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2018年信陽中考化學沖刺試題

一、選擇題

1．下列物質能為人體提供能量的是（　　）

A．水????????????? B．無機鹽????????????? C．糖類????????????? D．維生素

2．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（　　）

A．FeCl3、CuSO4、NaCl????????????? B．BaCl2、Na2SO4、NaOH

C．CaCl2、Na2 CO3、AgN03????????????? D．K2SO4、NaN03、NH4Cl

3．近年來霧霾頻現，大氣質量堪憂．下列做法不利于保護大氣環境的是（　　）

A．城市街道灑水降塵????????????? B．發展水力、風力發電

C．倡導乘公交車或地鐵出行????????????? D．露天焚燒秸稈、樹葉

4．下列化肥中，屬于復合肥料的是（　　）

A．CO（NH2）2????????????? B．（NH4）2HPO4????????????? C．K2SO4????????????? D．Ca3（PO4）2

5．下列各組物質中，都由離子構成的一組是（　　）

A．金、水銀????????????? B．氮氣、一氧化碳

C．銅、氫氣????????????? D．氯化銅、硫酸鈉

6．按如圖所示的裝置進行實驗，不能達到對應目的是（　　）

A．收集H2????????????? B．驗滿O2

C．配制20%的溶液????????????? D．除去CO2

7．下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（　　）

A．燒堿、鈦合金、石灰石????????????? B．干冰、液態氧、空氣

C．純堿、氮氣、冰水共存物????????????? D．水銀、熟石灰、不銹鋼

8．如圖是不含結晶水的A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

A．M點表示A、C兩種物質的飽和溶液質量相等

B．t2℃時、將50 g A物質加入50 g水中充分攪拌，得到100 g A的飽和溶液

C．將三種物質的飽和溶液從t2℃降至t1℃，溶質質量分數最小的一定是C

D．將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量：A＜B

9．香煙燃燒產生的煙氣中含有許多有害物質，其中對人體危害最大的是尼古丁（化學式為C10H14N2）、焦油和一氧化碳．下列說法中錯誤的是（　　）

A．尼古丁中，碳、氫和氮三種元素的質是比為60：7：14

B．尼古丁由碳、氫和氮三種元素組成

C．尼古丁中含有10個碳原子、14個氫原子和2個氮原子

D．CO與血液中的血紅蛋白結合，會造成人體缺氧

10．下列實驗方法以及對應的化學方程式均正確的是（　　）

A．用點燃的方法除去O2中的H2：H2+O2H2O

B．用純堿和石灰乳制取少量的燒堿：Na2C03+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH

C．用鹽酸除去Na2SO4中的Na2 CO3：2HCl+Na2C03═2NaCl+H2 O+C02↑

D．用鐵粉除去FeSO4中的CuSO4：2Fe+3CuSO4═Fe2（S04）3+3Cu

11．在某過氧化氫溶液中，氫元素和氧元素的質量比為2：17，現向38g該溶液中加入1g二氧化錳，充分反應生成氧氣的質量為（　　）

A．2g????????????? B．3.2g????????????? C．8.4g????????????? D．17g

12．如圖Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖Ⅱ所示變化關系的是（　　）

A．甲????????????? B．乙????????????? C．丙????????????? D．丁

13．在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、溶質質量分數相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放人與鎂質量相等的鋁．待充分反應后，下列分析正確的是（　　）

A．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余

B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定沒剩余

C．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余

D．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余

14．實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物23.8g，其與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干得到26g固體．則原混合物中金屬元素的質量分數為（　　）

A．44%????????????? B．46%????????????? C．50%????????????? D．55%

二、填空題

15．請從氮氣、氫氣、干冰、氯化鈉和硫酸鈉中選擇適當的物質用化學式填空．

（1）可充入食品包裝袋中用以防腐的氣體是　?? 　．

（2）可用于人工降雨的物質是　?? 　．

（3）可用作制氯氣的原料是　?? 　．

16．據圖回答：氟、硒和碘元素中有相似化學性質的是　?? 　；已知氟元素、碘元素分別位于元素周期表的第二、五周期，則硒元素位于第　?? 　周期．

17．煤在空氣中燃燒需滿足的條件是　?? 　；燈帽蓋滅酒精燈的滅火原理是　?? 　；氫氣燃燒的化學方程式為　?? 　．

18．如圖是某反應的微觀示意圖．反應前后化合價沒有發生變化的元素為　?? 　；該反應的化學方程式　?? 　．

19．在稀硫酸中存在的自由移動的微粒是　?? 　，它能和氫氧化鈉溶液發生中和反應，反應過程中不斷減少的微粒是　?? 　．

20．（4分）A﹣H都是初中化學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示．A、B均為黑色粉末；D、F均為紅色固體，且D為單質；C能使澄清石灰水變渾濁．請回答：

（1）反應①的化學方程式為　?? 　．反應②所屬基本反應類型為　?? 　．

（2）能實現反應④的一個化學方程式為　?? 　．

（3）E的用途是　?? 　．

三、簡答題（共10分）

21．在化學實驗中，常常依據反應伴隨的現象為確定化學反應是否發生．請寫出有兩種氧化物生成的分解反應的方程式．

22．近日，美國的研究人員在發表于《國家科學院院刊》上的論文中指出，在光熱化學流體反應器中，180℃到200℃和6個大氣壓條件下，二氧化碳和水可以一步轉化為液態烴（只含有碳、氫元素）和氧氣．請根據上述信息回答問題：

