2018東莞市中考化學二模試題【word版含答案】

由于版式的問題，試題可能會出現亂碼的現象，為了方便您的閱讀請點擊全屏查看　　

一、化學選擇題（本題包括14小題，每小題2分，每題只有一個選項是正確的，共28分）

1．下列關于物質的變化或物質的性質判斷正確的是（）

A．生石灰變成熟石灰是物理變化

B．干冰升華是化學變化

C．蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性質

D．銅能導電是銅的化學性質

2．下列物質中，屬于純凈物的是（）

A．粗鹽????????????? B．糖水????????????? C．黃銅????????????? D．氫氣

3．廚房中現有下列四種物質，取少量分別放入適量水中充分攪拌，不能形成溶液的是（）

A．白糖????????????? B．面粉????????????? C．食鹽????????????? D．白酒

4．如圖是某個化學反應的微觀模擬示意圖．從圖中獲得的有關信息不正確的是（）

A．分子由原子構成????????????? B．分子間存在一定的空隙

C．化學反應中分子可分為原子????????????? D．該化學反應屬于置換反應

5．根據圖提供的信息，下列說法錯誤的是（）

A．鈉離子最外層有1個電子????????????? B．鈉的相對原子質量是22.99

C．鈉屬于金屬元素????????????? D．鈉的質子數為11

6．化學反應6CO2+6H2OX+6O2，根據質量守恒定律確定X的化學式（）

A．C6H12????????????? B．C6H12O????????????? C．C6H12O6????????????? D．C3H6O3

7．下列圖示實驗操作中，正確的是（）

A．

????? 點燃酒精燈????????????? B．

????? 取用碳酸鈉粉末

C．

??????? 稀釋濃硫酸????????????? D．

???? 加入大理石

8．下列探究燃燒條件的實驗中，只能得出燃燒需要氧氣結論的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

9．鑒別O2、CO、CO2三種氣體，可行簡便的方法是（）

A．將氣體分別通入澄清石灰水????????????? B．將氣體分別通入石蕊試液

C．試驗三種氣體在水中溶解性????????????? D．用燃著的木條分別伸入瓶內

10．有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不足以說明C02與Na0H溶液發生了反應的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

11．下列關于溶液的說法正確的是（）

A．某溫度下兩種不同物質的溶液，溶質質量分數相同，則這兩種物質的溶解度一定相同

B．溶質質量分數為10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米3，其中含溶質24克

C．飽和溶液析出晶體后，溶質的質量分數一定減少

D．不飽和溶液轉化為飽和溶液，其溶質的質量分數一定增大

12．向10mLpH為12的溶液中加入試劑，溶液的pH肯定增大的是（）

A．加水????????????? B．氫氧化鈉顆粒????????????? C．pH為4的溶液????????????? D．稀硫酸

13．鹽酸先生闖迷宮（如圖），請你幫他選擇行進路線（不發生化學反應）（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

14．為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設計了下列實驗，下列說法正確的是（）

A．對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響

B．對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響

C．對比實驗②和③，可研究溫度對反應劇烈程度的影響

D．對比實驗①和②，可研究溫度對反應劇烈程度的影響

二、化學填空題（本大題包括5小題，共22分）

15．現有氫氧化鈉、熟石灰、高錳酸鉀、氫氣、干冰、甲烷、一氧化碳、氧氣等物質，請按要求選擇：舞臺常用　?? 　固體的氣化，產生煙霧彌漫的感覺；使用燃氣熱水器時，若通風不暢，容易產生一種有毒的氣體是　?? 　；資源廣、燃燒值高、無污染的新型能源是　?? 　；沼氣的主要成分是　?? 　；常用來改良酸性土壤的堿是　?? 　，爐具清潔劑中常含有　?? 　，可以除去爐具中的油污．

16．按要求填寫下表．

17．在如圖的實驗中，A燒杯是濃氨水，一段時間后，見到大燒杯內裝有無色酚酞溶液的B燒杯溶液變紅色，從分子的角度，說明　?? 　．氨水從物質分類的角度屬于　?? 　（填酸、堿、鹽），打開裝有氨水的瓶蓋，聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使潤濕的紅色石蕊試紙變　?? 　色．

18．向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25g NaNO3固體，充分溶解后，現象如圖1所示．

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是　?? 　（填序號）；

（2）圖2能表示NaNO3溶解度曲線的是　?? 　（填“甲”或“乙”）；

（3）欲將t2℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是　?? 　溫度（填“升高”或“降低”）；

（4）由圖2分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的　?? 　（填序號）（多選）．

A．甲、乙都是飽和溶液? B．所含溶劑質量：甲＜乙

C．溶液質量：甲＞乙??? D．溶質質量分數：甲＞乙．

19．如圖甲（①﹣⑤）是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序是　?? 　．

（2）圖中②用來取用NaCl的儀器是　?? 　．

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示位置見圖乙，則稱取的NaCl質量為　?? 　g．

（4）若用量筒取水時仰視讀數，其它操作正確，則配得NaCl溶液的質量分數　?? 　（填“大于”“小于”或“等于”）10%．

三、（本題有2小題，共15分）

20．請寫出下列反應的化學方程式，并在（1）、（4）后面注明反應基本類型．

（1）雙氧水與二氧化錳混合　?? 　

（2）甲烷燃燒　?? 　

