初中常見熱化學方程式有哪些

小編為大家整理了初中化學常見的熱化學方程式，大家快來跟著小編學習一下吧。

常見方程式

1.2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ·mol^-1

2.C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-392.9KJ·mol^-1

3.CO（g）+1/2O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.5KJ·mol^-1

定義及意義

定義：熱化學方程式是表示化學反應中的物質變化和焓變（或能量變化：熱量變化）。

意義：熱化學方程式不僅表明了一個反應中的反應物和生成物，還表明了一定量物質在反應中所放出或吸收的熱量。

書寫規則

1.熱化學方程式中各物質化學式前的化學計量數僅表示該物質的物質的物質的量，并不表示物質的分子或原子數。因此化學計量數以“mol”為單位，數值可以是小數或分數。

2.反應物和產物的聚集狀態不同，反應熱△H也不同。因此，必須注明物質的聚集狀態，g氣態，l液態，S固態，aq溶液，由于已經注明物質的聚集狀態，所以熱化學方程式中不用↓和↑。

3.反應熱△H與測定條件如溫度、壓強等有關。因此書寫熱化學方程式應注明△H的測定條件。若不注明，則表示在298K、101325Pa下測定的。

4.在所寫的化學方程式的右邊寫下△H的“+”與“－”、數值和單位，方程式與△H應用空格隔開。若為放熱反應，△H為“－”，若為吸熱反應，△H為“+”，由于△H與反應完成的物質的量有關，所以化學計量數必須與△H相對應。當反應逆向進行時，其反應熱與正反應的反應熱數值相等，符號相反。△H的單位為kJ/mol。

以上是小編整理的有關熱化學方程式的知識點，希望對大家的學習有所幫助。