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2018萊蕪市中考化學模擬試卷

一、選擇題

1．物質世界充滿了變化，下列變化屬于物理變化的是（　　）

A．

鎂條燃燒????????????? B．

鋼鐵生銹????????????? C．

釀谷成酒????????????? D．

干冰升華

2．（萊蕪中考化學）空氣中體積分數約為78%的氣體是（　　）

A．氮氣????????????? B．氧氣????????????? C．二氧化碳????????????? D．稀有氣體

3．“鐵強化醬油”中的“鐵”是指（　　）

A．原子????????????? B．分子????????????? C．單質????????????? D．元素

4．以下飲品不屬于溶液的是（　　）

A．啤酒????????????? B．酸奶????????????? C．礦泉水????????????? D．可口可樂

5．（萊蕪中考化學）下列屬于純凈物的是（　　）

A．加碘食鹽????????????? B．蒸餾水????????????? C．氯化鈉注射液????????????? D．食醋

6．下列二氧化碳（干冰）的用途中，不正確的是（　　）

A．供給呼吸????????????? B．用作氣體肥料

C．生產碳酸飲料????????????? D．用于制造舞臺煙霧

7．垃圾分類從我做起，金屬飲料罐屬于（　　）

A．

可回收物????????????? B．

有害垃圾????????????? C．

廚余垃圾????????????? D．

其他垃圾

8．（萊蕪中考化學）下列物質的用途中，主要利用其物理性質的是（　　）

A．液氮用作制冷劑????????????? B．天然氣用作燃料

C．氧氣用于氣焊????????????? D．氫氣用作清潔能源

9．鋁是重要的金屬元素．如圖為地殼中各元素含量分布圖，表示鋁元素的是（　　）

A．1????????????? B．2????????????? C．3????????????? D．4

10．下列符號中，表示兩個氧分子的是（　　）

A．O2????????????? B．2O????????????? C．2O2????????????? D．O2﹣

11．含氟牙膏對牙齒有保護作用．一種氟原子核內有9個質子和10個中子，該原子的核外電子數為（　　）

A．7????????????? B．9????????????? C．10????????????? D．19

12．（萊蕪中考化學）如圖，海水淡化可采用膜分離技術，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是（　　）

A．溶質質量增加????????????? B．溶劑質量減少

C．溶液質量不變????????????? D．溶質質量分數減少

13．下列做法中，不恰當的是（　　）

A．電器短路起火，立即切斷電源

B．炒菜時油鍋著火，立即用水澆滅

C．酒精燈不慎打翻起火，立即用濕抹布蓋滅

D．室內發生天然氣泄漏時，立即關閉閥門并開窗通風

14．（萊蕪中考化學）二氧化碳能用來滅火的原因是（　　）

A．二氧化碳能與燃燒的物質發生化學反應

B．二氧化碳溶于水時生成碳酸

C．在一定條件下，二氧化碳可變成“干冰”

D．能使可燃物與氧氣隔絕

15．如圖是氯原子的結構示意圖．下列說法不正確的是（　　）

A．氯原子的原子核內質子數為17

B．氯原子的原子核內中子數為17

C．氯原子的核外有三個電子層

D．氯原子的最外層電子數目影響氯元素的化學性質

16．對下列事實解釋不正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

17（萊蕪中考化學）．X、Y、Z三種物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）

A．40℃時Z的溶解度最大

B．溫度由60℃降至40℃時，Y析出的晶體最多

C．40℃時，Z和Y的飽和溶液的溶質質量分數相同

D．40℃時，X、Y、Z的飽和溶液升溫至60℃，溶質質量分數X=Y＞Z

18．納米材料具有特殊的性質和功能．納米二氧化鈦（TiO2）參與的光催化反應可使吸附在其表面的甲醛等物質被氧化，降低空氣中有害物質的濃度．正鈦酸（H4TiO4）在一定條件下分解失水可制得納米TiO2．下列說法不正確的是（　　）

A．甲醛對人體健康有害

B．納米TiO2添加到墻面涂料中，可消除甲醛

C．納米TiO2與普通的TiO2的性質、功能完全相同

D．制備納米TiO2的反應：H4TiO4TiO2+2H2O

19．（萊蕪中考化學）實驗室制取CO2有以下幾個步驟：①按要求裝好儀器；②向漏斗中注入鹽酸；③向反應器中加入塊狀石灰石；④檢查裝置氣密性；⑤收集生成的氣體．以上操作正確排列順序為（　　）

A．①②③④⑤????????????? B．②①④③⑤????????????? C．①④③②⑤????????????? D．①②④③⑤

20．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

二、理解與應用

21．（萊蕪中考化學）化學與人類生活密切相關，閱讀相關背景回答下列問題：

周末曉曉同學想幫父母做家務，他首先為父母準備了豐盛的早餐：雞蛋、高鈣牛奶、面包和蘋果．

（1）早餐中能提供豐富蛋白質的是　?? 　．

（2）高鈣牛奶可以為人體補充每天所需的鈣元素，老年人缺鈣會導致的疾病是（填字母序號）　?? 　．

A．貧血??? B．齲齒??? C．骨質疏松

最近天氣霧霾情況嚴重，曉曉為準備上班的父母準備了防霾口罩．

（3）某品牌口罩的制作材料有：滌綸、活性炭、棉、塑料，其中屬于有機合成材料的是　?? 　．

（4）口罩中加入活性炭主要利用活性炭的　?? 　性．

家里開水沒有了，曉曉準備燒一些開水．

（5）曉曉發現燒水的水壺中有較多水垢，懷疑家里的水是硬水，他可以通過向自來水中加入　?? 　加以鑒別，用食醋可以除去水垢，醋的有效成分可用HAc表示，水垢的主要成分是碳酸鈣，其反應原理與實驗室制取二氧化碳的原理相似，請寫出化學反應方程式　?? 　．

