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2018自貢市中考化學模擬試題　

一、選擇題：（本題包括15小題，每小題2分，共30分）每小題只有一個選項符合題意

1．下列屬于合金的是（　　）

A．鐵粉和銅粉混合????????????? B．黃銅

C．鐵????????????? D．氧化鐵

2．用實驗比較銅、鋅、鐵的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的（　　）

A．硫酸鋅溶液????????????? B．硫酸亞鐵????????????? C．硫酸銅溶液????????????? D．硝酸銀溶液

3．將相同體積，相同溶質質量分數的稀鹽酸，分別加入到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中（金屬完全反應〕，生成H2的質量與反應時間的關系如下圖所示．下列說法中正確的是（　　）

A．消耗稀鹽酸的質量順序為Z＞Y＞X

B．產生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z

C．三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z

D．相對原子質量由大到小的順序為X＞Y＞Z

4（自貢市中考化學）．x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表（能發生置換反應的記為“√”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗）．這四種金屬的活動性順序為（　　）

A．X＞W＞Y＞Z????????????? B．X＞Y＞W＞Z????????????? C．W＞X＞Y＞Z????????????? D．Y＞W＞Z＞X

5．下列有關溶液的說法中，正確的是（　　）

A．溶液都是澄清、透明、無色的

B．溶液都是由一種溶質和一種溶劑混合而成的

C．飽和溶液中溶質的質量分數一定比不飽和溶液中溶質的質量分數大

D．向100g硝酸鉀的飽和溶液加入10硝酸鉀固體，溶質的質量分數不變

6．下列生活生產中的做法，利用乳化作用的是（　　）

A．修車工人用汽油清洗衣服上的油污

B．用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉

C．用洗滌劑洗去抽油煙機上的油污

D．用水沖洗掉試管內的固體粉末

7．若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是（　　）

A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑????????????? B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn

C．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn????????????? D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu

8．影響固體物質在溶劑中溶解度大小的因素有（　　）

①固體物質的性質，②溫度，③壓強，④溶質的質量，⑤溶劑的質量，⑥溶劑的性質．

A．①②⑥????????????? B．①③⑤????????????? C．①④⑤????????????? D．②④⑥

9．向如圖裝置的試管中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質是（　　）

A．氫氧化鈉????????????? B．生石灰????????????? C．濃硫酸????????????? D．硝酸銨

10．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（　　）

A．燒杯、試管、玻璃棒????????????? B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

C．燒杯、膠頭滴管、漏斗????????????? D．燒杯、酒精燈、玻璃棒

11．現有質量分數為98%的濃硫酸100g，將上述濃硫酸稀釋成質量分數為20%的稀硫酸．需要加入水的質量是多少（　　）

A．290g????????????? B．400g????????????? C．390g????????????? D．500g

12．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g．對這句話理解錯誤的是（　　）

A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g

B．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g

C．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100：36

D．20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液

13．（自貢市中考化學）如圖是MgS04和NaCl的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（　　）

A．t1℃時，MgS04和NaCl溶液中溶質的質量分數相等

B．t2℃時的MgS04飽和溶液，不管溫度升高還是降低均有晶體析出

C．t2℃時，MgS04飽和溶液升溫后變為不飽和溶液

D．t2℃時的NaCl飽和溶液升溫至t3℃時，溶質的質量分數增大

14．圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發），根據圖象和有關信息判斷，下列說法中錯誤的是（　　）

A．t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為甲＞乙

B．向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質的質量分數變小

C．將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時，兩種溶液中溶質的質量分數相等

D．向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出

15．將一定質量的鐵粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N．然后，向濾渣N中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生．根據實驗現象判斷，下列說法中不正確的是（　　）

