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2018廣元市中考化學沖刺試題

一、單項選擇題（本題包括8個小題，每小題3分，共24分）

1．下列關于物質(zhì)的變化或物質(zhì)的性質(zhì)判斷正確的是（　　）

A．生石灰變成熟石灰是物理變化

B．干冰升華是化學變化

C．蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性質(zhì)

D．銅能導電是銅的化學性質(zhì)

2．對下列現(xiàn)象的解釋錯誤的是（　　）

A．5ml水與5ml酒精混合后總體積小于10ml，是因為分子與分子之間有間隔

B．不同的花兒香味不同，是因為不同的分子性質(zhì)不同

C．打開汽水瓶蓋后有大量氣體從汽水中冒出，是因為氣體的溶解度隨壓強的減小而減小

D．煤粉比煤塊容易燃燒，是因為煤粉的著火點低于煤塊的著火點

3．化學與生活密切相關，下列生活中的一些做法不可行的一組是（　　）

A．用布袋代替塑料袋以防止白色污染；掃地前灑水以減少空氣中的煙塵含量

B．用過濾的方法降低水的硬度；用水澆滅電線著火

C．用涂油的方法防止鐵制品生銹；用升溫方法加速蔗糖溶解

D．用小蘇打水治療胃酸過多；蚊蟲叮咬后，涂純堿溶液減輕疼痛

4．（廣元市中考化學）下列關于化學中“一定”的說法完全正確的一組是（　　）

A．分子一定由原子構(gòu)成；原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成

B．堿中一定含有氫元素；有機物中一定含有碳元素

C．純凈物一定由同種分子構(gòu)成；生成鹽和水的反應一定是中和反應

D．冷卻熱飽和溶液一定會有晶體析出；當可燃物的溫度達到其著火點就一定會燃燒

5．化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗操作或?qū)嶒灧桨覆缓侠淼氖牵ā　。?/p>

A．用燃燒實驗可區(qū)分天然纖維和合成纖維

B．用干燥的PH試紙可測定某溶液的酸堿度

C．H2與O2的混合氣體，可通過灼熱的銅網(wǎng)除去混合氣體中的O2

D．用Ba（OH）2可區(qū)別Na2CO3、Cu（NO3）2、CuSO4、NaCl四種物質(zhì)

6．關于反應C+2H2SO4（濃）CO2↑+2X↑+2H2O，下列分析錯誤的是（　　）

A．X氣體排放到空氣中，會造成空氣污染

B．該反應說明了碳具有還原性，濃硫酸具有氧化性

C．硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：2

D．硫元素的化合價在化學反應前后沒有發(fā)生改變

7．下列各組物質(zhì)兩兩之間都能互相發(fā)生化學反應的是（　　）

A．C?? CuO???? H2SO4（稀）????????????? B．Ba（OH）2? HCl（稀）?? K2CO3

C．Fe? HCl（稀）? CuSO4????????????? D．CO2???? Ca（OH）2?? HCl（稀）

8．在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1，用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應，生產(chǎn)11克C，則下列說法中錯誤的是（　　）

A．若A的相對分子質(zhì)量是32，則C的相對分子質(zhì)量是88

B．B與D的相對分子質(zhì)量之比是16：9

C．同時生成D的質(zhì)量是9克

D．反應中，A與C的質(zhì)量之比是8：11

二、填空題（本題包括4個小題，每空1分，共20分）

9．（1）寫出物質(zhì)的化學式：①氧化鋁　　；②錳酸鉀　　；

（2）寫出反應的化學方程式：①甲烷燃燒：　　；②用氯化銅溶液處理紙廠廢液中的氫氧化鈉的反應：　　．

10．用所學化學知識，回答下列問題：

（1）物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的．構(gòu)成物質(zhì)的微粒保持了物質(zhì)的化學性質(zhì)，保持水銀的化學性質(zhì)的最小微粒是汞原子，保持氧氣的化學性質(zhì)的最小微粒是　　．

（2）某金屬元素原子的原子核外第四層電子層上有2個電子，則該電子失去2個電子后形成的陽離子的符號是　　，若該原子的原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則該金屬元素對應的氧化物的相對分子質(zhì)量是　　；若老年人體內(nèi)缺少該金屬元素則可能發(fā)生　　．