（6）生活中常采用　?? 　的方法降低水的硬度．

整理生活物品，曉曉發現家中角落堆積了一些鐵絲、鋁絲和銅絲．

（7）曉曉很容易辨別出銅絲，他依據的是　?? 　；三種金屬都可拉成絲狀，利用了金屬的　?? 　性．

（8）三種金屬都能用來制導線，這是利用了金屬的　?? 　；曉曉想驗證鋁絲具有導熱性，可采用的實驗方法是　?? 　．

（9）小小發現一瓶過氧化氫消毒液，用于清洗傷口時會出現泡沫，原因是　?? 　（用化學方程式解釋）．

（10）（萊蕪中考化學）小小還發現了一盒頭孢地尼分散片，主要成分頭孢地尼的化學式為C14H13N5O5S2，屬于　?? 　（填“有機物”或“無機物”），其中碳、氧元素質量比為　?? 　．

22．質量守恒定律是一條重要規律．請利用該規律的相關知識回答下列問題．

（1）蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水．由此判斷蠟燭中一定含有的元素是　?? 　（填元素符號），判斷的依據是　?? 　．

（2）某同學取一根潔凈的銅絲，稱量其質量為m1 g，將此銅絲加熱并冷卻后再次稱量，其質量為m2 g，則m1　?? 　 m2 （填“＞”、“＜”或“=”），產生這一結果的原因是　?? 　．

（3）在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質并使其發生反應，測得有關數據如下表．關于此反應的認識正確的是　?? 　（填字母序號）．

A．m=1

B．該反應為分解反應

C．X與Z的化學計量數之比是3：2

D．若該反應充分進行，反應后W仍有剩余．

23．（萊蕪中考化學）甲、乙兩位同學分別用如圖所示裝置進行實驗．

（1）甲同學驗證燃燒的條件．取一小塊白磷放入廣口瓶中，一段時間白磷沒有燃燒，然后從分液漏斗中加入適量的　?? 　，白磷仍然沒有燃燒，再從a管通入　?? 　，白磷發生燃燒，該實驗證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到著火點這兩個條件．

（2）乙同學驗證二氧化碳與水的反應．為驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是　?? 　（填序號，可重復選用）．

①從b端通氮氣????????? ②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中

③從a端通二氧化碳????? ④從分液漏斗中滴加適量水．

24．（萊蕪中考化學）鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑，用途廣泛．

（1）增大壓強，HCl由氣態為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是　?? 　．

（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發生了如圖1的現象，反應的化學方程式是　?? 　，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意　?? 　．

（3）觀察圖2并回答問題：

由圖2可知，HCl和NaOH的反應實質是H+和OH﹣之間的反應，此反應可表示為：H++0H﹣=H2O．像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式．任何復分解反應都可用離子方程式來表示．

【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式

HCl溶液與AgNO溶液反應：　?? 　．

HNO3溶液與Na2CO3溶液反應：　?? 　．

【歸納】復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成　?? 　的反應．

【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是　?? 　．

A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣　　　　　B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣

C．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣　　　　 D．H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．

三、（萊蕪中考化學）實驗與探究

25．水在化學實驗中的作用不可忽視，下圖中四個實驗分別用到水．

（1）實驗A中水作用是　?? 　．

（2）實驗B中水的作用是　?? 　．

（3）實驗C通過燒杯中的水進入集氣瓶中的體積可得出的結論　?? 　．

（4）實驗D中水的作用是提供熱量和　?? 　．

26．用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的體積分數，實驗時先在實際容積為250mL 的集氣瓶中裝進50mL的水，在粗銅絲末端的銅勺中放足量白磷，按圖連好儀器，點燃酒精燈加熱銅絲一端，白磷燃燒．（1）實驗中主要利用銅的　?? 　性．

（2）寫出白磷燃燒反應的化學方程式　?? 　．

（3）若實驗成功，最終集氣瓶中水的體積約為　?? 　 mL．

（4）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是　?? 　；由此現象分析，影響氣體壓強的主要因素有　?? 　．

27（萊蕪中考化學）．近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要原因是燃燒含硫量高的煤及機動車排放的尾氣．

【實驗目的】驗證煤中含有碳元素，檢驗是否含有硫元素

【查閱資料】

①已知煤完全燃燒后，其中的碳和硫元素基本都轉化成二氧化碳和二氧化硫．

②二氧化碳與高錳酸鉀不反應．

③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），該反應的化學方程式為：

5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化學式是：　?? 　．

④二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．

根據上述資料，甲、乙同學進行了如下實驗探究．

【實驗探究】

甲同學進行了如下圖所示A、B兩個實驗：

實驗現象為 A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．

由此甲同學認為：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．

乙同學認為甲同學的方案不合理，于是進行了如下圖所示實驗（夾持裝置略去）：

【結論與反思】

（1）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：　?? 　．

（2）上圖C裝置的作用是　?? 　．

（3）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：　?? 　．

四、（萊蕪中考化學）分析與計算

28．為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數（黃銅主要成分為銅和鋅，并含有少量雜質）．雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其他物質反應，受熱也不分解）．某化學小組進行了如下實驗：

（1）該黃銅樣品中銅的質量分數是多少？

（2）向過濾后所得溶液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質的質量分數是多少？

萊蕪中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題

1．物質世界充滿了變化，下列變化屬于物理變化的是（　　）

A．

鎂條燃燒????????????? B．

鋼鐵生銹????????????? C．

釀谷成酒????????????? D．

干冰升華

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、鎂條燃燒過程中有新物質氧化鎂生成，屬于化學變化．

B、鋼鐵生銹過程中有新物質鐵銹生成，屬于化學變化．

C、釀谷成酒過程中有新物質酒精生成，屬于化學變化．

D、干冰升華過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選D．

2．（萊蕪中考化學）空氣中體積分數約為78%的氣體是（　　）

A．氮氣????????????? B．氧氣????????????? C．二氧化碳????????????? D．稀有氣體

【考點】61：空氣的成分及各成分的體積分數．

【分析】空氣中各成分的體積分數分別是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其它氣體和雜質0.03%；空氣的成分主要以氮氣和氧氣為主，氧氣約占五分之一，氮氣約占五分之四．

【解答】解：A、氮氣占78%，故選項正確；

B、氧氣占21%，故選項錯誤；

C、二氧化碳占0.03%，故選項錯誤；

D、稀有氣體占0.94%，故選項錯誤．

故選A

3．“鐵強化醬油”中的“鐵”是指（　　）

A．原子????????????? B．分子????????????? C．單質????????????? D．元素

【考點】C1：元素的概念．

【分析】食品、藥品、營養品、礦泉水等物質中的“鐵”等不是以單質、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占質量（質量分數）來描述．