A．濾液M中一定存在Fe2+和 Mg2+

B．濾液M的顏色為淺綠色

C．濾渣N中一定沒有Mg

D．濾渣N的質量小于加入鐵粉的質量

二、我會填空（18分，每空1分，方程式2分）

16．用化學用語填空

酒精溶液中的溶質　　．氯化鐵中鐵元素的化合價　　．氯化鈉中的陽離子　　?? 兩個氫分子　　．

17．（自貢市中考化學）如圖，金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛．

（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的　　．

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是　　（用化學方程式表示）．

（3）小明在學習金屬的化學性質時，做了如下探究實驗（金屬片已打磨）：

①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現象是　　；

②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是　　．此探究實驗的目的是　　．

18．A、B、C三種固體物質在水中溶解度曲線如下圖所示，請回答：

（1）　　℃時，A、B兩種物質在100g水中達到飽和狀態時溶解的質量相等；

（2）若B中混有少量的A，最好采用　　的方法提純B；

（3）現有接近飽和的C物質溶液，使其變成飽和溶液的方法有：

①加入C物質；②恒溫蒸發溶劑；③　　；

（4）t3℃時將20g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數是　　；

（5）將t3℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的質量由大到小的順序是　　．

19．如圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發的結晶實驗過程，請回答：

（1）蒸發前原溶液是　　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數值是　　．

（2）依據上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是　　（填字母）的．

A．隨溫度升高而增大? B．隨溫度升高而減小? C．無法判斷．

三、實驗探究題（18分，每空1分，方程式2分）

20．某研究性學習小組的同學做了如下的實驗：

將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面，位置如圖．將從廢電池外殼收集來的鋅片放入杯中，該學生看到的現象是　　，當杯中的鹽酸完全反應后，此時小球所處位置與原來相比　　（“不變”、“上浮”或“下沉”）．其依據是　　，反應的化學方程式為　　．

21．（自貢市中考化學）在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發現甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．

（1）室溫時，　　（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．

（2）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是　　（填“a”、“b”或“c”，下同），

（3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是　　

（4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g．需要氯化鈉的質量為　　克，該同學按圖3所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是　　（填字母）；若圖3A中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為　　克．

22．人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．

（1）金屬大規模被使用的先后順序跟　　（填序號）選項關系最大．

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性．

（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：

除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：　　和　　．

（3）將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：

①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是　　；

②若天平失去平衡，則指針一定偏向放　　的一邊．

四、計算題

23．達州市鋼鐵廠用于煉鐵的石灰石主要成分是CaCO3，課外小組同學取來該石灰石樣品24g，粉碎后，將125g一定溶質質量分數的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數據如下（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）：

（1）石灰石樣品中CaCO3的質量為　　g；

（2）第　　次恰好完全反應；

（3）求最后所得溶液中CaCl2的質量分數（寫出計算過程，結果保留到0.1%）．

自貢市中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題：（本題包括15小題，每小題2分，共30分）每小題只有一個選項符合題意

1．下列屬于合金的是（　　）

A．鐵粉和銅粉混合????????????? B．黃銅

C．鐵????????????? D．氧化鐵

【考點】合金與合金的性質．

【分析】根據合金的定義與特點進行解答．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質．合金概念有三個特點：①一定是混合物；②合金中各成分都是以單質形式存在；③合金中至少有一種金屬

【解答】解：A、鐵粉和銅粉沒有融合在一起，不是合金；

B、黃銅是銅鋅合金；

C、鐵是單質，是純凈物，不屬于合金；

D、氧化鐵是氧化物，屬于純凈物，不是合金；

故選：B．

2．用實驗比較銅、鋅、鐵的金屬活動性，最好的方法是選用下列試劑中的（　　）

A．硫酸鋅溶液????????????? B．硫酸亞鐵????????????? C．硫酸銅溶液????????????? D．硝酸銀溶液

【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】根據金屬與酸或鹽的反應規律，利用銀、鋅、銅三種金屬及其化合物間可發生的反應，推斷銅、鋅、銀三種金屬活動性由強至弱的順序．

【解答】解：A、銅、鋅、鐵三種金屬都不能與硫酸鋅溶液反應，利用硫酸鋅溶液不能比較銅、鋅、鐵的金屬活動性．故A不正確；

B、鋅能與硫酸亞鐵溶液反應生成了硫酸鋅和鐵，說明了鋅的活動性大于鐵，銅不能與硫酸亞鐵溶液反應，說明了鐵的活動性大于銅，能比較銅、鋅、鐵的金屬活動性，故B正確；

C、鋅、鐵都能與硫酸銅溶液反應，說明了鋅、鐵的活動性大于銅，但不能比較鋅、鐵的活動性強弱，不能比較銅、鋅、鐵的金屬活動性．故C不正確；

D、銅、鋅、鐵都能與硝酸銀溶液反應，說明了銅、鋅、鐵的活動性都大于銀，但不能比較銅、鋅、鐵的活動性強弱．故D不正確．

故選B．

3．將相同體積，相同溶質質量分數的稀鹽酸，分別加入到等質量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中（金屬完全反應〕，生成H2的質量與反應時間的關系如下圖所示．下列說法中正確的是（　　）

A．消耗稀鹽酸的質量順序為Z＞Y＞X

B．產生氫氣的速率順序為X＞Y＞Z

C．三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z

D．相對原子質量由大到小的順序為X＞Y＞Z

【考點】金屬活動性順序及其應用；根據化學反應方程式的計算．

【分析】A、根據反應的原理可以知道，鹽酸中的氫元素全部轉化為氫氣，可以據此來答題．

B、反應所需時間最短的那么它的反應速率就越快．

C、反應所需時間越短，反應速率越快，活動性越強．

D、由于不知道它們反應后形成化合物時的化合價，所以難以區分它們的相對原子質量．

【解答】解：A、根據反應的原理可以知道，鹽酸中的氫元素全部轉化為氫氣，從圖表中可以看出生成氫氣質量從多到少的順序為：X、Y、Z故消耗鹽酸的質量由多到少的順序為：X＞Y＞Z，故A錯．

