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2017年蘇州市中考化學試題(含答案)

2017-10-24 11:05:17文/韓競儀

 

注意事項:

1.本試卷分選擇題和非選擇題,選擇題第1頁至第4頁,非選擇題第5頁至第8頁;共32題,滿分100分;考試用時100分鐘。

2.答題前,考生務必將自己的姓名、考點名稱、考場號、座位號用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫在答題卡相對應的位置上,并認真核對條形碼上的準考號、姓名是否與本人的相符合。

3.答選擇題必須用2B鉛筆把答題卡相對應題目的答案標號涂黑,如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案;答非選擇題必須用0.5毫米黑色墨水簽字筆寫在答題卡指定的位置上,不在答題區域內的答案一律無效,不得用其他筆答題。

可能用到的相對原子質量:H-l? C-12? N-14? O-16? S-32? K-39

選擇題(共50分)

單項選擇題(包括25題,每題2分,共50分。每題只有一個選項符合題意。)

1. 2017年“世界環境日”中國確定的主題是“綠水青山就是金山銀山”。下列做法與之相違背的是

A.利用風力發電? B.增加綠化面積? C.節約用水用電? D.直接排放廢氣

2.下列元素名稱與元素符號書寫都正確的是

? A.鋅ZnB.硅SIC.氯clD.貢Hg

3.下列化學儀器對應的名稱書寫正確的是

A.長勁漏斗 B.量桶C.坩堝鉗 D.椎形瓶

4.下列變化屬于化學變化的是

? A.滴水成冰B.蠟燭燃燒 C.汽油揮發D.銅絲折彎

5.下列物質屬于純凈物的是

? A.鹽水B.石油C.生鐵D.氫氣

6.下列反應屬于置換反應的是

A.2CO+O22CO2B.H2CO3H2O+CO2↑

C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D.2A1+6HCl=2AlCl3+3H2↑

7.下列關于空氣的說法中,不正確的是

A.工業上采用分離液態空氣法獲得氧氣 B.二氧化硫是空氣污染物之一

C.空氣中氧氣質量占空氣質量的21% D.空氣中的氧氣來源于綠色植物的光合作用

8.下列實驗操作圖示不正確的是

9.下列有關水的說法中,不正確的是

A.水是一種常用的溶劑?? B.保護水資源是全人類的責任

C.常用肥皂水來鑒別硬水和軟水 D.電解水得到的氧氣和氫氣的體積比為2:1

10.下列物質由離子構成的是

A.二氧化碳 B.氯化鈉? C.鐵 D.水

11.下列關于氧氣的說法中,不正確的是

A.氧氣能支持燃燒,所以氧氣可作燃料

B.氧氣能使帶火星的木條復燃

C.紅磷在氧氣中燃燒,產牛濃厚的白煙

D.實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣時,試管內靠近導管處放一團蓬松的棉花

12.下列有關分子的說法中,不正確的是

A.分子的質量和體積都很小? B.溫度升高,分子的體積變大

C.分子在不停地運動 D.溫度越高,分子運動速率越快

13.下列有關化學用語表示不正確的是

A.2個鋁離子:2Al3+B.鈉原子的結構示意圖:

C.氧分子:O D.氧化鎂中鎂元素顯+2價:

14.下列關于金屬的說法中,不正確的是

A.銅有良好的導電性,常用于制作導線

B.所有的金屬都能與稀鹽酸反應

C.鐵制品在干燥的空氣中不易生銹

D.不銹鋼具有較強的耐腐蝕性,可用于制作醫療器械

15.下列材料屬于有機合成材料的是

A.陶瓷B.硬鋁C.塑料D.鋼筋混凝土

16.下列關于溶液的說法中,正確的是

A.泥土加入水中,振蕩后可以形成溶液

B.蔗糖溶液上半部分溶液的甜度低于下半部分溶液的甜度

C.氫氧化鈉溶液能導電,因為溶液中有較多自由移動的離子

D.氯化鈉飽和溶液中不能再溶解少量硝酸鉀晶體

17.下列敘述正確的是

A.用小蘇打治療胃酸過多B.用氫氧化鈉改良酸性土壤

C.用鐵桶長時問存放硫酸銅溶液D.用食鹽水除去熱水瓶中的水垢

18.蘇州盛產楊梅。楊梅中含有豐富的葉酸,對防癌抗癌有積極作用,其化學式為Cl9Hl9N7O6。下列有關葉酸的說法中正確的是

A.葉酸的相對分子質量為441 g

B.葉酸中氮元素的質量分數大于氧元素的質量分數

C.葉酸中碳、氫、氮、氧四種元素質量比為19:19:7:6

D.葉酸由19個碳原子、19個氫原子、7個氮原子和6個氧原子構成

19.下列說法中不正確的是

A.大米主要成分是淀粉,淀粉遇碘化鉀溶液變藍色

B.雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液,有白色沉淀

C.油脂不溶于水,易溶于汽油等有機溶劑

D.新鮮蔬菜、水果中含有豐富的維生素C

20.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是

A. Cu2+、Na+、NO3-、OH- B.H+、K+、CO32-、Cl-

C. Mg2+、NH4+、OH-、SO42- D.Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

21.氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A.硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度

