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2018年懷化中考化學(xué)酸堿鹽專項訓(xùn)練

(時間：90分鐘　滿分：100分)

一、選擇題(本題包括8小題，每小題2分，共16分)

1. 下列敘述不正確的是(　　)

A. 可用食醋除去熱水瓶中的水垢

B. 在鐵桶中較長時間配制硫酸銅溶液

C. 可用稀硫酸除去鐵銹?

D. 可用消石灰改良酸性土壤

2. 將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅玫綗o色溶液的是(　　)

A. HNO3和FeCl3? B. NaOH和HCl

C. BaCl2和Na2SO4? D. KOH和CuSO4

3.在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀。有關(guān)說法錯誤的是(　　)

A. 滴入的可能是硝酸銀溶液? ?? B. 反應(yīng)后溶液可能呈酸性

C. 白色沉淀可能溶于鹽酸 ???? D. 該反應(yīng)可能是中和反應(yīng)

4.在“P＋Q→鹽＋水”的反應(yīng)中，物質(zhì)P和Q不可能是(　　)

A. HCl和Ca(OH)2?????????? B. SO2和NaOH

C. Fe2O3和H2SO4??????????? D. H2SO4和ZnCl2

5.下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，經(jīng)過一步反應(yīng)不能實現(xiàn)的是(　　)

A. CuCl2→KCl? B. KNO3→K2SO4

C. Fe(OH)3→Fe2(SO4)3? D. BaCl2→BaCO3

6.下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是(　　)

A. H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2? B. HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4

C. Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl? D. NaNO3　HCl　CaCl2　KOH

7.甲、乙、丙、丁均為初中化學(xué)常見物質(zhì)，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。關(guān)于該轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，下列說法正確的是(　　)

第7題圖

A. 如果丙是碳酸鈉，乙是氫氧化鈉，則甲是硝酸鈉

B. 若甲、乙、丁都是氧化物，則丙一定是碳酸鈣

C. 甲、乙、丙、丁之間的轉(zhuǎn)化可以全部通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)

D. 若甲、乙、丙、丁均含有同一種元素，且乙可用來滅火，則丙一定是單質(zhì)碳

8. 小明向盛有鹽酸和MgCl2溶液的燒杯中加入一定量的NaOH溶液，為判斷反應(yīng)后溶液的成分，他分別取少量反應(yīng)后的溶液a于試管中，用下表中的試劑進行實驗。相應(yīng)結(jié)論錯誤的是(　　)

二、填空及簡答題(本題包括8小題，共54分)

9.(6分)實驗室有4種試劑，分別為HNO3溶液、CuSO4溶液、MgCl2溶液和KOH溶液。

(1)有顏色的試劑是________。

(2)有一種試劑能與另外三種試劑發(fā)生反應(yīng)，該試劑是________。

(3)書寫化學(xué)方程式：

①CuSO4溶液與KOH溶液混合：______________________________。

②HNO3溶液與NaHCO3溶液混合：______________________________。

10. (7分)二氧化碳、氫氧化鈉、氫氧化鈣、氯化鈉等都是重要的化工原料，在生產(chǎn)和生活中，有著重要的應(yīng)用。

(1)二氧化碳用于制汽水，這是利用了二氧化碳____________的性質(zhì)。

(2)用石灰漿粉刷墻壁，干燥后又白又硬。這是因為(用化學(xué)方程式表示)______________________________。

(3)廁所清潔劑和爐具清潔劑的作用是不同的。其中，爐具清潔劑中含有________，利用其能與油脂反應(yīng)的性質(zhì)達(dá)到去除油污的目的。而廁所清潔劑因含有某些物質(zhì)，呈強________(“酸”或“堿”)性，能達(dá)到消毒殺菌的效果。

(4)工業(yè)上，常用電解氯化鈉溶液的方法制取氫氧化鈉，同時還能獲得氫氣、氯氣兩種化工產(chǎn)品，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。

11. ((6分)如圖是初中化學(xué)中幾種常見物質(zhì)間的反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系，C可作溫室氣體肥料，E是胃液中含有的酸，F(xiàn)俗稱蘇

第11題圖

打。圖中“——”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“―→” 表示一種物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。

請完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(1)E——F反應(yīng)的化學(xué)方程式

______________________________。

(2)B——F反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(3)E―→ A反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________【與(1)中所答化學(xué)方程式不得重復(fù)】。