【解答】解：“鐵強化醬油”中的“鐵”等不是以單質、分子、原子等形式存在，這里所指的“鐵”是強調存在的元素，與具體形態無關．

故選：D．

4．（萊蕪中考化學）以下飲品不屬于溶液的是（　　）

A．啤酒????????????? B．酸奶????????????? C．礦泉水????????????? D．可口可樂

【考點】7C：溶液的概念、組成及其特點．

【分析】溶液是均一、穩定的混合物；溶液的本質特征是均一性、穩定性，屬于混合物，據此結合物質的組成進行分析判斷．

【解答】解：A、啤酒是酒精、麥芽糖等溶于水形成的，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．

B、酸奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩定，不屬于溶液，故選項正確．

C、礦泉水是可溶性鈣鎂化合物溶于水形成的，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．

D、可口可樂是碳酸、蔗糖等溶于水形成的，是均一、穩定的混合物，屬于溶液，故選項錯誤．

故選：B．

5．下列屬于純凈物的是（　　）

A．加碘食鹽????????????? B．蒸餾水????????????? C．氯化鈉注射液????????????? D．食醋

【考點】A5：純凈物和混合物的判別．

【分析】純凈物是由一種物質組成的物質．混合物是由多種物質組成的物質．

【解答】解：A、加碘食鹽中含有氯化鈉和含有碘的物質等，屬于混合物．故選項錯誤；

B、蒸餾水是由一種物質組成的，屬于純凈物．故選項正確；

C、氯化鈉注射液中含有水和氯化鈉，屬于混合物．故選項錯誤；

D、食醋中含有醋酸、水等物質，屬于混合物．故選項錯誤．

故選B．

　（萊蕪中考化學）

6．下列二氧化碳（干冰）的用途中，不正確的是（　　）

A．供給呼吸????????????? B．用作氣體肥料

C．生產碳酸飲料????????????? D．用于制造舞臺煙霧

【考點】6R：二氧化碳的用途．

【分析】二氧化碳可用于滅火、冷藏食品、人工降雨、制作飲料、光合作用的主要原料等．根據我們所了解的這些，分析各個選項的正確與否．

【解答】解：A、供給人呼吸的是氧氣，而不是二氧化碳，故A的說法不正確；

B、二氧化碳是光合作用的主要原料，適當增加二氧化碳的含量，會增強植物的光合作用，利用植物的生長，因此，二氧化碳常被稱為氣體肥料，故B的說法正確；

C、二氧化碳溶于水可生成碳酸，增大壓強會溶解的更多，故D的說法正確；

D、干冰用于制造舞臺云霧是因為干冰升華吸熱使周圍的溫度降低，水蒸氣冷凝成水滴，故D的說法正確；

故選：A．

7．垃圾分類從我做起，金屬飲料罐屬于（　　）

A．

可回收物????????????? B．

有害垃圾????????????? C．

廚余垃圾????????????? D．

其他垃圾

【考點】HH：幾種常見的與化學有關的圖標．

【分析】垃圾可分為可回收垃圾、可堆肥垃圾、有害垃圾、其它垃圾等；廢報紙屬于可回收垃圾，結合各個標志所代表的含義進行分析判斷．

【解答】解：A、可回收物是指各種廢棄金屬、金屬制品、塑料等可回收的垃圾，廢報紙屬于可回收垃圾，故選項正確．

B、有害垃圾是指造成環境污染或危害人體健康的物質，廢報紙屬于可回收垃圾，故選項錯誤．

C、廚余垃圾用于回收各種廚房垃圾，廢報紙屬于可回收垃圾，故選項錯誤．

D、其它垃圾是指可回收垃圾、廚余垃圾、有害垃圾之外的其它垃圾，廢報紙屬于可回收垃圾，故選項錯誤．

故選A．

　（萊蕪中考化學）

8．下列物質的用途中，主要利用其物理性質的是（　　）

A．液氮用作制冷劑????????????? B．天然氣用作燃料

C．氧氣用于氣焊????????????? D．氫氣用作清潔能源

【考點】E4：化學性質與物理性質的差別及應用．

【分析】物質的化學性質是指在化學變化中表現出來的性質，物質的物理性質是指不需要通過化學變化表現出來的性質，據此進行分析判斷．

【解答】解：A、液氮用作制冷劑，是利用了液氮蒸發吸熱的性質，不需要發生化學變化就能表現出來，是利用了其物理性質，故正確；

B、天然氣用作燃料，是利用了天然氣的可燃性，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故錯；

C、氧氣用于氣焊，是利用了氧氣支持燃燒的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故錯；

D、氫氣用作清潔能源，是利用了氫氣燃燒生成水的性質，需要通過化學變化才表現出來，是利用了其化學性質，故錯；

故選A．

　（萊蕪中考化學）

9．鋁是重要的金屬元素．如圖為地殼中各元素含量分布圖，表示鋁元素的是（　　）

A．1????????????? B．2????????????? C．3????????????? D．4

【考點】C2：地殼中元素的分布與含量．

【分析】根據地殼里所含各種元素的含量（質量分數），結合圖表進行分析解答．

【解答】解：地殼中各元素的含量由多到少的順序（前四位）排列依次是氧、硅、鋁、鐵，從圖中看，3區域代表的元素含量在地殼中占第三位，故圖中3區域代表的元素是鋁．

故選C．

　（萊蕪中考化學）

10．下列符號中，表示兩個氧分子的是（　　）

A．O2????????????? B．2O????????????? C．2O2????????????? D．O2﹣

【考點】DF：化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】根據分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其分子符號前加上相應的數字，進行分析判斷即可．

【解答】解：由分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，則兩個氧分子可表示為：2O2．

A、O2可表示1個氧分子，故選項錯誤．

B、2O可表示2個氧原子，故選項錯誤．

C、2O2可表示2個氧分子，故選項正確．

D、O2﹣可表示1個氧離子，故選項錯誤．

故選：C．

11．含氟牙膏對牙齒有保護作用．一種氟原子核內有9個質子和10個中子，該原子的核外電子數為（　　）

A．7????????????? B．9????????????? C．10????????????? D．19

【考點】BB：原子的有關數量計算．

【分析】根據原子中，核內質子數=核外電子數結合題意進行分析解答．

【解答】解：因為原子中，核內質子數=核外電子數，由題意氟原子核有9個質子，故這種氟原子的電子數為9．

故選B．

　（萊蕪中考化學）

12．如圖，海水淡化可采用膜分離技術，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中的各離子不能通過淡化膜，從而得到淡水．對加壓后右側海水成分變化進行分析，正確的是（　　）