B、從圖象中可以看出，Y反應所需時間最短，其反應速率最快，Z所需時間最長，反應最慢，故B錯．

C、從圖象中可以看出：Y反應所需時間最短，其反應速率最快，故其活動性最強，Z所需時間最長，反應最慢，故Z的活動性最弱，故C對．

D、我們知道在化合價相同的條件下，等質量的金屬與足量的酸反應，相對原子質量越大，則生成氣體的質量越少，但是本題中沒有化合價，故難以確定其相對原子質量的大小，故D錯．

故選C

4．（自貢市中考化學）x、Y、z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強弱，某同學利用這四種金屬單質、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進行有關實驗，結果如下表（能發生置換反應的記為“√”，不能反應的記為“一”，無標記的表示未做該實驗）．這四種金屬的活動性順序為（　　）

A．X＞W＞Y＞Z????????????? B．X＞Y＞W＞Z????????????? C．W＞X＞Y＞Z????????????? D．Y＞W＞Z＞X

【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】要比較金屬活動性的強弱可以結合圖表，然后根據金屬活動順序表判斷（金屬活動順序表中一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱）、與酸反應的程度和根據物質間的置換反應來判斷即可．

【解答】解：由題意可知，X可以與鹽酸和W的硝酸鹽反應，w能與鹽酸反應，Y、z不與鹽酸反應，說明X金屬活動性大于Y、Z、W，W的金屬活動性大于Y、z；再根據Y能置換出Z的硝酸鹽中的Z，說明Y的金屬活動性強于Z．由此可知，四種金屬的活動性順序為：X＞W＞Y＞Z

故選A．

5．下列有關溶液的說法中，正確的是（　　）

A．溶液都是澄清、透明、無色的

B．溶液都是由一種溶質和一種溶劑混合而成的

C．飽和溶液中溶質的質量分數一定比不飽和溶液中溶質的質量分數大

D．向100g硝酸鉀的飽和溶液加入10硝酸鉀固體，溶質的質量分數不變

【考點】溶液的概念、組成及其特點；飽和溶液和不飽和溶液；溶質的質量分數．

【分析】A、溶液不一定都是澄清、透明、無色的，如硫酸銅溶液是藍色的；

B、一種溶液中溶質可以有一種，也可以有兩種或兩種以上；

C、由于未未指明溫度、溶質的種類，故無法比較溶質的質量分數大小；

D、在一定溫度下，飽和溶液不能再溶解本身這種物質．

【解答】解：

A、很多溶液帶有顏色，如硫酸銅溶液是藍色的、硫酸亞鐵溶液是淺綠色的等，故A不正確；

B、由溶液的概念分析可知，一種溶液中溶質可以有一種，也可以有兩種或兩種以上，故B不正確；

C、由于未指明溫度、溶質的種類，故飽和溶液中溶質的質量分數不一定比不飽和溶液中溶質的質量分數大，故C不正確；

D、定溫度下，向100g硝酸鉀的飽和溶液中加入10g硝酸鉀，硝酸鉀不能再溶解，故溶液的質量不變，故D正確．

故選：D．

6．下列生活生產中的做法，利用乳化作用的是（　　）

A．修車工人用汽油清洗衣服上的油污

B．用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉

C．用洗滌劑洗去抽油煙機上的油污

D．用水沖洗掉試管內的固體粉末

【考點】乳化現象與乳化作用．

【分析】含有表面活性劑的物質可以使油等物質以細小的液滴分散到水中形成乳濁液的現象叫乳化作用．

【解答】解：A、用汽油洗清洗衣服上的油污是因為油污易溶于汽油，利用的是溶解原理；

B、用稀鹽酸除去銅粉中的鐵粉，利用鹽酸能與金屬（鐵）反應的性質，與乳化無關；

C、用洗滌劑洗去抽油煙機上的油污，利用了洗滌劑的乳化作用；

D、用沖洗掉試管內的固體粉末，僅是用水將固體帶走．

故選：C．

7．若金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應不正確的是（　　）

A．Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑????????????? B．Mg+MnSO4═MgSO4+Mn

C．Fe+MnSO4═FeSO4+Mn????????????? D．Mn+CuSO4═MnSO4+Cu

【考點】金屬活動性順序及其應用．

【分析】金屬錳（Mn）在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，說明錳在氫的前面，氫前的金屬能與酸發生置換反應生成氫氣，再利用活動性強的金屬可以把活動性比它弱的金屬從鹽溶液中置換出來的規律解決即可問題．

