈化方法；77：硬水與軟水；79：水資源的污染與防治．

【分析】（1）過濾能把液體和固體分離；

加熱煮沸能夠降低水的硬度；

污水處理后再排放可以水污染；

（2）A．量筒量取水時仰視讀數，會導致量取水的體積偏大，從而導致配制溶液質量分數偏??；??

B．配制的溶液向細口瓶轉移時濺出，不影響溶質質量分數；

C．固體甲中含有雜質時，會導致甲質量偏小，從而導致配制溶液質量分數偏??；

（ 3 ）實驗室需要配制50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，主要操作步驟是：計算、稱量、溶解；

在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是加速溶解．

【解答】解：（1）自來水廠常用的凈水方法有沉淀、過濾吸附、消毒等；

加熱煮沸時，水中的鈣離子、鎂離子能夠以碳酸鈣沉淀、氫氧化鎂沉淀的形式從水中析出，從而降低水的硬度；

預防水污染的措施有污水處理后再排放等．

故填：過濾；加熱煮沸；污水處理后再排放．

（2）A．量筒量取水時仰視讀數，會導致量取水的體積偏大，從而導致配制溶液質量分數偏?。??

B．配制的溶液向細口瓶轉移時濺出，不影響溶質質量分數；

C．固體甲中含有雜質時，會導致甲質量偏小，從而導致配制溶液質量分數偏?。?/p>

故填：AC．

（ 3 ）實驗室需要配制50g溶質質量分數為4%的氫氧化鈉溶液，主要操作步驟是：計算、稱量、溶解．在溶解過程中用玻璃棒攪拌，其作用是加速溶解．

故填：稱量；加速溶解．

20．金屬材料在國防建設中起著重要的作用，殲﹣15飛機在遼寧艦上起飛．

（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質的主要優(yōu)點是強度大、質量輕；

（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，鋼鐵的銹蝕主要是鐵與空氣中的水和氧氣共同作用的結果．工業(yè)生產中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬．

【考點】8G：金屬銹蝕的條件及其防護；83：合金與合金的性質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據鋁合金的性質分析；

（2）根據鐵生銹的條件解答；鐵銹的主要成分是氧化鐵，它能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水；

（3）根據金屬的活動性順序來分析．

【解答】解：（1）因鋁合金材質強度大、質量輕，所以鋁合金可用于制造飛機的外殼；故填：強度大、質量輕；

（2）鋼鐵的銹蝕，實際上是鐵跟水和氧氣共同作用的結果；鐵銹的主要成分是氧化鐵，它能與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：水和氧氣；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

（3）一般情況下，兩種活潑性不同的金屬在潮濕的環(huán)境中接觸時，活潑性強的金屬首先被腐蝕．為了避免輪船的鋼質外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強的金屬．故填：強．

21．現有一包固體粉末，可能是碳酸鈉、硫酸鈉、硫酸銅、氯化鈉中的一種或幾種，為了測定其組成，取適量樣品進行下列實驗，請根據實驗現象判斷：

（1）取樣品溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有硫酸銅．

（2）取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現白色沉淀．過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡，則此固體粉末中一定含有硫酸鈉、碳酸鈉．

（3）取步驟（2）試驗后的濾液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀．由此某同學得出此固體粉末中一定含有氯化鈉．你認為此結論是否正確？否（填“是”或“否”）．請說明理由在步驟（2）中加入的氯化鋇，引入了氯離子，與硝酸銀溶液反應也會產生白色沉淀．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；9H：鹽的化學性質．

【分析】根據題中所給的各種物質都溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會生成不溶于酸的氯化銀沉淀等知識進行分析．

【解答】解：題中所給的各種物質都溶于水，硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鋇離子會生成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇沉淀會溶于酸生成二氧化碳氣體，硫酸根離子和鋇離子會生成硫酸鋇沉淀，硫酸鋇沉淀不溶于酸，氯離子和銀離子會生成不溶于酸的氯化銀沉淀．

（1）取樣品溶于水，得到無色澄清溶液，則此固體粉末中一定沒有：硫酸銅；

（2）取上述溶液適量，滴加過量的氯化鋇溶液，出現白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的稀硝酸，沉淀部分消失并產生氣泡，因此沉淀包括碳酸鋇和硫酸鋇，所以此固體粉末中一定含有：硫酸鈉、碳酸鈉；

（3）取步驟（2）試驗后的濾液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現白色沉淀，只能判斷是氯離子和銀離子生成的氯化銀沉淀，但是氯化鋇也會提供氯離子，所以不能判斷固體粉末中一定含有氯化鈉，理由是：在步驟（2）中加入的氯化鋇，也會引入氯離子，不能確認氯離子是氯化鈉提供的，還是氯化鋇提供的．