A．溶質質量增加????????????? B．溶劑質量減少

C．溶液質量不變????????????? D．溶質質量分數減少

【考點】7D：溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷；7R：溶質的質量分數．

【分析】對右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜趕往左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜，所以右側海水中的離子濃度會越來越大．

【解答】解：由圖示知，水分子可以透過淡化膜到左側淡水池，而海水中的各種離子不能通過淡化膜．故盡管右側海水中的離子個數不變，但水分子卻在減少，因此濃度會越來越大，即溶質的質量分數增大．

故選：B．

13．下列做法中，不恰當的是（　　）

A．電器短路起火，立即切斷電源

B．炒菜時油鍋著火，立即用水澆滅

C．酒精燈不慎打翻起火，立即用濕抹布蓋滅

D．室內發生天然氣泄漏時，立即關閉閥門并開窗通風

【考點】H4：滅火的原理和方法；H5：防范爆炸的措施．

【分析】A、根據電器因短路起火時，先切斷電源，再滅火解答；

B、根據滅火的原理判斷；

C、根據滅火的原理判斷；

D、根據天然氣與空氣混合后遇明火可能發生爆炸的性質判斷．

【解答】解：

A、電器因短路起火時，先切斷電源，再滅火，是正確的，故正確；

B、油鍋著火，立即蓋上鍋蓋，可以隔絕氧氣，從而起到滅火的目的，用水澆滅，油附在水的上面，燃燒更旺，故錯誤；

C、燃著的酒精燈不慎碰倒，引起失火，火勢小易控制，可用濕布蓋上以隔絕空氣或氧氣，達到滅火的目的，故正確；

D、天然氣與空氣混合遇明火可能發生爆炸，開窗通風，一者能降低天然氣的溫度，防止它達到著火點，二者可稀釋天然氣，防止達到爆炸極限，故正確．

答案：B

　（萊蕪中考化學）

14．二氧化碳能用來滅火的原因是（　　）

A．二氧化碳能與燃燒的物質發生化學反應

B．二氧化碳溶于水時生成碳酸

C．在一定條件下，二氧化碳可變成“干冰”

D．能使可燃物與氧氣隔絕

【考點】6R：二氧化碳的用途．

【分析】根據二氧化碳的性質分析，二氧化碳的密度比空氣大，一般不能燃燒，也不支持燃燒，可用來滅火．

【解答】解：二氧化碳能滅火，是因為密度比空氣大，一般不能燃燒，也不支持燃燒，能將可燃物與空氣隔絕，不是因為二氧化碳能與燃燒的物質發生化學反應．所以D正確．

故選D．

15．如圖是氯原子的結構示意圖．下列說法不正確的是（　　）

A．氯原子的原子核內質子數為17

B．氯原子的原子核內中子數為17

C．氯原子的核外有三個電子層

D．氯原子的最外層電子數目影響氯元素的化學性質

【考點】B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】原子結構示意圖中，圓圈內數字表示核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層上的電子數，離圓圈最遠的弧線表示最外層，據此結合題意進行分析判斷．

【解答】解：A、由氯原子的結構示意圖，圓圈內數字表示核內質子數，則氯原子的原子核內質子數為17，故選項說法正確．

B、由氯原子的結構示意圖，無法確定核內中子數，故選項說法錯誤．

C、由氯原子的結構示意圖，弧線表示電子層，氯原子的核外有三個電子層，故選項說法正確．

D、決定元素化學性質的是原子的最外層電子數，氯原子的最外層電子數目影響氯元素的化學性質，故選項說法正確．

故選：B．

　（萊蕪中考化學）

16．對下列事實解釋不正確的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】B9：利用分子與原子的性質分析和解決問題．

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種的分子性質相同，不同種的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：A、一滴水中大約有1.67×1021個水分子，是因為分子很小，故選項解釋正確．

B、敞口容器中的酒精逐漸減少，是因為酒精分子是在不斷的運動的，故選項解釋正確．

C、體溫計中的水銀（汞）熱脹冷縮，是因為汞原子的間隔隨著溫度的改變而改變，故選項解釋錯誤．

D、炎熱的夏天自行車車胎容易爆裂，是因為夏天溫度高，分子間隔變大，故選項解釋正確．

故選：C．

17．X、Y、Z三種物質的溶解度曲線如圖所示．下列敘述中，正確的是（　　）

A．40℃時Z的溶解度最大

B．溫度由60℃降至40℃時，Y析出的晶體最多

C．40℃時，Z和Y的飽和溶液的溶質質量分數相同

D．40℃時，X、Y、Z的飽和溶液升溫至60℃，溶質質量分數X=Y＞Z

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；7P：晶體和結晶的概念與現象；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據物質的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質的溶解度大小比較；?

根據物質的溶解度曲線、溶質質量、溶劑質量可以判斷溫度變化時析出固體質量的情況；

溶質質量分數=×100%；

飽和溶液質量分數=×100%．

【解答】解：A、由溶解度曲線可知，40℃時X的溶解度最大，該選項說法不正確；

B、因為不知道溶液是否飽和，也不知道溶液的質量，所以無法判斷是否析出晶體及其析出晶體質量的多少，該選項說法不正確；

C、40℃時，Z和Y的溶解度相等，因此飽和溶液的溶質質量分數相同，該選項說法正確；

D、40℃時，X、Y、Z的飽和溶液中，X的質量分數最大，Y和Z的質量分數相等，升溫至60℃時，都變成不飽和溶液，并且溶質質量和溶劑質量都不變，因此溶質質量分數是X＞Y=Z，該選項說法不正確．

故選：C．

　（萊蕪中考化學）

18．納米材料具有特殊的性質和功能．納米二氧化鈦（TiO2）參與的光催化反應可使吸附在其表面的甲醛等物質被氧化，降低空氣中有害物質的濃度．正鈦酸（H4TiO4）在一定條件下分解失水可制得納米TiO2．下列說法不正確的是（　　）