（3）工業煉鐵　?? 　

（4）生石灰溶于水生成堿　?? 　．

21．化學使世界變得絢麗多彩．如圖是物質之間發生化學反應的顏色變化．

（1）請你在編號②、③處各填入一種物質．②是　?? 　；③是　?? 　；

（2）根據圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質．請你寫出編號①稀硫酸的化學性質　?? 　．

（3）若編號④的物質是鹽．請你寫出符合編號④的一個化學方程式：　?? 　．

四、（本題有2小題，共20分）

22．請根據下圖回答問題：

（1）儀器A的名稱是　?? 　，儀器B的名稱是　?? 　．

（2）用KClO3與MnO2混合制取和收集純凈O2，應選用上圖中的C和　?? 　（填序號），反應的化學方程式　?? 　．實驗結束后裝置內得到的物質屬于　?? 　（填“純凈物”或“混合物”）

（3）實驗室制取和收集CO2，應選用上圖中的　?? 　（填序號），反應的化學方程式　?? 　；

（4）請寫出由A、B、E組成的氣體發生裝置的氣密性檢查方法：先往長頸漏斗加水，液封漏斗末端，用止水夾夾好橡膠管，再往　?? 　，如果　?? 　不變，說明裝置氣密性良好．

23．某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗．

（1）甲同學實驗操作如圖甲．

在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈　?? 　色．使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著　?? 　排干凈　?? 　，再放入滴瓶中吸取液體．

接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發現溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為　?? 　．

（2）乙同學對甲同學的結論提出了質疑，并對反應后溶液中的溶質成分進行探究．

【實驗探究】

反應后溶液中的溶質是什么？

猜想一：只有NaCl．? 猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．

以上猜想中，你覺得不合理的是　?? 　．

為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：

（3）圖乙是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是　?? 　（多選）

A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氫氧化鈉固體質量

C．A點溶液的溶質為HCl和NaCl

D．檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的Mg（NO3）2，靜置后再滴入少量AgNO3．

五、（本大題2小題．共15分）

24．Na2S2O3（硫代硫酸鈉）是常用的化工原料，下列說法正確的是

（1）硫代硫酸鈉的相對分子質量為　?? 　；

（2）硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的原子個數比為　?? 　；

（3）硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的質量比為　?? 　；

（4）158克硫代硫酸鈉含氧元素的質量是多少？（寫出計算過程）．

25．某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質量也為10.0g）中．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表：

（1）反應中產生氫氣　?? 　克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0.1%）

（2）鋼的類型分為：含碳質量（C%）0.03%～0.3%為低碳鋼；0.3%～0.6%為中碳鋼；0.6%～2%為高碳鋼．假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于　?? 　．

（3）有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變為CO2揮發掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕．可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了很多．原因是　?? 　．

2018東莞市中考化學二模試題參考答案與試題解析

一、選擇題（本題包括14小題，每小題2分，每題只有一個選項是正確的，共28分）

1．下列關于物質的變化或物質的性質判斷正確的是（）

A．生石灰變成熟石灰是物理變化

B．干冰升華是化學變化

C．蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性質

D．銅能導電是銅的化學性質

【考點】E3：化學變化和物理變化的判別；E4：化學性質與物理性質的差別及應用．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；如果需要通過化學變化表現出來就屬于物質的化學性質．如果不需要通過化學變化表現出來就屬于物質的物理性質；據此分析判斷．

【解答】解：A、生石灰變成熟石灰過程中有新物質生成，屬于化學變化．

B、干冰升華過程中只是狀態發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

C、蔗糖易溶于水，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質．

D、銅能導電，不需要通過化學變化表現出來，屬于物理性質．

故選C．

2．下列物質中，屬于純凈物的是（）

A．粗鹽????????????? B．糖水????????????? C．黃銅????????????? D．氫氣

【考點】A5：純凈物和混合物的判別．

【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．

【解答】解：A、粗鹽中有食鹽、可溶性雜質和不溶性雜質等，屬于混合物，故A錯誤；

B、糖水中有糖和水，屬于混合物，故B錯誤；

C、黃銅是銅鋅合金，屬于混合物，故C錯誤；

D、氫氣是一種物質，屬于純凈物中的單質，故D正確．

故選：D．

3．廚房中現有下列四種物質，取少量分別放入適量水中充分攪拌，不能形成溶液的是（）

A．白糖????????????? B．面粉????????????? C．食鹽????????????? D．白酒

【考點】7C：溶液的概念、組成及其特點．

【分析】本題考查溶液的概念，在一定條件下溶質分散到溶劑中形成的是均一穩定的混合物

【解答】解：A、白糖易溶于水形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故A錯；

B、面粉不溶于水，與水混合形成的是不均一、不穩定的乳濁液，故B正確；

C、食鹽易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故C錯；

D、白酒易溶于水，形成均一、穩定的混合物，屬于溶液，故D錯．

故選B．

4．如圖是某個化學反應的微觀模擬示意圖．從圖中獲得的有關信息不正確的是（）

A．分子由原子構成????????????? B．分子間存在一定的空隙

C．化學反應中分子可分為原子????????????? D．該化學反應屬于置換反應

【考點】B3：微粒觀點及模型圖的應用；B5：分子和原子的區別和聯系；BA：分子的定義與分子的特性；F3：置換反應及其應用．

【分析】分析化學反應的微觀模擬示意圖，反應前的圖中的三個同種原子構成的單質分子，可由分子構成分為兩種，分子之間有一定間隔；反應后的兩個分子構成相同應為同種物質的分子，該分子由不同種原子構成，為化合物分子，分子之間有一定間隔；中間的圖表示，反應前的三個分子分裂為六個原子，六個原子重要結合能形成生成物的兩個分子．

