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2017年江蘇省徐州市中考化學試卷及解析

11．下列說法或做法不正確的是

A．推廣使用可降解塑料????????????????? B．酸雨的pH<5.6

C．隨意丟棄廢舊的電池????????????????? D．用淘米水澆花

【分析】根據常見污染物的來源及造成的污染進行分析解答本題．

【解答】解：A、推廣使用可降解塑料，可減少白色污染，說法正確；

B、當雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，就形成酸雨，說法正確；

C、隨意丟棄廢舊的電池，會造成水的污染和土壤的污染，做法錯誤；

D、用淘米水澆花，可節約用水，做法正確．

故選C．

【點評】本題考查常見污染物的來源及對環境的污染，進行分析解題的能力，及保護環境人人有責．

12．（2017徐州化學）下列關于燃燒與滅火的解釋，不合理的是

A．糧庫失火用水澆滅——降低了可燃物的著火點

B．撲滅森林火災時開辟隔離帶——清除和隔離了可燃物

C．用扇子扇煤爐，爐火越扇越旺——隔絕氧氣

D．圖書檔案起火，用二氧化碳撲滅——隔絕氧氣

【分析】滅火的方法有：（1）與空氣（或氧氣）隔絕．（2）降溫到可燃物的著火點以下．（3）撤走可燃物．

【解答】解：A、可燃物的著火點不能降低，不合理

B、撲滅森林火災開辟隔離帶--清除和隔離可燃物，可以達到滅火的目的，合理；

C、用扇子扇煤爐，爐火越扇越旺，是提供充足的氧氣，合理；

D、圖書檔案起火，用二氧化碳撲滅，是隔絕氧氣滅火，合理．

故選A．

【點評】解答本題要充分理解滅火的方法，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

13．（2017徐州化學）以下是某同學記錄的實驗現象，其中符合事實的是

A．木炭在氧氣中燃燒，產生紅色火焰

B．向饅頭片表面滴加碘水，出現藍色

C．硝酸銨溶于水時，溶液溫度明顯升高

D．10mL酒精與10mL水混合后，體積等于20mL

【分析】A、根據木炭在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B、根據淀粉遇碘變藍色的特性，進行分析判斷．

C、根據硝酸銨溶于水的溫度變化，進行分析判斷．

D、根據分子間有間隔，進行分析判斷．

【解答】解：A、木炭在氧氣中燃燒，發出白光，故選項說法錯誤．

B、淀粉遇碘變藍色，饅頭中富含淀粉，向饅頭片表面滴加碘水，出現藍色，故選項說法正確．

C、硝酸銨溶于水時，吸熱，溶液溫度明顯降低，故選項說法錯誤．

D、10mL酒精與10mL水混合后，分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，體積小于20mL，故選項說法錯誤．

故選：B．

【點評】本題難度不大，掌握淀粉遇碘變藍色、常見物質燃燒的現象、分子的基本性質等是正確解答本題的關鍵．

14．食醋中含有3%～5%的乙酸（CH3COOH），乙酸又稱醋酸。下列說法正確的是

A．使用食醋可以區分純堿和食鹽??????????????? B．食醋能使紅色石蕊試紙變藍色

C．乙酸屬于有機高分子化合物????????????????? D．乙酸中氫元素的質量分數最大

【分析】A、根據酸能和碳酸鹽反應生成二氧化碳進行分析；
B、根據酸能使紫色石蕊變紅色進行分析；
C、根據乙酸的相對分子質量進行分析；
D、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比進行分析．

【解答】解：A、酸能和碳酸鹽反應生成二氧化碳，所以使用食醋可以區分純堿和食鹽，故A正確；
B、酸能使紫色石蕊變紅色，所以食醋能使紅色石蕊試紙變紅色，故B錯誤；
C、乙酸的相對分子質量是12×2+4×1+2×16=60，不屬于有機高分子化合物，故C錯誤；
D、乙酸中碳、氫、氧元素的質量比為（12×2）：（1×4）：（16×2）=6：1：8，可見乙酸中氧元素的質量分數最大，故D錯誤．
故選：A．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

15．（2017徐州化學）國產打飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料。已知金屬鋰（Li）的活動性比鋁強。下列有關說法錯誤的是

