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2018年開封中考化學計算題專項訓練

1.侯氏制堿法的核心反應原理如下： 

NH3 + CO2 + NaCl + H2O == NH4Cl + NaHCO3

某溫度下，向溶質的質量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液47.25 g中通入一定量氨氣（NH3）

和二氧化碳。充分反應后，將溶液中析出的碳酸氫鈉晶體過濾，低溫烘干，稱量，質

量為4.4 g。計算需要通入氨氣的質量。

（已知：該溫度下碳酸氫鈉飽和溶液中，碳酸氫鈉與水的質量比為1:9；且溶液中若存在其它溶質，不會對上述比值產(chǎn)生影響）。

2.據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。

（1）請完成該反應的化學方程式：

2Cu + 2H2SO4 + O2???? 2CuSO4 + ???

（2）某同學想利用此反應，將80 g含銅80%的廢料轉化為10%的硫酸銅溶液，計算需要加入10%的稀硫酸和水的質量（假設雜質不參加反應，也不溶于水）。

3.合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用催化劑的主要成分是FeO和Fe2O3，且FeO與Fe2O3的質量比為9∶20時，其催化活性最大。以Fe2O3為原料制備該催化劑時，可加入適量木炭粉，發(fā)生如下反應： 2Fe2O3+C 4FeO + CO2↑。試計算應向160g Fe2O3 粉末中加入的木炭粉質量。

4.實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2，取50g反應后的濾液，逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產(chǎn)生沉淀的質量關系如右圖所示。

（1）實驗中生成沉淀的最大質量是????? g。

（2）開始加入碳酸鈉溶液時，還沒有產(chǎn)生沉淀

的原因是?????????????????????????? ? 。

（3）計算原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)。

（已知：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl）

5.某化工廠生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品（含有少量氯化鈉）的包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。?

為了測定該產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)是否屬實，向4個分別盛有濃度相同、質量均為100 g稀鹽酸的燒杯中，分別放入不同質量的純堿產(chǎn)品，充分反應后，稱量燒杯中剩余物的質量，實驗數(shù)據(jù)如下表：

請計算（最后結果保留一位小數(shù)）：

（1）該純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質量分數(shù)的標注是否真實。

（2）所用鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)。

（3）恰好完全反應時，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

6.過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，在放置過程中會緩慢分解。現(xiàn)有一瓶未曾使用過的、久置的雙氧水，瓶上商品標簽提供了如下信息：??

①H2O2的質量分數(shù)為30％； ②內(nèi)裝溶液質量1 000 g。

經(jīng)實驗測定，其中H2O2的質量分數(shù)現(xiàn)僅為10％。 請計算： 新-課 -標-第-一- 網(wǎng)

（1）若用這瓶雙氧水來配制3%的醫(yī)用雙氧水1500 g，需用這種雙氧水的質量是多少？

（2）計算這瓶雙氧水中已分解的過氧化氫的質量。

7.過氧化氫溶液在存放過程中會自然分解，使溶質質量分數(shù)減小。某同學使用一瓶原標注為30%的過氧化氫溶液完成制取氧氣的實驗。通過稱量，該瓶中共有116.8 g溶液，取出13.6 g在一定條件下進行實驗，發(fā)現(xiàn)生成氣體的質量與反應時間的關系如右圖所示。試計算

⑴現(xiàn)在這瓶過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)。

⑵該瓶溶液中，已經(jīng)分解的過氧化氫質量。

8.鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法。農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用溶質質量分數(shù)為15%-20%的氯化鈉溶液來選種。

（1）要配置150kg16%的氯化鈉溶液，計算應稱取氯化鈉的質量。

（2）選種進行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質質量分數(shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

（反應原理為：AgNO3+ NaCl = AgCl↓+NaNO3）

（3）若此時氯化鈉溶液的質量只剩下100kg，要使溶液質量和溶質質量分數(shù)都恢復到（1）中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉和水的質量。

9.鹽堿湖中撈出來的純堿中含有一定量的食鹽，為測定其中碳酸鈉的含量，化學小組的同學將某純堿樣品24.6g放入燒杯中，逐滴加入150g稀鹽酸，恰好完全反應，待不再產(chǎn)生氣泡時，得到168g的食鹽溶液。計算原混合物中碳酸鈉的質量分數(shù)和反應后溶液的溶質質量分數(shù)（CO2的溶解忽略不計）。