12. (5分)氧化鈣俗名生石灰，某同學(xué)針對氧化鈣設(shè)計了如下實驗方案：

第12題圖

(1)分離A中難溶物的操作Ⅰ叫________。

(2)如果要用實驗證明B中不是水而是一種溶液，可以選擇下列________(填序號)進行實驗。

①稀鹽酸? ②二氧化碳? ③氯化鈉溶液

(3)操作Ⅱ是加入某種物質(zhì)使無色澄清溶液出現(xiàn)白色固體，如果加入的是飽和碳酸鈉溶液，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________；如果加入的是固體氫氧化鈉(全部溶解)，白色固體的化學(xué)式是________。

13. (9分)酸、堿、鹽及氧化物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，使用時必須規(guī)范科學(xué)。請你根據(jù)它們的性質(zhì)回答下列問題：

(1)有Bad(OH)2溶液、稀H2SO4、Bad(NO3)2溶液、石灰石、小蘇打、生石灰等六種物質(zhì)，其中常用于改良酸性土壤的是________________；寫出其中能發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________。

(2)實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑：稀HCl、NaOH溶液、CuSO4溶液，不用其他任何試劑就可將它們鑒別出來，其中最先鑒別出來的物質(zhì)是________，寫出鑒別過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

(3)NaOH溶液、澄清石灰水在空氣中長期敞口放置易變質(zhì)，寫出NaOH在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式____________________________，要除去已變質(zhì)的澄清石灰水中少量的雜質(zhì)，采用的有效方法是__________________。

14. (6分)(1)鹽酸、硫酸是常見的兩種酸。

第14題圖

①打開裝濃鹽酸的試劑瓶時，瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有________性。

②用水稀釋濃硫酸時，______________________________并用玻璃棒攪拌即可。

(2)如圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：

①從說明上可以判斷硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)有____________(填字母)。

A. 易溶于水　B. 撞擊易爆炸　C. 受熱易分解

②若把硝酸銨溶于水配成溶液并用pH試紙檢測溶液酸堿性，發(fā)現(xiàn)常溫下溶液的pH＝6，則該鹽溶液呈________(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。

③硝酸銨與堿反應(yīng)生成硝酸鹽、氨氣和水，由于氨氣揮發(fā)而導(dǎo)致肥效減弱，故施用硝酸銨時，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與熟石灰在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________。

15. (3分)有一包固體粉末可能含有Na2CO3、FeCl3、CaCl2、NaOH中的一種或幾種。為探究它們的成分，進行如下實驗。①取少量該固體粉末加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無色濾液；②向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅。

根據(jù)上述實驗回答下列問題：

(1)粉末中一定不含________，一定含有______________。

(2)為了確定可能含有的物質(zhì)，取少量②中紅色溶液于試管中，加入過量的________溶液，若溶液仍為紅色，則證明該物質(zhì)一定存在。

16.(12分)通過分析表格、總結(jié)規(guī)律及含義是培養(yǎng)學(xué)生能力的重要手段。下表是“部分酸、堿、鹽在20 ℃時的溶解性”。

請回答下列問題：

(1)查：BaCO3溶解性為________。

(2)寫化學(xué)式：一種酸________，一種不溶于水的堿________。

(3)寫出碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為____________。

(4)氯化鈉溶液________(填“能”或“不能”)與硝酸鋇溶液發(fā)生反應(yīng)，判斷理由是__________________________。

(5)已知難溶的物質(zhì)在一定條件下可轉(zhuǎn)化成更難溶的物質(zhì)。將白色氫氧化鎂加到FeCl3溶液中有紅褐色沉淀生成，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并簡述理由_________________________。

(6)下列各組離子在溶液中不能大量共存的是________(填編號)。

A. Na＋、Ba2＋、NO、Cal－???? B. Cu2＋、SO、Ba2＋、Cal－

C. Ca2＋、NO、Cal－、H＋????? D. H＋、Ba2＋、Cal－、NO

三、實驗探究題(本題包括3小題，共24分)

17. (6分)實驗中學(xué)化學(xué)興趣小組的同學(xué)以“酸堿中和反應(yīng)”為課題進行探究。小翔同學(xué)向燒杯中的氫氧化鈣溶液滴加稀鹽酸，當(dāng)他滴加一定量的稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)忘了加入指示劑，于是他停止了滴加稀鹽酸。此時，小翔檢驗燒杯溶液中含有哪些溶質(zhì)？

(1)該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)下面是小翔同學(xué)設(shè)計的實驗方案。