（1）從能源和環境的角度敘述此研究的意義．（寫一點即可）

（2）若二氧化碳與水的質量比為22：9，且生成的液態烴中每個分子含6個碳原子，試寫出反應的化學方程式．

23．（5分）某化學小組利用CuSO4、FeSO4的混合溶液進行如下探究實驗．

（1）寫出鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式　?? 　．

（2）向固體A中滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則A中一定含有的固體有哪些？若無氣泡產生，則溶液B中一定含有的溶質有哪些？

（3）在實驗時，某同學將鋁片放入混合溶液中，發現有一種無色無味氣體產生的“異常”現象．他猜想該氣體可能為H2、CO2或SO2．請分別說明不可能是CO2和SO2的原因．

24．（4分）某種氯化鈉固體中含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質，現通過下列方法除去雜質：

（l）寫出X溶液中溶質的化學式　?? 　．

（2）寫出②處發生的化學反應方程式（寫一個即可）　?? 　．

（3）在③處加入過量稀鹽酸的目的是什么？蒸發加入了過量的稀鹽酸，為什么蒸發后能得到純凈的氯化鈉固體？

四、綜合運用（10分）

25．（7分）化學實驗小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗．A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應．過一會兒，觀察到裝置B中出現白色沉淀，該沉淀的化學式為　?? 　．小組同學探究反應后裝置B中的溶液的溶質成分．

【提出問題】反應后裝置B溶液的溶質成分是什么？

【猜想與假設】

猜想1：NaCl、HCl；

猜想2：NaCl、CaCl2；

猜想3：NaCl、NaOH；

猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3．

【交流討論】經過討論，大家一致認為猜想　?? 　一定不合理，理由是　?? 　．

【實驗探究】將反應后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗：

實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象，則猜想　?? 　不正確．

實驗2：（填寫如表）

【反思評價】實驗結束后，同學們經過交流與討論后認為：探究反應后所得溶液的溶質成分時，不僅要考慮生成物還要考慮　?? 　．

26．實驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和不可溶性雜質的硫酸鈉樣品．某化學興趣小組對該樣品成分進行定量測定，甲、乙、丙三位同學分別稱取一定質量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向濾液中加入一定質量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量．相關實驗數據記錄如下：

請回答下列問題：

計算該樣品中硫酸鈉的質量分數．（寫出計算步驟，計算結果保留到0.1%）

2018年信陽中考化學沖刺試題參考答案

一、選擇題

1．下列物質能為人體提供能量的是（　　）

A．水????????????? B．無機鹽????????????? C．糖類????????????? D．維生素

【考點】J2：生命活動與六大營養素．

【分析】根據六大類營養物質的主要作用分析解答．

【解答】解：食物中的六大類營養物質，它們各具有一定的作用．糖類（淀粉類）、脂肪、蛋白質都是組成細胞的主要物質，并能為生命活動提供能量．糖類（淀粉類）是主要的供能物質，能為人體提供能量；蛋白質是構成人體細胞的基本物質，與人體的生長發育以及細胞的修復和更新有重要關系，也能提供少量的能量；脂肪是備用能源，一般存儲在皮下備用．水、無機鹽、維生素不能提供能量．

故選：C．

【點評】解答此題的關鍵是掌握六大類營養物質的主要作用，結合題意，即可解答．

2．能在pH為1的溶液中大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（　　）

A．FeCl3、CuSO4、NaCl????????????? B．BaCl2、Na2SO4、NaOH

C．CaCl2、Na2 CO3、AgN03????????????? D．K2SO4、NaN03、NH4Cl

【考點】9R：離子或物質的共存問題；99：溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據復分解反應發生的條件可知，若物質之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等．

【解答】解：A、雖該組物質不能結合生成水、氣體、沉淀，能大量共存，但FeCl3在水中為黃色，CuSO4在水中為藍色，不符合題意，故A錯誤；

B、因BaCl2、Na2SO4能結合生成硫酸鋇沉淀，H+與NaOH結合生成水，不能大量共存，故B錯誤；

C、因CaCl2、AgNO3能結合生成氯化銀沉淀，H+與Na2CO3結合生成水和二氧化碳，則不能大量共存，故C錯誤；

D、該組物質不能結合生成水、氣體、沉淀，則能大量共存，且在水中都是無色的，符合題意，故D正確；

故選D．

【點評】本題考查物質的共存問題，判斷物質在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質之間能否發生反應生成沉淀、氣體、水；還要注意在酸性溶液中共存及特定離子的顏色．

3．近年來霧霾頻現，大氣質量堪憂．下列做法不利于保護大氣環境的是（　　）

A．城市街道灑水降塵????????????? B．發展水力、風力發電

C．倡導乘公交車或地鐵出行????????????? D．露天焚燒秸稈、樹葉

【考點】65：防治空氣污染的措施．

【分析】本題主要是空氣的污染及其危害，空氣污染的途徑主要有兩個：有害氣體和粉塵．有害氣體主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等氣體；粉塵主要指一些固體小顆粒．防止空氣污染的措施有：城市街道灑水降塵、工廠排放的廢氣經過處理再排放、植樹造林、合理開發新能源（如發展水力、風力發電）、倡導乘公交車或地鐵出行、禁止燃放煙花爆竹等．

