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2018廊坊市中考化學壓軸試題

一、選擇題．（本大題共20個小題；每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）

1．生活中的鐵鍋、鋁制易拉罐和銅線都屬于（　　）

A．金屬材料????????????? B．化合物????????????? C．氧化物????????????? D．非金屬材料

2．為了全面貫徹執行上級主管部門出臺的有關學校“防雷電、防溺水”教育文件的精神，峽江縣水邊鎮何君小學扎實有效地開展了以“防雷電、防溺水”為主題的安全教育活動．該活動提示同學們下雨天要遠離金屬，防止雷電傷害，這是因為金屬（　　）

A．具有延展性????????????? B．密度太大????????????? C．具有導電性????????????? D．硬度太大

3．中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一，在商朝我國的青銅鑄造工藝就已經非常發達．下列屬于合金的是（　　）

A．鉻????????????? B．鉛????????????? C．錫????????????? D．鋼

4．實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應．下列給出的金屬中，在常溫下最易與氧氣發生反應的是（　　）

A．鎂????????????? B．銅????????????? C．金????????????? D．鐵

5．（廊坊中考化學）為了探究a、b、c三種金屬活動性順序，某同學設計了如下實驗．實驗結論正確的是（　　）

A．b＞a＞c????????????? B．a＞b＞c????????????? C．c＞b＞a????????????? D．c＞a＞b

6．下列屬于置換反應的是（　　）

①CaCO3+2HCl═CaCO3+CO2↑+H2O②Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑④S+O2SO2．

A．①②????????????? B．①④????????????? C．②③????????????? D．③④

7．下列關于鐵的說法正確的是（　　）

A．鐵部分銹蝕后沒有回收價值

B．用高爐煉出來的鐵是生鐵

C．鐵銹的主要成分是四氧化三鐵

D．鐵生銹后產生的鐵銹能阻止鐵繼續被銹蝕

8．下面材料中的橫線上應該填寫的內容是（　　）

磁鐵礦的主要成分是（　　），因為它具有很強的磁性，所以中國古籍中又稱其為磁石．其含鐵量為72.45%，是最重要的鐵礦石．該礦石中所含的有害元素很少，可直接用于平爐煉鋼．

A．Fe3O4????????????? B．Fe2O3????????????? C．FeCO3????????????? D．CuFeS2

9．在河北省昌黎縣昌黎鎮80多歲的老黨員母桂民修建的“家庭抗戰紀念館中，展示了他收藏的軍用水壺、沖鋒號、子彈夾、刺刀等200余件抗戰時期的老物件．為了更好地保存這些金屬制的老物件，你不建議他（　　）

A．為了保持老物件的整潔，經常用濕抹布擦洗

B．定時給金屬制的老物件涂漆

C．把這些金屬制的老物件保存在干燥的環境中

D．不要讓前來參觀的人用手觸摸

10．下列生活里的常見物品中，屬于溶液的是（　　）

A．果粒橙????????????? B．醫用酒精????????????? C．乳膠漆????????????? D．芝麻醬

11．下列關于溶液的說法，正確的是（　　）

A．溶液是純凈物

B．溶質可以是固體、液體或氣體

C．所有溶液的溶劑都是水

D．溶液一定是無色透明的

12．王萌同學想在實驗室中探究某物質溶解時的吸熱或放熱現象，于是她進行了下列操作：她先測量燒杯中水的溫度，溫度計的示數為20℃，然后她向燒杯中加入該種物質并待其完全溶解后，測得燒懷內溶液的溫度為10℃．則她加入的物質可能是（　　）

A．蔗糖????????????? B．氫氧化鈉????????????? C．硝酸銨????????????? D．食鹽

13．（廊坊中考化學）乳化現象在生產和生活中很常見，下列常用的清洗方法中，用到乳化作用的是（　　）

A．用洗潔精除去盤子上的油脂????????????? B．用清水洗手

C．用洗衣粉洗去衣服上的泥漬????????????? D．用汽油擦去油漬

14．在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，如果想把它變為不飽和溶液，下列可采 取的指施有（已知氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大）①降低溫度②升高溫度③加氯化銨固體④加溶劑⑤恒溫蒸發溶劑（　　）

A．①③④????????????? B．①③⑤????????????? C．②④????????????? D．②⑤

15．在20℃時，硝酸鉀固體的溶解度為31.6g．在此溫度下，向50g水中投入40g硝酸鉀，最終形成的溶液的質量是（　　）

A．90g????????????? B．81.6g????????????? C．65.8g????????????? D．70g

16．天氣悶熱時，河里的魚兒總喜歡在水面附近游來游去，這說明氣體在水中的溶解度（　　）

A．與溫度有關????????????? B．與壓強有關

C．與質量有關????????????? D．與以上因素均有關

17．如圖所示的是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，在20℃時，燒杯中盛有A、B兩種固體物質的混合溶液，并且杯底尚有少最未溶解的A、B固體，若讓溶液溫度升到60℃，則杯底（　　）