①寫出方案二中的實驗現(xiàn)象。

②同學(xué)們經(jīng)過討論后認(rèn)為方案一存在缺陷，請你說明原因。

(3)小翔同學(xué)認(rèn)為反應(yīng)后的溶液需經(jīng)過處理才能倒入下水道，請你設(shè)計實驗使該溶液中的溶質(zhì)只含有氯化鈣。

18.(10分)氨水和鹽酸是常見的化學(xué)試劑，可將氨氣(NH3)、氯化氫氣體分別溶于水制得。

(1)工業(yè)上利用氮氣和氫氣反應(yīng)制氨氣；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________(不要求注明條件)。

(2)小華為探究氨氣溶于水是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，設(shè)計并完成如下實驗(填寫表中空白)：

(3)小明將滴有酚酞的稀氨水加熱，觀察到溶液紅色變淺，原因可能是___________________________________________。

(4)小芳將滴有石蕊的稀鹽酸加熱，溶液顏色無明顯變化。為進一步研究，取稀鹽酸分成2份：①未經(jīng)加熱；②加熱煮沸一段時間后冷卻，分別中和等量的氫氧化鈉，消耗二者的質(zhì)量：①＞②，則稀鹽酸經(jīng)加熱煮沸后濃度________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(5)為除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，小林設(shè)計了如下方案：

第18題圖

你認(rèn)為上述方案________(填“合理”或“不合理”)，請分析：____________________(如合理，說明原因；如不合理，說明原因并設(shè)計改進方案)。

19. (8分)某學(xué)?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶忘了蓋瓶蓋的NaOH固體，對其成分是否變質(zhì)以及變質(zhì)程度產(chǎn)生了興趣。同學(xué)們作出了以下猜想，并進行如下實驗探究。

【提出問題】這瓶NaOH固體樣品的成分是什么呢？

【作出猜想】猜想1：只含NaOH

猜想2：只含Na2CO3

猜想3：含有NaOH和Na2CO3

【討論交流】NaOH可能變質(zhì)的原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。

【實驗探究】(1)取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明猜想________不成立。

(2)進一步探究過程如下：

第19題圖

根據(jù)上述探究過程回答：

①加入過量BaCl2溶液的作用是____________________________________________；

②不能用適量Bad(OH)2溶液代替過量BaCl2溶液的原因是_______________________；

③下列溶液可用來代替酚酞試液檢驗猜想3成立的是________(填字母序號)。

A. CuCl2溶液? B. KNO3溶液? C. CaCl2溶液? D. NH4Cl溶液

【實驗反思】實驗室里，NaOH固體的保存方法是________________。

四、計算題(本題包括1小題，共6分)

20. (6分)為測定21.2 g某變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量，將其配成500 mL溶液，分別取出50 mL，用兩種方法進行測定。已知：Na2CO3＋BaCl2=== BaCO3↓＋2NaCl

請任選1· 種方法的數(shù)據(jù)，計算該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程及結(jié)果)

2018年懷化中考化學(xué)酸堿鹽專項訓(xùn)練參考答案

1. B　【解析】水垢的主要成分是碳酸鈣，食醋中含有醋酸，碳酸鈣能與醋酸反應(yīng)，因此可用食醋除去熱水瓶中的水垢，A正確；鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，不可在鐵桶中較長時間配制硫酸銅溶液，B不正確；鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與稀硫酸反應(yīng)，可用稀硫酸除去鐵銹，C正確；消石灰的主要成分是氫氧化鈣，顯堿性，可用消石灰改良酸性土壤，D正確。

2. B　【解析】溶于水得到無色溶液說明不含在水溶液中有顏色的物質(zhì)，物質(zhì)間不反應(yīng)或發(fā)生反應(yīng)但不生成沉淀。硝酸與氯化鐵不反應(yīng)，但氯化鐵溶液顯黃色，A錯誤；氫氧化鈉與鹽酸都是無色的，雖然會反應(yīng)，但生成氯化鈉溶液和水，無沉淀生成，B正確；氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硫酸鋇，C錯誤；氫氧化鉀與硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅，D錯誤。

3. D　【解析】中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，氯化鋇是鹽，既不是酸也不是堿，所以在氯化鋇溶液中滴入某種溶液，生成白色沉淀，不可能是中和反應(yīng)。

4. D　【解析】NaOH、Ca(OH)2是堿，H2SO4、HCl是酸，SO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是金屬氧化物，ZnCl2是鹽。酸和堿反應(yīng)生成鹽和水；酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水， 堿和酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水；氯化鋅與硫酸不反應(yīng)。故選D。