【解答】解：A、城市街道灑水降塵，有利于保護大氣環境，故選項錯誤；

B、合理開發新能源，如發展水力、風力發電，有利于保護大氣環境，故選項錯誤；

C、倡導乘公交車或地鐵出行，是減少汽車尾氣，有利于保護大氣環境，故選項錯誤；

D、露天焚燒秸稈、樹葉會產生有害氣體和煙塵，不利于保護大氣環境，故選項正確；

故選D

【點評】本考點考查了空氣的污染及其危害，環保問題已經引起了全球的重視，本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．

4．下列化肥中，屬于復合肥料的是（　　）

A．CO（NH2）2????????????? B．（NH4）2HPO4????????????? C．K2SO4????????????? D．Ca3（PO4）2

【考點】9J：常見化肥的種類和作用．

【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥．含有磷元素的肥料稱為磷肥．含有鉀元素的肥料稱為鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥．

【解答】解：A、CO（NH2）2中只含有氮元素，屬于氮肥，故不符合題意；

B、（NH4）2HPO4中含有氮元素和磷元素，屬于復合肥，故符合題意；

C、K2SO4中只含有鉀元素，屬于鉀肥，故不符合題意；

D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故不符合題意．

故選B．

【點評】解答本題關鍵是要知道化學肥料的分類，并能靈活進行判斷．

5．下列各組物質中，都由離子構成的一組是（　　）

A．金、水銀????????????? B．氮氣、一氧化碳

C．銅、氫氣????????????? D．氯化銅、硫酸鈉

【考點】C9：物質的構成和含量分析．

【分析】根據金屬、大多數固態非金屬單質、稀有氣體等由原子構成；有些物質是由分子構成的，氣態的非金屬單質和一般由非金屬元素組成的化合物，如氫氣、水等；有些物質是由離子構成的，一般是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，如氯化鈉，進行分析判斷即可．

【解答】解：A、金、水銀均屬于金屬單質，分別是由金原子、汞原子直接構成的，故選項錯誤．

B、氮氣屬于氣態非金屬單質，是由氮分子構成的；一氧化碳是由一氧化碳分子構成的，故選項錯誤．

C、銅屬于金屬單質，是由銅原子直接構成的；氫氣屬于氣態非金屬單質，是由氫分子構成的；故選項錯誤．

D、氯化銅、硫酸鈉是含有金屬元素和非金屬元素的化合物，分別是由銅離子和氯離子、鈉離子和硫酸根離子構成的，故選項正確．

故選：D．

【點評】本題難度不大，主要考查了構成物質的微觀粒子方面的知識，對物質進行分類與對號入座、掌握常見物質的粒子構成是正確解答本題的關鍵．

6．按如圖所示的裝置進行實驗，不能達到對應目的是（　　）

A．

收集H2????????????? B．

驗滿O2

C．

配制20%的溶液????????????? D．

除去CO2

【考點】34：化學實驗方案設計與評價；4P：常用氣體的收集方法；4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法；6F：氧氣的檢驗和驗滿；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】A、根據氫氣密度比空氣小進行分析判斷．

B、根據氧氣驗滿的方法進行分析判斷．

C、根據氫氧化鈣的溶解度很小，不到0.2g，進行分析判斷．

D、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”．

【解答】解：A、氫氣密度比空氣小，應選用向下排空氣法收集，圖中所示裝置正確，按圖中裝置實驗能達到對應目的．

B、檢驗氧氣是否集滿時，應將帶火星的木條放在集氣瓶口，圖中所示裝置正確，按圖中裝置實驗能達到對應目的．

C、氫氧化鈣的溶解度很小，溶解度不到0.2g，將20g氫氧化鈣放入80g水中，最多只能溶解的質量不到0.2g，形成的溶液溶質質量分數遠遠小于20%，按圖中裝置實驗不能達到對應目的．

D、圖中裝置起洗氣功能時進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，二氧化碳能與氫氧化鈉溶液反應，一氧化碳不能，除去CO中的CO2，可選用氫氧化鈉溶液，圖中所示裝置除雜試劑、進氣與出氣方向均正確，按圖中裝置實驗能達到對應目的．

故選：C．

【點評】本題難度不大，化學實驗方案的設計是考查學生能力的主要類型，同時也是實驗教與學難點，在具體設計時要對其操作原理透徹理解，可根據物質的物理性質和化學性質結合實驗目的進行分析判斷．