【解答】解：A、反應前的兩種分子由同種原子構成，反應后的分子由不同種原子構成，分子由原子構成；故A正確；

B、反應前后的分子之間都存在一定間隔；故B正確；

C、反應前與反應后中間的圖明確表示出分子再分成原子的過程；故C正確；

D、置換反應是指一種單質與一種化合物生成一種單質與一種化合物的反應，而本反應前的兩種物質全部為單質，該反應一定不是置換反應；故D不正確；

故選D．

5．根據圖提供的信息，下列說法錯誤的是（）

A．鈉離子最外層有1個電子????????????? B．鈉的相對原子質量是22.99

C．鈉屬于金屬元素????????????? D．鈉的質子數為11

【考點】B8：原子結構示意圖與離子結構示意圖；C5：元素周期表的特點及其應用．

【分析】根據原子結構示意圖、元素周期表的意義分析判斷．

【解答】解：A、鈉原子最外層有1個電子，易失去，使次外層變為最外層形成鈉離子，所以鈉離子最外層有8個電子，故A說法錯誤；

B、鈉的相對原子質量是22.99，故B說法正確；

C、鈉屬于金屬元素，故C說法正確；

D、鈉的質子數為11，故D說法正確．

故選A．

6．化學反應6CO2+6H2OX+6O2，根據質量守恒定律確定X的化學式（）

A．C6H12????????????? B．C6H12O????????????? C．C6H12O6????????????? D．C3H6O3

【考點】G5：書寫化學方程式、．

【分析】根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類和個數沒有增減解答．

【解答】解：從6CO2+6H2OX+6O2可看出反應物中有六個碳原子，18個氧原子和12個氫原子；生成物質氧氣中含有12個氧原子，所以X中含有6個碳原子、12個氫原子、六個氧原子，只有C符合，故答案選C．

7．下列圖示實驗操作中，正確的是（）

A．

????? 點燃酒精燈????????????? B．

????? 取用碳酸鈉粉末

C．

??????? 稀釋濃硫酸????????????? D．

???? 加入大理石

【考點】4D：濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；44：加熱器皿﹣酒精燈；48：固體藥品的取用．

【分析】A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”．

B、根據向試管中裝粉末狀固體藥品的方法（“一斜、二送、三直立”）進行分析判斷．

C、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．

D、根據向試管中裝塊狀或顆粒狀固體藥品的方法（“一橫、二放、三慢豎”）進行分析判斷．

【解答】解：A、使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤．

B、取用粉末狀藥品，試管橫放，用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部，圖中所示操作正確．

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；圖中所示操作錯誤．

D、向試管中裝大理石時，先將試管橫放，用鑷子把大理石放在試管口，再慢慢將試管豎立起來，圖中所示操作錯誤．

故選：B．

8．下列探究燃燒條件的實驗中，只能得出燃燒需要氧氣結論的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】H1：燃燒與燃燒的條件．