【解答】解：A、錳在氫的前面，能與酸發生置換反應生成氫氣，故能反應；

B、錳位于鋁和鋅之間，說明在鎂的后面，能被鎂從其鹽溶液中置換出來，故能反應．

C、錳位于鋁和鋅之間，說明在鐵的前面，鐵不能與硫酸錳發生置換反應，故不能反應；

D、錳在銅的前面，能與硫酸銅發生置換反應，故能反應；，

故選：C．

8．影響固體物質在溶劑中溶解度大小的因素有（　　）

①固體物質的性質，②溫度，③壓強，④溶質的質量，⑤溶劑的質量，⑥溶劑的性質．

A．①②⑥????????????? B．①③⑤????????????? C．①④⑤????????????? D．②④⑥

【考點】固體溶解度的影響因素．

【分析】依據溶解度的定義，結合題目中的操作，判斷固體物質的溶解情況，進行分析判斷．

【解答】解：①當溫度相同時，固體物質不同則溶解度不同，如20℃時氯化鈉的溶解度為36g，而硝酸鉀的溶解度為31.6g，所以溶質種類影響固體物質的溶解度．

②大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大，少數物質的溶解度受溫度變化影響不大，極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小，即溫度影響固體物質的溶解度．

③固體物質的溶解度一般不受壓強的影響．

④根據溶解度的定義，某溫度時100g溶劑中最多溶解的質量為該溫時該物質的溶解度，可知溶解度與溶質質量無關．

⑤根據溶解度的定義，某溫度時100g溶劑中最多溶解的質量為該溫時該物質的溶解度，例如，20℃時100g水最多可以溶解36g氯化鈉，則稱20℃時氯化鈉的溶解度為36g，若該溫時，

200g水則最多可以溶解72g氯化鈉，但溶解度不能說是72g，仍然要換算成100g水中最多溶解的溶質質量，溶解度仍為36g，所以溶劑質量不影響固體物質的溶解度．

⑥同一物質溶劑不同溶解能力不同，例如植物油可溶解在汽油中但不能溶解在水中．

故選A

9．（自貢市中考化學）向如圖裝置的試管中加入某種物質后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質是（　　）

A．氫氧化鈉????????????? B．生石灰????????????? C．濃硫酸????????????? D．硝酸銨

【考點】溶解時的吸熱或放熱現象．

【分析】根據物質溶于水放熱還是吸熱來考慮本題，知道常見放熱物質有哪些，常見吸熱物質有哪些，并能靈活運用．

【解答】解：U形管右邊支管的紅墨水液面降低，即左邊支管的紅墨水液面上升，說明裝置內氣體壓強減小，由于熱脹冷縮的原理，可知物質溶于水吸熱，溫度降低，壓強減少，常見的溶于水放熱的有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體．常見的溶于水吸熱的有：硝酸銨．

故選D．

10．要配制100g 5%的NaCl溶液，除了需要托盤天平和量筒外，還需要用到的一組儀器是（　　）

A．燒杯、試管、玻璃棒????????????? B．燒杯、膠頭滴管、玻璃棒

C．燒杯、膠頭滴管、漏斗????????????? D．燒杯、酒精燈、玻璃棒

【考點】一定溶質質量分數的溶液的配制．

【分析】實驗室配制100g5%的NaCl溶液操作步驟分別是：計算、稱量、溶解，根據各操作所需要使用的儀器，判斷所列儀器是否需要．

【解答】解：A、配制溶液的過程中不需要使用試管，該組儀器不合適，故選項錯誤．

B、托盤天平用于稱取固體氯化鈉、量筒與膠頭滴管用于準確量取水、燒杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解時的攪拌，故選項正確．

C、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要使用漏斗，該組儀器不合適，故選項錯誤．

D、配制100g5%的NaCl溶液的過程中不需要進行加熱，則不需要使用酒精燈，該組儀器不合適，故選項錯誤．

故選：B．

11．現有質量分數為98%的濃硫酸100g，將上述濃硫酸稀釋成質量分數為20%的稀硫酸．需要加入水的質量是多少（　　）

A．290g????????????? B．400g????????????? C．390g????????????? D．500g

【考點】用水稀釋改變濃度的方法．

【分析】根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，結合題意進行分析解答．

【解答】解：設要加水的質量為x，根據溶液稀釋前后溶質的質量不變，

則100g×98%=×20%???????? x=390g．

故選：C．

12．20℃時，氯化鈉的溶解度為36g．對這句話理解錯誤的是（　　）

A．20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g

B．20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g

C．20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100：36

D．20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液

【考點】固體溶解度的概念．

【分析】根據溶解度的涵義進行分析．溶解度是在一定溫度下，某固體溶質在100g溶劑里達到飽和狀態所溶解的溶質質量；溶解度定義中的四要素：一定溫度、100g溶劑、溶液達到飽和狀態、溶解的質量及單位克．