7．下列各組物質，按化合物、單質、混合物順序排列的是（　　）

A．燒堿、鈦合金、石灰石????????????? B．干冰、液態氧、空氣

C．純堿、氮氣、冰水共存物????????????? D．水銀、熟石灰、不銹鋼

【考點】A7：單質和化合物的判別；A5：純凈物和混合物的判別．

【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．

【解答】解：A、燒堿屬于化合物，鈦合金屬于混合物，石灰石屬于混合物，故選項錯誤；

B、干冰屬于化合物，液態氧屬于單質，空氣屬于混合物，故選項正確；

C、純堿屬于純凈物，氮氣屬于單質，冰水共存物屬于化合物，故選項錯誤；

D、水銀屬于單質，熟石灰屬于化合物，不銹鋼屬于混合物，故選項錯誤；

故選B

【點評】本考點考查了物質的分類，要加強記憶混合物、純凈物、單質、化合物、氧化物等基本概念，并能夠區分應用．本考點的基礎性比較強，主要出現在選擇題和填空題中．

8．如圖是不含結晶水的A、B、C三種物質的溶解度曲線，下列說法正確的是（　　）

A．M點表示A、C兩種物質的飽和溶液質量相等

B．t2℃時、將50 g A物質加入50 g水中充分攪拌，得到100 g A的飽和溶液

C．將三種物質的飽和溶液從t2℃降至t1℃，溶質質量分數最小的一定是C

D．將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量：A＜B

【考點】7N：固體溶解度曲線及其作用；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據題目信息和溶解度曲線可知：A、B兩種固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而C的溶解度隨溫度的升高而減少；M點表示A、C兩種物質的飽和溶液質量相等錯誤，因為沒有指明溫度；t2℃時、將50gA物質加入50g水中充分攪拌，得到溶液的質量是=40g+50g=90g，得到100gA的飽和溶液是錯誤的；將三種物質的飽和溶液從t2℃降至t1℃，溶質質量分數最小的一定是C正確；將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量：A＜B錯誤，因為沒有指明是等質量的飽和溶液．

【解答】解：A、M點表示A、C兩種物質的飽和溶液質量相等錯誤，因為沒有指明溫度；故選項錯誤；

B、t2℃時、將50gA物質加入50g水中充分攪拌，得到溶液的質量是=40g+50g=90g，得到100gA的飽和溶液是錯誤的；故選項錯誤；

C、將三種物質的飽和溶液從t2℃降至t1℃，溶質質量分數最小的一定是C正確，因為降溫后B的溶解度大于A，C由飽和溶液變為不飽和溶液，還是最小，故選項正確；

D、將t2℃時A、B兩種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，析出晶體的質量：A＜B錯誤，因為沒有指明是等質量的飽和溶液；故選項錯誤；

故選C

【點評】本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關溶液的計算和溶質質量分數變化等，有關的計算要準確，本考點主要出現在選擇題和填空題中．

9．香煙燃燒產生的煙氣中含有許多有害物質，其中對人體危害最大的是尼古丁（化學式為C10H14N2）、焦油和一氧化碳．下列說法中錯誤的是（　　）

A．尼古丁中，碳、氫和氮三種元素的質是比為60：7：14

B．尼古丁由碳、氫和氮三種元素組成

C．尼古丁中含有10個碳原子、14個氫原子和2個氮原子

D．CO與血液中的血紅蛋白結合，會造成人體缺氧

【考點】D1：化學式的書寫及意義；6V：一氧化碳的毒性；D9：元素質量比的計算．

【分析】A、根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．

B、根據尼古丁化學式的含義進行分析判斷．

C、根據尼古丁化學式的微觀構成進行分析判斷．

D、根據一氧化碳中毒的原理進行分析判斷．

【解答】解：A、尼古丁中碳、氫、氮三種元素的質量比為（12×10）：（1×14）：（14×2）=60：7：14，故選項說法正確．

B、尼古丁是由碳、氫和氮三種元素組成的，故選項說法正確．

C、尼古丁是由尼古丁分子構成的，1個尼古丁分子中含有10個碳原子、14個氫原子和2個氮原子，故選項說法錯誤．

D、CO與血液中的血紅蛋白結合，會造成人體缺氧，故選項說法正確．

故選：C．

【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

10．下列實驗方法以及對應的化學方程式均正確的是（　　）

A．用點燃的方法除去O2中的H2：H2+O2H2O

B．用純堿和石灰乳制取少量的燒堿：Na2C03+Ca（OH）2═CaC03↓+2NaOH

C．用鹽酸除去Na2SO4中的Na2 CO3：2HCl+Na2C03═2NaCl+H2 O+C02↑

D．用鐵粉除去FeSO4中的CuSO4：2Fe+3CuSO4═Fe2（S04）3+3Cu

【考點】G5：書寫化學方程式．

【分析】根據化學方程式判斷正誤的方法需考慮：應用的原理是否正確；化學式書寫是否正確；是否配平；反應條件是否正確；↑和↓的標注是否正確．

【解答】解：A、容易引起爆炸，故方法不正確；

B、實驗方法以及化學方程式都正確；

C、引入了新的雜質氯化鈉，故方法不正確；

D、鐵與硫酸銅反應的化學方程式不正確，正確的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeS04+Cu；

故選B

【點評】本題難度不大，在解此類題時，首先分析應用的原理是否正確，然后再根據方程式的書寫規則進行判斷；化學方程式正誤判斷方法是：先看化學式是否正確，再看配平，再看反應條件，再看氣體和沉淀，最后短線改成等號．

11．在某過氧化氫溶液中，氫元素和氧元素的質量比為2：17，現向38g該溶液中加入1g二氧化錳，充分反應生成氧氣的質量為（　　）

A．2g????????????? B．3.2g????????????? C．8.4g????????????? D．17g

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；DB：化合物中某元素的質量計算．

【分析】過氧化氫溶液有H2O和H2O2，根據氫氧元素質量比可以算出過氧化氫的含量，然后根據氫元素的質量守恒就可以算出生成氧氣的質量．

【解答】解：某H2O2溶液中H、O的質量比為2：17，則38g雙氧水溶液中氫元素質量為：38g×=4g，根據過氧化氫分解的化學方程式可以知道，過氧化氫完全反應后生成水和氧氣，該過程中氫元素的質量沒有改變；所以反應后水的質量為：4g÷=36g，所以根據質量守恒定律可以知道生成氧氣的質量為 38g﹣36g=2g．