A．固體物質A、B都減少

B．固體物質A、B都增多

C．固體物質A減少，固體物質B增多

D．固體物質A增多，固體物質B減少

18．在20℃時，秦明同學想把100g溶質質最分數為10%的氯化鈉溶液的溶質質量分數增加一倍，則下列方法可行的是（　　）

A．加入12.5g的氯化鈉

B．加入50g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液

C．恒溫蒸發45g的水

D．加入100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液

19．實驗室現有200g硝酸鉀溶液，已知其溶質與溶劑的質最比為7：13，則該硝酸鉀溶液的溶質質量分數為（　　）

A．65%????????????? B．54%????????????? C．43%????????????? D．35%

20．在配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液時，以下操作會導致所配溶液的濃度偏低的是（　　）

A．用量筒量取90mL水

B．稱取5g含雜質的氯化鈉

C．攪拌后玻璃棒上有液體殘留

D．量筒中的水未完全倒入燒杯中

二、連線題．（本大題共1個小題；共4分）

21．物質的性質決定了物質的用途，將下列金屬材料的用途與右側相對應的性質用線連起來．

（1）用鎢絲做燈泡的燈絲????????????????????? a．耐腐蝕

（2）用鋁合金制造飛機????????????????????????? b．熔點高

（3）古代用青銅鑄造錢幣????????????????????? c．與人體具有很好的．相容性．

（4）用鐵合金制作“人體骨骼”d．強度、硬度好．

三、填空及簡答題．（本大題共5個小題；第23題4分，第24題5分，其他題每空1分，共20分）

22．根據如圖所示的信息，回答下列問題．

（1）①中“藍色溶液”可能是______溶液；①過程中發生的化學反應屬于______（選填“分解”、“化合”或“置換“）反應．

（2）鐵釘銹蝕，是因為鐵與空氣中的______、______等發生了反應．（填寫化學式）

23．在現代生活中，種類繁多的金屬材料已成為人類社會發展的重要物質基礎．

（1）地殼中含量最多的金屬元素是______．

（2）鋁的金屬活動性比鐵的強，但在生活中鋁制品卻不容易生銹，其原因是______（用化學反應方程式表示）

（3）目前，人們在生產和生活中已經廣泛使用塑料來代替某些合金制造管道、齒輪和汽車零部件等．這屬于保護金屬資源方法中的______．

A．金屬資源的回收利用????? B．有計劃、合理地開采礦物???? C．尋找金屬的代用品．

24．如圖所示的是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．

（1）在80℃時，B物質的溶解度是______g．

（2）20℃時，三種物質的溶解度由大到小可排列為______．

（3）點P表示的含義是______．

（4）現有兩瓶由A、C兩種物質分別制成的飽和溶液，由于疏忽，兩種溶液的標簽掉落．鑒別它們的方法是______．（一種即可）

25．醫生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液或氯化鈉注射液，有時根據病情，也可用葡萄糖氯化鈉注射液．如圖所示 的是這種注射液的部分標簽．

（1）該注射液的溶劑是______；溶質是______．

（2）該瓶注射液中溶液的質量是______g．

（3）該瓶溶液中氯化鈉的質量分數是______．

26．如圖所示，王珂同學在室溫下配制了三份蔗糖溶液．請據圖回答下列問題．

（1）圖甲中，溶液的上表面與下表面甜度相同，這說明了溶液具有______（選填“均一”或“穩定”）性．

（2）若三份溶液都未達到飽和狀態，則甲、乙、丙三份溶液中最甜的是______．

（3）已知在某溫度下，蔗糖的溶解度為20g．若王珂將這三份蔗糖溶液置于該溫度下，則此時甲、乙、丙三份溶液的溶質質量分數______．（選填“相等”或“不相等“）

四、（廊坊中考化學）實驗與探究題．（本大題共2個小題；第27題12分，第28題8分，共20分）

27．（12分）（2015秋?霸州市月考）如圖所示的是鄭亮同學設計的利用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，請根據題目要求回答下列問題．

（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式．______

（2）老師覺得鄭亮設計的方案有一定的缺陷．請你將這一缺陷寫在下面的橫線上．______

（3）請在表中將實驗過程所涉及的實驗現象補充完整．

（4）請用化學反應方程式解釋試管中該現象產生的原因．______．

28．如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序______．

（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是______．

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數位置見圖⑥，則稱取的NaCl質量為______g．

（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發現10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質質量分數______（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

五、計算應用題．（本大題共2個小題；第29題8分，第30題8分，共16分．解答時，要求有必要的文字說明、公式和計算步驟等，只寫最后結果不得分）

29．金屬鎂具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料，也能用于制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等．工業上在冶煉金屬鎂時涉及的化學反應方程式為：MgCl2（熔融）Mg+C12↑．若某工廠現有190t氯化鎂，求：可制得的鎂的質量．

30．將一塊質量為20.5g的黃銅片（假設僅含銅、鋅）與足量的稀鹽酸恰好完全反應后，得到0.2g氫氣．求：

（1）所得溶液中溶質的質量．

（2）黃銅片中銅的質量．

廊坊中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題．（本大題共20個小題；每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題意）

1．生活中的鐵鍋、鋁制易拉罐和銅線都屬于（　　）

A．金屬材料????????????? B．化合物????????????? C．氧化物????????????? D．非金屬材料

【考點】金屬材料及其應用．

【分析】根據廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等為金屬制品廢棄物，屬于金屬材料解答．

【解答】解：生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅線等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質或合金，故它們屬于金屬或合金．