5. B　【解析】CuCl2可與KOH反應(yīng)生成KCl和Cu(OH)2沉淀，可一步實現(xiàn)，A正確；鉀離子和硝酸根離子都不能生成沉淀、氣體或水，所以一步反應(yīng)不能實現(xiàn)，B錯誤；Fe(OH)3與H2SO4反應(yīng)可生成Fe2(SO4)3和H2O，可一步實現(xiàn)，C正確；BaCl2和Na2CO3反應(yīng)可生成BaCO3 沉淀和NaCl，可一步實現(xiàn)，D正確。

6. D　【解析】將A中四種物質(zhì)兩兩混合，其中一種物質(zhì)與另外三種物質(zhì)混合分別產(chǎn)生氣泡、沉淀、無現(xiàn)象，則該物質(zhì)是碳酸鈉，與碳酸鈉混合產(chǎn)生氣泡、沉淀、無現(xiàn)象的分別是硫酸、氯化鈣、氯化鈉，A可以鑒別；B中溶液為藍(lán)色的是硫酸銅，然后將硫酸銅分別滴到其余三種無色溶液的樣品中，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是氫氧化鈉，將氫氧化鈉滴到其余兩種無色液體中，產(chǎn)生白色沉淀的是硫酸鎂，無現(xiàn)象的是鹽酸，B可以鑒別；將C中四種物質(zhì)兩兩混合，其中一種物質(zhì)能與其他三種物質(zhì)分別產(chǎn)生白色沉淀、白色沉淀、無現(xiàn)象，則該物質(zhì)是氯化鋇，與氯化鋇混合無明顯現(xiàn)象的是鹽酸，然后將鹽酸分別滴加到與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀的兩種溶液中，與鹽酸混合產(chǎn)生氣泡的是碳酸鈉，無現(xiàn)象的是硫酸鉀，C可以鑒別；將D中四種物質(zhì)兩兩混合都無明顯現(xiàn)象，D不用其他試劑無法鑒別。

7. C　【解析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖將各選項帶入驗證，A選項代入發(fā)現(xiàn)甲是硝酸鈉，不能轉(zhuǎn)化成氫氧化鈉，A錯誤；B選項中，當(dāng)甲為CO、乙為CO2、丁為水，丙還可以是碳酸氫鈉，B錯誤；C選項當(dāng)甲為碳酸鈉，乙為氫氧化鈉，丙為氫氧化鈣，丁為水時，可通過復(fù)分解反應(yīng)實現(xiàn)，C正確；D選項中丙還可以是CH4等氣體，D錯誤。故選C。

8. B

9. (6分)(1)CuSO4溶液(1分)　(2)KOH溶液(1分)　

(3)①CuSO4＋2KOH=== K2SO4＋Cu(OH)2 ↓(2分)?、贖NO3＋NaHCO3=== NaNO3＋H2O＋CO2↑(2分)

10. (7分)(1)能溶于水(1分)　(2)CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O(2分)? 　(3)氫氧化鈉(或NaOH)(1分)　酸(1分)　(4)2NaCl＋2H2O? 2NaOH＋ H2↑＋Cl2↑(2分)

【解析】(1)因為二氧化碳能溶于水，所以可用于制作碳酸飲料。(2)石灰漿能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)使墻壁又白又硬，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋H2O。(3)氫氧化鈉能清潔油污，和油污發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；廁所清潔劑呈酸性，能用于消毒殺菌。(4)電解氯化鈉溶液的化學(xué)方程式為2NaCl＋2H2O?? 2NaOH＋ H2↑＋Cl2↑。

11. (6分)(1)Na2CO3＋2HCl=== 2NaCl＋H2O＋CO2↑(2分)　(2)Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓ ＋ 2NaOH(2分)　(3)2HCl＋Mg(OH)2=== MgCl2＋2H2O(合理即可)(2分)

【題眼定位】

12. (5分)(1)過濾(1分)　(2)②(1分)　(3)Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓(2分)　Ca(OH)2(1分)

13. (9分)(1)生石灰(1分)　H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O(2分)　(2)CuSO4溶液(1分)　2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2分)　(3)2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O(2分)　過濾(1分)