10.在電纜生產(chǎn)過程中會產(chǎn)生一定量的含銅廢料。據(jù)報道，在通入空氣并加熱的條件下，銅與稀硫酸反應轉化為硫酸銅，該反應的化學方程式為：

2Cu + 2H2SO4 + O2?????? 2CuSO4 +2H2O。若用一定量溶質的質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸恰好處理2000g含銅3.2%的廢料（假設其他雜質不和硫酸反應且不溶于水），求反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)。

11.由醋酸溶液和醋酸鈉溶液混合而成的緩沖溶液（其中醋酸的質量分數(shù)為2.5%）在農(nóng)業(yè)上常用于土壤分析、農(nóng)用微生物的培育等。某同學用5%的醋酸溶液和400 g10%的氫氧化鈉溶液混合配制該緩沖溶液，所需醋酸溶液的質量為多少克？（資料：反應的化學方程式為：NaOH + CH3COOH ＝ CH3COONa + H2O）

12.現(xiàn)有Cu與另一種金屬（可能是Mg、Fe、Zn中的一種）形成的粉末。現(xiàn)欲測定其組成，進行如下實驗：取該粉末16g放入燒杯，將溶質質量分數(shù)為14%的稀硫酸280.0g分4次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余的固體質量數(shù)據(jù)記錄如下：

計算（要求寫出計算過程）：

（1）該粉末中Cu的質量分數(shù)。

（2）該粉末中另一種金屬為何種金屬。

（3）第3次加入稀硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

2018年開封中考化學計算題專項訓練參考答案

1.（3分）1.7 g

給分點參考如下：

（1）利用1:9建立溶質與溶劑質量關系????????????????????????????? 1分

（2）能找出反應中NH3、H2O、NaHCO3質量關系????????????????????? 1分

（3）求出氨氣的質量為1.7 g??????????????????????????????????????? 1分

???? 解題過程參考如下：

【解】設：需要氨氣的質量為。

NH3 + CO2 +? NaCl?? + H2O? ==== NH4Cl +?? NaHCO3?????????????

17?????? ?????????????????? 18?????????????????????? 84

??????? ???????????????????????? ????????????????????? ? 1分

????????????? =

2.（3分）

（1）2H2O

（2）解：設生成硫酸銅的質量為x，生成水的質量y，消耗H2SO4的質量為z。

2Cu + 2H2SO4 + O2 = 2CuSO4 + 2H2O??

128??? 196????????? 320???? 36

?? 80g×80%? z??????????? x?????? y????????????????????????????????

??? —— = —— = —— = ——

? =160 g?? y =18 g?? z = 98 g?

稀硫酸溶液的質量=????? = 980 g?????????????? ???? ?? … ……………… （1分）

硫酸銅溶液的質量=????? = 1600 g?????

加入水的質量= 1600 g―160 g―18 g―980 g×90% = 540 g?? …………? （1分）

?? 答：略。

3.解：設生成FeO的質量為x；需加入木炭粉的質量是y。

2Fe2O3 + C 4FeO十CO2↑

320??? 12??????? 288

?????? y???????? x???????????????????????????????????????????

反應后剩余Fe2O3的質量為：

參加反應Fe2O3的質量為：160 g- ??????????? ……………………1分????????????????????????????

則列式：?

解得：x=48g??????????????????????????????? ……………………1分

列式： = ????????????????????????

解得：y=2 g???????????????????????????

答：需加入木炭粉2 g???

4.（1）5??? ·········································1分

（2）稀鹽酸先與碳酸鈉反應? ·································1分

（3）解：設原濾液中CaCl2的質量為x

Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl??

?????????????? 111?? 100

??????????????? x???? 5g

x=????????????????

????????????????

原濾液中CaCl2的質量分數(shù)=???????????????? ????? ·················1分

答：原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)是11.1%。

5.【解】鹽酸完全反應時，生成二氧化碳的質量為100 g﹢11.2 g﹣106.8 g﹦4.4 g。

設：純堿產(chǎn)品中碳酸鈉質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化鈉的質量為z。

???????????????? Na2CO3 + 2HCl ???? 2NaCl + H2O + CO2↑

?? 106???? 73??????? 117???????? 44

?????????????????????? x ???? y???????? z????????? 4.4 g

x = 10.6 g????? y = 7.3 g??????? z = 11.7 g

（1）純堿產(chǎn)品中碳酸鈉的質量分數(shù)???? 標注不真實。

??????? （2）鹽酸溶液中溶質質量分數(shù)

