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2017沈陽市鐵西區九年級質檢化學試卷

一、選擇題（1-8題，每題1分，9-12題，每題2分）

1．下列變化中，只發生了物理變化的是（　　）

A．水結成冰????????????? B．紙張燃燒????????????? C．葡萄釀成酒????????????? D．鐵生銹

2．下列說法正確的是（　　）

A．水和冰塊的共存物是懸濁液

B．凡均一、穩定、透明、澄清液體一定是溶液

C．一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液就是該物質的飽和溶液

D．在泥水里，泥是溶質，水是溶劑

3．（2017沈陽化學）要從高錳酸鉀加熱完全分解后的剩余物中回收二氧化錳固體，有下列操作可選擇：

①過濾；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸發結晶．其操作順序正確的是（　　）

A．①→②→③→④????????????? B．③→②→①→⑤????????????? C．③→①→④→②????????????? D．③→①→⑤→④

4．由物質分類知識可知，屬于同一類物質的一組是（　　）

A．紅磷、生鐵、甲烷????????????? B．食醋、加碘食鹽、醬油

C．海水、糖水、蒸餾水????????????? D．熟石灰、石灰乳、石灰水

5．下列物質的名稱、俗名、化學式及用途完全對稱的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

6．（2017沈陽化學）向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質，不可能使溶液的pH有明顯改變的是（　　）

A．通入CO2????????????? B．加入稀H2SO4

C．加入鹽酸????????????? D．加入Na2CO3溶液

7．鑒別下列各組物質，選用的試劑（括號內的物質）正確的是（　　）

A．氫氧化鈉溶液和澄清石灰水（HCl）

B．稀鹽酸和稀硫酸（Zn）

C．氯化鈉溶液和稀鹽酸（NaOH）

D．碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液[Ca（OH）2]

8．有以下說法：①燒堿暴露在空氣中質量會增加；②濃硫酸暴露在空氣中溶質的質量分數會增大；③石灰水暴露在空氣中溶液的質量會增加；④濃鹽酸暴露在空氣中溶質的質量分數會減小；⑤久置空氣中的生石灰質量會增加．其中正確的是（　　）

A．①⑤????????????? B．①②④????????????? C．①④⑤????????????? D．①③④⑤

9．（2017沈陽化學）推理是一種重要的學習方法，下列推理正確的是（　　）

A．離子是帶電的原子和原子團，所以帶電的粒子就是離子

B．化學變化都遵守質量守恒定律，所以質量不發生改變的變化就是化學變化

C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以不同種元素組成的純凈物一定是化合物

D．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

10．20℃時，在三個各盛100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結晶水，不與水反應）各10g，充分溶解后，情況如表所示，不正確的是（　　）

A．升高溫度，三種溶液中溶質的質量分數一定會改變

B．20℃，甲的溶解度最小

C．所得溶液可能都是飽和溶液

D．三溶液中溶質的質量分數乙＞丙＞甲

11．下列物質間的轉化不能一步實現的是（　　）

A．Fe（OH）3→FeCl3????????????? B．CO2→CaCO3????????????? C．MgCl2→KCl????????????? D．Cu→CuCl2

12．下列除雜方法中，所用試劑合理的是（　　）

A．用水除去氧化鈣中的碳酸鈣

B．用氯化鋇除去鹽酸中混有的稀硫酸

C．用鋅粒除去硫酸亞鐵中的硫酸銅

D．用氫氧化鋇除去碳酸鈉中混有的硫酸鈉

二、（2017沈陽化學）填空題（每空1分，共16分）

13．用化學用語填空：

（1）氮氣　　；

（2）75%的醫用酒精溶液中的溶質　　；

（3）氯化鐵溶液中的陽離子　　；

（4）氯酸鉀　　．

14．從下列物質中選擇適當的物質替代括號內物質，使之能具有類似的作用（用字母填空）．

A、稀硫酸?? B、小蘇打?? C、pH試紙?? D、鐵粉

（1）用（稀鹽酸）除鐵銹　　．

（2）用（生石灰）做食品干燥劑　　．

（3）用含有（氫氧化鋁）的藥物治療胃酸過多　　．

（4）用（石蕊溶液）檢查溶液的酸堿性　　．

15．A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示．

（1）P點表示t2℃時完全溶解30gA物質至少需　　g水．

（2）t2℃時等質量的A、B、C三種飽和溶液中所含溶劑質量最多的是　　（填寫物質序號，下同）．

（3）現有A、B、C三種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是　　．

（4）將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫至t2℃時，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是　　．

16．（2017沈陽化學）現有四種物質：①HNO3②SO3③NaOH④CuSO4，其中屬于氧化物的是　　（填物質序號），屬于鹽的是　　（填物質序號）．在一定條件下，能相互反應生成鹽和水，且不屬于中和反應的化學方程式為　　．

三、簡答與推斷題（共2分）

17．硫酸與鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之處．

（1）將表面生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，先看到的現象是　　，化學反應的方程式是　　，過一會兒看到　　，反應方程式為　　．