故選A．

【點評】該考點的命題方向主要是通過創設相關問題情景或圖表信息等，來考查學生對根據化學反應方程式的計算步驟和格式的理解和掌握情況，要想解答好這類題目，要理解和熟記根據化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等，有時候如果能正確的運用元素守恒的思想來解答相關問題能起到事半功倍的效果．

12．如圖Ⅰ中甲、乙、丙、丁表示相鄰兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，其中可能符合圖Ⅱ所示變化關系的是（　　）

A．甲????????????? B．乙????????????? C．丙????????????? D．丁

【考點】97：中和反應及其應用；99：溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】根據兩物質相互混合過程中溶液酸堿度的變化，圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，進行分析判斷．

【解答】解：圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說明是把酸性溶液滴加到堿性溶液中．

A、碳酸鈉與水混合，不是將把酸性溶液滴加到堿性溶液中，故選項錯誤．

B、碳酸鈉與氫氧化鈣反應，不是將把酸性溶液滴加到堿性溶液中，故選項錯誤．

C、硫酸與水混合，不是將把酸性溶液滴加到堿性溶液中，故選項錯誤．

D、硫酸與氫氧化鈣反應生成硫酸鈣和水，是將把酸性溶液滴加到堿性溶液中，故選項正確．

故選：D．

【點評】本題難度不是很大，掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關系、從數形結合的角度理解化學反應是正確解答本題的關鍵．

13．在已經調平的托盤天平兩邊各放一只等質量的燒杯，向燒杯中各加入質量相等、溶質質量分數相同的稀鹽酸，然后在左邊燒杯中放入鎂，在右邊的燒杯中放人與鎂質量相等的鋁．待充分反應后，下列分析正確的是（　　）

A．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸可能剩余，鋁一定沒剩余

B．天平保持平衡，右邊燒杯中，酸沒有剩余，鋁一定沒剩余

C．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸一定剩余，鎂一定沒剩余

D．天平保持平衡，左邊燒杯中，酸沒有剩余，鎂可能有剩余

【考點】85：金屬的化學性質．

【分析】根據鋁和鎂分別與鹽酸反應的化學方程式，以及鋁和鎂的與酸反應的質量關系進行分析，生成氫氣質量相等天平平衡進行分析．

【解答】解：由化學方程式可得：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

24???? 73???????????????? 2

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

54???? 219???????????????? 6

18???? 73?????????????????? 2

A、天平保持平衡，生成的氫氣的質量相同，右邊燒杯中，酸一定沒有剩余，鋁一定有剩余，故A錯誤；

B、天平保持平衡，生成的氫氣的質量相同，右邊燒杯中，酸一定沒有剩余，鋁一定有剩余，故B錯誤；

C、天平保持平衡，生成的氫氣的質量相同，左邊燒杯中，酸一定沒有剩余，鎂可能有剩余，故C錯誤；

D、天平保持平衡，生成的氫氣的質量相同，左邊燒杯中，酸一定沒有剩余，鎂可能有剩余，故D正確．

故選：D．

【點評】本題主要考查學生靈活運用化學方程式進行計算的能力，增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．

14．實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物23.8g，其與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好完全反應，將反應后的溶液蒸干得到26g固體．則原混合物中金屬元素的質量分數為（　　）

A．44%????????????? B．46%????????????? C．50%????????????? D．55%

【考點】G1：質量守恒定律及其應用；7U：有關溶質質量分數的簡單計算；DB：化合物中某元素的質量計算．

【分析】碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物23.8g，與200g質量分數為7.3%的鹽酸恰好反應，根據元素質量守恒，可用稀鹽酸中氯元素的質量進行計算．

【解答】解：碳酸鉀、碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式分別為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑、K2CO3+2HCl═2KCl+H2O+CO2↑，由上述化學方程式可知，碳酸鉀、碳酸鈣與鹽酸恰好反應后，生成氯化鈣和氯化鉀，根據元素質量守恒，氯化鈣和氯化鉀中氯元素的質量即為稀鹽酸中氯元素的質量，即：200g×7.3%×=14.24g，故混合物中金屬元素的質量為26g﹣14.24g=11.76g，則原混合物中金屬元素的質量分數為=50%．

故選：C．

【點評】本題難度較大，掌握反應前后氯元素的質量不變是正確解答本題的關鍵．

二、填空題

15．請從氮氣、氫氣、干冰、氯化鈉和硫酸鈉中選擇適當的物質用化學式填空．

（1）可充入食品包裝袋中用以防腐的氣體是　N2　．

（2）可用于人工降雨的物質是　CO2　．

（3）可用作制氯氣的原料是　NaCl　．

【考點】D1：化學式的書寫及意義．

【分析】首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

【解答】解：（1）氮氣化學性質不活潑，無毒，可充入食品包裝袋中用以防腐．

（2）干冰（固體的二氧化碳）升華時吸收大量的熱，可用于人工降雨．

（3）氯化鈉可用作制氯氣．

故答案為：（1）N2；（2）CO2；（3）NaCl．

【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．

16．據圖回答：氟、硒和碘元素中有相似化學性質的是　氟和碘　；已知氟元素、碘元素分別位于元素周期表的第二、五周期，則硒元素位于第　四　周期．

【考點】B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【分析】原子的最外層電子數相同，化學性質相似；電子層數=周期數．