【分析】可燃物燃燒的條件是：與氧氣接觸，溫度達到可燃物的著火點，二者必須同時具備，缺一不可．

【解答】解：A、甲中燃燒的蠟燭罩上燒杯后，一會兒后與氧氣隔絕，熄滅了，說明燃燒需要氧氣參加，故正確；

B、濾紙片和乒乓球片都與氧氣接觸，乒乓球片燃燒起來，濾紙片沒有燃燒，說明可燃物燃燒不僅需要與氧氣接觸，同時溫度要達到可燃物的著火點，故錯誤；

C、小石頭不能燃燒，小木塊能夠燃燒，說明小石頭不是可燃物，小木塊是可燃物，故錯誤；

D、銅片上的白磷能夠燃燒，水中的白磷不能燃燒，銅片上的紅磷不能燃燒，說明可燃物燃燒需要與氧氣接觸，同時溫度要達到可燃物的著火點，故錯誤．

由以上分析可知，A選項只能得出燃燒需要氧氣的結論．

故選：A．

9．鑒別O2、CO、CO2三種氣體，可行簡便的方法是（）

A．將氣體分別通入澄清石灰水????????????? B．將氣體分別通入石蕊試液

C．試驗三種氣體在水中溶解性????????????? D．用燃著的木條分別伸入瓶內

【考點】4Q：常見氣體的檢驗與除雜方法．

【分析】區別O2、CO、CO2三瓶無色氣體，要求根據三種氣體性質差別，所設計的方案能出現三種明顯不同的實驗現象，達到鑒別氣體的目的．

【解答】解：A、將氣體分別通入澄清石灰水，只能鑒別出CO2；不能將O2、CO鑒別開來，所以此方法不可行；

B、將氣體分別通入石蕊試液，只能鑒別出CO2；不能將O2、CO鑒別開來，所以此方法不可行；

C、用實驗測定氣體在水中的溶解程度能夠鑒別三種物質，但是比較麻煩，所以此方法不可行；

D、將燃燒的木條分別伸入三瓶氣體中，木條燃燒更劇烈的是O2，木條火焰熄滅的是CO2，氣體能燃燒的是CO．比較方便．所以此方法可行；

故選D．

10．有下列四種實驗設計及操作，實驗過程中其現象不足以說明C02與Na0H溶液發生了反應的是（）

A．????????????? B．????????????? C．????????????? D．

【考點】6Q：二氧化碳的化學性質；E7：反應現象和本質的聯系．

【分析】可以根據物質之間相互作用時的實驗現象方面進行分析、判斷，從而得出正確的結論．

【解答】解：A中雞蛋進入瓶內，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應，導致瓶內的壓強減小；

B、二氧化碳也能與水反應生成碳酸，導致試管內的壓強減小，所以不足以說明二氧化碳與氫氧化鈉反應；

C、C中氣球變大，說明二氧化碳與氫氧化鈉反應，導致瓶內的壓強減小；

D、D中塑料瓶變癟是由于NaOH與CO2反應使裝置內的氣壓減小產生的現象．

故選B．

11．下列關于溶液的說法正確的是（）

A．某溫度下兩種不同物質的溶液，溶質質量分數相同，則這兩種物質的溶解度一定相同

B．溶質質量分數為10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米3，其中含溶質24克

C．飽和溶液析出晶體后，溶質的質量分數一定減少

D．不飽和溶液轉化為飽和溶液，其溶質的質量分數一定增大

【考點】7R：溶質的質量分數；7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；7P：晶體和結晶的概念與現象．

【分析】A、根據溶質的質量分數分析解答；

B、根據溶質的質量=溶液的質量，溶液的質量=溶液的密度×溶液的體積分析解答；

C、恒溫蒸發溶劑，物質的溶解度不變，溶質的質量分數不變；

D、據不飽和溶液變為飽和溶液的方法分析解答．

【解答】解：A、溶質的質量分數=×100%，兩種溶液的溶質質量分數相等，可能溶解度不同，等量的水溶解等量的溶質造成，若是飽和溶液，則該說法成立，但不知溶液是否飽和，故錯誤；

B、溶質質量分數為10%的200毫升某溶液，密度為1.2克/厘米3，其中含溶質200毫升×1.2克/厘米3×10%=24克，正確；

C、若恒溫蒸發溶劑，物質的溶解度不變，則飽和溶液析出晶體后，溶質的質量分數不變，故錯誤；

D、不飽和溶液變為飽和溶液的常用方法是加入溶質、蒸發溶劑、降溫，若采取降溫恰好飽和的方法，溶質、溶劑不變，則溶質的質量發生不變，故錯誤；

故選B．

12．向10mLpH為12的溶液中加入試劑，溶液的pH肯定增大的是（）

A．加水????????????? B．氫氧化鈉顆粒????????????? C．pH為4的溶液????????????? D．稀硫酸

【考點】99：溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】向顯堿性的溶液中加入顯酸性的溶液或水時，溶液的PH一定變小；向顯堿性的溶液中加入顯堿性的物質時，溶液的PH一定升高．

【解答】解：A、向10mLpH為12的溶液中加入水，堿性會減弱，溶液的pH肯定變小，故錯誤；

B、向10mLpH為12的溶液中加入氫氧化鈉顆粒，堿性會增強，溶液的pH肯定變大，故正確；

C、向10mLpH為12的溶液中加入pH為4的溶液，發生中和反應，堿性會減弱，溶液的pH肯定變小，故錯誤；

D、向10mLpH為12的溶液中加入稀硫酸，發生中和反應，堿性會減弱，溶液的pH肯定變小，故錯誤；

故選：B

13．鹽酸先生闖迷宮（如圖），請你幫他選擇行進路線（不發生化學反應）（）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】93：酸的化學性質．

【分析】解決該題應該找出一條不能和鹽酸發生反應的物質構成的路．酸的化學性質有：能夠和酸堿指示劑變色，能夠和活潑金屬反應，能夠和金屬氧化物反應，能夠和堿反應，能夠和某些鹽反應．

【解答】解：A、由于鹽酸能與較活潑金屬鎂、鐵、鋅等反應．故A不符合題意；

B、由于鹽酸不能與二氧化碳、一氧化碳和二氧化硫反應．故B符合題意；

C、由于鹽酸能與碳酸鈣、碳酸氫鈉、碳酸鈉等碳酸鹽反應．故C不符合題意；

D、由于鹽酸能夠與氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉等堿起中和反應．故D不符合題意．

故選：B．

14．為了探究影響鋅與鹽酸反應劇烈程度的因素，某學習小組設計了下列實驗，下列說法正確的是（）

A．對比實驗①和②，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響

B．對比實驗②和③，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響

C．對比實驗②和③，可研究溫度對反應劇烈程度的影響

D．對比實驗①和②，可研究溫度對反應劇烈程度的影響

【考點】2B：影響化學反應速率的因素探究；85：金屬的化學性質；93：酸的化學性質．

【分析】A、對比實驗①和②，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，反應條件相同，但稀鹽酸的濃度不同，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響；

B、對比實驗②和③，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，但反應條件不相同，稀鹽酸的濃度不同，無法研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響；