故選A．

【點評】本題難度不大，考查廢舊金屬的分類，了解生活中常見的金屬材料是正確解題的關鍵．

2．為了全面貫徹執行上級主管部門出臺的有關學校“防雷電、防溺水”教育文件的精神，峽江縣水邊鎮何君小學扎實有效地開展了以“防雷電、防溺水”為主題的安全教育活動．該活動提示同學們下雨天要遠離金屬，防止雷電傷害，這是因為金屬（　　）

A．具有延展性????????????? B．密度太大????????????? C．具有導電性????????????? D．硬度太大

【考點】金屬的物理性質及用途．

【分析】雨天要遠離金屬，是因為金屬具有良好的導電性，容易遭到雷擊．

【解答】解：金屬具有良好的導電性，所以，雨天要遠離金屬，否則容易遭到雷擊．

故選C．

【點評】解答本題關鍵是熟記金屬的物理性質，并能靈活運用．

3．中國是世界上最早研究和生產合金的國家之一，在商朝我國的青銅鑄造工藝就已經非常發達．下列屬于合金的是（　　）

A．鉻????????????? B．鉛????????????? C．錫????????????? D．鋼

【考點】合金與合金的性質．

【分析】合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質；合金具有以下特點：①一定是混合物；②合金中至少有一種金屬等．

【解答】解：A、鉻是純金屬，不是合金，故選項錯誤．

B、鉛是純金屬，不是合金，故選項錯誤．

C、錫是純金屬，不是合金，故選項錯誤．

D、鋼是鐵的合金，故選項正確．

故選D．

【點評】本題難度不大，主要考查合金的特征，掌握合金的特征是正確解答本題的關鍵．

4．（廊坊中考化學）實驗表明，大多數金屬都能與氧氣發生反應．下列給出的金屬中，在常溫下最易與氧氣發生反應的是（　　）

A．鎂????????????? B．銅????????????? C．金????????????? D．鐵

【考點】金屬的化學性質．

【分析】根據金屬的活潑性，與氧氣反應的難易和劇烈程度不同，鎂、鋁較活撥，鐵銅次之，金最不活潑進行分析．

【解答】解：A、鎂的活動性最強，鎂和氧氣生成的氧化鎂，故A正確；

B、銅在常溫下不會與氧氣反應，故B錯誤；

C、在常溫下，金不會與氧氣反應，故C錯誤；

D、鐵的活動性沒有鎂強，但是在常溫下，鐵會與氧氣、水反應，故D錯誤．

故選：A．

【點評】大多數金屬都能與氧氣反應，但反應難易和劇烈程度不同，活潑性強的金屬常溫下就能與氧氣反應，活潑性較弱的金屬再加熱條件下才能與氧氣反應．

5．為了探究a、b、c三種金屬活動性順序，某同學設計了如下實驗．實驗結論正確的是（　　）

A．b＞a＞c????????????? B．a＞b＞c????????????? C．c＞b＞a????????????? D．c＞a＞b

【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】金屬的活動性順序的應用主要表現在兩個方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發生置換反應，生成鹽和氫氣；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

【解答】解：將a、b中分別加入稀硫酸，a的表面有氣泡冒出，b沒有，說明活動性a＞H＞b；將b、c中分別加入硝酸銀溶液，b的表面有銀析出，c沒有，說明活動性b＞Ag＞c；所以三種金屬活動性順序a＞b＞c．

故選：B

【點評】本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．

6．（廊坊中考化學）下列屬于置換反應的是（　　）

①CaCO3+2HCl═CaCO3+CO2↑+H2O②Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑④S+O2SO2．

A．①②????????????? B．①④????????????? C．②③????????????? D．③④

【考點】置換反應及其應用．

【分析】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，據此進行分析判斷．

【解答】解：①CaCO3+2HCl═CaCO3+CO2↑+H2O，該反應是兩種化合物相互交換成分生成兩種新的化合物的反應，屬于復分解反應．

②Zn+2AgNO3═2Ag+Zn（NO3）2，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．

③Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應．

④S+O2SO2，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．

故②③屬于置換反應．

故選：C．

【點評】本題難度不大，掌握置換反應的特征（反應物和生成物均是兩種，其中一種是單質和另一種是化合物）是正確解答本題的關鍵．

7．下列關于鐵的說法正確的是（　　）

A．鐵部分銹蝕后沒有回收價值

B．用高爐煉出來的鐵是生鐵

C．鐵銹的主要成分是四氧化三鐵

D．鐵生銹后產生的鐵銹能阻止鐵繼續被銹蝕

【考點】金屬銹蝕的條件及其防護；鐵銹的主要成分．

【分析】A．根據廢舊金屬的回收意義來分析．

B．根據高爐煉鐵的產品來分析；

C．根據鐵銹的成分來分析；

D．鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣等反應．

【解答】解：A．鐵部分銹蝕后仍含有較多的鐵，具有回收價值，故錯誤；

B．高爐煉的物質不是純鐵，其中含有碳等雜質，屬于生鐵，故正確；

C．鐵銹的主要成分是氧化鐵，故錯誤；

D．鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續與氧氣、水蒸氣等反應，鐵制品表面的銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度，故錯誤．