A．鋁鋰合金硬度大，密度小??????????????????? B．鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜

C．鋰能與鹽酸反應，放出熱量，生成氫氣??????? D．鋰能與氧氣反應，生成的Li2O中Li顯+2價

【分析】A、根據合金的性能和制造飛機外殼材料的要求分析；
B、根據鋁與氧氣反應形成氧化物的特性分析；
C、根據鋰的活動性分析；
D、根據化合價原則分析．

【解答】解：A、由題意可知，國產大飛機C919機殼采用了先進的鋁鋰合金材料，說明了鋁鋰合金硬度大、密度小．故A正確；
B、鋁在空氣中表面會形成致密的氧化膜，所以鋁的耐腐蝕性強，故B正確；
C、由題意可知，鋰（Li）的活動性比鋁強，所以鋰能與鹽酸反應，放出熱量、生成氫氣，故C正確；
D、在Li2O中，由于氧顯-2價，可推出Li顯+1價，故D錯誤．
故選D．

【點評】本題主要考查了金屬以及合金的知識，難度不大，根據已有的知識分析解答即可．

16．（2017徐州化學）碳酸氫銨是白色固體，在生產生活中應用廣泛。它稍微受熱就能快速分解：

NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。下列有關敘述錯誤的是

A．碳酸氫銨要密封保存在陰涼干燥處

B．加熱碳酸氫銨時，白色固體會逐漸消失

C．食品工業上常用碳酸氫銨作膨松劑

D．碳酸氫銨與草木灰混合施用能提高肥效

【分析】A、根據題意，碳酸氫銨熱穩性差，稍微受熱就能快速分解，進行分析判斷．

B、根據碳酸氫銨的性質進行分析判斷．

C、根據碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳氣體，進行分析判斷．

D、根據銨態氮肥與堿性物質混合后能放出氨氣，降低肥效，進行分析判斷．

【解答】解：A、由題意，碳酸氫銨熱穩性差，稍微受熱就能快速分解，則碳酸氫銨要保存在陰涼干燥處，故選項說法正確．

B、加熱碳酸氫銨時，生成氨氣、水、二氧化碳氣體，因此白色固體會逐漸消失，故選項說法正確．

C、碳酸氫銨分解生成氨氣、二氧化碳氣體，可使糕點更加松軟，故選項說法正確．

D、碳酸氫銨屬于銨態氮肥，與堿性物質草木灰混合后能放出氨氣，降低肥效，故選項說法錯誤．

故選：D．

【點評】本題難度不大，理解碳酸氫銨熱穩性差、銨態氮肥的性質等是正確解答本題的關鍵．

17．如圖是電解水的簡易實驗裝置。下列有關敘述錯誤的是

A．a，b分別是電源的正極、負極

B．在水中加入少許燒堿，能增強導電性

C．電解水實驗表明，水由2個氫原子，1個氧原子構成

D．目前通過電解水獲得氫能，成本高、效率低

【分析】根據電解水實驗的現象和結論分析判斷有關的敘述．電解水時正氧負氫，氫二氧一．

【解答】解：

A、由上述分析可知，試管b中氣體較多，是氫氣，a收集的氣體較少是氧氣，a、b分別是電源的正極、負極，故正確；

B、在水中加入少許燒堿，可以增強導電性，故正確；

C、電解水實驗表明，一個水分子是由2個氫原子、1個氧原子構成，水是由氫元素和氧元素組成的，故錯誤；

D、目前通過電解水獲得氫能，成本高、效率低，應尋找合適的催化劑，故正確．

故選C．

【點評】本題的難度不大，了解電解水實驗的現象、結論即可分析判斷．

18．（2017徐州化學）甲、乙、丙、丁4種物質在密閉容器中充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表。下列說法正確的是

A．甲一定是該反應的催化劑??????????????????? B．該反應一定是化合反應

C．并物質一定屬于化合物????????????????????? D．乙、丁在反應中的質量比為5:2

【分析】根據化學反應后反應物的質量是減少的，生成物的質量是增加的，再由表格的信息就可以判斷出甲，乙，丙，丁是反應物還是生成物，及反應類型和質量比．

【解答】解：根據質量守恒定律，4+31+21+10=m+40+6+16，m=4，丙的質量減少，為反應物，乙、丁質量增加，為生成物，甲質量不變，可能為催化劑．

A、甲質量不變，可能為催化劑，錯誤；

B、由以上知，丙→乙+丁，為分解反應，錯誤；

C、由以上知，丙→乙+丁，丙一定是化合物，正確；

D、乙、丁在反應中的質量比為：（40-31）：（16-10）=3：2，錯誤；

故選C．

【點評】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量之和，等于反應后生成的物質的質量之和，這是進行相關方面計算的基礎．