C、對比實驗②和③，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應劇烈程度的影響；

D、對比實驗①和②，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應劇烈程度的影響；

【解答】解：A、對比實驗①和②，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，反應條件相同，但稀鹽酸的濃度不同，可研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響；即10%的鹽酸溶液比5%的稀鹽酸反應更劇烈；故A正確；

B、對比實驗②和③，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，因鋅和稀鹽酸反應的條件（溫度）不同，稀鹽酸的濃度不同，無法研究鹽酸的濃度對反應劇烈程度的影響；故B不正確；

C、對比實驗②和③，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應劇烈程度的影響；故C不正確；

D、對比實驗①和②，鋅的質量相同，稀鹽酸的體積相同，但稀鹽酸的濃度不同，無法研究溫度對反應劇烈程度的影響；故D不正確；

故選A

二、填空題（本大題包括5小題，共22分）

15．現有氫氧化鈉、熟石灰、高錳酸鉀、氫氣、干冰、甲烷、一氧化碳、氧氣等物質，請按要求選擇：舞臺常用　干冰　固體的氣化，產生煙霧彌漫的感覺；使用燃氣熱水器時，若通風不暢，容易產生一種有毒的氣體是　CO　；資源廣、燃燒值高、無污染的新型能源是　氫氣　；沼氣的主要成分是　CH4　；常用來改良酸性土壤的堿是　熟石灰　，爐具清潔劑中常含有　NaOH　，可以除去爐具中的油污．

【考點】94：常見堿的特性和用途；6R：二氧化碳的用途；6V：一氧化碳的毒性；HN：氫氣的用途和氫能的優缺點．

【分析】根據氫氧化鈉、熟石灰、高錳酸鉀、氫氣、干冰、甲烷、一氧化碳、氧氣等物質的性質和相應的用途回答．

【解答】解：干冰升華要吸收大量的熱，能使空氣中的水蒸氣凝結成小液滴，從而出現水霧，所以舞臺常用二氧化碳固體的升華，產生煙霧彌漫的感覺；通風不暢時，氧氣不足，燃燒煤氣時能生成有毒的一氧化碳；氫氣作為燃料有三大優點：燃燒放熱多、燃燒產物是無污染的水、可用水制取，來源廣，可再生；沼氣是混合物，主要成分是甲烷；熟石灰是一種堿，能中和土壤中的酸性物質，且價格低廉，常用來改良酸性土壤．爐具清潔劑中常含有氫氧化鈉，可以除去爐具中的油污．

故答案為：干冰；CO；氫氣；CH4； 熟石灰；NaOH

16．按要求填寫下表．

【考點】D1：化學式的書寫及意義．

【分析】根據單質（金屬單質、固態非金屬單質、稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式；氣態非金屬單質，在元素符號的右下角寫上表示分子中所含原子數的數字）和化合物（金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數不能漏，正負化合價代數和為零）化學式的書寫方法進行分析解答．

化合物化學式的讀法：一般是從右向左讀，讀作“某化某”，有時還要把元素符號右下角的數字讀出來，如SO2、P2O5等，據此進行分析解答．

【解答】解：硫屬于非金屬單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式S．

氦氣是稀有氣體單質，直接用元素符號表示其化學式，其化學式He．

FeO中鐵元素顯+2價，從右向左讀，讀作氧化亞鐵．

H2SO4是硫酸的化學式，讀作硫酸．

KOH從右向左讀，讀作氫氧化鉀．

故答案為：S；He；氧化亞鐵；硫酸；氫氧化鉀．

17．在如圖的實驗中，A燒杯是濃氨水，一段時間后，見到大燒杯內裝有無色酚酞溶液的B燒杯溶液變紅色，從分子的角度，說明　氨分子是不斷運動的　．氨水從物質分類的角度屬于　堿　（填酸、堿、鹽），打開裝有氨水的瓶蓋，聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使潤濕的紅色石蕊試紙變　藍　色．

【考點】95：堿的化學性質；A9：常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；BA：分子的定義與分子的特性．

【分析】微觀粒子是不斷運動的；

氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色，能使石蕊試液變藍色．

【解答】解：A燒杯是濃氨水，一段時間后，見到大燒杯內裝有無色酚酞溶液的B燒杯溶液變紅色，從分子的角度，說明氨分子是不斷運動的，當運動到B中時，和水結合成氨水，氨水顯堿性，能使酚酞試液變紅色；

氨水從物質分類的角度屬于堿；

打開裝有氨水的瓶蓋，聞到的刺激性氣味的氣體是氨氣，它能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍色．

故填：氨分子是不斷運動的；堿；藍．

18．向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25g NaNO3固體，充分溶解后，現象如圖1所示．

（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是　B　（填序號）；

（2）圖2能表示NaNO3溶解度曲線的是　甲　（填“甲”或“乙”）；

（3）欲將t2℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是　降低　溫度（填“升高”或“降低”）；

（4）由圖2分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃，對所得溶液的敘述正確的　BD　（填序號）（多選）．

A．甲、乙都是飽和溶液? B．所含溶劑質量：甲＜乙

C．溶液質量：甲＞乙??? D．溶質質量分數：甲＞乙．

【考點】7I：飽和溶液和不飽和溶液；7J：飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；7N：固體溶解度曲線及其作用；7T：溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據溶液中是否有未溶解的溶質存在來判斷溶液是否飽和，根據硝酸鈉的溶解度隨溫度的變化確定硝酸鈉的溶解度曲線；根據兩種物質的溶解度曲線首先確定出在t2℃時兩種物質的溶解度，從而可以確定出在t2℃時兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數，及比較溶液中溶劑的多少；然后根據兩種物質的溶解度隨溫度變化的情況，分析出降溫至t1℃時兩種物質的溶解度的大小，溶液狀態的變化及溶液中各個量的變化．

