注意事項：

1．本試卷分選擇題和非選擇題，選擇題第1頁至第4頁，非選擇題第5頁至第8頁；共32題，滿分100分；考試用時100分鐘。

2．答題前，考生務必將自己的姓名、考點名稱、考場號、座位號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡相對應的位置上，并認真核對條形碼上的準考號、姓名是否與本人的相符合。

3．答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡相對應題目的答案標號涂黑，如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡指定的位置上，不在答題區域內的答案一律無效，不得用其他筆答題。

可能用到的相對原子質量：H-l? C-12? N-14? O-16? S-32? K-39

選擇題（共50分）

單項選擇題（包括25題，每題2分，共50分。每題只有一個選項符合題意。）

1. 2017年“世界環境日”中國確定的主題是“綠水青山就是金山銀山”。下列做法與之相違背的是

A．利用風力發電? B．增加綠化面積? C．節約用水用電? D．直接排放廢氣

2．下列元素名稱與元素符號書寫都正確的是

? A.鋅ZnB．硅SIC．氯clD．貢Hg

3．下列化學儀器對應的名稱書寫正確的是

A.長勁漏斗 B.量桶C．坩堝鉗 D．椎形瓶

4．下列變化屬于化學變化的是

? A.滴水成冰B．蠟燭燃燒 C．汽油揮發D．銅絲折彎

5．下列物質屬于純凈物的是

? A.鹽水B．石油C．生鐵D．氫氣

6．下列反應屬于置換反應的是

A.2CO+O22CO2B.H2CO3H2O+CO2↑

C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑

7．下列關于空氣的說法中，不正確的是

A.工業上采用分離液態空氣法獲得氧氣 B．二氧化硫是空氣污染物之一

C．空氣中氧氣質量占空氣質量的21% D．空氣中的氧氣來源于綠色植物的光合作用

8．下列實驗操作圖示不正確的是

9．下列有關水的說法中，不正確的是

A．水是一種常用的溶劑?? B．保護水資源是全人類的責任

C．常用肥皂水來鑒別硬水和軟水 D．電解水得到的氧氣和氫氣的體積比為2:1

10.下列物質由離子構成的是

A.二氧化碳 B．氯化鈉? C．鐵 D．水

11.下列關于氧氣的說法中，不正確的是

A.氧氣能支持燃燒，所以氧氣可作燃料

B．氧氣能使帶火星的木條復燃

C．紅磷在氧氣中燃燒，產牛濃厚的白煙

D．實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣時，試管內靠近導管處放一團蓬松的棉花

12.下列有關分子的說法中，不正確的是

A.分子的質量和體積都很小? B．溫度升高，分子的體積變大

C．分子在不停地運動 D．溫度越高，分子運動速率越快

13.下列有關化學用語表示不正確的是

A.2個鋁離子：2Al3+B．鈉原子的結構示意圖：

C．氧分子：O D．氧化鎂中鎂元素顯+2價：

14.下列關于金屬的說法中，不正確的是

A.銅有良好的導電性，常用于制作導線

B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應

C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹

D．不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用于制作醫療器械

15.下列材料屬于有機合成材料的是

A．陶瓷B．硬鋁C．塑料D．鋼筋混凝土

16.下列關于溶液的說法中，正確的是

A.泥土加入水中，振蕩后可以形成溶液

B．蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

C．氫氧化鈉溶液能導電，因為溶液中有較多自由移動的離子

D．氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體

17.下列敘述正確的是

A．用小蘇打治療胃酸過多B．用氫氧化鈉改良酸性土壤

C．用鐵桶長時問存放硫酸銅溶液D．用食鹽水除去熱水瓶中的水垢

18.蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸，對防癌抗癌有積極作用，其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是

A.葉酸的相對分子質量為441 g

B．葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數

C．葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19：19：7：6

D．葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成

19.下列說法中不正確的是

A.大米主要成分是淀粉，淀粉遇碘化鉀溶液變藍色

B．雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，有白色沉淀

C．油脂不溶于水，易溶于汽油等有機溶劑

D．新鮮蔬菜、水果中含有豐富的維生素C

20.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B.H+、K+、CO32-、Cl-

C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

21.氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度

B．常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體

C．40℃時，將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質質量分數為39.0%

D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質質量分數增大（忽略水分蒸發）

22.鑒別下列各組物質，不能達到目的的是

A.黃銅片和純銅片：相互刻劃比較硬度

B．棉線和羊毛線：灼燒后聞氣味

C．硫酸銨固體和氯化銨固體：加熟石灰混合研磨后聞氣味

D．氫氧化鈉固體和硝酸銨固體：加水溶解后測溫度

23.下列有關實驗現象的描述中，正確的是

A．加熱試管內的堿式碳酸銅，綠色粉末逐漸變黑，試管口有小水滴

B．細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成紅棕色固體

C．鎂條在空氣中燃燒，產生黑煙，生成黑色粉末

D．向少量氧化銅中加入稀硫酸，有氣泡產生，黑色粉末逐漸消失，溶液變藍

24.除去下列物質中的少量雜質（括號內為雜質），所選試劑正確的是

A. CaCO3粉末（CaCl2粉末）——水B．CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水

C．KC1溶液(KOH)——稀硝酸? D.NaOH溶液(Na2CO3)——稀鹽酸

25.甲、乙、丙三種物質的轉化關系如右圖所示（“→”表示反應一步實現，部分物質和反應條件已略去）。下列選項不能實現圖示轉化的是

非選擇題（共50分）

26.（5分）請用線段連接有對應關系的相鄰兩行間的點（每個點只能連接1次）。

27.（5分）化學與人類生活、生產息息相關。請回答下列問題：

（1）可燃冰的主要成分是甲烷水合物，燃燒時化學能轉化為______能。

（2）用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是______。

（3）用洗沽精除去餐具上的油污是因為洗沽精在水中對油污具有______作用。

（4）家庭用凈水器利用活性炭的______性，除去有色有味的雜質。

（5）人體缺鈣易患的疾病是______（用序號填寫）。

①骨質疏松②貧血

28.（10分）根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。

（1）雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣：_______________。

（2）在塵埃的作用下，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫(SO3)：_______________。