【解答】解：由所給原子結構示意圖可知：氟和碘原子的最外層電子數相同，都是7個，化學性質相似；氟原子有2個電子層，屬于第二周期，碘原子有5個電子層，屬于第五周期，可知：電子層數=周期數，而硒原子有4個電子層，所以屬于第四周期；

故答案為：氟和碘；四．

【點評】明確原子的最外層電子數相同，化學性質相似，電子層數=周期數，才能結合題意靈活解答．

17．煤在空氣中燃燒需滿足的條件是　達到燃燒所需的最低溫度（或溫度達到著火點）　；燈帽蓋滅酒精燈的滅火原理是　隔絕氧氣（或隔絕空氣）　；氫氣燃燒的化學方程式為　2H2+O22H2O　．

【考點】H1：燃燒與燃燒的條件；G5：書寫化學方程式；H4：滅火的原理和方法．

【分析】欲正確解答本題，須知可燃物燃燒的條件和滅火的原理；物質燃燒的條件是物質必須具有可燃性、可燃物與氧氣接觸、溫度達到可燃物的著火點，三個條件缺一不可．只要其中的缺少一個條件，就可以達到滅火的目的，所以滅火的原理是：隔絕氧氣或降低溫度到可燃物的著火點以下．

【解答】解：在“使煤在空氣中燃燒的條件是”這句話中所含的信息有：煤﹣可燃物；在空氣中燃燒﹣有氧氣；所缺的條件是：溫度達到著火點，

故答案為：達到燃燒所需的最低溫度（或溫度達到著火點）；

熄滅酒精燈的方法是蓋滅，使火焰與氧氣隔絕．故答案為：隔絕氧氣（或隔絕空氣）；氫氣燃燒的反應物是氫氣和氧氣，生成物是水，用觀察法配平即可，所以方程式是：2H2+O22H2O．

故答案為：達到燃燒所需的最低溫度（或溫度達到著火點）；隔絕氧氣（或隔絕空氣）；2H2+O22H2O．

【點評】本題主要考查了可燃物燃燒的條件和滅火的原理，不是很難．

18．如圖是某反應的微觀示意圖．反應前后化合價沒有發生變化的元素為　H　；該反應的化學方程式　4NH3+5O24NO+6H2O　．

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；G5：書寫化學方程式．

【分析】觀察化學反應的微觀示意圖，分析反應物、生成物，寫出反應的化學方程式，據其意義分析判斷有關的問題等．

【解答】解：由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是氨氣和氧氣反應生成了一氧化氮和水，反應的方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O．

由方程式可知，反應前氮元素顯﹣3價，生成物中氮元素顯+2價，反應物中氧元素顯0價，生成物中氧元素顯﹣2價，氫元素的化合價在反應前后沒有發生變化，都顯+1價．．

答案：H；? 4NH3+5O24NO+6H2O

【點評】了解分子、原子、離子、元素與物質之間的關系；通過給出微粒的模型，考查學生的觀察能力和對基本概念的理解與運用能力．

19．（2017?浉河區校級三模）在稀硫酸中存在的自由移動的微粒是　H+、SO42﹣、H2O　，它能和氫氧化鈉溶液發生中和反應，反應過程中不斷減少的微粒是　H+和OH﹣　．

【考點】97：中和反應及其應用．

【分析】根據稀硫酸中含有氫離子和硫酸根離子，結合中和反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子，進行分析解答．

【解答】解：稀硫酸是硫酸的水溶液，硫酸中含有氫離子和硫酸根離子，在稀硫酸中存在的自由移動的微粒是H+、SO42﹣、H2O．

它能和氫氧化鈉溶液發生中和反應，硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，反應的實質是氫離子與氫氧根離子結合生成水分子，反應過程中不斷減少的微粒是氫離子和氫氧根離子．

故答案為：H+、SO42﹣、H2O；H+和OH﹣．

【點評】本題難度不大，掌握中和反應的實質（氫離子與氫氧根離子結合生成水分子）、常見物質的微觀構成是正確解答本題的關鍵．

20．A﹣H都是初中化學常見的物質，它們的轉化關系如圖所示．A、B均為黑色粉末；D、F均為紅色固體，且D為單質；C能使澄清石灰水變渾濁．請回答：

（1）反應①的化學方程式為　C+2CuO2Cu+CO2↑　．反應②所屬基本反應類型為　化合反應　．

（2）能實現反應④的一個化學方程式為　Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）　．

（3）E的用途是　作燃料；作還原劑冶煉金屬　．

【考點】AE：物質的鑒別、推斷；FA：反應類型的判定；G5：書寫化學方程式．

【分析】根據A﹣H都是初中化學常見的物質，C能使澄清石灰水變渾濁，所以C是二氧化碳，A、B均為黑色粉末，D、F均為紅色固體，且D為單質A、B高溫會生成二氧化碳和D，所以D是銅，二氧化碳和A會生成E，所以A是碳，B是氧化銅，E是一氧化碳，一氧化碳和F會生成G，所以F是氧化鐵，G是鐵，鐵和硫酸銅會生成硫酸亞鐵和銅，然后將推出的物質進行驗證即可．