【解答】解：（1）由于在三個燒杯中只有B有未溶解的固體存在，因此B中的溶液一定是飽和溶液，故答案為：B

（2）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸鈉，而20℃的水沒有全部溶解25g硝酸鈉，說明硝酸鈉的溶解度隨溫度的升高而增大，故答案為：甲

（3）欲將t2℃時乙物質的飽和溶液變為不飽和溶液，可采用的方法是降低溫度，故填：降低；

（4）A、由于甲的溶解度隨溫度的降低而減小，因此它的飽和溶液降溫后會有晶體析出，但溶液仍為飽和溶液；但乙的溶解度隨溫度的降低而增大，因此它的飽和溶液降溫后就會變成不飽和溶液，故A錯誤；

B、由于在降溫過程中溶劑的質量并沒有發生變化，因此只要比較出它們原來的溶劑的多少即可；根據兩種物質的溶解度曲線可知，在t2℃時，甲的溶解度大于乙的溶解度，即飽和溶液中溶質的質量分數甲＞乙，即等量的飽和溶液中溶質的質量甲＞乙，則溶劑甲＜乙，故B正確；

C、由于甲溶液隨著溫度的降低會有晶體析出，因此溶液質量會減小，而乙的溶液中沒有晶體析出溶液質量不會發生變化，因此降溫后溶液的質量甲＜乙，故C錯誤；

D、在t1℃時，兩物質的溶解度相等，即兩物質的飽和溶液中溶質的質量分數相等，但乙溶液已經不再是飽和溶液，因此溶液中溶質的質量分數甲＞乙，故D正確；

故選BD

19．如圖甲（①﹣⑤）是配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

（1）用圖中序號表示配制溶液的正確操作順序是　②⑤①④③　．

（2）圖中②用來取用NaCl的儀器是　藥匙　．

（3）稱量NaCl時，天平平衡后的狀態如圖⑤所示，游碼標尺示位置見圖乙，則稱取的NaCl質量為　18.2　g．

（4）若用量筒取水時仰視讀數，其它操作正確，則配得NaCl溶液的質量分數　小于　（填“大于”“小于”或“等于”）10%．

【考點】4E：一定溶質質量分數的溶液的配制．

【分析】（1）根據配制溶質質量分數一定的溶液的基本步驟，進行分析解答．

（2）根據固體藥品的取用方法，進行分析解答．

（3）根據天平的使用方法是左物右碼，左盤的質量等于右盤的質量加游碼的質量，根據溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，進行分析解答．

（4）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，進行分析解答．

【解答】解：（1）配制溶質質量分數為10%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需NaCl和水的質量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進行溶解，正確的操作順序為②⑤①④③．

（2）圖②中用來取用NaCl的儀器是藥匙．

（3）由左盤的質量=右盤的質量+游碼的質量可知，砝碼的質量為10g+5g=15g，游碼的質量為3.2g；則稱取的NaCl質量為15g+3.2g=18.2g．

根據溶劑質量=溶液質量﹣溶質質量，所需水的質量為100g﹣18.2g=163.8g（合163.8mL）．

（4）用量筒量取水時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質質量分數偏小．

故答案為：（1）②⑤①④③；（2）藥匙；（3）18.2；（4）小于．

三、（本題有2小題，共15分）

20．請寫出下列反應的化學方程式，并在（1）、（4）后面注明反應基本類型．

（1）雙氧水與二氧化錳混合　2H2O22H2O+O2↑，分解反應　

（2）甲烷燃燒　CH4+2O2CO2+2H2O　

（3）工業煉鐵　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　

（4）生石灰溶于水生成堿　CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反應　．

【考點】G5：書寫化學方程式、；FA：反應類型的判定．

【分析】根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣進行分析；

甲烷含有碳和氫兩種元素在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，被空氣中的氧氣氧化；

赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，高溫條件下能和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳；

生石灰與水生成氫氧化鈣．

【解答】解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑，該反應屬于分解反應；

（2）甲烷在氧氣中燃燒的化學方程式：CH4+2O2CO2+2H2O；

（3）氧化鐵和一氧化碳反應的化學方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

（4）生石灰與水生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為CaO+H2O═Ca（OH）2，該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應；

故答案為：2H2O22H2O+O2↑，分解反應；CH4+2O2CO2+2H2O；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；

CaO+H2O═Ca（OH）2；化合反應．

21．化學使世界變得絢麗多彩．如圖是物質之間發生化學反應的顏色變化．

（1）請你在編號②、③處各填入一種物質．②是　鐵（或Fe）　；③是　氧化銅（或CuO）　；

（2）根據圖可以總結出稀硫酸的五個化學性質．請你寫出編號①稀硫酸的化學性質　硫酸可使紫色石蕊試液變紅　．

（3）若編號④的物質是鹽．請你寫出符合編號④的一個化學方程式：　BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl　．

【考點】93：酸的化學性質；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）據溶液的顏色判斷所含 的離子，含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，含有銅離子的溶液顯藍色，并判斷與硫酸反應的物質；

