2018年江西省上饒市中考化學(xué)模擬沖刺題（精編解析版）

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一.選擇題

1．某同學(xué)用托盤天平稱量固體物質(zhì)時(shí)，把固體物質(zhì)放在右盤，砝碼放在左盤，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.8 g（1克以下用游碼），如果按正確的方法稱量，這位同學(xué)所稱固體的實(shí)際質(zhì)量是（）

A．9.2 g????????????? B．9.8 g????????????? C．10.8 g????????????? D．10.2 g

2．A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D．若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物種只余C．根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法正確的是（）

A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g

B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為40g

C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3﹕2

D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5﹕2

3．已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為n克，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為m克，若以氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO3的相對(duì)分子質(zhì)量（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

4．某反應(yīng)2A+2B→2C，其中A和C有如圖所示的質(zhì)量關(guān)系．當(dāng)有20gC生成時(shí)，消耗B的質(zhì)量為（B的相對(duì)分子質(zhì)量為30）（）

A．10g????????????? B．5g????????????? C．15g????????????? D．13g

5．氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（）

A．（A+B﹣C）克????????????? B．（A﹣B﹣C）克????????????? C．（A+B+C）克????????????? D．（A+C）克

6．氫氣和氧氣的混合物共20g在一密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后生成18g水．則原混合物中氫氣質(zhì)量為（）

A．2g????????????? B．4g????????????? C．2g或4g????????????? D．無(wú)法確定

二．填空題

7．（14分）用化學(xué)用語(yǔ)填空

（1）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物：

（2）保持硫酸銅化學(xué)性質(zhì)的粒子：

（3）高錳酸根離子：

（4）畫出He﹣3的結(jié)構(gòu)示意圖：

（5）碳酸鈣的化學(xué)式為

（6）巖石呈紅色是含氫氧化鐵所致，氫氧化鐵原子團(tuán)的化合價(jià)．

（7）標(biāo)出KClO3中氯元素的化合價(jià)．

8．配平下列化學(xué)方程式

（1）CuFeS2+O2═CuO+Fe2O3+SO2

（2）C5H12+O2═CO2+H2O．

9．有機(jī)物的命名與它的構(gòu)成規(guī)律緊密相關(guān)．如有機(jī)物甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8），按此規(guī)律，丁烷的化學(xué)式為．

10．工業(yè)鹽酸常含有少量的三氯化鐵，若其中H+與Cl﹣的個(gè)數(shù)比為94：97，則Fe3+與Cl﹣的個(gè)數(shù)比為．

11．阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)．如圖是實(shí)驗(yàn)室電解水的簡(jiǎn)易裝置示意圖．

①接通直流電源后，B電極為電源的極，C管中的氣體是氣

②C、D兩試管內(nèi)氣體的體積比為．

③電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．

④水電解過(guò)程中，發(fā)生變化的微粒是，不發(fā)生變化的微粒是和．（均填名稱）

12．將14.0g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄如下數(shù)據(jù)：

分析數(shù)據(jù)，回答下列問題．

（1）在這三次實(shí)驗(yàn)中，第次剛好完全反應(yīng)．

（2）在第次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余g．在第次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余g．若將剩余的硫在剩余的氧氣中燃燒，可生成二氧化硫g．

13．如圖所示，在試管中的濾紙條上A、B、C三處各滴上一滴無(wú)色酚酞，再向試管口的棉花團(tuán)上滴一些濃氨水．

（1）實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到A、B、C三處的酚酞溶液由（填A(yù)、B、C或（C、B、A）順序先后變成色．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子的性質(zhì)是．

（2）實(shí)驗(yàn)中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用是．

三.探究題

14．某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)．

①為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比試驗(yàn)：

Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱

Ⅱ．將xg KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱

在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢．

Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是；Ⅱ中x的值為．

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2的裝置是（填序號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，，雙氧水分解得快．

丙用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)比較也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

2018年江西省上饒市中考化學(xué)模擬沖刺題參考答案與試題解析

一.選擇題

1．某同學(xué)用托盤天平稱量固體物質(zhì)時(shí)，把固體物質(zhì)放在右盤，砝碼放在左盤，稱得固體物質(zhì)的質(zhì)量為10.8 g（1克以下用游碼），如果按正確的方法稱量，這位同學(xué)所稱固體的實(shí)際質(zhì)量是（）