【解答】解：（1）A﹣H都是初中化學常見的物質，C能使澄清石灰水變渾濁，所以C是二氧化碳，A、B均為黑色粉末，D、F均為紅色固體，且D為單質A、B高溫會生成二氧化碳和D，所以D是銅，二氧化碳和A會生成E，所以A是碳，B是氧化銅，E是一氧化碳，一氧化碳和F會生成G，所以F是氧化鐵，G是鐵，鐵和硫酸銅會生成硫酸亞鐵和銅，經過驗證，推導正確，所以反應①為碳和氧化銅在高溫下反應生成銅和二氧化碳，化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑，反應②為二氧化碳和碳高溫下生成一氧化碳，化學方程式為：C+CO22CO；該反應為“二變一”，屬于化合反應；

（2）反應④為鐵置換出可溶性銅鹽中的銅，常見的為硫酸銅，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）E是一氧化碳，具有可燃性及還原性，因此可以作燃料或作還原劑冶煉金屬；

故答案為：（1）C+2CuO2Cu+CO2↑；?? 化合反應；

（2）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）；

（3）作燃料；? 作還原劑冶煉金屬．

【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

三、簡答題（共10分）

21．在化學實驗中，常常依據反應伴隨的現象為確定化學反應是否發生．請寫出有兩種氧化物生成的分解反應的方程式．

【考點】G5：書寫化學方程式．

【分析】首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

【解答】解：碳酸分解生成水和二氧化碳，水和二氧化碳都屬于氧化物，反應的化學方程式為：H2CO3=H2O+CO2↑；

故答案為：H2CO3=H2O+CO2↑；

【點評】本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．

22．近日，美國的研究人員在發表于《國家科學院院刊》上的論文中指出，在光熱化學流體反應器中，180℃到200℃和6個大氣壓條件下，二氧化碳和水可以一步轉化為液態烴（只含有碳、氫元素）和氧氣．請根據上述信息回答問題：

（1）從能源和環境的角度敘述此研究的意義．（寫一點即可）

（2）若二氧化碳與水的質量比為22：9，且生成的液態烴中每個分子含6個碳原子，試寫出反應的化學方程式．

【考點】HE：資源綜合利用和新能源開發；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）根據題干信息，從能源和環保角度來分析；

（2）根據化學方程式的書寫方法來分析．

【解答】解：（1）該反應在光熱化學流體反應器中，180℃到200℃和6個大氣壓條件下，二氧化碳和水可以一步轉化為液態烴（只含有碳、氫元素）和氧氣．該液態烴可以作燃料，這樣能減少化石燃料的使用、可以緩解溫室效應、減輕環境污染；故填：減少化石燃料的使用（或減緩溫室效應或減少環境污染）；

（2）若二氧化碳與水的質量比為22：9，則二氧化碳分子與水分子的個數比為： =1：1；若生成的液態烴中每個分子含6個碳原子，則二氧化碳與水的化學式前面的化學計量數均為6，方程式為：6CO2+6H2OC6H12+9O2；故填：6CO2+6H2OC6H12+9O2．

【點評】本題主要考查學生對節能、減排的認識，以及書寫化學方程式的能力．

23．某化學小組利用CuSO4、FeSO4的混合溶液進行如下探究實驗．

（1）寫出鋁與硫酸銅溶液反應的化學方程式　3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3　．

（2）向固體A中滴加稀鹽酸，若有氣泡產生，則A中一定含有的固體有哪些？若無氣泡產生，則溶液B中一定含有的溶質有哪些？

（3）在實驗時，某同學將鋁片放入混合溶液中，發現有一種無色無味氣體產生的“異常”現象．他猜想該氣體可能為H2、CO2或SO2．請分別說明不可能是CO2和SO2的原因．

【考點】85：金屬的化學性質；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）根據鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅進行分析；

（2）根據鋁的金屬活動性比鐵、銅強，鋁會先置換出溶液中的銅，然后再置換出鐵，鐵的活動性排在氫之前，銅不會與酸反應生成氫氣，向固體A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體中一定含有鐵、銅，可能含有鋁；無氣泡產生，說明固體中一定不含鐵和鋁，所以溶液中一定含有硫酸鋁和硫酸亞鐵進行分析；

（3）根據質量守恒定律可知，化學反應前后，元素種類不變進行分析．

【解答】解：（1）鋁和硫酸銅反應生成硫酸鋁和銅，化學方程式為：3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3；

（2）鋁的金屬活動性比鐵、銅強，鋁會先置換出溶液中的銅，然后再置換出鐵，鐵的活動性排在氫之前，銅不會與酸反應生成氫氣，向固體A中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體中一定含有鐵、銅，可能含有鋁；無氣泡產生，說明固體中一定不含鐵和鋁，所以溶液中一定含有硫酸鋁和硫酸亞鐵；

（3）由質量守恒定律可知，化學反應前后，元素種類不變，所以反應物中均不含碳元素，不可能生成CO2；SO2有刺激性氣味，而該氣體是無色無味的，故也不可能是SO2．

故答案為：（1）3CuSO4+2Al═3Cu+Al2（SO4）3；

（2）銅和鐵，硫酸亞鐵和硫酸鋁；

（3）根據質量守恒定律，反應物中均不含碳元素，不可能生成CO2；SO2有刺激性氣味，而該氣體是無色無味的，故也不可能是SO2．

【點評】本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據金屬活動性順序及其意義進行．

24．某種氯化鈉固體中含有少量氯化鈣和硫酸鎂雜質，現通過下列方法除去雜質：

（l）寫出X溶液中溶質的化學式　Ba（OH）2　．

（2）寫出②處發生的化學反應方程式（寫一個即可）　Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH　．