19．在下列各組物質中，每組的3種物質兩兩之間都能發生化學反應的是

①Cu、稀硫酸、CuO?? ②稀鹽酸、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液?? ③C、CO、Fe2O3

A．①?????????????? B．②????????????? C．①③???????????????? D．②③

【分析】①根據金屬與酸反應的條件考慮；②根據復分解反應的條件考慮；③碳與一氧化碳不反應．

【解答】解：①銅排在氫的后面，銅與稀硫酸不反應，②鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，都符合復分解反應的條件，都能反應；③碳和一氧化碳不反應．

故選B．

【點評】解答本題關鍵是熟悉金屬與酸反應的條件，知道復分解反應的條件．

20（2017徐州化學）．根據如圖物質的溶解度曲線，判斷下列說法正確的是

A．將乙的飽和溶液過濾，能得到不飽和溶液

B．t1℃時，鉀溶液、乙溶液的溶質質量相等

C．t2℃185g甲溶液降溫至t1℃時，能析出49g晶體

D．將26%的甲溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶質質量分數不變

【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．

【解答】解：A、過濾只能除去不溶性雜質，不能將飽和溶液變成不飽和溶液，故A錯誤；
B、t1℃時，甲、乙物質的溶解度相等，但是甲溶液、乙溶液的質量、狀態不能確定，所以溶質質量不一定相等，故B錯誤；
C、t2℃時，l85g甲溶液的狀態不能確定，降溫至t1℃時，不一定能析出49g晶體，故C錯誤；
D、t1℃時，甲物質的溶解度是36g，飽和溶液的溶質質量分數為：

×100%=26.5%，所以將26%的甲溶液從t2℃降溫到t1℃時，溶質質量分數不變，故D正確．
故選：D．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．

21．（2017徐州化學）（5分）從下列選項中，選擇一種適當的物質填空（填字母）：

A．O2? B．CH4? C．KNO3? D．KIO3? E．濃硫酸? F．生石灰? G．不銹鋼? H．玻璃鋼

（1）在防盜門表面噴漆，其防銹原理是隔絕_______和H2O2。

（2）鋼筋混凝土、機動車輪胎和_______均屬于復合材料。

（3）除去二氧化碳中混有的水蒸氣可使用__________，因為它具有吸水性。

（4）碘是人體必需的微量元素，在實驗中添加________能為人體補碘。

（5）我國載南海試采可燃冰獲得成功?？扇急?、天然氣、沼氣中都含有_________。

【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見物質的性質與用途進行分析解答即可．

【解答】解：（1）防盜門刷漆能使鐵與水和氧氣隔絕，從而防銹，故填：A；
（2）玻璃鋼是由塑料與玻璃纖維組成的復合材料；故填：H；
（3）濃硫酸具有吸水性，可以除去二氧化碳中混有的水蒸氣；故填：E；
（4）碘酸鉀中含有碘元素，可以給人體補充碘元素；故填：D；
（5）可燃冰、天然氣、沼氣的主要成分是甲烷；故填：B．

【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．

22．（2017徐州化學）（4分）磷的燃燒反應在生產生活中有著廣泛的應用價值。

（1）紅磷在空氣中燃燒能冒出濃厚的白煙，軍事上常用來制煙幕彈。紅磷燃燒的化學方程式為_____________。

（2）某同學利用燃磷法測量空氣中氧氣含量嗎，實驗過程如圖。他測得氧氣體積分數約是___%，燃燒結束試管里剩余氣體主要是________（填化學式）。

【分析】（1）根據化學反應的原理以及化學方程式的寫法來分析；
（2）根據進入容器的水的體積即為氧氣體積以及空氣的組成來分析．

【解答】解：（1）磷與氧氣在點燃的條件下反應生成五氧化二磷；故填：4P+5O22P2O5；
（2）進入試管內的水的體積為消耗的氧氣體積，也就是50mL空氣中含有9mL氧氣，所以他測得氧氣體積分數約是：×100%=18%；空氣主要是由氮氣與氧氣組成的，氧氣被消耗后剩余的氣體主要是氮氣；故填：18；N2．