（2）請寫出將硫酸轉變為鹽酸的化學反應方程式　　．

（3）將濃硫酸和濃鹽酸敞口放置，一段時間后，溶液中溶質的質量分數將　　（填“不變”、“變大”、“變小”）

18．下表是某物質在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題．

（1）分析表中數據，歸納出該物質的溶解度隨溫度變化的規律　　．

（2）20℃時，在裝有12g該物質晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為　　（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內溶液溫度升至60℃，此時試管中的溶液的質量為　　克．

19．（2017沈陽化學）請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題．

（1）A中的試管　　（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中．

（2）B中溶液變渾濁的原因是　　

（3）把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，　　（填“會”或“不會”）出現與圖中相同的現象．

（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的質量分數的大小關系是　　（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）

20．下列框圖中的物質均為初中化學常見物質，其中A為大理石主要成分，F是黑色粉末，H是藍色沉淀，如圖是它們之間的轉化關系，請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A　　，D　　，F　　．

（2）寫出G+E→H的化學方程式：　　．

（3）寫出物質B的一種用途：　　．

四、實驗探究題（共20分）

21．（2017沈陽化學）配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行．

請回答下列問題：

（1）用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為　　．

（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應　　．

A．增加適量氯化鈉固體???????????????????? B．減少適量氯化鈉固體

C．調節游碼?????????????????????????????? D．添加砝碼

（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是　　．

22．如圖為實驗室制取氣體裝置圖：

（1）實驗室用一種紫黑色固體粉末制取氧氣，需選用的制取裝置為　　（填序號），反應的化學方程式為　　．

（2）實驗室用A裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式為　　．

（3）若用A裝置制取氣體，為了更好地控制反應的發生和停止，可將　　改為分液漏斗，若用E裝置收集氧氣，氣體應從　　端（填“a”或“b”）進入．

23．（2017沈陽化學）甲、乙、丙三位同學整理實驗臺時，發現一瓶氫氧化鈉溶液沒蓋瓶塞，他們認為該溶液已經質變，變質原因用化學方程式表示為　　．

為進一步探究該溶液是否變質和變質程度，請你一起參與合作完成下列內容：

活動探究一：氫氧化鈉溶液是否變質．

【實驗過程】

三位同學把各自試管中的物質全部回收到一只大燒杯中．

（1）乙、丙同學一致認為甲同學實驗不合理，理由是　　．

（2）一段時間后，同學們發現剛才盛放回收物的大燒杯中，杯底有白色沉淀，液體無色，此時大燒杯中的溶液，一定含有的溶質（酚酞除外）是　　，可能含有的溶質是　　．

活動探究二：氫氧化鈉溶液的變質程度．

【實驗過程】

【反思】取完藥液后要立即蓋緊瓶塞．

五、計算題

24．某廠生產的純堿中含有少量氯化鈉，取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g，請計算：

（1）產生二氧化碳氣體的質量是　　g；

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數？（精確到0.1%）

2016-2017學年遼寧省沈陽市鐵西區九年級（上）第六次質檢化學試卷

參考答案與試題解析

一、選擇題（1-8題，每題1分，9-12題，每題2分）

1．下列變化中，只發生了物理變化的是（　　）

A．水結成冰????????????? B．紙張燃燒????????????? C．葡萄釀成酒????????????? D．鐵生銹

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【分析】判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化．

【解答】解：A、水結成冰由液態變為固態，只是狀態發生了變化，沒有新物質生成，屬于物理變化；

B、紙張燃燒的過程中有新物質二氧化碳等生成，屬于化學變化；

C、葡萄釀成酒的過程有新物質酒精生成，屬于化學變化；

D、鐵生銹的過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化；

故選A．

2．下列說法正確的是（　　）

A．水和冰塊的共存物是懸濁液

B．凡均一、穩定、透明、澄清液體一定是溶液

C．一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液就是該物質的飽和溶液

D．在泥水里，泥是溶質，水是溶劑

【考點】（2017沈陽化學）純凈物和混合物的判別；溶液的概念、組成及其特點；懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區別．

【分析】A、冰就是固態的水，冰水實際就是一種物質；

B、溶液一定強調屬于混合物；

C、分析飽和溶液的定義進行判斷；

D、泥水無法形成均一、穩定的混合物，溶質、溶劑是溶液的組成．

【解答】解：A、理解冰就是固態的水，冰水實際就是一種物質組成，屬于純凈物；故A不正確；

B、溶液一定強調屬于混合物，液體不一定就是混合物，水是最熟悉的液體屬于純凈物；故B不正確；

C、飽和溶液是一定溫度下，一定量溶劑里不能再溶解某物質的溶液就是該物質的飽和溶液；故C正確；

D、泥水形成的是懸濁液無法形成均一、穩定的混合物，溶質、溶劑是溶液的組成．故D不正確．

故選C

3．要從高錳酸鉀加熱完全分解后的剩余物中回收二氧化錳固體，有下列操作可選擇：

①過濾；②烘干；③加水溶解；④水洗；⑤蒸發結晶．其操作順序正確的是（　　）

A．①→②→③→④????????????? B．③→②→①→⑤????????????? C．③→①→④→②????????????? D．③→①→⑤→④

【考點】混合物的分離方法；物質除雜或凈化的探究．

【分析】（2017沈陽化學）根據高錳酸鉀分解的產物進行分析，高錳酸鉀能分解生成錳酸鉀和二氧化錳固體，其中錳酸鉀易溶于水，而二氧化錳不溶于水，故可以采用過濾的方法進行，首先使固體溶于水，然后過濾，未得到較純凈的二氧化錳，需對固體進行洗滌，然后烘干即可．