【解答】解：由溶解度的概念，20℃時，食鹽的溶解度為36克，其涵義是20℃時，100g水中最多溶解36g食鹽，溶液達到飽和狀態．

A、20℃時，食鹽的溶解度為36克，其涵義是20℃時，100克水中最多能溶解36克食鹽，故A說法正確；

B、20℃時，食鹽的溶解度為36克，由其涵義可知，在20℃時，136g食鹽飽和溶液中含有食鹽36克．故B說法錯誤；

C、由溶解度的涵義可知，20℃時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質量比為100：36．故C說法正確；

D、由溶解度的涵義可知，20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽和溶液．故D說法正確．

故選B．

13．（自貢市中考化學）如圖是MgS04和NaCl的溶解度曲線圖，下列說法正確的是（　　）

A．t1℃時，MgS04和NaCl溶液中溶質的質量分數相等

B．t2℃時的MgS04飽和溶液，不管溫度升高還是降低均有晶體析出

C．t2℃時，MgS04飽和溶液升溫后變為不飽和溶液

D．t2℃時的NaCl飽和溶液升溫至t3℃時，溶質的質量分數增大

【考點】固體溶解度曲線及其作用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據溶解度曲線的有關意義進行分析，交點表示該溫度下兩種物質的溶解度相等；溶解度隨溫度升高的物質，可以通過降低溫度的方法使不飽和溶液變為飽和溶液，反之則升高溫度，據此解答．

【解答】解：A、t1℃時，MgS04和NaCl飽和溶液中溶質的質量分數相等，故A錯誤；

B、硫酸鎂溶液在溫度低于t2℃時，溶解度隨溫度升高而增大，可以采用降溫的方法使之由不飽和溶液變為飽和溶液；在高于t2℃時，溶解度隨溫度升高而減小，可以采用升高溫度的方法使之由不飽和溶液變為飽和溶液，故B正確；

C、t2℃時，MgS04飽和溶液升溫后有晶體析出，仍然是飽和溶液，故C錯誤；

D、t2℃時的NaCl飽和溶液升溫至t3℃時，溶液組成不變，溶質的質量分數不變，故D錯誤；

故選B．

14．圖1是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線，圖2是盛水的燒杯中放著t2℃下甲、乙兩種物質飽和溶液的試管（不考慮溶劑的蒸發），根據圖象和有關信息判斷，下列說法中錯誤的是（　　）

A．t2℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量分數大小關系為甲＞乙

B．向燒杯的水中加NaOH固體后，只有乙溶液中溶質的質量分數變小

C．將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t2℃降至t1℃時，兩種溶液中溶質的質量分數相等

D．向燒杯的水中加NH4NO3固體后，只有盛放甲溶液的試管中有晶體析出

【考點】固體溶解度曲線及其作用；溶解時的吸熱或放熱現象；晶體和結晶的概念與現象；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】A、t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，飽和溶液中溶質的質量分數=×100%，則此時兩物質的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質質量分數大；

B、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，結合二者溶解度隨溫度變化分析解答；

C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，并結合飽和溶液中溶質的質量分數=×100%分析解答；

D、NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，結合物質溶解度隨溫度變化分析解答．

【解答】解：A、t2℃時甲的溶解度大于乙的溶解度，飽和溶液中溶質的質量分數=×100%，則此時兩物質的飽和溶液溶解度大的其飽和溶液的溶質質量分數大，則甲的溶質質量分數大于乙的溶質質量分數，描述正確；

B、氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱使溶液溫度升高，甲物質逐步溶解，溶質的質量分數變大，乙的溶解度減小，析出晶體，溶質質量減小，溶劑不變，所以溶質的質量分數減小，正確；

C、甲的溶解度隨溫度的降低而減小，乙的溶解度隨溫度的降低而增大，將甲、乙兩種物質的飽和溶液都從t2℃將至t1℃時，甲析出晶體，乙的溶解度變大則繼續溶解試管內的固體，但溶解固體后是否飽和無法確定，若恰好飽和，則二者的溶質質量分數相等，若溶解后不飽和，則降溫后甲的溶質質量分數大于乙的溶質質量分數，故降溫后二者的溶質質量分數不一定相等，描述錯誤；

D、NH4NO3固體溶于水吸收熱量使溶液溫度降低，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，變為不飽和溶液，不會析出晶體，正確；

故選：C．

15．將一定質量的鐵粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N．然后，向濾渣N中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生．根據實驗現象判斷，下列說法中不正確的是（　　）