【點評】熟記用紅磷測定空氣里氧氣含量的實驗原理、操作步驟、實驗現象、實驗結論和注意事項是解答這類題目的基礎．

23．（2017徐州化學）（5分）酸、堿、鹽是我們身邊重要的化合物。

（1）堿溶液有許多共同性質，是因為不同的兼容也中都有_________（填離子符號）。

（2）常用小蘇打治療胃酸過多，有關反應的化學方程式是___________。

（3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應后過濾，得到無色溶液，該無色溶液中一定含有溶質硫酸鈉，可能含有溶質_______。若要驗證這種可能含有的溶質，不宜使用______（填字母）。

A．酚酞試液??????? B．pH試紙??????? C．硫酸銨???????? D．氯化鈉

【分析】（1）堿溶液有許多共同性質，是因為不同的堿溶液中都有氫氧根離子；
（2）常用小蘇打治療胃酸過多，這是因為碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）硫酸銅和氫氧化鈉反應生成藍色沉淀氫氧化銅和硫酸鈉；
氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，pH大于7，能和硫酸銨反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣，不能和氯化鈉反應．

【解答】解：（1）堿溶液有許多共同性質，是因為不同的堿溶液中都有OH-．
故填：OH-．
（2）常用小蘇打治療胃酸過多，這是因為碳酸氫鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
故填：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
（3）將一定量的硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合，充分反應后過濾，得到無色溶液，說明硫酸銅已經完全反應，該無色溶液中一定含有溶質硫酸鈉，可能含有溶質氫氧化鈉；
若要驗證氫氧化鈉是否存在，不宜使用氯化鈉，這是因為氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色，因此可以用酚酞試液檢驗，pH大于7，可以用pH試紙測定，能和硫酸銨反應生成有刺激性氣味的氣體氨氣，可以用硫酸銨檢驗．
故選：D．

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論

三、（2017徐州化學）化學實驗與探究題（本題包括2小題，共21分）

24．（10分）請根據下列實驗裝置圖回答有關問題：

（1）寫出標號儀器的名稱：①________，②________。

（2）用AE組合制取氧氣，有關反應的化學方程式為___________；在氣體收集完畢后，接下來的操作是__________。

（3）實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸而不是濃鹽酸，是因為濃鹽酸具有______。常用石灰水檢驗二氧化碳氣體，有關反應的化學方程式是___________。

（4）乙炔是一種微溶于水的氣體，密度與空氣接近，實驗室常用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔。制取乙炔的發生裝置選_____，收集裝置選_________。

【分析】鐵架臺是常用的加持儀器，分液漏斗可以控制反應的速率；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．實驗室常用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔，因此不需要加熱；乙炔難溶于水，因此能用排水法收集．

【解答】解：（1）鐵架臺是常用的加持儀器，分液漏斗可以控制反應的速率，故答案為：鐵架臺；分液漏斗；
（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，要注意配平；實驗結束應先移出導管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；故答案為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；應先移出導管，后熄滅酒精燈；
（3）實驗室制取二氧化碳用稀鹽酸而不用濃鹽酸，是因為濃鹽酸具有揮發性，二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；故答案為：揮發性；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O；
（4）實驗室常用塊狀電石和水在常溫下反應制取乙炔，因此不需要加熱；乙炔難溶于水，因此能用排水法收集；故答案為：B；E；

【點評】本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫和注意事項等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．

25．（2017徐州化學）（11分）某班學生在老師指導下探究鐵與水蒸氣的反應。

（1）按圖甲裝好藥品，連接裝置（夾持儀器已略去）。其中A裝置的作用是________。

（2）加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產生爆鳴。該氣體燃燒的化學方程式為_____________。