B.常用冷卻結晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體

C.40℃時,將35 g硝酸鉀晶體放入50 g水中,充分攪拌后,所得溶液的溶質質量分數為39.0%

D.將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃,溶液的溶質質量分數增大(忽略水分蒸發)

22.鑒別下列各組物質,不能達到目的的是

A.黃銅片和純銅片:相互刻劃比較硬度

B.棉線和羊毛線:灼燒后聞氣味

C.硫酸銨固體和氯化銨固體:加熟石灰混合研磨后聞氣味

D.氫氧化鈉固體和硝酸銨固體:加水溶解后測溫度

23.下列有關實驗現象的描述中,正確的是

A.加熱試管內的堿式碳酸銅,綠色粉末逐漸變黑,試管口有小水滴

B.細鐵絲在氧氣中燃燒,火星四射,生成紅棕色固體

C.鎂條在空氣中燃燒,產生黑煙,生成黑色粉末

D.向少量氧化銅中加入稀硫酸,有氣泡產生,黑色粉末逐漸消失,溶液變藍

24.除去下列物質中的少量雜質(括號內為雜質),所選試劑正確的是

A. CaCO3粉末(CaCl2粉末)——水B.CaO粉末[Ca(OH)2粉末]——水

C.KC1溶液(KOH)——稀硝酸? D.NaOH溶液(Na2CO3)——稀鹽酸

25.甲、乙、丙三種物質的轉化關系如右圖所示(“→”表示反應一步實現,部分物質和反應條件已略去)。下列選項不能實現圖示轉化的是

選項

A

H2SO4

H2

H2O

B

C

CO

CO2

C

Ca(OH)2

CaCl2

CaCO3

D

NaOH

NaCl

NaNO3

非選擇題(共50分)

26.(5分)請用線段連接有對應關系的相鄰兩行間的點(每個點只能連接1次)。

27.(5分)化學與人類生活、生產息息相關。請回答下列問題:

(1)可燃冰的主要成分是甲烷水合物,燃燒時化學能轉化為______能。

(2)用燈帽蓋滅酒精燈火焰的原理是______。

(3)用洗沽精除去餐具上的油污是因為洗沽精在水中對油污具有______作用。

(4)家庭用凈水器利用活性炭的______性,除去有色有味的雜質。

(5)人體缺鈣易患的疾病是______(用序號填寫)。

①骨質疏松②貧血

28.(10分)根據下列反應事實寫出相應的化學方程式。

(1)雙氧水在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣:_______________。

(2)在塵埃的作用下,二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫(SO3):_______________。

(3)Cu和AgNO3溶液反應,生成Cu(NO3)2溶液和Ag:_______________。

(4)少量CuSO4溶液滴人NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液:_______________。

(5)一氧化碳和四氧化三鐵(Fe3O4)在高溫下反應,生成鐵和二氧化碳:_______________。

29.(8分)實驗室常用塊狀大理石和稀鹽酸制取CO2氣體。

? (1)寫出實驗室制取CO2的化學方裎式:_______________。

? (2)若用右圖所示裝置(固定裝置省略)制CO:。連接好裝置后, 需檢查裝置的氣密性。具體操作方法是:先_______________(填字母,下同),后_______________若導管口有氣泡,放手后導管內上升一段穩定的水柱,則氣密性良好。

A.用手捂住試管B.將導管一端浸入水中

(3)實驗窒收集CO2可用的方法是_______(填字母)。

A.排水法B.向下排空氣法C.向上排空氣法

(4)實驗室常用澄清石灰水檢驗CO2,寫出反應的化學方程式:____________________。

(5)某些大理石中含少量硫化物,使制得的CO2中混有H2S氣體。欲獲取純凈、干燥的CO2,需對發生裝置中產生的氣體進行除雜,實驗裝置如下:

查閱資料:I.H2S能與NaOH等堿溶液、CuSO4溶液反應。

Ⅱ.CO2中混有的HC1氣體可用飽和NaHCO3溶液吸收。

①裝置甲中所盛試劑應選用_______(填字母)。

? A.濃硫酸B.NaOH溶液C.澄清石灰水D.CuSO4溶液

②裝置丙的作用是____________。

30.(6分)某工廠產生的燒渣(主要含FeO、Fe2O3,還有一定量的SiO2)可用于制備七水合硫酸亞鐵晶體(FeSO4 ·7H2O),其工藝流程如下:

查閱資料:SiO2不溶于水,也不與稀硫酸反應。

(1)“浸取”步驟中,FeO、Fe2O3和稀硫酸發生反應的化學方程式分別為

FeO+H2SO4=FeSO4+ H2O 、________________。

(2)為提高“浸取”步驟的反應速率,可采取的具體措施有______________(寫2條,不考慮“攪拌”和 “使用催化劑”)。

(3)“還原”步驟的目的是將Fe3+轉化為Fe2+,試劑X可用SO2或Fe。

①若試劑X是SO2,轉化原理為SO2+Fe2 (SO4)3+2Y =2FeSO4+2H2SO4,則Y的化學式是_________。

②若試劑X是Fe,轉化原理為Fe+Fe2 (SO4)3=3FeSO4。測得“還原”后溶液的pH明顯增大,其原因是______ 。

31.(8分)為了探究相同條件下同種溶質在不同溶劑中的溶解性,某興趣小組同學進行如下兩組實驗。(提示:本實驗所用汽油與KMnO4、碘均不發生化學反應)

【實驗l】KMnO4晶體在不同溶劑中的溶解實驗

? 根據實驗步驟、實驗操作圖示填寫相關實驗現象。

實驗步驟

實驗操作圖示

實驗操作及現象

步驟1

振蕩后靜置:

(1)A試管中晶體全部溶解,溶液呈________色;B試管中晶體不溶解,汽油不變色。

步驟2

將步驟1中A試管內溶液倒人B試管中,振蕩后靜置:(2)B試管中觀察到的現象為__________。

【實驗2]碘在不同溶劑中的溶解實驗

根據實驗操作圖示回答相關問題。

實驗操作圖示

實驗結論或解釋

(3)由圖2所示現象可知:碘_____(選填“不”、“微”或“易”)溶于水

(4)圖3所示試管中液體分層。上層紫紅色溶液的名稱是________。說明碘在汽油中的溶解性比在水中_____(選填“強”或“弱”)

【反思與應用】

(5)①碘易溶于酒精。若【實驗2】中汽油用酒精代替,振蕩后靜置,最終所得液體______(選填“分層”或“不分層”)。

? ②“從稀碘水中提取碘”是“海帶提碘”工藝巾的一個重要步驟,其原理類似【實驗2]中第二步操作。工業實際生產時使用其他揮發性液體代替汽油,這種揮發性液體必須具備的條件是________。

32.(8分)實驗室常會產生含硫酸的廢水,需經處理至中性。某興趣小組同學配制一定質量分數的氫氧化鉀溶液來處理酸性廢水。

(l)定性檢測廢水

檢測廢水呈酸性的方法是_____________。

(2)配制200 g質量分數為5.6%的氫氧化鉀溶液

①計算

m (KOH)=_______g,V(H2O)=________mL(水的密度近似為1.0 g·mL-1)。

②稱取氫氧化鉀

調節托盤天平平衡后,將一只燒杯放在托盤天平的左盤,稱量其質量。然后______(按操作先后順序,填字母),直至天平平衡。

A.向燒杯中加氫氧化鉀同體B.按需要添加砝碼、移動游碼

③量取水;④溶解;⑤轉移。

(3)定量測定廢水

取酸性廢水樣品100 g,逐滴加入5.6%的氫氧化鉀溶液,廢水中硫酸的質量分數變化如右下圖所示。(假設廢水中其他成分不與氫氧化鉀反應且不含硫酸鉀)

①P點對應溶液中一定存在的陽離子有_______(填離子符號)。

②酸性廢水中硫酸的質量分數為______(用百分數表示,保留到0.1%)。

③計算當廢水處理至中性時,溶液中硫酸鉀的質量分數(寫出計算過程,結果用百分數表示,保留到0.l%)。


1-10:DACBD?? DCBDB? 11-20:ABCBC CABAD? 21-25:CCAAD

26.(5分)

27.(5分)

? (1)熱? (2)隔絕氧氣? (3)乳化? (4)吸附? (5)①

28. (10分)

(1) 2H2O22H2O+O2↑ (2)2SO2+O22SO3 ? (3) Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2 +2Ag

(4) 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

(5) Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

29.(8分)

(1)? CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2↑

(2)B? A

(3) AC

(4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+ H2O

(5)①D ②除去CO2中的水蒸氣或干燥CO2

30.(6分)

(1)? Fe2O3 +3H2SO4=Fe2 (SO4)3+3H2O

(2)增大硫酸的濃度? 升高溫度? 將燒渣粉碎(3點中任意2點)

(3)①H2O②鐵消耗過量的硫酸,溶液酸性減弱

31.(8分)

(1)紫(紫紅、紅)

(2)液體分層,上層為無色,下層為紫紅色,試管底部無固體殘留

(3)微

(4)碘的汽油溶液強

(5)①不分層

? ②與水不互溶,碘在這種液體中的溶解度遠大于在水中的溶解度

32.(8分)

(1)取樣,滴人紫色石蕊試液,若變紅則呈酸性(或其他合理答案)

(2)①11.2? 188.8②BA

(3)①K+、H+②4.9%③4.4%?

 

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