故選B．

【點評】本題考查了金屬的冶煉、銹蝕、回收利用、除銹等知識，難度不大．

8．（廊坊中考化學）下面材料中的橫線上應該填寫的內容是（　　）

磁鐵礦的主要成分是（　　），因為它具有很強的磁性，所以中國古籍中又稱其為磁石．其含鐵量為72.45%，是最重要的鐵礦石．該礦石中所含的有害元素很少，可直接用于平爐煉鋼．

A．Fe3O4????????????? B．Fe2O3????????????? C．FeCO3????????????? D．CuFeS2

【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物．

【分析】根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，結合各物質的化學式進行解答本題．

【解答】解：四氧化三鐵具有磁性，俗稱磁性氧化鐵，且含鐵量高達70%以上；根據題目信息可知，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4；

故選：A．

【點評】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算，進行分析、解決問題的能力．

9．在河北省昌黎縣昌黎鎮80多歲的老黨員母桂民修建的“家庭抗戰紀念館中，展示了他收藏的軍用水壺、沖鋒號、子彈夾、刺刀等200余件抗戰時期的老物件．為了更好地保存這些金屬制的老物件，你不建議他（　　）

A．為了保持老物件的整潔，經常用濕抹布擦洗

B．定時給金屬制的老物件涂漆

C．把這些金屬制的老物件保存在干燥的環境中

D．不要讓前來參觀的人用手觸摸

【考點】金屬銹蝕的條件及其防護．

【分析】鐵與水、氧氣充分接觸時容易生銹，使鐵制品與氧氣和水隔絕可以防止生銹，據此進行分析解答．

【解答】解：A．用濕布擦拭金屬制品，會加快金屬的銹蝕速率，故符合題意；

B．金屬制成的老物件涂漆可以隔絕氧氣和水，防止其銹蝕，故不合題意；

C．保存在干燥的環境內，不與水接觸，也可以達到防銹的目的，故不合題意；

D．人的手上有汗液，汗液中含有鹽類物質，能加快金屬的銹蝕，所以禁止來參觀的人用手觸摸，故不合題意．

故選A．

【點評】本題難度不大，掌握防止鐵制品生銹的原理（與氧氣和水隔絕）與措施是正確解答本題的關鍵．

10．下列生活里的常見物品中，屬于溶液的是（　　）

A．果粒橙????????????? B．醫用酒精????????????? C．乳膠漆????????????? D．芝麻醬

【考點】溶液的概念、組成及其特點．

【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物．

【解答】解：A、果粒橙不均一、不穩定，屬于懸濁液，故A錯；

B、醫用酒精屬于均一穩定的混合物，屬于溶液，故B正確；

C、乳膠漆不均一、不穩定，屬于懸濁液，故C錯；

D、芝麻醬不均一、不穩定，屬于懸濁液，故D錯．

故選B．

【點評】應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分．

11．下列關于溶液的說法，正確的是（　　）

A．溶液是純凈物

B．溶質可以是固體、液體或氣體

C．所有溶液的溶劑都是水

D．溶液一定是無色透明的

【考點】溶液的概念、組成及其特點．

【分析】A、溶液是由溶質和溶劑組成；B、根據溶質的種類考慮；C、碘酒中溶劑是酒精；D、溶液可以有顏色．

【解答】解：A、溶液是由溶質和溶劑組成，所以屬于混合物，故A錯；

B、溶質可以是固體、液體或氣體，故B正確；

C、碘酒中溶劑是酒精，故C錯；

D、溶液可以有顏色，例如硫酸銅溶液是藍色，故D錯．

故選B．

【點評】應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，要與懸濁液和乳濁液區分．

12．王萌同學想在實驗室中探究某物質溶解時的吸熱或放熱現象，于是她進行了下列操作：她先測量燒杯中水的溫度，溫度計的示數為20℃，然后她向燒杯中加入該種物質并待其完全溶解后，測得燒懷內溶液的溫度為10℃．則她加入的物質可能是（　　）