（3）同學們討論后認為：鐵與水蒸氣反應生成的固體是“鐵的一種氧化物”，玻璃管內的黑色固體中還可能含有“過量的鐵”。

【查閱資料】鐵有三種氧化物（FeO、Fe2O3、Fe3O4），其中FeO接觸到空氣會立即由黑色變為紅棕色；鐵的三種氧化物都不與硫酸銅溶液反應。

【實驗探究】

【探究結論】鐵與水蒸氣發生置換反應，有關的化學方程式是_________。

【拓展創新】同學們利用微型儀器“長柄V形玻璃管”改進了圖甲裝置，設計出圖乙裝置，并分別選用濕棉花、濕粉筆、蘆薈葉、芭蕉莖、氫氧化鎂、氫氧化銅等作為供水劑，實驗都獲得成功。

①甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優點，請你寫出一條：__________。

②分析上述供水劑的供水原理，其中正確的是______（填字母）

A．疏松、多孔的物質，有良好的吸水和保水性能

B．新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來

C．本身不含水的固體物質，不能用作供水劑

【分析】（1）其中A裝置的作用是提供水蒸氣；
（2）氫氣燃燒生成水；
（3）鐵能和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅；
鐵與水蒸氣發生置換反應，生成四氧化三鐵和氫氣；
不同的實驗裝置，優缺點不同；
疏松、多孔的物質，有良好的吸水性和保水性能，新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來．

【解答】解：（1）按如圖裝好藥品、連好裝置（夾持儀器已略去）．其中A裝置的作用是提供水蒸氣．
故填：提供水蒸氣．
（2）加熱一段時間后，灰色鐵粉逐漸變黑，吹泡器連續吹出氣泡，且氣泡向上飛起；用燃著的木條靠近氣泡，能產生爆鳴，說明氣泡中的氣體是氫氣，氫氣燃燒生成水，反應的化學方程式為：2H2+O22H2O．
（3）倒出玻璃管中黑色固體，平鋪于白紙上，黑色固體不變色，說明黑色固體中一定沒有氧化亞鐵和氧化鐵；取上述黑色固體少許，裝入試管，加入足量硫酸銅溶液，黑色固體部分溶解，并且產生紅色固體，說明黑色固體中含有鐵和四氧化三鐵，實驗過程如下表所示：

【探究結論】
鐵與水蒸氣發生置換反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4H2．
故填：3Fe+4H2O（氣）Fe3O4+4H2．
【拓展創新】
①甲、乙裝置相比，乙裝置有很多優點，例如操作更簡單，節約藥品，供水物質豐富，節約能源等．
故填：操作簡單．
②A．疏松、多孔的物質，有良好的吸水性和保水性能，該選項說法正確；
B．新鮮的富水植物，在受熱時水分容易釋放出來，該選項說法正確；
C．本身不含水的固體物質，也可以用作供水劑，該選項說法不正確．
故填：AB．

【點評】本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

四、（2017徐州化學）化學計算題（本題包括1小題，共5分）

26．（5分）徐州地區石灰石資源豐富。某化學興趣小組稱取4.0g石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入樣品中（假設雜質不反應也不溶解），得實驗數據如下：

請計算：

（1）4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是____g。

（2）10g稀鹽酸能與_____g碳酸鈣正好完全反應。

（3）求稀鹽酸的溶質質量分數（寫出計算過程，結果精確到0.1%）

【分析】前三次每加入10g鹽酸固體減少1.0g，也就是每10g鹽酸恰好和1.0g碳酸鈣完全反應．而第四次只減少了0.4g，說明剩余物質不能和鹽酸反應，碳酸鈣已經完全反應，所以碳酸鈣的質量為4.0g-0.6g=3.4g．根據對應化學方程式求算HCl的質量，進而求算其質量分數．

【解答】解：
前三次每加入10g鹽酸固體減少1.0g，也就是每10g鹽酸恰好和1.0g碳酸鈣完全反應．而第四次只減少了0.4g，說明剩余物質不能和鹽酸反應，碳酸鈣已經完全反應，所以碳酸鈣的質量為4.0g-0.6g=3.4g．
設10g稀鹽酸中HCl的質量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100??? 73
1.0g??? x

x=0.73g
稀鹽酸的溶質質量分數為：×100%=7.3%
答：（1）4.0g石灰石樣品中碳酸鈣的質量是 3.4g．
（2）10g稀鹽酸能與 1.0g碳酸鈣正好完全反應．
（3）稀鹽酸的溶質質量分數為7.3%．

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．