A．濾液M中一定存在Fe2+和 Mg2+

B．濾液M的顏色為淺綠色

C．濾渣N中一定沒有Mg

D．濾渣N的質量小于加入鐵粉的質量

【考點】金屬的化學性質．

【分析】考慮在金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

【解答】解：在金屬活動性順序中，銅、鎂、鐵的活動性順序為鎂＞鐵＞銅．所以向MgSO4和CuSO4的混合溶液中投入一些鐵粉，能發生鐵與硫酸銅溶液的反應，鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，鐵不能與MgSO4反應，根據“向濾渣N中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生”，說明鐵過量．

A、根據分析，濾液M中一定存在硫酸亞鐵和MgSO4，故濾液M中一定存在Fe2+和 Mg2+，故正確；

B、向濾渣N中加入稀鹽酸，有氣泡產生，則說明固體中一定含有鐵，說明硫酸銅與鐵已經完全反應，則濾液M的顏色為淺綠色，故正確；

C、根據分析，濾渣N中一定含有Fe和Cu，因為鎂＞鐵＞銅，則濾渣N中一定沒有Mg，故正確；

D、由好像方程式可知，鐵與硫酸銅溶液的反應，鐵置換出銅，會使固體的質量增加，所以濾渣N的質量大于加入鐵粉的質量，骨錯誤．

故選：D．

二、我會填空（18分，每空1分，方程式2分）

16．用化學用語填空

酒精溶液中的溶質　C2H5OH　．氯化鐵中鐵元素的化合價　Cl3　．氯化鈉中的陽離子　Na+　?? 兩個氫分子　2H2　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：酒精溶液中的溶質是乙醇，其化學式為：C2H5OH；

元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以氯化鐵中鐵元素的化合價，故可表示為： Cl3；

氯化鈉中的陽離子是鈉離子，離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故鈉離子可表示為：Na+；

分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以兩個氫分子可表示為：2H2；

故答案為：C2H5OH； Cl3；Na+；2H2；

17．如圖，金屬及金屬材料在生產、生活中應用廣泛．

（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的　延展性　．

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是　4Al+3O2=2Al2O3　（用化學方程式表示）．

（3）小明在學習金屬的化學性質時，做了如下探究實驗（金屬片已打磨）：

①將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現象是　有紫紅色的物質生成　；

②將銅片插入硝酸銀溶液中，反應的化學方程式是　Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag　．此探究實驗的目的是　探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序　．

【考點】金屬的物理性質及用途；金屬的化學性質．

【分析】（1）根據銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性進行解答；

（2）根據鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜進行解答；

（3）根據鐵片和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵以及銅片和硝酸銀溶液生成銀和硝酸銅進行解答．

【解答】解：（1）銅可以拉成銅絲，這是利用金屬的延展性；

（2）鋁具有很好的抗腐蝕性能，原因是鋁和氧氣生成致密的氧化鋁薄膜，化學方程式為4Al+3O2=2Al2O3；

（3）①鐵片和硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，所以將鐵片插入硫酸銅溶液中，鐵片表面的現象是有紫紅色的物質生成；

②銅片和硝酸銀溶液生成銀和硝酸銅，反應的化學方程式是Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．此探究實驗的目的是探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．

故答案為：（1）延展性；

（2）4Al+3O2=2Al2O3；

（3）①有紫紅色的物質生成；②Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag；探究鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序．

18．（自貢市中考化學）A、B、C三種固體物質在水中溶解度曲線如下圖所示，請回答：

（1）　t2　℃時，A、B兩種物質在100g水中達到飽和狀態時溶解的質量相等；

（2）若B中混有少量的A，最好采用　蒸發溶劑（或蒸發結晶）　的方法提純B；

（3）現有接近飽和的C物質溶液，使其變成飽和溶液的方法有：

①加入C物質；②恒溫蒸發溶劑；③　升高溫度　；

（4）t3℃時將20g A物質放入50g水中，充分攪拌，所得溶液中溶質的質量分數是　20%　；

（5）將t3℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，所得溶液的質量由大到小的順序是　C＞B＞A　．

【考點】固體溶解度曲線及其作用；結晶的原理、方法及其應用；飽和溶液和不飽和溶液相互轉變的方法；溶質的質量分數、溶解性和溶解度的關系．

【分析】（1）根據溶解度曲線的意義來分析；

（2）A物質的溶解度受溫度影響很大，B的溶解度受溫度影響較小，據此分析提純的方法；

（3）根據飽和溶液和不飽和溶液之間的轉化方法來分析；

（4）根據t3℃時A物質的溶解度來分析；

（5）根據物質的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，分析溶質質量分數變化的情況．

【解答】解：（1）A、B兩種物質的溶解度曲線交點對應的溫度是t2℃，說明該溫度下兩種物質的溶解度相等，也就是t2℃，A、B兩種物質在100g水中達到飽和狀態時溶解的質量相等；