A．9.2 g????????????? B．9.8 g????????????? C．10.8 g????????????? D．10.2 g

【考點(diǎn)】稱量器-托盤天平．

【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．

【分析】根據(jù)天平的使用方法是左物右碼，可知左盤的質(zhì)量等于右盤的質(zhì)量加游碼的質(zhì)量，即物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量，如果放錯(cuò)了，還要根據(jù)左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，只不過(guò)砝碼與物體位置交換了，列等式進(jìn)行計(jì)算．

【解答】解：由左盤的質(zhì)量=右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量可知：砝碼質(zhì)量=物體質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，所以物碼反放時(shí)物體質(zhì)量=砝碼質(zhì)量﹣游碼質(zhì)量，即：物體質(zhì)量=10.0 g﹣0.8 g=9.2 g．

故選A．

【點(diǎn)評(píng)】在計(jì)算有關(guān)天平的題目時(shí)，要謹(jǐn)記左盤的質(zhì)量═右盤的質(zhì)量+游碼的質(zhì)量，由此列等式計(jì)算，不管是左物右碼還是左碼右物，都可以算．

2．A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D．若增加10gA，則反應(yīng)停止后，原反應(yīng)物種只余C．根據(jù)上述條件推斷下列說(shuō)法正確的是（）

A．第一次反應(yīng)停止后，B剩余9g

B．第二次反應(yīng)后，D的質(zhì)量為40g

C．反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比是3﹕2

D．反應(yīng)中A和C的質(zhì)量比是5﹕2

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

【分析】若增加10gA，則反應(yīng)停止后原反應(yīng)物中只余C，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)掉的A為25g，B為15g，而在加入10gA前，A15g完全反應(yīng)生成了30g的D．可以推知當(dāng)25gA完全反應(yīng)時(shí)生成的D為50g（為反應(yīng)物A的質(zhì)量的2倍），所以可以推知當(dāng)25gA和15B反應(yīng)時(shí)消耗的C的質(zhì)量為50g﹣25g﹣15g=10g．

【解答】解：由題意，若增加10gA，則反應(yīng)停止后原反應(yīng)物中只余C，說(shuō)明參加第二次反應(yīng)的A的質(zhì)量為25克，B的質(zhì)量為15克，A與B參加反應(yīng)的質(zhì)量比為5：3；

A、B、C三種物質(zhì)各15g，它們化合時(shí)只能生成30g新物質(zhì)D，說(shuō)明參加第一次反應(yīng)的A的質(zhì)量為15克，B的質(zhì)量為9克，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知參加第一次反應(yīng)的C的質(zhì)量為6克，又生成D的質(zhì)量是30g，則反應(yīng)中A、B、C、D的質(zhì)量比為5：3：2：10，則第二次參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為10克．

A、參加第一次反應(yīng)的B的質(zhì)量為9克，剩余6克．故不正確；

B、第二次參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為25克，故第二次反應(yīng)后D的質(zhì)量是50g．故不正確；

C、反應(yīng)中A與B的質(zhì)量比為5：3．故不正確．

D、反應(yīng)中A與C的質(zhì)量比為5：2．故正確；

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用是中考考查的重點(diǎn)，本題考查的是靈活運(yùn)用質(zhì)量守恒定律的思想處理問題的能力．

3．已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為n克，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為m克，若以氧原子質(zhì)量的作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO3的相對(duì)分子質(zhì)量（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點(diǎn)】相對(duì)分子質(zhì)量的概念及其計(jì)算．

【專題】化學(xué)式的計(jì)算．

【分析】1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（m﹣n）g；1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：n﹣2（m﹣n）g；根據(jù)相對(duì)原子質(zhì)量的求法，進(jìn)行分析求出SO3的相對(duì)分子質(zhì)量．

【解答】解：1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（m﹣n）g；?

氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為： =16；

1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：n﹣2（m﹣n）g；

硫原子的相對(duì)原子質(zhì)量為： =

根據(jù)相對(duì)分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，所以SO3的相對(duì)分子質(zhì)量為+16×3=．

故選A．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算方法的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用的能力．

4．某反應(yīng)2A+2B→2C，其中A和C有如圖所示的質(zhì)量關(guān)系．當(dāng)有20gC生成時(shí)，消耗B的質(zhì)量為（B的相對(duì)分子質(zhì)量為30）（）

A．10g????????????? B．5g????????????? C．15g????????????? D．13g

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

【分析】據(jù)圖象可知：參加反應(yīng)的A和生成C的質(zhì)量比，并結(jié)合質(zhì)量守恒定律分析解答，在計(jì)算質(zhì)量時(shí)與化學(xué)式前面的系數(shù)無(wú)關(guān)．

【解答】解：由圖可知：當(dāng)參加反應(yīng)的A約是15g時(shí)，生成的C的質(zhì)量是20g，所以消耗B的質(zhì)量為：20g﹣15g=5g；

故選B．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了學(xué)生對(duì)于質(zhì)量守恒定律的掌握及對(duì)圖象的分析，考查了學(xué)生分析解決問題的能力．

5．氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中二氧化錳的質(zhì)量為（）

A．（A+B﹣C）克????????????? B．（A﹣B﹣C）克????????????? C．（A+B+C）克????????????? D．（A+C）克

【考點(diǎn)】質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用．

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

【分析】氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變；由題意，氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，由質(zhì)量守恒定律計(jì)算出參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量，進(jìn)而可計(jì)算出混合物中二氧化錳的質(zhì)量．

【解答】解：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量不變；由題意，氯酸鉀和二氧化錳的混合物共A克，加熱完全反應(yīng)后得到B克氧氣和C克氯化鉀，則混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為（B+C）g，故混合物中二氧化錳的質(zhì)量為Ag﹣（B+C）g=（A﹣B﹣C）g．

故選：B．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，掌握質(zhì)量守恒定律并能靈活運(yùn)用是正確解答本題的關(guān)鍵．

6．氫氣和氧氣的混合物共20g在一密閉容器內(nèi)點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后生成18g水．則原混合物中氫氣質(zhì)量為（）

A．2g????????????? B．4g????????????? C．2g或4g????????????? D．無(wú)法確定

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【專題】有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算．

【分析】根據(jù)充分反應(yīng)后生成18g水，利用化學(xué)反應(yīng)方程式可知，2g氫氣和16g氧氣恰好完全反應(yīng)生成18g水，則20g混合氣體有剩余的氣體存在，則有兩種可能：①剩余氣體為氫氣；②剩余氣體為氧氣來(lái)分析解答．

【解答】解：設(shè)參加反應(yīng)反應(yīng)的氫氣和氧氣的質(zhì)量分別為x、y．

2H2+O22H2O

4?? 32????? 36

x????? y??? 18g

x=2g，y=16g

①若剩余氣體為氫氣，則氫氣的質(zhì)量為2g+（20g﹣18g）=4g，即混合氣體中有4g氫氣和16g氧氣；

②若剩余氣體為氧氣，則氧氣的質(zhì)量為16g+（20g﹣18g）=18g，即混合氣體中有2g氫氣和18g氧氣．

故為：4g或2g．

故選：C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算來(lái)分析混合物的成分，學(xué)生應(yīng)能利用化學(xué)反應(yīng)判斷恰好完全反應(yīng)的量，要注意過(guò)量計(jì)算過(guò)程的思維訓(xùn)練．

二．填空題

7．（14分）用化學(xué)用語(yǔ)填空

（1）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物：　H2O（2）保持硫酸銅化學(xué)性質(zhì)的粒子：　Cu2+、SO42﹣（3）高錳酸根離子：　MnO4﹣（4）畫出He﹣3的結(jié)構(gòu)示意圖：　（5）碳酸鈣的化學(xué)式為　CaCO3（6）巖石呈紅色是含氫氧化鐵所致，氫氧化鐵原子團(tuán)的化合價(jià)　Fe（）3　．

（7）標(biāo)出KClO3中氯元素的化合價(jià)　KO3　．

【考點(diǎn)】化學(xué)符號(hào)及其周圍數(shù)字的意義；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖．