【解答】解：

高錳酸鉀能分解生成錳酸鉀和二氧化錳固體，其中錳酸鉀易溶于水，而二氧化錳不溶于水，故可以采用過濾的方法進行，首先使固體溶于水，然后過濾，未得到較純凈的二氧化錳，需對固體進行洗滌，然后烘干即可，故其順序為③①④②，觀察選項，故選C．

4．由物質分類知識可知，屬于同一類物質的一組是（　　）

A．紅磷、生鐵、甲烷????????????? B．食醋、加碘食鹽、醬油

C．海水、糖水、蒸餾水????????????? D．熟石灰、石灰乳、石灰水

【考點】純凈物和混合物的判別．

【分析】本題考查利用純凈物和混合物的概念來判斷，物質是否為純凈物，宏觀上看只有一種物質，微觀上只有一種分子，否則屬于混合物．

【解答】解：A、紅磷由一種物質組成屬于純凈物、生鐵中含有碳、鐵屬于混合物、甲烷由一種物質組成屬于純凈物，故A錯；

B、食醋中含有乙酸、水等物質，屬于混合物、加碘食鹽中含有碘酸鉀和氯化鈉，屬于混合物、醬油中含有色素、氯化鈉等物質，屬于混合物，故B正確；

C、海水中含有氯化鈉、氯化鎂等物質，屬于混合物、糖水中含有糖和水，屬于混合物、蒸餾水由一種物質組成屬于純凈物，故B錯；

C、熟石灰由一種物質組成屬于純凈物、石灰乳中含有氫氧化鈣、水等物質，屬于混合物、石灰水中含有氫氧化鈣和水，屬于混合物，故D錯．

故選B．

5．（2017沈陽化學）下列物質的名稱、俗名、化學式及用途完全對稱的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】化學式的書寫及意義；生石灰的性質與用途；常見堿的特性和用途；常用鹽的用途．

【分析】根據常見化學物質的名稱、俗稱、化學式，進行分析判斷即可．

【解答】解：A．氧化鈣俗稱生石灰，其化學式為CaO，能與水反應生成氫氧化鈣，常用作干燥劑，故正確；

B．碳酸氫鈉俗稱小蘇打，化學式為NaHCO3，故錯誤；

C．氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉，化學式為：NaOH，是廚房清潔劑的主要成分，故錯誤；

D．碳酸鈉俗稱蘇打、純堿，化學式為Na2CO3，故錯誤．

故選A．

6．向氫氧化鈣的飽和溶液中加入下列物質，不可能使溶液的pH有明顯改變的是（　　）

A．通入CO2????????????? B．加入稀H2SO4

C．加入鹽酸????????????? D．加入Na2CO3溶液

【考點】（2017沈陽化學）堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】氫氧化鈣的飽和溶液顯堿性，pH大于7；當溶液的pH大于7時，呈堿性，且pH越大，堿性越強；加入的物質不可能使溶液的pH有明顯改變，則混合反應后仍有堿性物質存在，據此結合堿的化學性質進行分析判斷．

【解答】解：A、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液的堿性減弱，pH變小，故選項錯誤．

B、稀H2SO4與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，溶液的堿性減弱，pH變小，故選項錯誤．

C、鹽酸與氫氧化鈣反應生成氯化鈣和水，溶液的堿性減弱，pH變小，故選項錯誤．

D、Na2CO3溶液與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉顯堿性，不可能使溶液的pH有明顯改變，故選項正確．

故選D．

7．鑒別下列各組物質，選用的試劑（括號內的物質）正確的是（　　）

A．氫氧化鈉溶液和澄清石灰水（HCl）

B．稀鹽酸和稀硫酸（Zn）

C．氯化鈉溶液和稀鹽酸（NaOH）

D．碳酸鈉溶液和氯化鈉溶液[Ca（OH）2]

【考點】酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】根據兩種物質與同種試劑反應產生的不同現象來鑒別它們，若兩種物質與同種物質反應的現象相同，則無法鑒別它們．

【解答】解：A、氫氧化鈉溶液和澄清石灰水與鹽酸反應，分別生成氯化鈉和水、氯化鈣和水，但均無明顯變化，不能鑒別，故選項錯誤．

B、稀鹽酸和稀硫酸均能與鋅反應生成氫氣，現象相同，不能鑒別，故選項錯誤．

C、稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，但無明顯變化，氯化鈉與氫氧化鈉不反應，不能鑒別，故選項錯誤．