（2）酸性溶液可使紫色石蕊試液變紅；

（3）硫酸與某鹽反應生成沉淀，硫酸鋇是白色沉淀，則編號④的物質可能是氯化鋇或硝酸鋇，據此書寫方程式．

【解答】解：（1）含有亞鐵離子的溶液顯淺綠色，所以稀硫酸是與鐵反應生成硫酸亞鐵，含有銅離子的溶液顯藍色，所以硫酸水與氧化物氧化銅反應生成硫酸銅溶液；

（2）根據稀硫酸加入指示劑后變紅，說明是在稀硫酸中滴加石蕊，從而說明了硫酸可使石蕊變紅；

（3）硫酸可與氯化鋇溶液或硝酸鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和對應的酸，與氯化鋇反應的方程式是：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，該反應是由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物，屬于復分解反應；

故答案為：（1）鐵（或Fe）；氧化銅（或CuO）；

（2）硫酸可使紫色石蕊試液變紅；

（3）BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl（合理均可）．

四、（本題有2小題，共20分）

22．請根據下圖回答問題：

（1）儀器A的名稱是　試管　，儀器B的名稱是　長頸漏斗　．

（2）用KClO3與MnO2混合制取和收集純凈O2，應選用上圖中的C和　ADH　（填序號），反應的化學方程式　2KClO32KCl+3O2↑　．實驗結束后裝置內得到的物質屬于　混合物　（填“純凈物”或“混合物”）

（3）實驗室制取和收集CO2，應選用上圖中的　ABEF　（填序號），反應的化學方程式　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　；

（4）請寫出由A、B、E組成的氣體發生裝置的氣密性檢查方法：先往長頸漏斗加水，液封漏斗末端，用止水夾夾好橡膠管，再往　長頸漏斗注水　，如果　漏斗內的液面　不變，說明裝置氣密性良好．

【考點】6L：二氧化碳的實驗室制法；4K：檢查裝置的氣密性；6D：氧氣的制取裝置；6E：氧氣的收集方法；G5：書寫化學方程式、．

【分析】（1）熟記儀器的名稱；

（2）根據反應物的狀態與反應條件確定制取裝置、根據化學反應的原理書寫化學方程式、根據反應后的物質來分析；

（3）根據反應物的狀態和反應條件確定實驗室制取氣體的發生裝置，根據二氧化碳的密度和溶水性確定氣體的收集裝置；熟記常用的化學方程式；

（4）凡是有氣體參加或產生的實驗，實驗前一定要檢查裝置的氣密性．

【解答】解：（1）儀器A的名稱是試管，儀器B的名稱是長頸漏斗；故填：試管；長頸漏斗；

（2）該方法屬于固體加熱型，所以選擇儀器ACD；排水法收集的氧氣比較純凈，所以選擇儀器ACDH；氯酸鉀在二氧化錳作催化劑加熱的條件下分解為氯化鉀和氧氣；反應結束后的固體是氯化鉀與二氧化錳的混合物；故填：ADH；2KClO32KCl+3O2↑；混合物；

（3）實驗室制取和收集CO2的藥品是碳酸鈣和稀鹽酸，反應物的狀態是固態和液態，反應條件不需要加熱，所以發生裝置選ABE；二氧化碳能溶于水且密度比空氣的密度大，所以收集裝置選F；反應的化學方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：ABEF；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

（4）先往長頸漏斗加水，液封漏斗末端，用止水夾夾好橡膠管，再往長頸漏斗注水，如果漏斗內的液面不變，說明裝置氣密性良好；故填：長頸漏斗注水；漏斗內的液面．

23．某班同學用氫氧化鈉溶液和稀鹽酸進行中和反應實驗．

（1）甲同學實驗操作如圖甲．

在燒杯中加入約5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液，此時溶液呈　紅　色．使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著　橡膠帽　排干凈　空氣　，再放入滴瓶中吸取液體．

接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發現溶液為無色，于是甲同學得出兩者恰好中和的結論，反應的化學方程式為　NaOH+HCl═NaCl+H2O　．

（2）乙同學對甲同學的結論提出了質疑，并對反應后溶液中的溶質成分進行探究．

【實驗探究】

反應后溶液中的溶質是什么？

猜想一：只有NaCl．? 猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．

以上猜想中，你覺得不合理的是　猜想三　．

為了驗證另外兩種猜想，乙同學設計如下實驗方案：

（3）圖乙是稀HCl和NaOH溶液反應的pH變化曲線，以下說法正確的是　CD　（多選）

A．該反應是稀HCl滴入NaOH溶液中

B．ag是指加入氫氧化鈉固體質量

C．A點溶液的溶質為HCl和NaCl

D．檢驗B點溶液的溶質先滴加足量的Mg（NO3）2，靜置后再滴入少量AgNO3．

【考點】97：中和反應及其應用；93：酸的化學性質；99：溶液的酸堿性與pH值的關系．

【分析】（1）根據氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水進行分析；

（2）【實驗探究】根據溶液為無色，說明溶液不顯堿性進行分析；

根據鹽酸和碳酸鈉反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，鋅與鹽酸反應產生氫氣分析；

（3）A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入稀鹽酸中；

B、根據橫軸的意義分析，ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量；

C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量；

D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應掉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉．