【專題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

【分析】本題考查化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題關(guān)鍵是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子還是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠?jì)量數(shù)來(lái)完整地表達(dá)其意義，并能根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

【解答】解：（1）相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水，故填：H2O；

（2）保持硫酸銅化學(xué)性質(zhì)的粒子是銅離子和硫酸根離子，故填：Cu2+、SO42﹣；

（3）高錳酸根離子帶有1個(gè)單位的負(fù)電荷，故填：MnO4﹣，故填：MnO4﹣；

（4）He﹣3的結(jié)構(gòu)示意圖就是氦原子結(jié)構(gòu)示意圖，故填：；

（5）碳酸鈣的化學(xué)式為CaCO3；故填：CaCO3；

（6）氫氧化鐵中原子團(tuán)是氫氧根，其化合價(jià)為﹣1，故填：Fe（）3．

（7）KClO3中氯元素的化合價(jià)為+5，故填：KO3．

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的了解，又考查了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考查全面，注重基礎(chǔ)，題目難度較易．

8．配平下列化學(xué)方程式

（1）　4　CuFeS2+　13　O2═　4　CuO+　2　Fe2O3+　8　SO2

（2）　1　C5H12+　8　O2═　5　CO2+　6　H2O．

【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的配平．

【專題】元素質(zhì)量守恒；化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變，選擇相應(yīng)的配平方法（最小公倍數(shù)法、定一法等）進(jìn)行配平即可；配平時(shí)要注意化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)．

【解答】解：（1）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把CuFeS2的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CuO、Fe2O3、SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：、1、、2，同時(shí)擴(kuò)大4倍，則CuFeS2、O2、CuO、Fe2O3、SO2前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為13、4、2、8．

（2）本題可利用“定一法”進(jìn)行配平，把C5H12的化學(xué)計(jì)量數(shù)定為1，則O2、CO2、H2O前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為：8、5、6．

故答案為：（1）4、13、4、2、8；（2）1、8、5、6．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，配平時(shí)化學(xué)計(jì)量數(shù)必須加在化學(xué)式的前面，配平過(guò)程中不能改變化學(xué)式中的下標(biāo)；配平后化學(xué)計(jì)量數(shù)必須為整數(shù)，配平過(guò)程中若出現(xiàn)分?jǐn)?shù)，必須把分?jǐn)?shù)去分母轉(zhuǎn)化為整數(shù)．

9．有機(jī)物的命名與它的構(gòu)成規(guī)律緊密相關(guān)．如有機(jī)物甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C3H8），按此規(guī)律，丁烷的化學(xué)式為　C4H10　．

【考點(diǎn)】化學(xué)式的書寫及意義；學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑及學(xué)習(xí)方法．

【專題】結(jié)合課本知識(shí)的信息．

【分析】找出有機(jī)物的規(guī)律，名稱和碳原子的個(gè)數(shù)相對(duì)應(yīng)，氫原子數(shù)目依次增加2．

【解答】解：由題意分析知道甲烷的碳原子數(shù)目為1，乙烷的碳原子數(shù)目為2，丙烷的為3，那丁烷的應(yīng)該為4；

氫原子數(shù)目乙烷比甲烷多2，丙烷比乙烷多2，那丁烷應(yīng)該比丙烷多2，應(yīng)為10；

所以答案為C4H10

【點(diǎn)評(píng)】根據(jù)所給的信息，自己會(huì)總結(jié)規(guī)律，解決問題．這需要學(xué)生在平常的學(xué)習(xí)中，善于總結(jié)，善于運(yùn)用．

10．工業(yè)鹽酸常含有少量的三氯化鐵，若其中H+與Cl﹣的個(gè)數(shù)比為94：97，則Fe3+與Cl﹣的個(gè)數(shù)比為　1：97　．

【考點(diǎn)】分子、原子、離子、元素與物質(zhì)之間的關(guān)系．

【專題】物質(zhì)的微觀構(gòu)成與物質(zhì)的宏觀組成．

【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，溶液不顯電性，在溶液中陰離子和陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)值相等．