（3）將一定質(zhì)量的Al加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是　　（填化學式）；鋁的化學性質(zhì)較活潑，但金屬鋁卻有良好的抗腐蝕性能，原因是　　；飛機外殼用的主要材料是硬鋁，硬鋁屬于　　填序號．

①有機高分子化合物；????? ②合金；?????? ③復合材料．

（4）地球是我們生存的家園，保護環(huán)境就是保護我們?nèi)祟愖约海鲜搅蛩釓S污染環(huán)境十分嚴重，其尾氣中的二氧化硫和三氧化硫會造成酸雨，其廢液中的硫酸會造成水體污染，我們可用燒堿溶液處理硫酸廠的尾氣，燒堿與三氧化硫反應的化學方程式為：　　；我們常用消石灰中和硫酸廠廢液中的硫酸，請說出處理硫酸廠廢液中的硫酸為什么用消石灰而不用燒堿的原因是　　（答一點即可）．

11．（廣元市中考化學）請根據(jù)下列裝置圖回答問題：

（1）若實驗室用A裝置制氧氣，則反應的化學方程式為：　　；

（2）裝置B或裝置C都可用來制二氧化碳，其中裝置C的優(yōu)點是：　　；

（3）常溫下，硫化氫（H2S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，易溶于水，水溶液則叫氫硫酸，密度比空氣大，實驗室常用硫化亞鐵（FeS，固體）與稀硫酸發(fā)生復分解反應制得，反應的化學方程式為：　　，若用E裝置收集H2S氣體，則H2S氣體應從　　端通入（填a或b）．

12．如圖是甲、乙、丙（均不含結(jié)晶水）三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題．

（1）在40℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關系是　　（物質(zhì)間用“＞”連接）；

（2）將30℃的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到20℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的關系是：　　（物質(zhì)間用“＜”連接）；

（3）現(xiàn)有一定質(zhì)量的B溶液，將該溶液在50℃下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體，再恒溫蒸發(fā)5克水后，又析出了2克B晶體，則B物質(zhì)在50℃時的溶解度是：　　．

三、推斷與探究題（本題包括2個小題，每空1分，共12分）

13．如圖所示A～G是初中化學中常見的物質(zhì)（反應條件和部分產(chǎn)物已省略，“﹣”表示相互能反應，“→”表示轉(zhuǎn)化關系），其中A是人體胃液中含有的酸，B與C的組成元素相同，D是一種紅色粉末，F(xiàn)是相對分子質(zhì)量最小的氧化物．請回答下列問題．

（1）寫出物質(zhì)E的一種用途：　　；

（2）A～G七種物質(zhì)中，氧化物有　　種；

（3）F→E的反應現(xiàn)象是　　；

（4）A→B反應的基本類型屬于：　　；

（5）F→G的化學方程式是：　　；C﹣D反應的化學方程式是：　　．

14．（廣元市中考化學）在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參與反應且不溶于水）和純堿為原材料制取燒堿，其制取流程如圖：

（1）寫出加入純堿溶液后發(fā)生反應的化學方程式：　　；

（2）[問題與發(fā)現(xiàn)]固體A是純凈的氫氧化鈉嗎？

[猜想與假設]根據(jù)反應原理，同學們提出以下猜想：

甲的猜想：A是純凈的氫氧化鈉固體．

乙的猜想：A是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物．

你的猜想：　　．

[實驗驗證]

[反思與評價]同學們討論后，認為甲的結(jié)論不一定成立，原因是　　．

四、計算題（本題一個小題，共4分）

15．有碳酸鎂與氧化鎂的混合物共重12.4克，把該混合物加入到192克稀鹽酸中恰好完全反應，稱得反應后溶液的質(zhì)量為200克．試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出具體計算過程）

廣元市中考化學參考答案與試題解析

一、單項選擇題（本題包括8個小題，每小題3分，共24分）

1．下列關于物質(zhì)的變化或物質(zhì)的性質(zhì)判斷正確的是（　　）

A．生石灰變成熟石灰是物理變化

B．干冰升華是化學變化

C．蔗糖易溶于水是蔗糖的物理性質(zhì)

D．銅能導電是銅的化學性質(zhì)

【考點】化學變化和物理變化的判別；化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用．

【分析】化學變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒有新物質(zhì)生成的變化，化學變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；如果需要通過化學變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)．如果不需要通過化學變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；據(jù)此分析判斷．