A．蔗糖????????????? B．氫氧化鈉????????????? C．硝酸銨????????????? D．食鹽

【考點】溶解時的吸熱或放熱現象．

【分析】根據硝酸銨溶于水吸熱進行分析．

【解答】解：A、蔗糖加入水中既不放熱也不吸熱，使容器內溫度不變，故錯；

B、氫氧化鈉溶于水放出熱量，使容器內溫度升高，故錯誤；

C、硝酸銨溶于水吸熱，使容器內溫度降低，故正確；

D、氯化鈉加入水中既不放熱也不吸熱，使容器內溫度不變，故錯；

故選C．

【點評】難度較小，掌握物質溶于水時的吸放熱情況是解答本類題目的關鍵．

13．乳化現象在生產和生活中很常見，下列常用的清洗方法中，用到乳化作用的是（　　）

A．用洗潔精除去盤子上的油脂????????????? B．用清水洗手

C．用洗衣粉洗去衣服上的泥漬????????????? D．用汽油擦去油漬

【考點】乳化現象與乳化作用．

【分析】A．洗滌劑對油污具有乳化作用；

B．水可以把手上的灰塵、汗液沖去；

C．洗衣肥洗去衣服上的泥漬是利用了水的溶解作用；

D．油污易溶于汽油；

【解答】解：A．用洗滌劑清洗餐具上的油污是利用了洗滌劑對油污的乳化作用．故選項正確；

B．水洗手不是利用乳化原理．故選項錯誤；

C．洗衣粉洗去衣服上的泥漬，不是利用乳化原理，故選項錯誤；

D．用汽油清洗油污不是利用乳化原理是利用了汽油的溶解作用，故選項錯誤；

故答案為A．

【點評】常見的洗滌原理有三種，一是利用乳化作用，二是利用溶解原理，三是利用物質與油污等發生化學反應，理解洗滌過程中利用的原理是解題的關鍵．

14（廊坊中考化學）．在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，如果想把它變為不飽和溶液，下列可采 取的指施有（已知氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大）①降低溫度②升高溫度③加氯化銨固體④加溶劑⑤恒溫蒸發溶劑（　　）

A．①③④????????????? B．①③⑤????????????? C．②④????????????? D．②⑤

【考點】飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法．

【分析】大多數物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，大多數物質飽和溶液變為不飽和溶液，常用的方法有：增加溶劑，升高溫度，據此進行分析解答．

【解答】解：在一定溫度下，有一杯完全溶解的、飽和的氯化銨溶液，氯化銨固體的溶解度隨溫度的升高而增大，升高溫度，氯化銨的溶解度增大，能變為不飽和溶液；溫度越低，氯化銨的溶解度減小，氯化銨飽和溶液降溫后會析出晶體，仍然是飽和溶液．

加入氯化銨固體，不能繼續溶解，溶液仍為飽和溶液．

加溶劑，氯化銨能繼續溶解，能變為不飽和溶液．

恒溫蒸發溶劑，有氯化銨析出，溶液仍為飽和溶液．

故②④能將飽和溶液轉化為不飽和溶液．

故選：C．

【點評】本題難度不大，掌握大多數物質飽和溶液變成不飽和溶液一般采取兩種方法：增加溶劑、改變溫度是正確解答本題的關鍵．

15．在20℃時，硝酸鉀固體的溶解度為31.6g．在此溫度下，向50g水中投入40g硝酸鉀，最終形成的溶液的質量是（　　）

A．90g????????????? B．81.6g????????????? C．65.8g????????????? D．70g

【考點】固體溶解度的概念．

【分析】20℃時，硝酸鉀固體的溶解度為31.6g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態；據此判斷在此溫度下，向50g水中投入40g硝酸鉀，溶解的質量，進而計算出所得溶液的溶質的質量．

【解答】解：20℃時，硝酸鉀固體的溶解度為31.6g，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解31.6g硝酸鉀，溶液達到飽和狀態；則在此溫度下，向50g水中投入40g硝酸鉀，最多能溶解15.8g，則最終形成的溶液的質量是15.8g+50g=65.8g．

故選：C．

【點評】本題難度不大，理解溶解度的概念（四要素：溫度、100g溶劑、飽和狀態、單位是克）并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

16．天氣悶熱時，河里的魚兒總喜歡在水面附近游來游去，這說明氣體在水中的溶解度（　　）

A．與溫度有關????????????? B．與壓強有關

C．與質量有關????????????? D．與以上因素均有關

【考點】氣體溶解度的影響因素．

【分析】利用氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨著壓強的增大而增大，結合事實進行分析解答．

【解答】解：天氣悶熱時，水中的魚兒總會浮出水面呼吸，這是因為氣溫高，O2的溶解度隨溫度的升高而減少，導致水中含氧量不足，水中的魚兒為了呼吸氧氣而浮出水面．

故選A．

【點評】掌握氣體溶解度的影響因素是正確解答本題的關鍵．

17．（廊坊中考化學）如圖所示的是A、B兩種固體物質的溶解度曲線，在20℃時，燒杯中盛有A、B兩種固體物質的混合溶液，并且杯底尚有少最未溶解的A、B固體，若讓溶液溫度升到60℃，則杯底（　　）

A．固體物質A、B都減少

B．固體物質A、B都增多

C．固體物質A減少，固體物質B增多

D．固體物質A增多，固體物質B減少

【考點】固體溶解度曲線及其作用．

【分析】由圖中溶解度曲線可知，A的溶解度隨著溫度升高而增大，B的溶解度隨著溫度升高而減小．

【解答】解：升高溫度時，A的溶解度隨著溫度升高而增大，因此A繼續溶解，固體減少，B的溶解度隨著溫度升高而減小，部分B從溶液中析出，固體增多，因此C是正確的．

故選：C．

【點評】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質的溶解度影響不同．

18．在20℃時，秦明同學想把100g溶質質最分數為10%的氯化鈉溶液的溶質質量分數增加一倍，則下列方法可行的是（　　）

A．加入12.5g的氯化鈉

B．加入50g溶質質量分數為20%的氯化鈉溶液

C．恒溫蒸發45g的水

D．加入100g溶質質量分數為10%的氯化鈉溶液

【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】要使溶液的溶質質量分數變大，常通過兩種方式：①加入溶質，②蒸發溶劑，據此結合溶質質量分數的計算進行分析判斷．