D、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀，氫氧化鈣與氯化鈉溶液不反應，能出現兩種明顯不同的現象，可以鑒別，故選項正確．

故選：D．

8．有以下說法：①燒堿暴露在空氣中質量會增加；②濃硫酸暴露在空氣中溶質的質量分數會增大；③石灰水暴露在空氣中溶液的質量會增加；④濃鹽酸暴露在空氣中溶質的質量分數會減小；⑤久置空氣中的生石灰質量會增加．其中正確的是（　　）

A．①⑤????????????? B．①②④????????????? C．①④⑤????????????? D．①③④⑤

【考點】（2017沈陽化學）空氣中常見酸堿鹽的質量或性質變化及貯存法；生石灰的性質與用途．

【分析】濃鹽酸都具有揮發性使溶液中的溶質減少，溶液變稀；濃硫酸具有吸水性，在空氣中溶液中的溶劑變多溶液變稀，氫氧化鈣溶液燒堿會于二氧化碳反應生成碳酸鈣，生石灰會吸水變質．

【解答】解：：①燒堿暴露在空氣中會因潮解并與二氧化碳反應質量會增加；②濃硫酸暴露在空氣中會因吸水溶質的質量分數會變小；③石灰水暴露在空氣中會與二氧化碳反應生成碳酸鈣溶液的質量會減小；④濃鹽酸暴露在空氣中會因揮發使溶質的質量分數會減小；⑤久置空氣中的生石灰會與空氣中的水反應質量會增加．故正確說法是①④⑤．

故選C

9．推理是一種重要的學習方法，下列推理正確的是（　　）

A．離子是帶電的原子和原子團，所以帶電的粒子就是離子

B．化學變化都遵守質量守恒定律，所以質量不發生改變的變化就是化學變化

C．化合物是由不同種元素組成的純凈物，所以不同種元素組成的純凈物一定是化合物

D．中和反應生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應一定是中和反應

【考點】（2017沈陽化學）中和反應及其應用；單質和化合物的概念；原子和離子的相互轉化；化學變化和物理變化的判別．

【分析】A、帶電微粒有離子、電子等微粒，而不局限于離子；

B、化學遵循質量守恒定律，而物理變化也可以過程中質量不變；

C、化合物是具備兩個特征的，不同元素，純凈物，具備以上兩種特征一定是純凈物；

D、生成鹽和水的反應不僅僅有中和反應，還有金屬氧化物與酸的反應和非金屬氧化物與堿的反應等．

【解答】解：

A、帶電微粒有離子、電子等微粒，而不局限于離子，所以該說法是錯誤的；

B、化學遵循質量守恒定律，而物理變化也可以過程中質量不變，如發生形變等，橡皮泥做成球性和正方體，質量不變，但卻是物理變化．錯誤；

C、化合物是具備兩個特征的，不同元素，純凈物，具備以上兩種特征一定是純凈物．正確；

D、生成鹽和水的反應不僅僅有中和反應，還有金屬氧化物與酸的反應和非金屬氧化物與堿的反應等．錯誤．

故選：C．

10．20℃時，在三個各盛100g水的容器中分別加入甲、乙、丙三種純凈物（不含結晶水，不與水反應）各10g，充分溶解后，情況如表所示，不正確的是（　　）

A．升高溫度，三種溶液中溶質的質量分數一定會改變

B．20℃，甲的溶解度最小

C．所得溶液可能都是飽和溶液

D．三溶液中溶質的質量分數乙＞丙＞甲

【考點】飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數．

【分析】（2017沈陽化學）A．乙已經完全溶解，改變溫度后可能不會對溶質產生影響；

B．根據溶解度是指在該溫度下100g水中最多溶解該物質的質量進行分析；

C．根據乙溶液的狀態來分析；

D．根據溶劑質量相同而甲、乙、丙三種溶液中溶質質量的大小來分析．

【解答】解：A．乙物質已經完全溶解在水中，如改變溫度可能不會對溶質的質量產生影響，故錯誤；

B．由溶解度的概念可知，20℃時，在100g水所溶解的溶質質量越小（達到飽和狀態時），其溶解度越小，故正確；

C．甲和丙中均有不溶解的溶質存在，說明二者均已飽和，根據乙物質未溶解固體的質量為0可知乙溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故正確；

D．20℃時，在三個各盛有100g水中，所溶解的三種物質的質量由大到小的順序為：乙＞丙＞甲，所以三溶液中溶質的質量分數乙＞丙＞甲，故正確．

故選A．

11．下列物質間的轉化不能一步實現的是（　　）

A．Fe（OH）3→FeCl3????????????? B．CO2→CaCO3????????????? C．MgCl2→KCl????????????? D．Cu→CuCl2