【解答】解：（1）氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅色，使用膠頭滴管吸取液體時，要先按著橡膠帽排干凈空氣，再放入滴瓶中吸取液體；

接著用滴管滴入一定量的稀鹽酸，再用玻璃棒攪拌，發現溶液為無色，鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，化學方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O；

（2）【實驗探究】溶液為無色，說明溶液不顯堿性，所以猜想三不合理；

鹽酸和碳酸鈉反應會生成氯化鈉、水和二氧化碳，鋅與鹽酸反應產生氫氣，所以

（3）A、從pH變化曲線圖看，溶液的pH逐漸升高，說明是氫氧化鈉溶液滴入鹽酸，故A錯；

B、ag是指加入氫氧化鈉溶液的質量，故B錯；

C、A點溶液顯酸性，鹽酸過量，因此A點溶液的溶質為HCl和生成的NaCl，故C正確；

D、先滴加足量的Mg（NO3）2有白色沉淀生成，說明有氫氧化鈉，且氫氧化鈉被完全反應掉，靜置后再滴加少量AgNO3溶液，有白色沉淀生成證明有氯化鈉，故D正確．

故選CD．

故填：（1）紅；橡膠帽；空氣；NaOH+HCl═NaCl+H2O；（2）猜想三；產生氣泡；沒有氣泡產生；（3）CD．

五、（本大題2小題．共15分）

24．Na2S2O3（硫代硫酸鈉）是常用的化工原料，下列說法正確的是

（1）硫代硫酸鈉的相對分子質量為　158　；

（2）硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的原子個數比為　2：2：3　；

（3）硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的質量比為　23：32：24　；

（4）158克硫代硫酸鈉含氧元素的質量是多少？（寫出計算過程）．

【考點】DB：化合物中某元素的質量計算；D8：相對分子質量的概念及其計算；D9：元素質量比的計算．

【分析】（1）根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和，進行分析解答．

（2）根據1個硫代硫酸鈉分子的構成，進行分析解答．

（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析解答．

（4）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．

【解答】解：（1）硫代硫酸鈉的相對分子質量為23×2+32×2+16×5=158．

（2）1個硫代硫酸鈉分子是由2個鈉原子、2個硫原子、3個氧原子構成的，則硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的原子個數比為2：2：3．

（3）硫代硫酸鈉分子中Na、S、O 三種元素的質量比為（23×2）：（32×2）：（16×3）=23：32：24．

（4）158克硫代硫酸鈉含氧元素的質量是158g××100%=48g．

故答案為：（1）158；（2）2：2：3；（3）23：32：24；（4）48g．

25．某化學興趣小組用化學方法測定一種鋼樣品中鐵的含量．同學們稱取了5.7g鋼樣品，投入裝有10.0g稀鹽酸（足量）的燒杯（燒杯質量也為10.0g）中．在化學反應過程中對燒杯（包括溶液和殘余固體）進行了四次稱量，記錄如下表：

（1）反應中產生氫氣　0.2　克，這種鋼樣品中鐵的含量是多少？（精確到0.1%）

（2）鋼的類型分為：含碳質量（C%）0.03%～0.3%為低碳鋼；0.3%～0.6%為中碳鋼；0.6%～2%為高碳鋼．假設殘留在燒杯中的黑色固體全部是炭，則這種鋼屬于　高碳鋼　．

（3）有同學提出：灼燒可使鋼中的炭變為CO2揮發掉，灼燒后鋼樣品質量會減輕．可是他們將一定量的鋼樣品灼燒后，發現質量反而增加了很多．原因是　鋼中含碳量少，所以碳減少的質量，遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量　．

【考點】8F：含雜質物質的化學反應的有關計算；8A：一氧化碳還原氧化鐵．

【分析】（1）隨鋼樣中鐵不斷與稀鹽酸反應放出氫氣，剩余物質的質量不斷減小，待質量不再改變時完全反應；根據質量守恒定律，由完全反應時質量差，求得放出氫氣質量；根據反應的化學方程式，由產生氫氣質量計算鋼樣中所含量鐵的質量，并計算中這種鋼樣品中鐵的含量即質量分數；

（2）根據鋼樣中鐵的含量推算出含碳量，并與分類標準進行對比，判斷鋼的類別；

（3）根據燃燒時碳生成二氧化碳使質量減小，同時鐵與氧氣生成鐵的氧化物而使質量增大，對比二者變化量，解釋質量反而增加了很多的原因．

【解答】解：（1）根據質量守恒定律，反應中產生氫氣質量=5.7g+10.0g+10.0g﹣25.5g=0.2g

設5.7g鋼樣品中含鐵質量為x，則：

Fe+2HCl═FeCl2+H2↑

56???????????? 2

x????????????? 0.2g

=? x=5.6g

則這種鋼樣品鐵的含量=×100%=98.2%

（2）該鋼樣中含碳量=1﹣98.2%=1.8%，0.6%＜1.8%＜2%，∴屬于高碳鋼；

（3）灼燒后鋼樣品時，碳生成二氧化碳使質量減小，同時鐵與氧氣生成鐵的氧化物而使質量增大；鋼中含碳量少，所以碳減少的質量，遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量；

故答案為：

（1）0.2；98.2%；（2）高碳鋼；（3）鋼中含碳量少，所以碳減少的質量，遠小于鐵轉化為氧化物增加的質量．