【解答】解：100g10%的氯化鉀含溶質的質量為100g×10%=10g，含溶劑100g﹣10g=90g．

A、設需要再溶解該物質的質量為x，（100g+x）×20%=10g+x，x=12.5g，故選項采用的方法正確．

B、向100g溶質質最分數為10%的氯化鈉溶液加入20%的氯化鈉溶液，質量分數一定小于20%，故選項采用的方法錯誤．

C、設需要蒸發水的質量為x，（100g﹣x）×20%=100g×10%，x=50g，故選項采用的方法錯誤．

D、再向溶液中加入100g10%的氯化鉀溶液，由于溶質的質量分數相同，則所得溶液中溶質的質量分數仍為10%，故選項采用的方法錯誤．

故選：A．

【點評】本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．

19．（廊坊中考化學）實驗室現有200g硝酸鉀溶液，已知其溶質與溶劑的質最比為7：13，則該硝酸鉀溶液的溶質質量分數為（　　）

A．65%????????????? B．54%????????????? C．43%????????????? D．35%

【考點】有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】根據溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比，據此結合題意進行分析解答．

【解答】解：溶質質量分數是溶質質量與溶液質量之比，已知其溶質與溶劑的質最比為7：13，所以該硝酸鉀溶液的溶質質量分數為=35%

故選：D．

【點評】本題難度不大，掌握溶質質量分數的概念、含義等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．

20．在配制100g溶質質量分數為5%的氯化鈉溶液時，以下操作會導致所配溶液的濃度偏低的是（　　）

A．用量筒量取90mL水

B．稱取5g含雜質的氯化鈉

C．攪拌后玻璃棒上有液體殘留

D．量筒中的水未完全倒入燒杯中

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．

【分析】溶質質量分數變小，則可能是溶質質量偏小或溶劑質量偏大，可以分析出可能造成這兩個方面錯誤的原因進行分析解答．

【解答】解：A、用量筒量取90mL水，實際所量取的水比所需要的水（應需要95mL）少，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項錯誤．

B、稱取5g含雜質的蔗糖，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數偏小，故選項正確．

C、攪拌后形成了均一、穩定的溶液，玻璃棒上有液體殘留，溶質質量分數不變，故選項錯誤．

D、量筒中的水未完全倒入燒杯中，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分數偏大，故選項錯誤．

故選：B．

【點評】本題難度不是很大，解答本題可從溶質質量分數的概念入手，與溶質和溶劑的質量有關，分析操作中的錯誤操作，判斷錯誤操作對溶質、溶劑的影響是正確解答此類題的關鍵．

二、連線題．（本大題共1個小題；共4分）

21．物質的性質決定了物質的用途，將下列金屬材料的用途與右側相對應的性質用線連起來．

（1）用鎢絲做燈泡的燈絲????????????????????? a．耐腐蝕

（2）用鋁合金制造飛機????????????????????????? b．熔點高

（3）古代用青銅鑄造錢幣????????????????????? c．與人體具有很好的．相容性．

（4）用鐵合金制作“人體骨骼”d．強度、硬度好．

【考點】金屬的物理性質及用途；合金與合金的性質．

【分析】物質的性質決定物質的用途，結合鎢的熔點高，鋁合金硬度大、強度大、密度小，青銅耐腐蝕，鈦合金與人體具有相容性等，進行分析解答即可．

【解答】解：鎢的熔點高，常用作燈泡的燈絲；鋁合金硬度大、強度大、密度小，常用于制造飛機，青銅耐腐蝕，常用于制造錢幣，鈦合金與人體具有相容性，常用來制作人體骨骼．

故答案為：

【點評】本題難度不大，物質的性質決定物質的用途，掌握常見化學物質的性質和用途是正確解答此類題的關鍵．

三、填空及簡答題．（本大題共5個小題；第23題4分，第24題5分，其他題每空1分，共20分）

22．根據如圖所示的信息，回答下列問題．

（1）①中“藍色溶液”可能是　CuSO4　溶液；①過程中發生的化學反應屬于　置換　（選填“分解”、“化合”或“置換“）反應．

（2）鐵釘銹蝕，是因為鐵與空氣中的　02　、　H2O　等發生了反應．（填寫化學式）

【考點】金屬的化學性質；金屬銹蝕的條件及其防護；反應類型的判定．

【分析】（1）根據鐵金屬活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來分析回答；

（2）根據鐵生銹的條件分析回答．

【解答】解：（1）由于鐵金屬活動性大于銅，能將銅從其鹽溶液中置換出來，①中“藍色溶液”應是銅的可溶性的鹽溶液，可能是CuSO4溶液；①過程中發生的化學反應屬于置換反應．