（3）Cu和AgNO3溶液反應，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_______________。

(4)少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_______________。

(5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應，生成鐵和二氧化碳：_______________。

29.（8分）實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2氣體。

? (1)寫出實驗室制取CO2的化學方裎式：_______________。

? (2)若用右圖所示裝置（固定裝置省略）制CO：。連接好裝置后， 需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是：先_______________（填字母，下同），后_______________若導管口有氣泡，放手后導管內上升一段穩定的水柱，則氣密性良好。

A．用手捂住試管B．將導管一端浸入水中

(3)實驗窒收集CO2可用的方法是_______（填字母）。

A.排水法B．向下排空氣法C．向上排空氣法

(4)實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2，寫出反應的化學方程式：____________________。

(5)某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2，需對發生裝置中產生的氣體進行除雜，實驗裝置如下：

查閱資料：I．H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。

Ⅱ．CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。

①裝置甲中所盛試劑應選用_______（填字母）。

? A．濃硫酸B．NaOH溶液C．澄清石灰水D．CuSO4溶液

②裝置丙的作用是____________。

30.（6分）某工廠產生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3，還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4 ·7H2O)，其工藝流程如下：

查閱資料：SiO2不溶于水，也不與稀硫酸反應。

(1)“浸取”步驟中，FeO、Fe2O3和稀硫酸發生反應的化學方程式分別為

FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。

(2)為提高“浸取”步驟的反應速率，可采取的具體措施有______________（寫2條，不考慮“攪拌”和 “使用催化劑”）。

(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉化為Fe2+，試劑X可用SO2或Fe。

①若試劑X是SO2，轉化原理為SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4，則Y的化學式是_________。

②若試劑X是Fe，轉化原理為Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大，其原因是______ 。

31.（8分）為了探究相同條件下同種溶質在不同溶劑中的溶解性，某興趣小組同學進行如下兩組實驗。(提示：本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發生化學反應）

【實驗l】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗

? 根據實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現象。

【實驗2]碘在不同溶劑中的溶解實驗

根據實驗操作圖示回答相關問題。

【反思與應用】

(5)①碘易溶于酒精。若【實驗2】中汽油用酒精代替，振蕩后靜置，最終所得液體______（選填“分層”或“不分層”）。

? ②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝巾的一個重要步驟，其原理類似【實驗2]中第二步操作。工業實際生產時使用其他揮發性液體代替汽油，這種揮發性液體必須具備的條件是________。

32.（8分）實驗室常會產生含硫酸的廢水，需經處理至中性。某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。

(l)定性檢測廢水

檢測廢水呈酸性的方法是_____________。

(2)配制200 g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液

①計算

m (KOH)=_______g，V(H2O)=________mL（水的密度近似為1.0 g·mL-1）。

②稱取氫氧化鉀

調節托盤天平平衡后，將一只燒杯放在托盤天平的左盤，稱量其質量。然后______（按操作先后順序，填字母），直至天平平衡。

A．向燒杯中加氫氧化鉀同體B．按需要添加砝碼、移動游碼

③量取水；④溶解；⑤轉移。

(3)定量測定廢水

取酸性廢水樣品100 g，逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液，廢水中硫酸的質量分數變化如右下圖所示。（假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀）

①P點對應溶液中一定存在的陽離子有_______（填離子符號）。

②酸性廢水中硫酸的質量分數為______（用百分數表示，保留到0.1%）。

③計算當廢水處理至中性時，溶液中硫酸鉀的質量分數（寫出計算過程，結果用百分數表示，保留到0.l%）。

1-10：DACBD?? DCBDB? 11-20：ABCBC CABAD? 21-25：CCAAD

26.（5分）

27.（5分）

? (1)熱? (2)隔絕氧氣? (3)乳化? (4)吸附? (5)①

28. (10分)

(1) 2H2O22H2O+O2↑ (2)2SO2+O22SO3 ? (3) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag

(4) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(5) Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

29.（8分）

(1)? CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

(2)B? A

(3) AC

(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O

(5)①D ②除去CO2中的水蒸氣或干燥CO2

30.（6分）

(1)? Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O

(2)增大硫酸的濃度? 升高溫度? 將燒渣粉碎（3點中任意2點）

(3)①H2O②鐵消耗過量的硫酸，溶液酸性減弱

31．（8分）

(1)紫（紫紅、紅）

(2)液體分層，上層為無色，下層為紫紅色，試管底部無固體殘留

(3)微

(4)碘的汽油溶液強

(5)①不分層

? ②與水不互溶，碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度

32.（8分）

(1)取樣，滴人紫色石蕊試液，若變紅則呈酸性（或其他合理答案）

(2)①11.2? 188.8②BA

(3)①K+、H+②4.9%③4.4%?