【解答】解：H+與Cl﹣的個(gè)數(shù)比為94：97，則負(fù)電荷總數(shù)為97，氫離子所帶正電荷總數(shù)為94，要保證陰離子所帶負(fù)電荷數(shù)值與陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)值相等，則鐵離子需要提供3個(gè)正電荷，一個(gè)鐵離子帶三個(gè)正電荷，故鐵離子個(gè)數(shù)為1，所以Fe3+與Cl﹣的個(gè)數(shù)比為1：97．

答案：

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了溶液中離子個(gè)數(shù)比的計(jì)算，完成此題，可以依據(jù)陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)與陽(yáng)離子所帶正電荷數(shù)值相等進(jìn)行．

11．阿伏加德羅曾經(jīng)總結(jié)出一條定律：在同溫同壓下，同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)．如圖是實(shí)驗(yàn)室電解水的簡(jiǎn)易裝置示意圖．

①接通直流電源后，B電極為電源的　正　極，C管中的氣體是　氫　氣

②C、D兩試管內(nèi)氣體的體積比為　2：1　．

③電解水反應(yīng)的化學(xué)方程式：　2H2O2H2↑+O2↑　．

④水電解過(guò)程中，發(fā)生變化的微粒是　水分子　，不發(fā)生變化的微粒是　氫原子　和　氧原子　．（均填名稱）

【考點(diǎn)】電解水實(shí)驗(yàn)；書寫化學(xué)方程式．

【專題】空氣與水．

【分析】由電解水生成氣體是“負(fù)氫正氧”，且氧氣與氫氣的體積比是1：2，結(jié)合圖示所示的氣體體積進(jìn)行分析有關(guān)的問題．再根據(jù)分子、原子在化學(xué)變化中變化，分析在水電解過(guò)程中微粒的變化．

【解答】解：①由電解水的簡(jiǎn)易裝置示意圖可知，D試管中收集的氣體較少是氧氣，應(yīng)是電源的正極產(chǎn)生的氣體，所以，B電極為電源的正極．則C管中的氣體是氫氣．

②由電解水的簡(jiǎn)易裝置示意圖可知，C、D兩試管內(nèi)氣體的分別是氫氣和氧氣，體積比為2：1．

③電解水生成了氫氣和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2H2O2H2↑+O2↑．

④由于分子在化學(xué)變化中能再分，原子不能再分，所以，水電解過(guò)程中，發(fā)生變化的微粒是水分子，不發(fā)生變化的微粒是氫原子和氧原子．

故答為：①正，氫；②2：1；③2H2O2H2↑+O2↑；④水分子；氫原子；氧原子．

【點(diǎn)評(píng)】要熟記正氧負(fù)氫，氫二氧一，電解水實(shí)驗(yàn)得到的結(jié)論有：水是由氫元素和氧元素組成等，以上這些常是解決此類題的關(guān)鍵．

12．將14.0g硫在一定量的氧氣中燃燒，記錄如下數(shù)據(jù)：

分析數(shù)據(jù)，回答下列問題．

（1）在這三次實(shí)驗(yàn)中，第　2　次剛好完全反應(yīng)．

（2）在第　1　次實(shí)驗(yàn)中硫有剩余，剩余　9.5　g．在第　3　次實(shí)驗(yàn)中氧氣有剩余，剩余　4.0　g．若將剩余的硫在剩余的氧氣中燃燒，可生成二氧化硫　8.0　g．

【考點(diǎn)】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算．

【專題】綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）．

【分析】根據(jù)硫燃燒的化學(xué)方程式可以計(jì)算硫和氧氣恰好完全反應(yīng)時(shí)的質(zhì)量比，進(jìn)一步可以判斷每次反應(yīng)的情況．

【解答】解：硫燃燒的化學(xué)方程式為：S+O2SO2，

反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系為：32? 32???? 64

硫、氧氣、二氧化硫的質(zhì)量比為1：1：2；

（1）第2次實(shí)驗(yàn)中，14.0g氧氣和硫完全反應(yīng)時(shí)消耗硫的質(zhì)量為14.0g，恰好完全反應(yīng)．

故填：2．

（2）第1次實(shí)驗(yàn)中，氧氣的質(zhì)量是4.5g，需要硫的質(zhì)量為4.5g，剩余硫的質(zhì)量為：14.0g﹣4.5g=9.5g；