（2）鐵釘銹蝕，是因為鐵與空氣中的02、H2O 等發生了反應．

故答為：（1）CuSO4；置換．（2）02；? H2O．

【點評】本題較為簡單，了解鐵的性質即可分析解答．

23．在現代生活中，種類繁多的金屬材料已成為人類社會發展的重要物質基礎．

（1）地殼中含量最多的金屬元素是　鋁　．

（2）鋁的金屬活動性比鐵的強，但在生活中鋁制品卻不容易生銹，其原因是　4Al+3O2=2Al2O3　（用化學反應方程式表示）

（3）目前，人們在生產和生活中已經廣泛使用塑料來代替某些合金制造管道、齒輪和汽車零部件等．這屬于保護金屬資源方法中的　ABC　．

A．金屬資源的回收利用????? B．有計劃、合理地開采礦物???? C．尋找金屬的代用品．

【考點】金屬的化學性質；金屬資源的保護；地殼中元素的分布與含量；書寫化學方程式．

【分析】（1）根據地殼中含量最多的金屬元素是鋁進行分析；

（2）根據鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜進行分析；

（3）根據金屬資源的保護方法進行分析．

【解答】解：（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁；

（2）鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜進，化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；

（3）金屬資源的保護方法進有：金屬資源的回收利用，有計劃、合理地開采礦物，尋找金屬的代用品等，故選：ABC．

故答案為：（1）鋁；（2）4Al+3O2=2Al2O3；（3）ABC．

【點評】本題主要考查了基礎知識的記憶，難度不大，需要在平時加強記憶即可完成．

24．（廊坊中考化學）如圖所示的是A、B、C三種固體物質的溶解度曲線．

（1）在80℃時，B物質的溶解度是　30　g．

（2）20℃時，三種物質的溶解度由大到小可排列為　C＞B＞A　．

（3）點P表示的含義是　40℃時，A、B物質的溶解度相等　．

（4）現有兩瓶由A、C兩種物質分別制成的飽和溶液，由于疏忽，兩種溶液的標簽掉落．鑒別它們的方法是　升高溫度，有晶體析出的是C物質，反之是A物質　．（一種即可）

【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液．

【分析】（1）據溶解度曲線可知某溫度下物質的溶解度；

（2）據溶解度曲線可比較同一溫度下不同物質的溶解度大小；

（3）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；

（4）據AC的溶解度隨溫度變化情況分析解答．

【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，在80℃時，B物質的溶解度是30g；

（2）20℃時，三種物質的溶解度由大到小可排列為C、B、A；

（3）點P表示的含義是40℃時，A、B物質的溶解度相等；

（4）C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，A的溶解度隨溫度升高而增大，現有兩瓶由A、C兩種物質分別制成的飽和溶液，由于疏忽，兩種溶液的標簽掉落，可采取以下方法鑒別：升高溫度，有晶體析出的是C物質，反之是A物質；

故答案為：（1）30；

（2）C＞B＞A；

（3）40℃時，A、B物質的溶解度相等；

（4）升高溫度，有晶體析出的是C物質，反之是A物質．

【點評】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力．

25．醫生給病人輸液時，常用葡萄糖注射液或氯化鈉注射液，有時根據病情，也可用葡萄糖氯化鈉注射液．如圖所示 的是這種注射液的部分標簽．

（1）該注射液的溶劑是　水　；溶質是　葡萄糖和氯化鈉　．

（2）該瓶注射液中溶液的質量是　500　g．

（3）該瓶溶液中氯化鈉的質量分數是　0.9%　．

【考點】有關溶質質量分數的簡單計算；溶液、溶質和溶劑的相互關系與判斷．

【分析】（1）根據溶液的組成進行分析判；

（2）根據密度公式進行計算；

（3）根據氯化鈉溶液中溶質和溶液質量進行計算．

【解答】解：（1）由溶液的名稱為葡萄糖氯化鈉注射液可知該溶液的溶劑是水，溶劑是葡萄糖和氯化鈉；

（2）該瓶注射液中溶液的質量是1g/mL×500mL=500g；

（3）根據氯化鈉質量為4.5g，溶液質量為：500g，所以氯化鈉溶液的質量分數為： =0.9%；

故答案為：（1）水（或H2O）；葡萄糖（或C6H12O6）和氯化鈉（或NaCl）；

（2）500；（3）0.9%．

【點評】此題屬于標簽信息給予題，解題的關鍵是能夠根據標簽信息分析出有用信息并給合問題進行解答．

26．（廊坊中考化學）如圖所示，王珂同學在室溫下配制了三份蔗糖溶液．請據圖回答下列問題．

（1）圖甲中，溶液的上表面與下表面甜度相同，這說明了溶液具有　均一　（選填“均一”或“穩定”）性．

（2）若三份溶液都未達到飽和狀態，則甲、乙、丙三份溶液中最甜的是　乙　．

（3）已知在某溫度下，蔗糖的溶解度為20g．若王珂將這三份蔗糖溶液置于該溫度下，則此時甲、乙、丙三份溶液的溶質質量分數　相等　．（選填“相等”或“不相等“）

【考點】溶液的概念、組成及其特點；溶質的質量分數；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】（1）根據溶液的均一性考慮；

（2）濃度大的最甜；

（3）根據溶質質量分數的計算方法考慮．

【解答】解：（1）溶液具有均一性，所以溶液的上表面與下表面甜度相同；

（2）濃度大的最甜，甲和乙相比較，溶劑相同，溶質大的就甜，所以乙比甲甜，乙和丙比較，溶質相同，乙的溶劑少，所以乙最甜；

（3）蔗糖的溶解度為20g，即在該溫度下，100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，所以40g水最多溶解8g，所以甲、乙、丙都屬于飽和溶液，飽和溶液的溶質質量分數=×100%，所以甲、乙、丙三份溶液的溶質質量分數相等．