A．甲醛對人體健康有害

B．納米TiO2添加到墻面涂料中，可消除甲醛

C．納米TiO2與普通的TiO2的性質、功能完全相同

D．制備納米TiO2的反應：H4TiO4TiO2+2H2O

【考點】IA：復合材料、納米材料；J3：亞硝酸鈉、甲醛等化學品的性質與人體健康．

【分析】A、根據甲醛能破壞蛋白質結構的性質判斷．

B、二氧化鈦（TiO2）可做成納米材料，在光的催化作用下，將甲醛等有害物質降解成二氧化碳和水．

C、納米TiO2具有獨特的光催化性、優異的顏色效應及紫外線屏蔽等功能．

D、根據反應物與生成物，以及質量守恒定律進行分析判斷．

【解答】解：A、裝修材料中的甲醛能夠破壞人體的蛋白質，有害人體健康，故正確；

B、二氧化鈦（TiO2）可做成納米材料，在光的催化作用下，將甲醛等有害物質降解成二氧化碳和水，能有效去除因裝修帶來的多種有害氣體．故B正確；

C、納米 TiO2 具有獨特的光催化性、優異的顏色效應及紫外線屏蔽等功能，普通的TiO2則沒有，故C錯誤；

D、正鈦酸（H4TiO4）在一定條件下分解失水可制得納米TiO2．化學方程式為：H4TiO4TiO2+2H2O，故D正確．

故選C．

　（萊蕪中考化學）

19．實驗室制取CO2有以下幾個步驟：①按要求裝好儀器；②向漏斗中注入鹽酸；③向反應器中加入塊狀石灰石；④檢查裝置氣密性；⑤收集生成的氣體．以上操作正確排列順序為（　　）

A．①②③④⑤????????????? B．②①④③⑤????????????? C．①④③②⑤????????????? D．①②④③⑤

【考點】6N：制取二氧化碳的操作步驟和注意點．

【分析】根據實驗室制取二氧化碳的實驗步驟，來解答該題，要注意先連接儀器然后檢查氣密性，添加藥品時先加固體后加液體．

【解答】解：實驗室制取二氧化碳用的藥品是大理石或石灰石與稀鹽酸，實驗步驟是：按要求連好制取裝置、檢驗裝置的氣密性、向反應器中加入石灰石、向漏斗中注入稀鹽酸、收集氣體然后驗滿即可，所以順序為①④③②⑤與C選項相符合

故選C

20．下列圖象能正確反映對應變化關系的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】93：酸的化學性質；6J：催化劑的特點與催化作用；71：電解水實驗；7R：溶質的質量分數．

【分析】（萊蕪中考化學）A、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中作催化劑，反應前后質量不變．

B、根據向一定量的水中加入少量氯化鈉，溶質質量分數逐漸增大進行分析．

C、碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，完全反應后二氧化碳質量不再改變．

D、根據電解水時產生的氫氣和氧氣的體積比是2：1，進行分析判斷．

【解答】解：A、二氧化錳在過氧化氫分解的過程中作催化劑，反應前后質量不變，圖象應成一條水平直線，故圖象與實驗操作過程不對應．

B、向一定量的水中加入少量氯化鈉，由于氯化鈉是少量的，所以會完全溶解，所以溶質質量分數從零開始逐漸增大，故圖象與實驗操作過程對應．

C、碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳氣體，二氧化碳質量會隨鹽酸的不斷加入而增加，直至碳酸鈣完全反應，圖象應該是先上升后成一條水平直線，故圖象與實驗操作過程不對應．

D、將水通電電解一段時間，水通電產生氫氣和氧氣的體積比是2：1，而不是質量比為2：1，故圖象與實驗操作過程不對應．

故選：B．

二、理解與應用

21．化學與人類生活密切相關，閱讀相關背景回答下列問題：

周末曉曉同學想幫父母做家務，他首先為父母準備了豐盛的早餐：雞蛋、高鈣牛奶、面包和蘋果．

（1）早餐中能提供豐富蛋白質的是　雞蛋、高鈣牛奶　．

（2）高鈣牛奶可以為人體補充每天所需的鈣元素，老年人缺鈣會導致的疾病是（填字母序號）　C　．

A．貧血??? B．齲齒??? C．骨質疏松

最近天氣霧霾情況嚴重，曉曉為準備上班的父母準備了防霾口罩．

（3）某品牌口罩的制作材料有：滌綸、活性炭、棉、塑料，其中屬于有機合成材料的是　滌綸、塑料　．

（4）口罩中加入活性炭主要利用活性炭的　吸附　性．

家里開水沒有了，曉曉準備燒一些開水．

（5）曉曉發現燒水的水壺中有較多水垢，懷疑家里的水是硬水，他可以通過向自來水中加入　肥皂水　加以鑒別，用食醋可以除去水垢，醋的有效成分可用HAc表示，水垢的主要成分是碳酸鈣，其反應原理與實驗室制取二氧化碳的原理相似，請寫出化學反應方程式　CaCO3+2HAc═CaAc2+CO2↑+H2O　．

（6）生活中常采用　加熱煮沸　的方法降低水的硬度．

整理生活物品，曉曉發現家中角落堆積了一些鐵絲、鋁絲和銅絲．

（7）曉曉很容易辨別出銅絲，他依據的是　銅絲是紫紅色，鐵絲和鋁絲是銀白色的　；三種金屬都可拉成絲狀，利用了金屬的　延展　性．

（8）三種金屬都能用來制導線，這是利用了金屬的　導電性　；曉曉想驗證鋁絲具有導熱性，可采用的實驗方法是　將鋁絲的一端在蠟燭的火焰上加熱，手拿著另一端感覺熱，可驗證鋁絲具有導熱性　．

（9）（萊蕪中考化學）小小發現一瓶過氧化氫消毒液，用于清洗傷口時會出現泡沫，原因是　2H2O2=2H2O+O2↑　（用化學方程式解釋）．

（10）小小還發現了一盒頭孢地尼分散片，主要成分頭孢地尼的化學式為C14H13N5O5S2，屬于　有機物　（填“有機物”或“無機物”），其中碳、氧元素質量比為　21：10　．