故答案為：（1）硫酸銅；

（2）硫酸鈉、碳酸鈉；

（3）否，在步驟（2）中加入的氯化鋇，引入了氯離子，與硝酸銀溶液反應也會產生白色沉淀．

三、簡答題（本題共3小題，每題3分，共9分）

22．隨著經濟的發(fā)展，人類向大氣中排放的氣體越來越多，氣候也在不斷變化，我國已經經歷了多個“暖冬”．

（1）造成氣候變暖的主要物質是二氧化碳（或CO2）．

（2）請舉出防止“暖冬”現象進一步加劇的兩項具體措施．

【考點】6S：二氧化碳對環(huán)境的影響；6I：自然界中的碳循環(huán)．

【分析】（1）大氣中二氧化碳含量不斷上升導致溫室效應，使全球氣候變暖；

（2）化石燃料的大量使用，產生的二氧化碳過多，導致溫室效應．為了防止溫室效應的進一步增強．人類應減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料；或更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；大力植樹造林，嚴謹亂砍濫伐森林等．

【解答】解：（1）溫室效應導致全球氣候變暖，造成氣候變暖的主要物質是CO2，故答案為：二氧化碳（或CO2）；

（2）防止暖冬現象進一步加劇的具體措施有：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；大力植樹造林，嚴謹亂砍濫伐森林等．

答：開發(fā)利用太陽能，減少化石燃料的燃燒；植樹造林，增大綠化面積．（合理答案即可）．

23．鋼鐵的生產與使用是人類文明和社會進步的一個重要標志，隨著金屬材料使用量的增大和礦物資源的緊缺，人們對資源保護的意識日趨增強，據你所知，保護金屬資源的有效途徑有哪些（請寫出三條）？

【考點】8I：金屬資源的保護．

【分析】本題可從防止金屬的腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理開采礦物及尋找金屬的代用品等方面進行分析解答．

【解答】解：保護金屬資源的有效途徑有：防止金屬的銹蝕，由于金屬銹蝕而浪費的金屬約占，要想方設法防止金屬生銹；回收利用廢舊金屬可節(jié)約原料、節(jié)省能源，是一種保護金屬資源的有效途徑；有計劃、合理地開采礦物，否則既浪費了資源，又損害了國家利益；尋找金屬的代用品，減少了金屬的使用等．

故答案為：防止金屬生銹；回收廢舊金屬；合理開采礦物；尋找金屬的代用品等．

24．綠色化學的提出，使更多的化學生產工藝和產品向著環(huán)境友好的方向發(fā)展．“綠色”的含義包括“綠化城市、綠色生活、綠色消費、人與自然和諧發(fā)展等內容．”在你的身邊一定有很多體現綠色理念的例子，請舉三例．

【考點】54：綠色化學．

【分析】本題考查綠色化學的概念，要求學生能說出其中含義．綠色化學就是對環(huán)境友好，沒有污染的化學．

【解答】解：化學在給人們的生活帶來各種便利的時候，也同時給環(huán)境帶來了破壞，如果人們不改變觀念和化學生產的工藝，那么人類賴以生存的環(huán)境就會越來越糟糕，就會危及人類的未來生存和發(fā)展，因此近年來，科學家提出了綠色化學觀念，詣在通過改變工藝和流程，減少或不排放污染物，以達到保護環(huán)境的目的．

故答案為：①用可降解餐盒代替原來的泡沫塑料餐盒；②2008年6月1日開始執(zhí)行的“限塑令”；③養(yǎng)成人走不忘關燈，洗完手不忘關水龍頭的好習慣；（答案不唯一）