第3次實(shí)驗(yàn)中，二氧化硫的質(zhì)量沒有增加，說(shuō)明沒有反應(yīng)，氧氣剩余，剩余質(zhì)量為4.0g；

剩余的硫是9.5g，剩余的氧氣是4.0，充分反應(yīng)后氧氣剩余，則4.0g硫完全燃燒生成二氧化硫的質(zhì)量為8.0g．

故填：1；9.5；3；4.0；8.0．

【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力．

13．如圖所示，在試管中的濾紙條上A、B、C三處各滴上一滴無(wú)色酚酞，再向試管口的棉花團(tuán)上滴一些濃氨水．

（1）實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到A、B、C三處的酚酞溶液由　CBA　（填A(yù)、B、C或（C、B、A）順序先后變成　紅　色．該實(shí)驗(yàn)說(shuō)明分子的性質(zhì)是　在不斷的運(yùn)動(dòng)　．

（2）實(shí)驗(yàn)中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用是　起襯托作用，便于觀察濾紙條的顏色變化　．

【考點(diǎn)】分子的定義與分子的特性．

【專題】實(shí)驗(yàn)性簡(jiǎn)答題．

【分析】（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析，氨水呈堿性，能使酚酞試液變紅，據(jù)此解答即可；

（2）實(shí)驗(yàn)中，往往在試管下放一張白紙，白紙的作用是起襯托作用，使現(xiàn)象更明顯．

【解答】解：（1）在試管中的濾紙條上A、B、C三處各滴上一滴無(wú)色酚酞溶液，試管口塞上一團(tuán)蘸有濃氨水的棉花，由于分子在不斷的運(yùn)動(dòng)，故可以觀察到A、B、C三處的酚酞溶液變成紅色，先后順序?yàn)镃BA．該現(xiàn)象說(shuō)明分子在不斷的運(yùn)動(dòng)．故填：CBA；紅；在不斷的運(yùn)動(dòng)；

（2）在試管下放一張白紙的作用是便于觀察顏色的變化；故填：起襯托作用，便于觀察濾紙條的顏色變化．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了如何探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，掌握反應(yīng)現(xiàn)象與本質(zhì)的聯(lián)系，理解微粒觀點(diǎn)的應(yīng)用．

三.探究題

14．某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)．

①為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比試驗(yàn)：

Ⅰ．將3.0g KClO3與1.0g MnO2均勻混合加熱

Ⅱ．將xg KClO3與1.0g CuO均勻混合加熱

在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生O2的快慢．

Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　2KClO32KCl+3O2↑　；Ⅱ中x的值為　3.0　．

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：

本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O2的裝置是　C　（填序號(hào)）．

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，　雙氧水濃度越大　，雙氧水分解得快．

丙用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，通過(guò)比較　相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小　也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

【考點(diǎn)】實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)變化的條件和影響物質(zhì)變化的因素；常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；催化劑的特點(diǎn)與催化作用．

【專題】化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究；壓軸實(shí)驗(yàn)題；科學(xué)探究．

【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱能快速的產(chǎn)生氧氣，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)要注意控制變量，

②測(cè)量氧氣的體積可以使用排水法，將排出的水的用量筒收集起來(lái)，排出的水的體積就是氧氣的體積；根據(jù)表格數(shù)據(jù)即可得出影響反應(yīng)速率的因素；丙使用的是稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量的方法得出影響反應(yīng)速率的因素．

【解答】解：①氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱能快速的產(chǎn)生氧氣，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究時(shí)要注意控制變量，故X為3.0，故填：2KClO32KCl+3O2↑，3.0；

②要將瓶?jī)?nèi)的水排出來(lái)，A和B都不可以，C可以，故填：C；

根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出，雙氧水的濃度越大，相同的時(shí)間產(chǎn)生氧氣的體積越大，故填：雙氧水濃度越大；

丙使用的是稱量剩余物質(zhì)的質(zhì)量的方法得出影響反應(yīng)速率的因素，根據(jù)相同時(shí)間內(nèi)天平讀書的差值大小，可以看出反應(yīng)的快慢，故填：相同時(shí)間天平讀數(shù)差值大小．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，完成此題，可以依據(jù)題干提供的信息結(jié)合已有的知識(shí)進(jìn)行．