【考點】J4：食品、藥品與健康食品中的有機營養素；77：硬水與軟水；82：金屬的物理性質及用途；9H：鹽的化學性質；AC：有機物與無機物的區別；C6：碳單質的物理性質及用途；D9：元素質量比的計算；G5：書寫化學方程式、；I7：合成材料的使用及其對人和環境的影響；J1：人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．

【分析】（1）根據各類食物中富含的營養素考慮；（2）根據鈣元素在人體內的作用考慮；（3）有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析解答．；（4）根據活性炭的吸附性考慮；（5）根據肥皂水可以區分硬水和軟水解答；根據反應原理寫出反應的化學方程解答；（6）根據硬水軟化的方法考慮；（7）根據銅絲的顏色與其他兩種物質不同鑒別，金屬拉成絲利用了金屬的延展性；（8）制導線是利用金屬的導電性；（9）根據過氧化氫分解生成水和氧氣進行分析；（10）根據頭孢地尼的化學式可以看出，該物質中含有碳元素，屬于有機物，以及元素質量比的計算方法進行分析．

【解答】（萊蕪中考化學）解：（1）雞蛋、高鈣牛奶中富含有豐富的蛋白質；

（2）老年人缺鈣會導致的疾病是骨質疏松癥；

（3）滌綸是合成纖維的一種，合成纖維、塑料均屬于三大合成材料中的一種；活性炭屬于無機非金屬材料；棉屬于天然材料．

（4）活性炭具有吸附性，可以吸附色素或異味；

（5）檢驗硬水和軟水的簡單方法是：取樣，加入肥皂水產生浮渣較多的水是硬水，加入肥皂水產生較多泡沫的水是軟水．水垢的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣和醋酸反應的化學方程式為：CaCO3+2HAc═CaAc2+CO2↑+H2O；

（6）生活中常用加熱煮沸的方法硬水軟化；

（7）銅絲的紫紅色，鐵絲和鋁絲是銀白色的；三種金屬都可拉成絲狀，利用了金屬的延展性

（8）三種金屬都能用來制導線，這是利用了金屬的導電性；將鋁絲的一端在蠟燭的火焰上加熱，手拿著另一端感覺熱，可驗證鋁絲具有導熱性．

（9）過氧化氫分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑；

（10）頭孢地尼的化學式可以看出，該物質中含有碳元素，屬于有機物，其中碳、氧元素質量比為：（12×14）：（16×5）=21：10．

故答案為：（1）雞蛋、高鈣牛奶；（2）C；（3）滌綸、塑料；（4）吸附；（5）肥皂水；CaCO3+2HAc═CaAc2+CO2↑+H2O；（6）加熱煮沸；（7）銅絲是紫紅色，鐵絲和鋁絲是銀白色的；延展；（8）導電性；將鋁絲的一端在蠟燭的火焰上加熱，手拿著另一端感覺熱，可驗證鋁絲具有導熱性；（9）

2H2O2=2H2O+O2↑（10）有機物；21：10．

　（萊蕪中考化學）

22．質量守恒定律是一條重要規律．請利用該規律的相關知識回答下列問題．

（1）蠟燭在空氣中燃燒時生成二氧化碳和水．由此判斷蠟燭中一定含有的元素是　C、H　（填元素符號），判斷的依據是　反應前后元素的種類不變　．

（2）某同學取一根潔凈的銅絲，稱量其質量為m1 g，將此銅絲加熱并冷卻后再次稱量，其質量為m2 g，則m1　＜　 m2 （填“＞”、“＜”或“=”），產生這一結果的原因是　m1中沒有包含參加反應的氧氣的質量　．

（3）在密閉容器中放入X、Y、Z、W四種物質并使其發生反應，測得有關數據如下表．關于此反應的認識正確的是　AD　（填字母序號）．

A．m=1

B．該反應為分解反應

C．X與Z的化學計量數之比是3：2

D．若該反應充分進行，反應后W仍有剩余．

【考點】G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】（1）根據質量守恒定律，在化學反應中反應前后元素的種類沒有改變，據此答題．

（2）根據質量守恒定律，銅和氧氣反應生成氧化銅，生成的氧化銅的質量等于參加反應的銅的質量加上參加反應的氧氣的質量．

（3）據質量守恒定律進行分析，反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格信息可知反應后X質量增加了15克，是生成物；Z質量減少了10克，是反應物；W質量減少了5克，是反應物；參加反應的Z和W等于生成的X質量，所以推斷Y質量應該不變，可能做催化劑，反應物是Z和W，生成物是X，所以是化合反應，根據質量關系即可推出一些量之間的關系．

【解答】（萊蕪中考化學）解：（1）蠟燭燃燒產物水和二氧化碳中含有碳、氫、氧三種元素，由于空氣中的氧氣參加了反應，依據質量守恒定律，化學反應前后元素的種類不會改變，故可推斷石蠟中一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素．

故答案為：C、H；反應前后元素的種類不變；

（2）銅和氧氣在加熱的條件下反應生成氧化銅，根據質量守恒定律，生成的氧化銅的質量等于參加反應的銅的質量加上參加反應的氧氣的質量，即m1中沒有包含參加反應的氧氣的質量，因此m1＜m2；

故答案為：＜；m1中沒有包含參加反應的氧氣的質量；

（3）A、根據質量守恒定律可得m=（2+1+16+16）﹣（17+6+11）=1，故A說法正確；

B、反應后質量增加的是生成物，減少的是反應物，由表格物質質量的變化可知Z、W是反應物，X是生成物，Y可能是催化劑，其反應可表示為Z+W→X，因此此反應是化合反應，故B說法錯誤；

C、由與物質的相對分子質量未知，所以無法判斷各物質的化學計量數，因此不能得到化學方程式，故C說法錯誤；

D、反應中的Z與W的質量比為（16﹣6）g：（16﹣11）=2：1，因此若該反應充分進行，反應后W仍有剩余，故D說法正確．

故選AD．

23．甲、乙兩位同學分別用如圖所示裝置進行實驗．

（1）甲同學驗證燃燒的條件．取一小塊白磷放入廣口瓶中，一段時間白磷沒有燃燒，然后從分液漏斗中加入適量的　熱水　，白磷仍然沒有燃燒，再從a管通入　氧氣　，白磷發生燃燒，該實驗證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到著火點這兩個條件．