【考點】物質的相互轉化和制備；二氧化碳的化學性質；金屬的化學性質；鹽的化學性質．

【分析】一步反應實現即原物質只發生一個反應即可轉化為目標物質，根據所涉及物質的性質，分析能否只通過一個反應而實現即可．

【解答】（2017沈陽化學）解：A、氫氧化鐵與稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，轉化能一步實現，故選項錯誤．

B、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，轉化能一步實現，故選項錯誤．

C、氯化鎂與氫氧化鉀溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，轉化能一步實現，故選項錯誤．

D、銅的金屬活動性比氫弱，不與稀鹽酸反應；氯化銀難溶于水，不能與銅發生置換反應，轉化不能一步實現，故選項正確．

故選：D．

12．下列除雜方法中，所用試劑合理的是（　　）

A．用水除去氧化鈣中的碳酸鈣

B．用氯化鋇除去鹽酸中混有的稀硫酸

C．用鋅粒除去硫酸亞鐵中的硫酸銅

D．用氫氧化鋇除去碳酸鈉中混有的硫酸鈉

【考點】物質除雜或凈化的探究；酸的化學性質；鹽的化學性質．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、CaO能與水反應生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所用的試劑錯誤．

B、稀硫酸能與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所用的試劑正確．

C、硫酸銅和硫酸亞鐵均能與鋅粒反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所用的試劑錯誤．

D、硫酸鈉和碳酸鈉均能與氫氧化鋇反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所用的試劑錯誤．

故選：B．

二、填空題（每空1分，共16分）

13．用化學用語填空：

（1）氮氣　N2　；

（2）75%的醫用酒精溶液中的溶質　C2H5OH　；

（3）氯化鐵溶液中的陽離子　Fe3+　；

（4）氯酸鉀　KClO3　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】（2017沈陽化學）解：（1）氮氣屬于氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字，其化學式為：N2；

（2）75%的醫用酒精溶液中的溶質是酒精，其化學式為：C2H5OH；

（3）氯化鐵溶液中的陽離子是鐵離子，離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．其符號為：Fe3+；

（4）氯酸鉀是由顯+1價的鉀元素和顯﹣1價的氯酸根組成，根據化合價原則，其化學式為：KClO3；

故答案為：（1）N2；（2）C2H5OH；（3）Fe3+；（4）KClO3；

14．從下列物質中選擇適當的物質替代括號內物質，使之能具有類似的作用（用字母填空）．

A、稀硫酸?? B、小蘇打?? C、pH試紙?? D、鐵粉

（1）用（稀鹽酸）除鐵銹　A　．

（2）用（生石灰）做食品干燥劑　D　．

（3）用含有（氫氧化鋁）的藥物治療胃酸過多　B　．

（4）用（石蕊溶液）檢查溶液的酸堿性　C　．

【考點】常用鹽的用途；金屬銹蝕的條件及其防護；酸的物理性質及用途；溶液的酸堿性測定．

【分析】根據物質的用途，分析物質的性質，找出具體的性質相似的物質即可．

【解答】解：（1）硫酸與鹽酸都屬于酸，具有相似的性質，都能與某些金屬氧化物起反應．稀鹽酸能除鐵銹，稀硫酸也能除鐵銹；

（2）生石灰能與水反應，可用作食品干燥劑；鐵粉生銹時能消耗水分，也可用作做食品干燥劑；

（3）氫氧化鋁能與胃液中的酸反應，小蘇打也能與胃液中的酸反應，可用作治療胃酸過多；

（4）石蕊試液能檢測溶液的酸堿性，通過pH試紙測定溶液的酸堿度，也可知道溶液的酸堿性；

故答為：（1）A，（2）D，（3）B，（4）C．

15．（2017沈陽化學）A、B、C三種物質的溶解度曲線如圖所示．

（1）P點表示t2℃時完全溶解30gA物質至少需　100　g水．

（2）t2℃時等質量的A、B、C三種飽和溶液中所含溶劑質量最多的是　C　（填寫物質序號，下同）．

（3）現有A、B、C三種物質的濃溶液，適用于海水曬鹽原理進行結晶的是　B　．

（4）將t1℃時A、B、C三種物質的飽和溶液分別升溫至t2℃時，所得溶液的溶質質量分數由大到小的順序是　B＞C＞A　．

【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】（1）根據t2℃時A物質的溶解度為30g進行解答；

（2）根據t2℃時A、B、C三種物質的溶解度大小關系是A＞B＞C進行解答；

（3）根據氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大進行解答；

（4）根據三種物質的溶解度隨溫度的升高的變化情況，飽和溶液溶質的質量分數計算方法，分析溶質質量分數的大小．

【解答】（2017沈陽化學）解：（1）t2℃時A物質的溶解度為30g，所以P點表示t2℃時完全溶解30gA物質至少需100g水；故填：100；

（2）t2℃時A、B、C三種物質的溶解度大小關系是A＞B＞C，所以等質量的飽和溶液中溶質的質量分數A＞B＞C，所以t2℃時等質量的A、B、C三種飽和溶液中所含溶劑質量最多的是C；故填：C；

（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，與B物質的溶解度曲線相似，所以適用于海水曬鹽原理進行結晶的是B；故填：B；