故答案為：（1）均一；（2）乙；（3）相等．

【點評】應熟悉溶液是一種均一穩定的混合物，在不改變條件時，溶液的組成和濃度都不會發生變化，熟悉溶質質量分數的計算方法．

四、實驗與探究題．（本大題共2個小題；第27題12分，第28題8分，共20分）

27．（12分）（2015秋?霸州市月考）如圖所示的是鄭亮同學設計的利用一氧化碳還原氧化鐵的實驗裝置，請根據題目要求回答下列問題．

（1）寫出用一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式．　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　

（2）老師覺得鄭亮設計的方案有一定的缺陷．請你將這一缺陷寫在下面的橫線上．　缺少尾氣處理裝置　

（3）請在表中將實驗過程所涉及的實驗現象補充完整．

（4）請用化學反應方程式解釋試管中該現象產生的原因．　CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O　．

【考點】一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式．

【分析】（1）首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

（2）根據尾氣中含有有毒的一氧化碳氣體來分析；

（3）從裝置中進行的反應分析判斷；

（4）根據反應的原理以及化學方程式的寫法來分析．

【解答】解：（1）工業上用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵，主要是利用CO的還原性，在高溫下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．故答案為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

（2）該裝置缺少尾氣處理裝置，尾氣直接排放到空氣中造成污染，故填：缺少尾氣處理裝置；

（3）玻璃管中一氧化碳還原氧化鐵生成鐵與二氧化碳，故觀察到紅色粉末變成黑色；生成的二氧化碳能使試管中澄清的石灰水變渾濁；故填：紅色粉末變成黑色；澄清的石灰水變渾濁；

（4）二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，故填：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．

【點評】本題考查一氧化碳和氧化鐵的反應現象和實驗中操作注意事項，側重實驗能力和化學知識的綜合應用．

28．（廊坊中考化學）如圖是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序　②⑤①④③　．

（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是　藥匙　．

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示數位置見圖⑥，則稱取的NaCl質量為　18.2　g．

（4）NaCl稱量完畢放回砝碼時，發現10g的砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配制溶液的溶質質量分數　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）10%．

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制；稱量器-托盤天平．

【分析】（1）根據已有的知識進行分析，配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解；可以據此解答該題；

（2）圖②中的塑料儀器為藥匙，可以據此解答該題；

（3）使用天平稱取氯化鈉的質量時，要將稱量物放在左盤，砝碼放在右盤，稱量物的質量=砝碼+游碼；

（4）根據溶質質量分數公式可以求得溶液的質量，從而求得水的質量，再根據密度公式計算水的體積，砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質量減小，可以據此解答該題．

【解答】解：（1）稱量食鹽的質量首先打開廣口瓶塞，倒放在桌面上，將取得的食鹽放在天平的左盤，然后將稱得的食鹽放到燒杯中，再將量取的水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌使之溶解，故正確的順序為②⑤①④③；

（2）圖②中的塑料儀器為藥匙；

（3）食鹽的質量=砝碼+游碼，據圖可知，砝碼的讀數是15g，游碼的讀數是3.2g，故食鹽的質量=15g+3.2g=18.2g；（4）砝碼缺少一角則稱量的食鹽的質量減小，溶質減少，則溶液變稀，溶質質量分數變小．

故答案為：（1）②⑤①④③；

（2）藥匙；

（3）18.2g；

（4）小于．

【點評】本題考查了溶液的配制，完成此題，可以依據已有的知識結合溶質質量分數公式進行．

五、計算應用題．（本大題共2個小題；第29題8分，第30題8分，共16分．解答時，要求有必要的文字說明、公式和計算步驟等，只寫最后結果不得分）

29．金屬鎂具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料，也能用于制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等．工業上在冶煉金屬鎂時涉及的化學反應方程式為：MgCl2（熔融）Mg+C12↑．若某工廠現有190t氯化鎂，求：可制得的鎂的質量．

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】根據反應的化學方程式和氯化鎂的質量可以計算反應生成鎂的質量．

【解答】解：設生成鎂的質量為x，

MgCl2（熔融）Mg+C12↑，

95???????????????????????????? 24

190t????????????????????????? x

=，

x=48t，

答：生成鎂的質量是48t．

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．

30．將一塊質量為20.5g的黃銅片（假設僅含銅、鋅）與足量的稀鹽酸恰好完全反應后，得到0.2g氫氣．求：

（1）所得溶液中溶質的質量．

（2）黃銅片中銅的質量．

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【分析】鋅和稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，根據氫氣質量可以計算鋅的質量和反應生成氯化鋅的質量，進一步可以計算黃銅片中銅的質量．

【解答】解：（1）設鋅質量為x，生成氯化鋅質量為y，

Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，

65?????????????? 136??? 2

x????????????????? y??? 0.2g

==，

x=6.5g，y=13.6g，

答：所得溶液中溶質氯化鋅的質量是13.6g．

（2）黃銅片中銅的質量為：20.5g﹣6.5g=14g，

答：黃銅片中銅的質量為14g．

【點評】本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規范性和準確性．