【解析】(1)生石灰溶于水生成熟石灰，熟石灰能與土壤中的酸反應(yīng)；中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水的反應(yīng)，硫酸與氫氧化鋇的反應(yīng)是中和反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋2H2O；(2)硫酸銅溶液呈藍(lán)色，直接觀察溶液的顏色就能鑒別出來；然后分別取少量硫酸銅溶液于兩支試管中，再將另外兩種溶液分別加入試管中，若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則該試管中加入的溶液為氫氧化鈉，則另一支試管中加入的是稀鹽酸，稀鹽酸與硫酸銅不反應(yīng)，故鑒別過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CuSO4=== Cu(OH)2↓＋Na2SO4；(3)氫氧化鈉變質(zhì)的實質(zhì)是氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋CO2=== Na2CO3＋H2O；澄清石灰水變質(zhì)的實質(zhì)是氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈣不溶于水，可通過過濾的方法除去。

14. (6分)(1)①揮發(fā)(1分)?、趯饬蛩嵫?zé)瓋?nèi)壁緩慢的注入盛有水的燒杯里(1分)　(2)①A、B、C(1分)?、谒嵝?1分)　③2NH4NO3 ＋Ca(OH)2 Ca(NO3)2＋2NH3↑＋2H2O(2分)

15. (3分)(1)FeCl3(1分)　Na2CO3、CaCl2(1分)　(2)氯化鈣(或氯化鋇)(1分)

【解析】(1)為了探究固體的成分，將少量該固體粉末加入足量水中，得到白色沉淀和無色濾液，由此可知原固體中一定不含F(xiàn)eCl3，一定含有Na2CO3和CaCl2；向濾液中滴加酚酞溶液，溶液變紅色，濾液顯堿性，可能存在NaOH，也可能是碳酸鈉有剩余。(2)為了進一步確定NaOH是否存在，取少量變紅色的濾液于試管中，加入過量的氯化鈣或氯化鋇溶液，目的是為了除去可能存在剩余的碳酸鈉，發(fā)生的反應(yīng)為CaCl2＋Na2CO3=== CaCO3↓＋2NaCl或BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl，若溶液仍顯紅色，則說明原固體粉末中一定含有NaOH。

16. (12分)(1)不溶 (1分)　(2)HNO3(合理即可)(1分)　

Mg(OH)2(1分)　(3)BaCl2＋Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaCl(2分)　復(fù)分解反應(yīng)(1分)　(4)不能(1分)　因為反應(yīng)后沒有沉淀、氣體或水生成(1分)　(5)3Mg(OH)2＋2FeCl3=== 2Fe(OH)3＋3MgCl2(2分)；氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶于水(1分)　 (6)B (1分)

【解析】(1)查表格可知，BaCO3是不溶性固體。(2)酸是由氫離子和酸根離子構(gòu)成的，因而表格中可組成的酸的化學(xué)式為HNO3、HCl、H2CO3、H2SO4；堿是由金屬離子或銨根離子和氫氧根離子構(gòu)成的，表格中能組成的堿的化學(xué)式為：NaOH、Ba(OH)2、Mg(OH)2，其中Mg(OH)2是不溶于水的堿。(3)BaCl2中的Ba2＋和Na2CO3中的CO不共存，能生成不溶于水的BaCO3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl；該反應(yīng)中兩種化合物相互交換成分生成了另外的兩種化合物，反應(yīng)類型屬于復(fù)分解反應(yīng)。(4)NaCl溶液與Ba(NO3)2溶液混合時，沒有沉淀、氣體或水生成，因而兩種物質(zhì)不能發(fā)生反應(yīng)。(5)不溶性的Mg(OH)2和黃色的FeCl3溶液反應(yīng)能生成紅褐色的Fe(OH)3的沉淀，同時還生成了MgCl2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Mg(OH)2＋2FeCl3=== 2Fe(OH)3＋3MgCl2；由題意可知：難溶的物質(zhì)在一定條件下可以轉(zhuǎn)變成更難溶的物質(zhì)，由于氫氧化鐵和氫氧化鎂都是不溶性的固體，該反應(yīng)中氫氧化鎂能制取氫氧化鐵，據(jù)此可以說明氫氧化鐵比氫氧化鎂更難溶于水。(6)不共存的離子之間能反應(yīng)生成沉淀、氣體或水，A、C、D中的各種離子之間都能共存，相互之間不會發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；B中的SO和Ba2＋不共存，會生成BaSO4白色沉淀；只有B中離子不能共存。

17. (6分)(1)Ca(OH)2＋2HCl=== CaCl2＋2H2O(2分)　(2)①有氣泡產(chǎn)生(1分)?、邴}酸也不能使酚酞溶液變色，鹽酸過量溶液也為無色(1分)　(3)含有鹽酸的廢液直接倒入下水道，會污染水體，腐蝕鐵制下水道，需要加入過量的碳酸鈣使其轉(zhuǎn)變?yōu)橹行匀芤汉笤倥欧?2分)