【解答】解：A、生石灰變成熟石灰過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學變化．

B、干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

C、蔗糖易溶于水，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)．

D、銅能導電，不需要通過化學變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)．

故選C．

2．對下列現(xiàn)象的解釋錯誤的是（　　）

A．5ml水與5ml酒精混合后總體積小于10ml，是因為分子與分子之間有間隔

B．不同的花兒香味不同，是因為不同的分子性質(zhì)不同

C．打開汽水瓶蓋后有大量氣體從汽水中冒出，是因為氣體的溶解度隨壓強的減小而減小

D．煤粉比煤塊容易燃燒，是因為煤粉的著火點低于煤塊的著火點

【考點】利用分子與原子的性質(zhì)分析和解決問題；氣體溶解度的影響因素；燃燒與燃燒的條件．

【分析】根據(jù)分子的基本特征：分子之間有間隔；同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同；氣體的溶解度隨壓強的減小而減小；著火點是物質(zhì)的屬性，結(jié)合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：A、5mL酒精和5mL水混合后體積小于10mL，是因為分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據(jù)分子之間的間隔，故選項解釋正確．

B、不同的花兒有不同的香味，是因為它們是由不同種分子構(gòu)成的，不同種的分子性質(zhì)不同，故選項解釋正確．

C、打開汽水瓶蓋時，有大量氣泡冒出，說明氣體的溶解度隨壓強的減小而減小，故選項解釋正確．

D、著火點是物質(zhì)的屬性，一般不變，故選項解釋錯誤．

故選：D．

3．化學與生活密切相關，下列生活中的一些做法不可行的一組是（　　）

A．用布袋代替塑料袋以防止白色污染；掃地前灑水以減少空氣中的煙塵含量

B．用過濾的方法降低水的硬度；用水澆滅電線著火

C．用涂油的方法防止鐵制品生銹；用升溫方法加速蔗糖溶解

D．用小蘇打水治療胃酸過多；蚊蟲叮咬后，涂純堿溶液減輕疼痛

【考點】（廣元市中考化學）白色污染與防治；防治空氣污染的措施；硬水與軟水；影響溶解快慢的因素；金屬銹蝕的條件及其防護；常用鹽的用途；滅火的原理和方法．

【分析】A、根據(jù)防治白色污染和煙塵的措施進行分析判斷．

B、根據(jù)過濾的原理和滅火的方法分析判斷．

C、根據(jù)防銹的方法和溶解的特點判斷．

D、根據(jù)酸堿中和反應分析判斷．

【解答】解：A、用布袋代替塑料袋，可以減少使用不必要的塑料制品，能減少白色污染；掃地前灑水以減少空氣中的煙塵含量，故正確．

B、過濾只能除去水中的不溶性雜質(zhì)，不能降低水的硬度；用水澆滅電線著火，會造成觸電危險，故錯誤；

C、涂油的方法可隔絕空氣和水，從而防止鐵制品生銹；溫度升高加速蔗糖分子的運動，使蔗糖溶解加速，故正確；

D、碳酸氫鈉能與胃液中的鹽酸反應，可以用小蘇打治療胃酸過多癥；蚊蟲叮咬后會釋放出酸性物質(zhì)，所以涂一些含堿性物質(zhì)的溶液止癢，故正確．

故選B．

4．下列關于化學中“一定”的說法完全正確的一組是（　　）

A．分子一定由原子構(gòu)成；原子核一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成

B．堿中一定含有氫元素；有機物中一定含有碳元素

C．純凈物一定由同種分子構(gòu)成；生成鹽和水的反應一定是中和反應

D．冷卻熱飽和溶液一定會有晶體析出；當可燃物的溫度達到其著火點就一定會燃燒

【考點】分子和原子的區(qū)別和聯(lián)系；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；中和反應及其應用；純凈物和混合物的概念；氧化物、酸、堿和鹽的概念；有機物的特征、分類及聚合物的特性；原子的定義與構(gòu)成；燃燒與燃燒的條件．

【分析】A、根據(jù)分子、原子的構(gòu)成分析判斷；

B、根據(jù)堿、有機物的組成分析；

C、根據(jù)純凈物的構(gòu)成；中和反應的定義分析判斷；

D、根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化和燃燒的條件分析判斷．

【解答】解：A、分子一定由原子構(gòu)成；原子核不一定由質(zhì)子和中子構(gòu)成，例如氫原子中沒有中子，故A錯誤．

B、堿中一定含有氫元素；有機物中一定含有碳元素，故B正確．

C、純凈物不一定由同種分子構(gòu)成，有的由同種原子構(gòu)成；生成鹽和水的反應不一定是中和反應，例如酸與金屬氧化物的反應不屬于中和反應．故C錯誤．

D、冷卻熱飽和溶液不一定會有晶體析出，若物質(zhì)的溶解度水溫度的降低而增大，不會析出晶體；當可燃物的溫度達到其著火點不一定會燃燒，還需與氧氣接觸．故D錯誤．