（4）AB的溶解度隨溫度的升高而增大，C的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t1℃時，將A、B、C三種物質的飽和溶液升溫到t2℃（其它條件不變），AB變為不飽和溶液，溶質質量分數與t1℃相同，C析出晶體，溶質的質量分數減小；根據飽和溶液中溶質的質量分數的計算式×100%，可知飽和溶液中溶解度越大溶質的質量分數越大，t1℃時B的溶解度大于t2℃時C的溶解度大于t1℃時A的溶解度，則所得溶液溶質質量分數由大到小的順序為B＞C＞A．故填：B＞C＞A．

16．現有四種物質：①HNO3②SO3③NaOH④CuSO4，其中屬于氧化物的是　②　（填物質序號），屬于鹽的是　④　（填物質序號）．在一定條件下，能相互反應生成鹽和水，且不屬于中和反應的化學方程式為　2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O　．

【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；書寫化學方程式、．

【分析】鹽是指由金屬離子和酸根離子構成的化合物，氧化物是指由兩種元素組成的且其中一種是氧元素的化合物，據此分析．

【解答】（2017沈陽化學）解：根據鹽、氧化物的定義和結構特點可知三氧化硫屬于氧化物，硫酸銅屬于鹽；非金屬氧化物和堿反應生成鹽和水，不屬于中和反應，因此三氧化硫和氫氧化鈉反應符合條件，反應方程式是2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．

故答案為：②；④；2NaOH+SO3═Na2SO4+H2O．

三、簡答與推斷題（共2分）

17．硫酸與鹽酸既是實驗室常用的試劑，也是重要的化工原料，它們既有相似之處，又有不同之處．

（1）將表面生銹的鐵釘放入足量的稀鹽酸中，先看到的現象是　鐵銹逐漸消失、溶液由無色變為黃色溶液　，化學反應的方程式是　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　，過一會兒看到　有氣泡冒出　，反應方程式為　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　．

（2）請寫出將硫酸轉變為鹽酸的化學反應方程式　H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl　．

（3）將濃硫酸和濃鹽酸敞口放置，一段時間后，溶液中溶質的質量分數將　變小　（填“不變”、“變大”、“變小”）

【考點】酸的化學性質；酸的物理性質及用途；書寫化學方程式、．

【分析】（1）把生銹的鐵釘放到足量的稀鹽酸中，表面的鐵銹先與鹽酸反應，當鐵銹反應完后，鐵繼續與鹽酸反應；鐵銹的主要成分為三氧化二鐵；

（2）根據酸的化學性質分析；

（3）根據濃硫酸具有吸水性和濃鹽酸具有揮發性進行分析．

【解答（2017沈陽化學）】解：（1）鐵銹的主要成分是Fe2O3，它會與稀鹽酸反應，方程式為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，生成的Fe3+顯黃色，當鐵銹反應完后，鐵繼續與鹽酸反應，方程式為：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，所以會觀察到有氣泡冒出；故答案為：鐵銹逐漸消失、溶液由無色變為黃色溶液；? Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；有氣泡冒出；? Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；

（2）把硫酸轉變成鹽酸，即把硫酸中的硫酸根離子轉變成氯離子，也就是把硫酸根離子轉化成沉淀，因此應加入適量的氯化鋇溶液，化學方程式為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；故答案為：H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；

（3）濃硫酸具有吸水性，吸收水分后，溶質質量分數變小；濃鹽酸具有揮發性，揮發后溶質減少，溶質質量分數變小；故答案為：變小．

故答案為：

（1）鐵銹逐漸消失、溶液由無色變為黃色溶液，Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，有氣泡冒出，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．

（2）H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl；（3）變小．

18．下表是某物質在不同溫度時的溶解度，請回答下列問題．

（1）分析表中數據，歸納出該物質的溶解度隨溫度變化的規律　該物質的溶解度隨溫度的升高而增大　．

（2）20℃時，在裝有12g該物質晶體的試管中，加入10g水并充分振蕩，此時所得溶液為　飽和　（選填“飽和”或“不飽和”）溶液，再將該試管放入盛有熱水的燒杯中，使試管內溶液溫度升至60℃，此時試管中的溶液的質量為　21　克．

【考點】（2017沈陽化學）固體溶解度的影響因素；飽和溶液和不飽和溶液．

【分析】（1）根據圖表所給數據分析該物質的溶解度隨溫度變化情況；

（2）在20℃時，該物質的溶解度是31.6克．即20℃時，在100克水中，最多能溶解31.6克該物質就能形成飽和溶液；試管內溶液溫度升至60℃時該物質的溶解度是110克．所以60℃時，在10克水中，最多能溶解11克該物質就能形成飽和溶液．

【解答】解：（1）從圖表可以看出，該物質的溶解度隨溫度的升高而升高；

（2）60℃時該物質的溶解度是110克．即60℃時，在100克水中，最多能溶解110克該物質就能形成飽和溶液；所以60℃時10克水最多能溶解11克該物質，此時試管中的溶液的質量為11g+10g=21g；