（3）氯化鈉溶液中溶質質量分數(shù)

6.設所需這種雙氧水的質量為x， 則x×10％=1 500 g×3％， X=450g? --------1分

（2） 設這瓶雙氧水變質過程中減少的過氧化氫的質量為y

2H2O2MnO22H2O+O2↑

68?????????? 32

y???????????? 32/68Y

余下溶質H2O2的質量為300g-y，余下溶液的質量為1000g－32/68Y。

再根據(jù)變質后溶液中溶質的質量分數(shù)為10%列出長等式：

----------------1分

求出y=209.9----------------1分

7.解：⑴設13.6 g過氧化氫溶液中溶質的質量為x。

?? 2H2O2 ?????? 2H2O + O2↑????????????????

???? 68?????????????? 32

x?????????????? 1.6 g??????????????????????

?????????????? x＝3.4g?

該溶液中溶質的質量分數(shù)= ……………………（1分）

⑵設已分解的過氧化氫的質量為y ，產(chǎn)生氧氣的質量為z。

2H2O2 ?????? 2H2O + O2↑

????? 68??????????????? 32

y???????????????? z

z =

???????? ??????? [y+116.8g×25%]/(116.8+)=30%

y+29.2=35.04+9.6/68 y

58.4/68y=5.84

y=6.8g

答略

8.解：（1）150kg×16%＝24 kg --------------(1)

(2)? 設生成氯化鈉的質量為X

AgNO3+ NaCl = AgCl↓+NaNO3

???????????? 58.5?? 143.5

???????????? X???? 14.35g

????? 58.5 ：143.5 = X ：14.35 g????????

X =5.85 g

（5.85/50）×100%=11.7%------------(1)

需要加入氯化鈉的質量為：24 kg﹣100 kg×11.7%=12.3 kg

需要加入水的質量為：150 kg﹣100 kg﹣12.3 kg=37.7 kg??? ------------(1)

9.設： 原混合物中碳酸鈉的質量為X ，生成氯化鈉的質量為Y，生成二氧化碳的質量為z。

Na2CO3? +? 2HCl =? 2NaCl + H2O + CO2↑

106??????????????? 117???????? 44

???? X???????????????? Y?????????? 6.6g

???? ????

X=15.9g??? Y=17.6g

10.2000g×3.2%＝64 g

設需硫酸的質量為x，參加反應氧氣的質量為y, 生成硫酸銅的質量為z

2Cu + 2H2SO4 + O2?????? 2CuSO4 +2H2O

? 128?? 196???? 32??????? 320

?? 64 g?? x????? y???????? z

= = =???????????????

? x=98 g? y=16 g? z =160 g

?? 98 g÷9.8%=1000g

? ×100%=14.8%

答：反應后所得硫酸銅溶液中溶質的質量分數(shù)為14.8%。

11.解：設：400 g10%的氫氧化鈉溶液和醋酸溶液反應，消耗的醋酸的質量為X

NaOH + CH3COOH＝CH3COONa + H2O

????? 60

??????? 400 g×10%??? X

????????? = 40g

???????????????????????????????? X = 60g

設：反應后溶液中醋酸的質量為Y

??????????? Y÷2.5% = (60g + Y) ÷5% + 400 g

????????????????? Y = 80g[來源:學。科。網(wǎng)]

12.（1）該粉末中Cu的質量分數(shù)為 ……………………（1分）

（2）［解］設：另一種金屬為M，其相對分子質量為x

???????? 分析表格中數(shù)據(jù)可知每70g稀硫酸與2.4g金屬M恰好完全反應

?????????? ?? M? +? H2SO4? ===? MSO4? +? H2↑

?? ????? ???? x??????? 98

???????????? 2.4g????

??????????? x = 24????

該金屬為鎂????????? ……………………………………………… （1分）

（3）［解］第3次加入稀硫酸充分反應后,消耗金屬鎂的質量為7.2g。

設:此時生成MgSO4 的質量為y，生成 H2的質量為z

??????????? M g? +? H2SO4? ===? MgSO4? +? H2↑

???????? 24?????? ??????????? 120?????? 2

7.2g?????????????????? y??????? z

????????? ?????????? y = 36 g

????????? ??????????? z = 0.6 g

?????? 則此時所得溶液中溶質質量分數(shù)為?? （1分）

??????? 答：略