故選B．

5．（廣元市中考化學）化學是一門以實驗為基礎的科學，下列實驗操作或?qū)嶒灧桨覆缓侠淼氖牵ā　。?/p>

A．用燃燒實驗可區(qū)分天然纖維和合成纖維

B．用干燥的PH試紙可測定某溶液的酸堿度

C．H2與O2的混合氣體，可通過灼熱的銅網(wǎng)除去混合氣體中的O2

D．用Ba（OH）2可區(qū)別Na2CO3、Cu（NO3）2、CuSO4、NaCl四種物質(zhì)

【考點】棉纖維、羊毛纖維和合成纖維的鑒別；氣體的凈化（除雜）；溶液的酸堿度測定；酸、堿、鹽的鑒別．

【分析】A、根據(jù)纖維的成分進行分析解答；

B、根據(jù)酸堿度的測定方法解答；

C、根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)解答；

D、根據(jù)物質(zhì)間反應的實驗現(xiàn)象進行分析解答．

【解答】解：A、天然纖維和合成纖維灼燒的氣味不一樣，可以用燃燒實驗可區(qū)分天然纖維和合成纖維，正確；

B、可以用干燥的pH試紙可測定溶液的酸堿度，正確；

C、H2與O2的混合氣體在加熱時可能產(chǎn)生爆炸，故不能用通過灼熱的銅網(wǎng)除去混合氣體中的O2，錯誤；

D、能與氫氧化鋇反應產(chǎn)生白色沉淀的是碳酸鈉，混合無現(xiàn)象的是氯化鈉，能與氫氧化鋇反應生成藍色和白色沉淀的是硫酸銅，只生成藍色沉淀的是硝酸銅，故可以用Ba（OH）2可區(qū)別Na2CO3、Cu（NO3）2、CuSO4、NaCl四種物質(zhì)，正確；

故選C．

6．關于反應C+2H2SO4（濃）CO2↑+2X↑+2H2O，下列分析錯誤的是（　　）

A．X氣體排放到空氣中，會造成空氣污染

B．該反應說明了碳具有還原性，濃硫酸具有氧化性

C．硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：2

D．硫元素的化合價在化學反應前后沒有發(fā)生改變

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用；濃硫酸的性質(zhì)及濃硫酸的稀釋；空氣的污染及其危害；有關元素化合價的計算；元素質(zhì)量比的計算．

【分析】根據(jù)“反應C+2H2SO4（濃）CO2↑+2X↑+2H2O”和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個數(shù)不變，則可推測X氣體種類；根據(jù)還原性、氧化性等進行分析．

【解答】解：根據(jù)“反應C+2H2SO4（濃）CO2↑+2X↑+2H2O”和質(zhì)量守恒定律的元素守恒和原子個數(shù)不變，則可知：

反應前C原子個數(shù)為1、H原子個數(shù)為4、S原子個數(shù)為2、O原子個數(shù)為8，反應后C原子個數(shù)為1、H原子個數(shù)為4、O原子個數(shù)為4，可推測X氣體為SO2；故：

A、根據(jù)分析，X氣體為SO2，則X氣體排放到空氣中，會造成空氣污染，故說法正確；

B、根據(jù)“反應C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O”，可知碳得氧具有還原性，濃硫酸失氧具有氧化性，故說法正確；

C、根據(jù)化學式H2SO4，則可知硫酸中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為32：（16×4）=1：2，故說法正確；

D、根據(jù)“反應C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O”，可知硫元素的化合價在化學反應前后由+6價變?yōu)?4價，故說法不正確．

故選D．

7．下列各組物質(zhì)兩兩之間都能互相發(fā)生化學反應的是（　　）

A．C?? CuO???? H2SO4（稀）????????????? B．Ba（OH）2? HCl（稀）?? K2CO3

C．Fe? HCl（稀）? CuSO4????????????? D．CO2???? Ca（OH）2?? HCl（稀）

【考點】復分解反應及其發(fā)生的條件；二氧化碳的化學性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；碳的化學性質(zhì)．