故答案是：該物質的溶解度隨溫度的升高而增大；飽和；21．

19．請仔細觀察下面溶液的變化并回答問題．

（1）A中的試管　不能　（填“能”或“不能”）把水加入濃硫酸中．

（2）B中溶液變渾濁的原因是　濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）2析出　

（3）把A中試管內試劑改為Mg和稀鹽酸，　會　（填“會”或“不會”）出現與圖中相同的現象．

（4）在A、B、C中Ca（OH）2溶液的質量分數的大小關系是　A=C＞B　（用A、B、C和“＞”、“＜”、“=”表示）

【考點】（2017沈陽化學）固體溶解度的影響因素；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；溶解時的吸熱或放熱現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】（1）稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水，否則會使酸液飛濺發生危險．

（2）濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度變小．

（3）Mg和稀鹽酸反應也會放熱，也會出現相同的現象．

（4）A、B、C中A、C是常溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，B是高溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，利用這一關系可解決此題．

【解答】解：（1）稀釋濃硫酸的操作應該是酸入水，否則會使由于放出大量的熱而使酸液飛濺發生危險，故答案為：不能．

（2）濃硫酸溶于水會放熱，使溶液溫度升高，導致氫氧化鈣的溶解度變小，溶質析出．

故答案為：濃硫酸溶于水放熱，溶液溫度升高使Ca（OH）2析出

（3）Mg和稀鹽酸反應時也會放出熱量，因此會出現相同的現象，故答案為：會．

（4）A、C是常溫時的氫氧化鈣的飽和溶液，B是溫度升高后的氫氧化鈣的飽和溶液，由于氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而降低，故溶質質量分數的關系是A=C＞B．

故答案為：A=C＞B

20．（2017沈陽化學）下列框圖中的物質均為初中化學常見物質，其中A為大理石主要成分，F是黑色粉末，H是藍色沉淀，如圖是它們之間的轉化關系，請回答：

（1）寫出下列物質的化學式：A　CaCO3　，D　Ca（OH）2　，F　CuO　．

（2）寫出G+E→H的化學方程式：　2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓　．

（3）寫出物質B的一種用途：　滅火　．

【考點】物質的鑒別、推斷；書寫化學方程式、．

【分析】根據A為大理石主要成分，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，F和一氧化碳會生成B，所以B是二氧化碳，C是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，F是黑色粉末，H是藍色沉淀，G和E會生成H，所以G是硫酸銅，E是氫氧化鈉，F是氧化銅，氧化銅和一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，然后將推出的物質進行驗證即可．

【解答】解：（1）A為大理石主要成分，所以A是碳酸鈣，碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，F和一氧化碳會生成B，所以B是二氧化碳，C是氧化鈣，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，所以D是氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，F是黑色粉末，H是藍色沉淀，G和E會生成H，所以G是硫酸銅，E是氫氧化鈉，F是氧化銅，氧化銅和一氧化碳加熱生成銅和二氧化碳，經過驗證，推導正確，所以A是CaCO3，D是Ca（OH）2，F是CuO；

（2）G+E→H的反應是氫氧化鈉和硫酸銅反應生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，化學方程式為：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

（3）通過推導可知，B是二氧化碳，可以用來滅火．

故答案為：（1）CaCO3，Ca（OH）2，CuO；

（2）2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓；

（3）滅火．

四、實驗探究題（共20分）

21．（2017沈陽化學）配制溶質質量分數一定的氯化鈉溶液常按以下操作順序進行．

請回答下列問題：

（1）用如圖所示的序號表示正確配制該溶液的操作順序為　CBDEA　．

（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發現托盤天平的指針偏向左盤，應　B　．

A．增加適量氯化鈉固體???????????????????? B．減少適量氯化鈉固體

C．調節游碼?????????????????????????????? D．添加砝碼

（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是　加速溶解　．

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．

【分析】（1）根據配制溶液的步驟分析解答；

（2）根據天平稱量藥品的使用規則分析解答；

（3）配制溶液時玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解．

【解答】解：（1）配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，要注意在稱量前先取出藥品才能稱量，正確順序是CBDEA；

（2）稱量所需的氯化鈉，托盤天平的指針偏向左盤，說明藥品的質量大所以應減少適量氯化鈉固體；

（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是攪拌、加速氯化鈉溶解；

故答案為：（1）CBDEA；????? （2）B；??? （3）加速溶解．

22．（2017沈陽化學）如圖為實驗室制取氣體裝置圖：

（1）實驗室用一種紫黑色固體粉末制取氧氣，需選用的制取裝置為　B　（填序號），反應的化學方程式為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　．

（2）實驗室用A裝置制取二氧化碳，反應的化學方程式為　CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑　．

（3）若用A裝置制取氣體，為了更好地控制反應的發生和停止，可將　長頸漏斗　改為分液漏斗，若用E裝置收集氧氣，氣體應從　b　端（填“a”或“b”）進入．

【考點】二氧化碳的實驗室制法；氧氣的制取裝置；書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣進行分析；