（2）從題目提供的信息可得：A物質的溶解度受溫度影響很大，B的溶解度受溫度影響較小，所以若B中混有少量的A，最好采用蒸發溶劑或蒸發結晶；

（3）由圖象可知，C物質的溶解度隨著溫度的升高而減小，所以要把C物質的不飽和溶液變成飽和溶液可采取升溫的方法；

（4）由溶解度曲線可知，t3℃時A物質的溶解度是25g，也就是在該溫度下，100g水中最多溶解A物質25g，50g水中最多溶解12.5g，那么t3℃時將20g A物質放入50g水中，充分攪拌，并不能完全溶解，所得溶液為該溫度下的飽和溶液，溶液中溶質的質量分數為：×100%=20%；

（5）將t3℃時等質量的A、B、C三種物質的飽和溶液降溫至t1℃時，A、B析出晶體，A析出的多；C變成不飽和溶液，溶液質量不變，所以降溫后溶液質量大小關系是：C＞B＞A；

故答案為：（1）t2；（2）蒸發溶劑（或蒸發結晶）；（3）升高溫度；（4）20%；（5）C＞B＞A．

19．如圖是對20℃一定質量的甲的溶液進行恒溫蒸發的結晶實驗過程，請回答：

（1）蒸發前原溶液是　不飽和　（填“飽和”或“不飽和”）溶液，n的數值是　11　．

（2）依據上述實驗，你認為甲的溶解度隨溫度變化的趨勢是　C　（填字母）的．

A．隨溫度升高而增大? B．隨溫度升高而減小? C．無法判斷．

【考點】晶體和結晶的概念與現象；飽和溶液和不飽和溶液．

【分析】（1）根據飽和溶液的定義和判斷方法進行分析；根據題中的數據進行分析；

（2）根據題中析出晶體是通過蒸發溶劑得到的進行分析．

【解答】解：（1）蒸發前的燒杯底部沒有固體，第一次蒸發10g水，析出1g晶體，第二次蒸發10g水析出5g晶體，所以蒸發前原溶液是不飽和溶液，第三次蒸發10g水析5g晶體，所以共析出11g；

（2）題中析出晶體是通過蒸發溶劑得到的，不能判斷出溫度對溶解度的影響，故選：C．

故答案為：（1）不飽和，11；（2）C．

三、實驗探究題（18分，每空1分，方程式2分）

20．某研究性學習小組的同學做了如下的實驗：

將一個不與鹽酸反應的小球放入盛有鹽酸的燒杯中，小球懸浮于液面，位置如圖．將從廢電池外殼收集來的鋅片放入杯中，該學生看到的現象是　產生氣泡，鋅片逐漸溶解，小球移動　，當杯中的鹽酸完全反應后，此時小球所處位置與原來相比　上浮　（“不變”、“上浮”或“下沉”）．其依據是　因為鋅與鹽酸反應生成了氯化鋅，溶質的相對分子質量增大，使得溶液的密度增大，對小球的浮力不變，漂浮滿足的條件為重力等于浮力，由于重力不變，則浮力不變，則應該是排開液體的體積減少，因此應該上浮　，反應的化學方程式為　Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑　．

【考點】金屬的化學性質；酸的化學性質；反應現象和本質的聯系；書寫化學方程式、．

【分析】根據鋅片與鹽酸反應后溶液的溶質的相對分子質量的改變，推出溶液密度的變化，即溶質相對分子質量越大，溶液密度越大，溶質相對分子質量越小，溶液密度越小； 漂浮滿足的條件為重力等于浮力，由于重力不變，則浮力不變，則應該是排開液體的體積減少，因此應該上浮

【解答】解：鋅的金屬活動性在H前，因此可與酸反應生成H2；當鋅與稀鹽酸反應后，溶液中的溶質發生了改變，由HCl變成了ZnCl2，其相對分子質量增大了，根據ρ=m/v，在體積沒有明顯改變的情況下，溶液密度ρ也相應增大；而根據浮力F=ρvg和 漂浮滿足的條件為重力等于浮力，由于重力不變，則浮力不變．則應該是排開液體的體積減少，因此應該上浮．

故答案為：產生氣泡，鋅片逐漸溶解，小球移動、上浮、因為鋅與鹽酸反應生成了氯化鋅，溶質的相對分子質量增大，使得溶液的密度增大，而漂浮滿足的條件為重力等于浮力，由于重力不變，則浮力不變，則應該是排開液體的體積減少，因此應該上浮、Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑

21．（自貢市中考化學）在室溫下，甲、乙、丙三種固體分別溶于兩支試管和一個燒杯的水中，現象圖1所示，甲、丙還有剩余固體，乙固體全部溶解．升溫到80℃時，發現甲固體全部溶解，乙固體析出，丙固體沒有明顯變化．