四、實驗題（本題共4小題，每空1分，每個化學方程式2分，共25分）

25．在題后橫線上簡要說明下列操作可能造成不良后果．

（1）用試管刷刷洗試管時，用力過猛會搗碎試管；

（2）滴管取用試劑后平放或倒置腐蝕膠帽；

（3）實驗剩余的藥品放回原瓶污染藥品．

【考點】4L：玻璃儀器的洗滌；49：液體藥品的取用．

【分析】（1）根據用試管刷刷洗試管時注意事項進行分析；

（2）根據膠頭滴管的使用方法進行分析；

（3）根據實驗剩余的藥品的處理方法進行分析．

【解答】解；（1）用試管刷刷洗試管時，用力過猛，可能會搗碎試管；

（2）滴管取用試劑后平放或倒置，液體試劑進入膠頭而使膠頭受腐蝕或將膠頭里的雜質帶進試液；

（3）用剩的藥品要做到“三不一要“：不放回原瓶；不隨丟棄；不拿出實驗室；要放入指定容器，實驗剩余的藥品放回原瓶污染瓶內藥品．

故答案為：（1）會搗碎試管；（2）腐蝕膠帽；（3）污染藥品．

26．初中化學教材中的一些實驗如下圖，請你回答下列問題：

（1）甲實驗中銅片上出現痕跡可以得出的結論是黃銅的硬度比銅的硬度大；

（2）乙實驗中A中溶液變紅可以得出的結論是分子在不停的運動著，氨水呈堿性；

（3）丙實驗中塑料瓶變癟了可以得出的結論是二氧化碳能溶于水；

（4）丁實驗中硬質玻璃管中黑色粉末變紅色可以得出的結論是一氧化碳具有還原性．

【考點】83：合金與合金的性質；6P：二氧化碳的物理性質；6U：一氧化碳的化學性質；BA：分子的定義與分子的特性．

【分析】（1）根據能否刻畫出痕跡可以證明黃銅、銅片的硬度大小解答；

（2）根據液體變紅，說明氨水呈堿性，也說明氣體分子在不停運動解答；

（3）根該實驗證明證明二氧化碳的溶解性，無法證明酸性解答；

（4）根據實驗現象進行分析解答．

【解答】解：

（1）黃銅片能在銅片上刻畫出痕跡，說明了黃銅的硬度比銅的硬度大；

（2）乙實驗中A燒杯中液體變紅，可以說明分子在不停的運動著，也說明氨水呈堿性，酚酞試液遇堿性物質變紅；

（3）丙實驗現象是礦泉水瓶變癟，可以說明二氧化碳能溶于水，瓶內壓強變??；

（4）實驗中硬質玻璃管中黑色粉末變紅色，是一氧化碳和氧化銅反應，生成銅，可以得出的結論是一氧化碳具有還原性．

答案：

（1）黃銅的硬度比銅的硬度大；

（2）分子在不停的運動著，氨水呈堿性；

（3）二氧化碳能溶于水；

（4）一氧化碳具有還原性．

27．下列兩組裝置圖都與我們學過的氣體的制取和性質有關．

（1）根據如圖（A～E）所給的裝置，回答問題：

①實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，化學方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；可選用的發(fā)生裝置為A，收集裝置是C或E（填字母）．

②寫出實驗室制取二氧化碳氣體的化學方程式CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，驗滿方法是把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿．

（2）在實驗室中，集氣瓶被稱做“萬能瓶”，用它可以組裝成各種用途的裝置，請仔細觀察下列（F～K）各個裝置的特點回答問題：

①實驗室若用F裝置收集氧氣，則氧氣應從口進入b（填導管口符號）．

②若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用裝置K．

③若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的CO，應選用裝置H．

【考點】4O：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；6M：二氧化碳的檢驗和驗滿；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）①根據實驗室中用高錳酸鉀制取氣體反應物生、成物及反應條件寫出反應的化學方程式，根據反應物的狀態(tài)和反應條件確定實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置；根據氧氣的密度與水溶性確定收集方法；

②實驗室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣，通常情況下，碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒；

（2）①根據氧氣密度比空氣大進行分析；

②根據二氧化碳能溶于水進行分析；

③根據二氧化碳會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水進行分析．

【解答】解：（1）①高錳酸鉀在加熱的條件下可以分解產生二氧化錳、錳酸鉀和氧氣；化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時，反應物的狀態(tài)是固體，反應條件是加熱，可選用的氣體發(fā)生裝置是A；氧氣不易溶于水，密度比空氣大，所以可用排水法或向上排空氣法來收集；故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；A；C或E；

②碳酸鈣和稀鹽酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；用C裝置收集二氧化碳氣體的驗滿方法是：把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；把燃燒的木條放在集氣瓶口，如果燃燒的木條熄滅，說明已經收集滿；

（2）①氧氣密度比空氣大，所以實驗室若用圖F裝置收集氧氣，則氧氣應從b口進入；故填：b；

②二氧化碳能溶于水，所以若要收集一定體積的二氧化碳氣體，應選用圖K裝置；故填：K；

③二氧化碳會與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，一氧化碳與氫氧化鈣不反應，所以若要除去一氧化碳中的少量二氧化碳，同時用該瓶收集較純凈的一氧化碳，應選用圖H裝置；故填：H．