（3）在③處加入過量稀鹽酸的目的是什么？蒸發加入了過量的稀鹽酸，為什么蒸發后能得到純凈的氯化鈉固體？

【考點】9E：氯化鈉與粗鹽提純；9H：鹽的化學性質；G5：書寫化學方程式．

【分析】（1）除去少量氯化鈣和硫酸鎂，應先用足量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，然后用足量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，據此分析．

（2）②處發生的反應有：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉、碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉，據此分析．

（3）在③處加入過量稀鹽酸的目的是除去過量的Na2CO3和反應后生成的NaOH；鹽酸易揮發，在蒸發過程中氣體逸散到空氣中．

【解答】解：（1）除去少量氯化鈣和硫酸鎂，應先用足量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，然后用足量的碳酸鈉溶液除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇，因此X溶液中溶質是氫氧化鋇．

（2）②處發生的反應有：碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉、碳酸鈉與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇和氫氧化鈉．

（3）在③處加入過量稀鹽酸的目的是除去過量的Na2CO3和反應后生成的NaOH；鹽酸易揮發，在蒸發過程中氣體逸散到空氣中，因此蒸發后能得到純凈的氯化鈉固體．

故答案為：（1）Ba（OH）2；（2）Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl或Na2CO3+Ba（OH）2=BaCO3↓+2NaOH；（3）除去過量的Na2CO3和反應后生成的NaOH；鹽酸易揮發，在蒸發過程中氣體逸散到空氣中．

【點評】本題考查物質的制備以及分離提純，題目難度不大，注意提純方法的選擇，難度不大．

四、綜合運用（10分）

25．化學實驗小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗．A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應．過一會兒，觀察到裝置B中出現白色沉淀，該沉淀的化學式為　CaCO3　．小組同學探究反應后裝置B中的溶液的溶質成分．

【提出問題】反應后裝置B溶液的溶質成分是什么？

【猜想與假設】

猜想1：NaCl、HCl；

猜想2：NaCl、CaCl2；

猜想3：NaCl、NaOH；

猜想4：NaCl、NaOH、Na2CO3．

【交流討論】經過討論，大家一致認為猜想　1　一定不合理，理由是　如果含有HCl，則不能產生碳酸鈣沉淀　．

【實驗探究】將反應后裝置B中所得混合物過濾，取少量濾液分別進行如下實驗：

實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象，則猜想　2　不正確．

實驗2：（填寫如表）

【反思評價】實驗結束后，同學們經過交流與討論后認為：探究反應后所得溶液的溶質成分時，不僅要考慮生成物還要考慮　反應物是否過量　．

【考點】2G：實驗探究物質的組成成分以及含量；93：酸的化學性質；9H：鹽的化學性質．

【分析】大理石中的碳酸鈣能和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；

碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液都是顯堿性的溶液，都能夠使酚酞試液變紅色．

【解答】解：A中反應開始時，彈簧夾C處于打開狀態，反應生成的二氧化碳進入B中，和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，一段時間后，關閉C，裝置A中仍在反應．過一會兒，A中的液體進入B中，觀察到裝置B中出現白色沉淀，說明反應生成的氯化鈣和反應生成的碳酸鈉反應生成了碳酸鈣沉淀，碳酸鈣的化學式為 CaCO3．

故填：CaCO3．

【交流討論】

經過討論，大家一致認為猜想1一定不合理，理由是如果含有HCl，則不能產生碳酸鈣沉淀．

故填：1；如果含有HCl，則不能產生碳酸鈣沉淀．

【實驗探究】

實驗1：向濾液中滴加碳酸鈉溶液，無明顯現象，說明溶液中不含有氯化鈣，則猜想2不正確．

故填：2．

實驗2：先向濾液中加入足量的氯化鈣溶液，產生白色沉淀，說明溶液中含有碳酸鈉，然后再向濾液中滴加酚酞溶液，酚酞試液變紅色，說明溶液中含有氫氧化鈉，猜想4正確，實驗過程如下表所示：

【反思評價】

探究反應后所得溶液的溶質成分時，不僅要考慮生成物還要考慮反應物是否過量．

故填：反應物是否過量．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

26．實驗室中有一瓶含有少量氯化鈉和不可溶性雜質的硫酸鈉樣品．某化學興趣小組對該樣品成分進行定量測定，甲、乙、丙三位同學分別稱取一定質量的樣品放入燒杯中，溶入足量水后過濾得到濾液；再向濾液中加入一定質量的氯化鋇溶液，充分反應后過濾，將沉淀洗滌、干燥并稱量．相關實驗數據記錄如下：

請回答下列問題：

計算該樣品中硫酸鈉的質量分數．（寫出計算步驟，計算結果保留到0.1%）

【考點】G6：根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據表中數據可知，第二組數據恰好完全反應，即15g樣品加入氯化鋇恰好生成23.3g沉淀．根據硫酸鋇的質量和對應的化學方程式求算硫酸鈉的質量進而求算其質量分數．

【解答】解：根據表中數據可知，第二組數據恰好完全反應，即15g樣品加入氯化鋇恰好生成23.3g沉淀．

設樣品中Na2SO4質量為x

BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

????????? 142????????? 233

??????????? x?????????? 23.3g

=

x=14.2g

該樣品中硫酸鈉的質量分數為：×100%≈94.7%

答：該樣品中硫酸鈉的質量分數是94.7%．

【點評】根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．