（1）室溫時，　乙　（選填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不飽和溶液．

（2）圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是　c　（填“a”、“b”或“c”，下同），

（3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是　c＞b＞a　

（4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g．需要氯化鈉的質量為　7.5　克，該同學按圖3所示步驟依次操作：其中操作錯誤的步驟是　AB　（填字母）；若圖3A中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為　2.5　克．

【考點】飽和溶液和不飽和溶液；一定溶質質量分數的溶液的配制；固體溶解度曲線及其作用．

【分析】（1）根據甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒有未溶解的固體進行解答；

（2）根據乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小進行解答；

（3）根據t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小進行解答；

（4）根據溶液中溶質質量分數的含義以及配制溶液的注意事項進行解答．

【解答】解：（1）甲、丙溶液中有未溶解的固體而乙溶液中沒有未溶解的固體，所以室溫時，乙溶液可能是不飽和溶液；故填：乙；

（2）根據升溫到80℃時，發現乙固體析出，所以乙物質的溶解度隨溫度的升高而減小，圖2中能表示乙物質的溶解度曲線的是c；故填：c；

（3）t2℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度大小順序是a＞b＞c，所以t2℃時，甲、乙、丙三種物質的等質量的飽和溶液中水的質量由大到小的順序是c＞b＞a；故填：c＞b＞a；

（4）小強同學要在實驗室配制15%的氯化鈉溶液50g．需要氯化鈉的質量=15%×50g=7.5g，稱量氯化鈉時氯化鈉應該放在左盤，砝碼放在右盤，量取水的時候應該平視，所以操作錯誤的步驟是AB；若上圖A中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際=5g﹣2.5g=2.5g．故填：7.5；AB；2.5．

22．人類的生產生活離不開金屬，下列三種金屬被發現、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．

（1）金屬大規模被使用的先后順序跟　③　（填序號）選項關系最大．

①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導電性；③金屬的活動性．

（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質質量分數的足量稀鹽酸中（反應中Mn顯+2價），請回答：

除了比較與酸反應產生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：　金屬錳的薄片　和　氯化亞鐵　．

（3）將盛有等質量、等溶質質量分數的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調節至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質量相等的鎂和鐵，待反應停止后，請判斷：

①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質是　鹽酸　；

②若天平失去平衡，則指針一定偏向放　鐵　的一邊．

【考點】金屬活動性的探究；金屬活動性順序及其應用；根據化學反應方程式的計算．

【分析】本題是通過幾個實驗來探究金屬的活動性強弱的問題，可以利用金屬與酸反應的快慢或者產生氣泡的多少來判斷強弱；也可以通過金屬與鹽溶液的反應情況來推斷金屬的強弱；第三小題是金屬與酸發生置換反應產生氫氣多少的計算應用．

【解答】解：（1）金屬的發現、使用主要是看活動性強弱，弱的在自然界中主要以單質的形式存在開發簡單，另外還要兼顧在自然界中的含量．而主要原因是金屬活動順序．

故答案：③

（2）（自貢市中考化學）由實驗現象可知錳在與稀鹽酸反應時，放出氣泡的速率要快，說明錳的金屬活動性比鐵強；判斷金屬強弱還可以利用金屬與鹽溶液的反應來推斷．

故答案：

金屬錳的薄片；? 氯化亞鐵

（3）①天平平衡需要產生的氫氣一樣多意味著鹽酸全部參加了反應，金屬均有剩余；②天平不平衡說明產生的氫氣不一樣多，同等情況下鎂反應產生的氫氣多．

故答案為：①鹽酸； ②鐵

四、計算題

23．達州市鋼鐵廠用于煉鐵的石灰石主要成分是CaCO3，課外小組同學取來該石灰石樣品24g，粉碎后，將125g一定溶質質量分數的稀鹽酸分5次加入到該樣品中，所測數據如下（雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于水）：

（1）石灰石樣品中CaCO3的質量為　20　g；

（2）第　四　次恰好完全反應；

（3）求最后所得溶液中CaCl2的質量分數（寫出計算過程，結果保留到0.1%）．

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【分析】（1）樣品質量和剩余固體的質量差即為碳酸鈣的質量；

（2）由表中數據可知，第四次反應后剩余固體質量不再減小；

（3）碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，根據提供的數據可以計算最后所得溶液中CaCl2的質量分數．

【解答】解：（1）石灰石樣品中CaCO3的質量為：24g﹣4g=20g，

故填：20．

（2）由表中數據可知，第四次反應后剩余固體質量不再減小，說明第四次恰好完全反應．

故填：四．

（3）解：設生成CaCl2和CO2的質量分別為x、y，

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，

100　　　　 111　　　 44

20g　　　　　x　 　　　y

=，

x=22.2g，

=，

y=8.8g，

CaCl2的質量分數為：×100%=16.3%，

答：CaCl2的質量分數為16.3%