（2）（萊蕪中考化學）乙同學驗證二氧化碳與水的反應．為驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是水或二氧化碳，應該采取的實驗操作順序是　②③①④③　（填序號，可重復選用）．

①從b端通氮氣????????? ②將用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中

③從a端通二氧化碳????? ④從分液漏斗中滴加適量水．

【考點】H1：燃燒與燃燒的條件；6Q：二氧化碳的化學性質．

【分析】（1）根據物質燃燒的條件：可燃物、與氧氣接觸、達到著火點，進行分析，白磷在廣口瓶中燃燒要與氧氣接觸，并達到著火點，所以要加入熱水、通入氧氣；此實驗還可以證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到著火點這兩個條件．

（2）根據碳酸是由二氧化碳與水接觸形成，先控制與水接觸即可，先把石蕊溶液染成紫色的干燥紙花與二氧化碳接觸，看是否有變化；然后再使石蕊溶液染成紫色的干燥紙花與水接觸，再通入二氧化碳，看變化．

【解答】（萊蕪中考化學）解：（1）由燃燒的條件可知：取一小塊白磷放入廣口瓶中，一段時間白磷沒有燃燒，是因為沒有與氧氣接觸，并且沒有達到著火點，所以從分液漏斗中加入適量的熱水，再從a管通入氧氣（或空氣）；該實驗可以證明可燃物燃燒需要與氧氣接觸、溫度達到著火點這兩個條件．

（2）本題是驗證使石蕊變色的物質是碳酸而不是二氧化碳，所以將石蕊溶液染成紫色的干燥紙花放入廣口瓶中，從a端通二氧化碳，此時用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花不變色；然后再從b端通氮氣將廣口瓶中的二氧化碳排出，接著從分液漏斗中滴加適量水，紙花仍不變色；最后再從a端通入二氧化碳，此時用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花變紅．

故答案為：

（1）熱水；氧氣．

（2）②③①④③．

24（萊蕪中考化學）．鹽酸是一種重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑，用途廣泛．

（1）增大壓強，HCl由氣態為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是　氯化氫分子之間的間隔變小　．

（2）蘸濃鹽酸的玻璃棒和蘸濃氨水的玻璃棒接近但不接觸，發生了如圖1的現象，反應的化學方程式是　NH3+HCl=NH4Cl　，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意　在通風廚中進行　．

（3）觀察圖2并回答問題：

由圖2可知，HCl和NaOH的反應實質是H+和OH﹣之間的反應，此反應可表示為：H++0H﹣=H2O．像這種用實際參與反應的離子來表示反應的式子稱為離子方程式．任何復分解反應都可用離子方程式來表示．

【練習】按照書寫化學方程式的要求寫出下列反應的離子方程式

HCl溶液與AgNO溶液反應：　Ag++Cl﹣=AgCl　．

HNO3溶液與Na2CO3溶液反應：　2H++CO32﹣=H2O+CO2↑　．

【歸納】（萊蕪中考化學）復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成　水、沉淀、氣體　的反應．

【應用】判斷在水溶液中一定能大量共存的離子組是　D　．

A．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣　　　　　B．H+、Ba2+、Cl﹣、SO42﹣

C．Cu2+、Na+、NO3﹣、OH﹣　　　　 D．H+、K+、Cl﹣、SO42﹣．

【考點】F6：復分解反應的條件與實質；BA：分子的定義與分子的特性；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）微觀粒子之間有間隔；

（2）氨氣和氯化氫反應生成氯化銨；

（3）書寫離子方程式要注意遵循電荷守恒和質量守恒．

【解答】解：（1）增大壓強，HCl由氣態為液態，從微觀的角度分析該變化過程中改變的是氯化氫分子之間的間隔變小．

故填：氯化氫分子之間的間隔變小．

（2）氨氣和氯化氫反應的化學方程式是：NH3+HCl=NH4Cl，濃鹽酸和濃氨水都具有揮發性，氣體有刺激性和腐蝕性，實驗時要注意在通風廚中進行．

故填：NH3+HCl=NH4Cl；在通風廚中進行．

（3）HCl溶液與AgNO溶液反應的離子方程式為：Ag++Cl﹣=AgCl．

故填：Ag++Cl﹣=AgCl．

HNO3溶液與Na2CO3溶液反應的離子方程式為：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．

故填：2H++CO32﹣=H2O+CO2↑．

復分解反應的實質是：陰陽離子結合生成 水、沉淀、氣體的反應．

故填：水、沉淀、氣體．

A、氫離子和碳酸根離子結合生成水和二氧化碳，因此該選項離子不能共存；

B、鋇離子能和硫酸根離子結合成硫酸鋇沉淀，因此該選項不能共存；

C、銅離子和氫氧根離子結合成氫氧化銅沉淀，因此該選項不能共存；

D、離子之間不能反應，因此該選項能夠共存．

故填：D．

三（萊蕪中考化學）、實驗與探究

25．水在化學實驗中的作用不可忽視，下圖中四個實驗分別用到水．

（1）實驗A中水作用是　反應物　．

（2）實驗B中水的作用是　生成物濺落炸裂瓶底　．

（3）實驗C通過燒杯中的水進入集氣瓶中的體積可得出的結論　空氣中氧氣的體積約占空氣體積的五分之一　．

（4）實驗D中水的作用是提供熱量和　隔絕氧氣　．

【考點】71：電解水實驗；62：空氣組成的測定；68：氧氣的化學性質；H1：燃燒與燃燒的條件．

【分析】觀察實驗，根據實驗分析水的作用．電解水時水是反應物；進行鐵絲燃燒實驗時，要在集氣瓶底放少量的水，防止生成物濺落炸裂瓶底；根據氧氣含量的測定進行解答即可；熱水能提供熱量，且能使水中的白磷與空氣隔絕．