【解析】(1)氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成易溶的氯化鈣和水。(2)在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了需要考慮反應(yīng)的生成物外，還應(yīng)考慮反應(yīng)物是否有剩余。氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)所得溶液中的溶質(zhì)一定有氯化鈣，可能有剩余的反應(yīng)物氯化氫或氫氧化鈣。在反應(yīng)后的溶液中加入酚酞溶液，溶液不變色，只能說明溶液不顯堿性。因為鹽酸也不能使酚酞溶液變色，鹽酸過量溶液也為無色。在含有鹽酸的溶液中加入鋅粒，鋅與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，會有氣泡冒出。(3)含有鹽酸的廢液直接倒入下水道，會污染水體，腐蝕鐵制下水道，需要加入過量的碳酸鈣使其轉(zhuǎn)變?yōu)橹行匀芤汉笤倥欧拧?/p>

18. (10分)(1)N2＋3H2=== 2NH3(2分)　(2)①向上述集氣瓶中的濾紙上滴入少量水(合理即可)(1分)　②濾紙變紅，說明二者發(fā)生了反應(yīng)(1分)　(3)氨水受熱分解，隨溫度升高氨氣溶解度減小，導(dǎo)致氨水濃度降低(合理即可)(1分)　(4)增大(1分)　(5)不合理(1分)　根據(jù)上述實驗，加熱煮沸無法除去溶液A中混有的過量的HCl(1分)改進方案：向含碳酸鈉的氯化鈉溶液中邊滴加鹽酸，邊測定溶液的pH，至溶液呈中性即可(合理即可)(2分)

19. (8分)【討論交流】CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O(2分)　【實驗探究】(1)1(1分)　(2)①除去溶液中的Na2CO3，防止對NaOH的檢驗造成干擾(1分)?、诩尤隑a(OH)2會生成NaOH[或Ba(OH)2＋ Na2CO3=== BaCO3↓＋2NaOH](2分)　③AD(1分)　【實驗反思】密封保存(1分)

【解析】【討論交流】氫氧化鈉易與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水而變質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋H2O?！緦嶒炋骄俊?1)稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳；樣品中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說明樣品中含有碳酸鈉，故猜想1不成立。(2)①鑒別猜想2、猜想3，實質(zhì)上是鑒別氫氧化鈉的有無；碳酸鈉溶液與氫氧化鈉溶液都顯堿性，樣品中加入酚酞，酚酞都會變紅；樣品中先加入氯化鋇，氯化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和中性的氯化鈉溶液，氯化鋇過量，碳酸鈉完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液顯中性，再加入酚酞，酚酞變紅，猜想3成立，酚酞不變色，猜想2成立；故加入過量氯化鋇的目的是除去溶液中的碳酸鈉，防止對氫氧化鈉的檢驗造成干擾。②若用氫氧化鋇代替氯化鋇，氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，溶液一定呈堿性，故不能用氫氧化鋇代替氯化鋇。③驗證猜想3實質(zhì)上是檢驗氫氧化鈉的存在，可以用酸堿指示劑或測pH的方法檢驗氫氧根離子的存在；也可用與氫氧根離子反應(yīng)生成有明顯現(xiàn)象的沉淀或氣體的鹽溶液。氯化銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀、氯化銨與氫氧化鈉反應(yīng)生成無色有刺激性氣味的氣體，硝酸鉀、氯化鈣與氫氧化鈉溶液混合不反應(yīng)，無現(xiàn)象；故能代替無色酚酞試液的溶液是A、D?！緦嶒灧此肌繗溲趸c固體暴露在空氣中易吸水潮解，且氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)會變質(zhì)，故氫氧化鈉固體應(yīng)該密封保存。

20. (6分)方法一

解： 設(shè)50 mL溶液中含碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl(2分)

　106　　　　　　　197

? x? 1.97 g

＝(1分)　x＝1.06 g(1分)

則該變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量＝1.06 g×＝10.6 g(1分)

固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝50%(1分)

答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。

方法二

解：設(shè)50 mL溶液中含碳酸鈉的質(zhì)量為x

Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O(2分)

106　　　　　　　　　　　　　44

? x? 0.44 g

＝(1分)

x＝1.06 g(1分)

則該變質(zhì)氫氧化鈉固體中碳酸鈉的含量＝1.06 g×＝10.6 g(1分)

固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%＝50%(1分)

答：該固體中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。