28．學校實驗室的廢液缸中收集了同學們在實驗室制取C02后殘留的廢液．小紅和李明同學想探究廢液中溶質的成分，請你一同參與探究并回答下列問題．

【提出問題】廢液中的溶質是什么物質？

【作出猜想】小紅認為廢液中溶質只有CaCl2．李明認為廢液中含有的溶質是HCl、CaCl2．

【查閱資料】CaCl2溶液呈中性．

【實驗與結論】①小紅分別取少量該廢液和CaCl2溶液加入到兩支試管中，并分別滴人無色酚酞試液作對比實驗，結果兩試管中溶液均無色，于是小紅認為自己的猜想是正確的．

②李明認為小紅的實驗不能證明她的猜想，原因是無色酚酞遇稀鹽酸也為無色；

③李明向廢液中不斷滴加碳酸鈉溶液就證明出廢液中含有HCl、CaCl2．他觀察到的現象是先有大量氣泡產生，后出現白色沉淀；

【拓展與應用】

①要想從廢液中回收比較純凈的氯化鈣晶體，首先需要向廢液中加入CaCO3，反應完成后過濾（操作）后蒸發(fā)．

②通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經處理直接倒入下水道，可能造成的危害是腐蝕下水管道（寫一條）．

【考點】93：酸的化學性質；12：猜想與事實驗證；9H：鹽的化學性質．

【分析】對于該題一定要根據酸溶液和中性的鹽溶液都不能使酚酞變色來判斷，然后根據溶液中的物質和加入的碳酸鈉如何反應來解答，而要回收氯化鈣就要加入碳酸鈣反應才能得到純凈的氯化鈣溶液．

【解答】解：[實驗與結論]②酚酞試液遇到酸性溶液和中性溶液均顯無色，所以答案為：無色酚酞遇稀鹽酸也為無色；

③碳酸鈉與廢液中的HCl、CaCl2均發(fā)生反應，但碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀又與鹽酸反應掉，所以相當于碳酸鈉先與HCl反應，故答案為：先有大量氣泡產生，后出現白色沉淀；

[拓展與應用]①回收比較純凈的氯化鈣就要除去溶液中的HCl，而不能引進新的雜質，這樣只能加入足量的碳酸鈣，反應完后過濾即可，故答案為：足量CaCO3，過濾

②廢液中有稀鹽酸未經處理直接倒入下水道會腐蝕管道中的金屬等，故答案為：腐蝕下水管道

五、計算題（本題共2小題，29題3分，30題8分，共11分）

29．苯甲醇（分子式為C7H8O）在醫(yī)療上曾做溶劑來溶解青霉素鉀鹽一減輕注射時的疼痛，但是不斷有試驗數據顯示，苯甲醇與臂肌攣縮存在相關性，會造成患者“青蛙腿”．因此，苯甲醇作為青霉素鉀鹽注射溶劑的方法已逐漸被淘汰．請回答：

（1）一個苯甲醇分子由16個原子構成．

（2）苯甲醇中碳、氫、氧三種元素的質量比為21：2：4（填最簡單整數比）．

（3）苯甲醇中C元素的質量分數為77.8%（結果保留到0.1%）．

【考點】B2：分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；D9：元素質量比的計算；DA：元素的質量分數計算；DG：有關化學式的計算和推斷．

【分析】（1）根據苯甲醇的化學式C7H8O即可作答；

（2）根據化學式中元素質量計算方法即可作答，化學式中各元素質量之比等于各元素的原子個數乘以相對原子質量之比；

（3）根據化學式中元素質量分數的計算方法計算即可，化學式中各元素的質量分數=×100%．

【解答】解：（1）通過分析苯甲醇的分子式C7H8O可知，一個苯甲醇分子由7個碳原子、8個氫原子和一個氧原子構成，

故答案為：16；

（2）苯甲醇中碳、氫、氧三種元素的質量比=（12×7）：（8×1）：（16×1）=21：2：4，故答案為：21：2：4；

（3）苯甲醇中C元素的質量分數=×100%=77.8%，

故答案為：77.8%

30．將10g不純的氯化鎂樣品（雜質不溶于水），放入100g水中，充分攪拌，待樣品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計），將所得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成5.8g白色沉淀．

求：（1）樣品中氯化鎂的質量．

（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數．

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】由沉淀質量根據化學方程式可以計算出氯化鎂的質量和生成氯化鈉的質量，進而計算出所得溶液的溶質質量分數．

【解答】解：設樣品中氯化鎂的質量為x，生成氯化鈉的質量為y．

MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl

95??????????? 58?????? 117

x??????????? 5.8g?????? y

（1）=，x=9.5g

（2）=，y=11.7g

所得溶液中溶質的質量分數為

×100%≈7.0%

答：（1）樣品中氯化鎂的質量為9.5g；

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為7.0%．

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