【解答】解：（1）由圖示可知，實驗A是電解水，水的作用是反應物．

（2）實驗B是進行鐵絲在氧氣中燃燒實驗，反應放出大量的熱，要在集氣瓶底放少量的水，水的作用是：防止生成物濺落炸裂瓶底；

（3）實驗C通過燒杯中的水進入集氣瓶中的體積可得出的結論：空氣中氧氣的體積約占空氣體積的五分之一．

（4）實驗D是探究燃燒的條件，水的作用是：提供熱量和隔絕氧氣．

故答為：（1）反應物；（2）防止生成物濺落炸裂瓶底；（3）空氣中氧氣的體積約占空氣體積的五分之一；（4）隔絕氧氣．

26．（萊蕪中考化學）用如圖所示裝置測定空氣中氧氣的體積分數，實驗時先在實際容積為250mL 的集氣瓶中裝進50mL的水，在粗銅絲末端的銅勺中放足量白磷，按圖連好儀器，點燃酒精燈加熱銅絲一端，白磷燃燒．（1）實驗中主要利用銅的　導熱　性．

（2）寫出白磷燃燒反應的化學方程式　4P+5O22P2O5　．

（3）若實驗成功，最終集氣瓶中水的體積約為　90　 mL．

（4）白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是　先下降后升高　；由此現象分析，影響氣體壓強的主要因素有　溫度和分子數的多少　．

【考點】62：空氣組成的測定；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）根據銅具有導熱性解答；

（2）書寫化學方程式時，必須熟悉反應物、生成物和反應條件，必須依據客觀事實、遵守質量守恒定律．

（3）根據空氣中氧氣的含量來分析；

（4）根據裝置內 壓強的變化來分析；

【解答】解：（1）實驗中主要利用銅的導熱性；

（2）（萊蕪中考化學）白磷在空氣中燃燒時，磷與氧氣反應生成五氧化二磷．故填：4P+5O22P2O5；

（3）空氣中氧氣的體積約為五分之一，故200mL中空氣約有40mL氧氣，則試驗結束后集氣瓶內水的體積為：40mL+50mL=90mL；故填：90；

（4）白磷燃燒放出熱量造成裝置內氣體增大，集氣瓶內水面下降，冷卻后溫度降低、氣體減少造成壓強減小，液面下降，由此實驗可知影響氣體壓強的因素有溫度、氣體的量以及氣體的體積；

答案：

（1）導熱；

（2）4P+5O22P2O5；

（3）90；

（4）先下降后升高；溫度和分子數的多少

27．近幾年我國某些城市酸雨污染較為嚴重，主要原因是燃燒含硫量高的煤及機動車排放的尾氣．

【實驗目的】（萊蕪中考化學）驗證煤中含有碳元素，檢驗是否含有硫元素

【查閱資料】

①已知煤完全燃燒后，其中的碳和硫元素基本都轉化成二氧化碳和二氧化硫．

②二氧化碳與高錳酸鉀不反應．

③二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色（由紫紅色變為無色），該反應的化學方程式為：

5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X，其中X的化學式是：　H2SO4　．

④二氧化硫和二氧化碳一樣，也能使澄清石灰水變渾濁，反應的化學方程式為：SO2+Ca（OH）2═CaSO3↓+H2O．

根據上述資料，甲、乙同學進行了如下實驗探究．

【實驗探究】

甲同學進行了如下圖所示A、B兩個實驗：

（萊蕪中考化學）實驗現象為 A中稀高錳酸鉀溶液褪色，B中澄清石灰水變渾濁．

由此甲同學認為：煤燃燒生成二氧化硫和二氧化碳，證明煤中含有碳元素和硫元素．

乙同學認為甲同學的方案不合理，于是進行了如下圖所示實驗（夾持裝置略去）：

【結論與反思】

（1）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：　二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素　．

（2）上圖C裝置的作用是　吸收二氧化硫　．

（3）要證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：　B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水變渾濁　．

【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；G1：質量守恒定律及其應用．

【分析】化學反應前后，元素的種類不變，原子的種類、總個數不變，原子質量不變；

根據實驗現象可以判斷相關方面的問題．

【解答】解：【查閱資料】

由質量守恒定律和5SO2+2KMnO4+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2X可知，每個X中含有2個氫原子、1個硫原子和4個氧原子，X是硫酸，硫酸的化學式是H2SO4．

故填：H2SO4．

【結論與反思】

（1）乙同學認為甲同學的實驗方案不合理，其理由是：二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素．

故填：二氧化硫也會使澄清石灰水變渾濁，無法證明煤中含有碳元素．

（2）上圖C裝置的作用是吸收二氧化硫．

故填：吸收二氧化硫．

（3）證明煤中含有碳元素和硫元素的現象是：B中的溶液褪色，說明生成了二氧化硫，C中的溶液不褪色，說明沒有二氧化硫進入D中，D中澄清的石灰水變渾濁，說明生成了二氧化碳．

故填：B中的溶液褪色，C中的溶液不褪色，D中澄清的石灰水變渾濁．

四、分析與計算

28．為了測定某含雜質7%的黃銅樣品中銅的質量分數（黃銅主要成分為銅和鋅，并含有少量雜質）．雜質中不含銅、鋅元素，雜質不溶于水，不與其他物質反應，受熱也不分解）．某化學小組進行了如下實驗：

（1）該黃銅樣品中銅的質量分數是多少？

（2）向過濾后所得溶液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質的質量分數是多少？

【考點】（萊蕪中考化學）G6：根據化學反應方程式的計算；7U：有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）根據質量守恒定律可以計算出反應生成氫氣的質量，然后結合反應的化學方程式可以得出求鋅的質量比例式；根據鋅與雜質的質量分析銅的質量；

（2）反應后的溶液為氯化鋅溶液，根據化學方程式結合溶液中溶質的質量分數的計算公式可以完成解答．

【解答】解：（1）反應生成氫氣的質量為：100g+100g﹣199.6g=0.4g

設合金中鋅的質量為x，反應生成氯化鋅的質量為y

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

65???????????? 136?????? 2

x?????????????? y??????? 0.4g

解得：x=13g

???? y=27.2g

該黃銅樣品中銅的質量分數是×100%=80%

（2）最終所得溶液中溶質的質量分數為：×100%=13.6%

答：（1）該黃銅樣品中銅的質量分數是80%；

（2）向過濾后所得溶液中加入87.4g水，則最終所得溶液之中溶質的質量分數是13.6%．