（2）根據碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進行分析；

（3）根據分液漏斗可以控制液體的滴加速度，氧氣密度比空氣大進行分析．

【解答】（2017沈陽化學）解：（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體，反應條件是加熱，所以需選用的制取裝置為B，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳進，化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）分液漏斗可以控制液體的滴加速度，所以為了更好地控制反應的發生和停止，可將長頸漏斗改為分液漏斗，氧氣密度比空氣大，所以用E裝置收集氧氣，氣體應從b端進入．

故答案為：（1）B，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（2）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（3）長頸漏斗，b．

23．甲、乙、丙三位同學整理實驗臺時，發現一瓶氫氧化鈉溶液沒蓋瓶塞，他們認為該溶液已經質變，變質原因用化學方程式表示為　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　．

為進一步探究該溶液是否變質和變質程度，請你一起參與合作完成下列內容：

活動探究一：氫氧化鈉溶液是否變質．

【實驗過程】

三位同學把各自試管中的物質全部回收到一只大燒杯中．

（1）（2017沈陽化學）乙、丙同學一致認為甲同學實驗不合理，理由是　生成的碳酸鈉溶液和剩余的氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅　．

（2）一段時間后，同學們發現剛才盛放回收物的大燒杯中，杯底有白色沉淀，液體無色，此時大燒杯中的溶液，一定含有的溶質（酚酞除外）是　NaCl　，可能含有的溶質是　CaCl2　．

活動探究二：氫氧化鈉溶液的變質程度．

【實驗過程】

【反思】取完藥液后要立即蓋緊瓶塞．

【考點】藥品是否變質的探究；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式、．

【分析】根據氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水進行解答；

【實驗過程】根據碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉以及鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行解答；

【交流討論】根據生成的碳酸鈉溶液和剩余的氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅進行解答；

（2）根據杯底有白色沉淀，說明一定沒有鹽酸，故一定含有的溶質可能是中性的．根據反應可知，溶質一定含有氯化鈉，如果乙中的氫氧化鈣溶液過量，丙中的鹽酸過量，溶質還可能含有氯化鈣進行解答；

根據結論該溶液已經部分變質，所以應該是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，加過量的氯化鈣溶液的目的是檢驗碳酸鈉的存在并將碳酸鈉全部轉化為碳酸鈣和氯化鈉，如果再加酚酞溶液變紅，說明溶液呈堿性，從而證明氫氧化鈉的存在進行解答．

【解答】解：氫氧化鈉變質是因為氫氧化鈉和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，化學方程式表示為2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；

【實驗過程】碳酸鈉溶液和澄清石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；鹽酸和碳酸鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以看到的現象是產生氣泡；

故填：Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓；產生氣泡；

【交流討論】生成的碳酸鈉溶液和剩余的氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅，所以乙、丙同學一致認為甲同學實驗中所滴加試劑不合理；

故填：生成的碳酸鈉溶液和剩余的氫氧化鈉溶液都顯堿性，都能使酚酞試液變紅；

（2）（2017沈陽化學）杯底有白色沉淀，說明一定沒有鹽酸，故一定含有的溶質可能是中性的．根據反應可知，溶質一定含有氯化鈉，如果乙中的氫氧化鈣溶液過量，丙中的鹽酸過量，溶質還可能含有氯化鈣；

故填：NaCl；CaCl2；

根據結論該溶液已經部分變質，所以應該是氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物，加過量的氯化鈣或氯化鋇溶液的目的是檢驗碳酸鈉的存在并將碳酸鈉全部轉化為碳酸鈣和氯化鈉，如果再加酚酞溶液變紅，說明溶液呈堿性，從而證明氫氧化鈉的存在，所以看到的現象是產生白色沉淀，溶液由無色變為紅色．

故填：CaCl2（BaCl2）；溶液由無色變為紅色．

五、計算題

24（2017沈陽化學）．某廠生產的純堿中含有少量氯化鈉，取12g該樣品于燒杯中，并滴加稀鹽酸至73g時，氣泡不再冒出，此時稱得燒杯內溶液的總質量為80.6g，請計算：

（1）產生二氧化碳氣體的質量是　4.4　g；

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數？（精確到0.1%）

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳和對應的化學方程式求算碳酸鈉和NaCl的質量，進而求算對應的質量分數．

【解答】解：根據質量守恒定律可得，生成的二氧化碳的質量為12g+73g﹣80.6g=4.4g

設參加反應的碳酸鈉的質量為x，生成的氯化鈉的質量為y

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106????????????????????? 117?????????? 44

x???????????????????????? y??????????????? 4.4g

==

x=10.6g

y=11.7g

則原樣品中氯化鈉的質量為12g﹣10.6g=1.4g

所得溶液中氯化鈉的質量分數為×100%≈16.3%．

答：（1）產生二氧化碳氣體的質量是 4.4g；

（2）反應后所得溶液的溶質質量分數為16.3%．

2017年4月12日