【分析】根據(jù)復分解反應發(fā)生的條件，若兩種物質(zhì)相互交換成分有沉淀、氣體或水生成，則能發(fā)生化學反應；位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來；結(jié)合碳、二氧化碳的化學性質(zhì)，進行分析解答．

【解答】解：A、碳具有還原性，能與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，碳不與稀硫酸反應，故選項錯誤．

B、氫氧化鋇與稀鹽酸反應生成氯化鋇和水，氫氧化鋇與碳酸鉀反應生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鉀，稀鹽酸與碳酸鉀反應生成氯化鉀、水和二氧化碳，物質(zhì)兩兩之間都能互相發(fā)生化學反應，故選項正確．

C、鐵的金屬活動性比氫、銅強，能與稀鹽酸發(fā)生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，能與CuSO4溶液發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，稀鹽酸與硫酸銅交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復分解反應，故選項錯誤．

D、二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，二氧化碳與稀鹽酸不反應，故選項錯誤．

故選：B．

8．在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1，用一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應，生產(chǎn)11克C，則下列說法中錯誤的是（　　）

A．若A的相對分子質(zhì)量是32，則C的相對分子質(zhì)量是88

B．B與D的相對分子質(zhì)量之比是16：9

C．同時生成D的質(zhì)量是9克

D．反應中，A與C的質(zhì)量之比是8：11

【考點】質(zhì)量守恒定律及其應用．

【分析】根據(jù)“在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1”，則可假設A和B的相對分子質(zhì)量為a，又因為“一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應，生產(chǎn)11克C”，則可求一定量A的質(zhì)量；根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求D的質(zhì)量．

【解答】解：根據(jù)“在反應2A+3B=2C+4D中，A與B的相對分子質(zhì)量之比為1：1”，則可假設A和B的相對分子質(zhì)量為a，設A的質(zhì)量為x，則，故x=8g；又因為“一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應，生產(chǎn)11克C”，則根據(jù)質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒，可求D的質(zhì)量為8g+12g﹣11g=9g．

A、在反應2A+3B=2C+4D中，A和B的相對分子質(zhì)量比為1：1．已知“一定質(zhì)量的A與12克B恰好完全反應，生產(chǎn)11克C”，因為A的質(zhì)量為8g；若A的相對分子質(zhì)量是32，則，解得c=44，則C的相對分子質(zhì)量是44，故錯誤；

B、根據(jù)分析，若A的相對分子質(zhì)量是32，B為32，若C的相對分子質(zhì)量是44，則可計算D的相對分子質(zhì)量是18，此反應中B與D的相對分子質(zhì)量之比是16：9，該選項說法正確；

C、根據(jù)分析，可求D的質(zhì)量為8g+12g﹣11g=9g，該選項說法正確；

D、根據(jù)分析，A與C的質(zhì)量之比是8g：11g=8：11，該選項說法正確．

故選：A．

二、填空題（本題包括4個小題，每空1分，共20分）

9．（廣元市中考化學）（1）寫出物質(zhì)的化學式：①氧化鋁　Al2O3　；②錳酸鉀　K2MnO4　；

（2）寫出反應的化學方程式：①甲烷燃燒：　CH4+2O2CO2+2H2O　；②用氯化銅溶液處理紙廠廢液中的氫氧化鈉的反應：　CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl　．

【考點】化學式的書寫及意義；書寫化學方程式、 ．

【分析】（1）化合物化學式的書寫一般規(guī)律：先讀后寫，后讀先寫；金屬在前，非金屬在后；氧化物中氧在后，原子個數(shù)不能漏，正負化合價代數(shù)和為零；

（2）首先根據(jù)反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據(jù)化學方程式的書寫方法、步驟（寫、配、注、等）進行書寫即可．

【解答】解：（1）①氧化鋁中，鋁元素顯+3價，氧元素顯﹣2價，故其化學式為Al2O3；故填：Al2O3；

②錳酸鉀的化學式為K2MnO4；故填：K2MnO4；

（2）①甲烷與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳；故填：CH4+2O2CO2+2H2O；

②氯化銅與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化銅沉淀，故填：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl．

10．用所學化學知識，回答下列問題：

（1）物質(zhì)是由微粒構(gòu)成的．構(gòu)成物質(zhì)的微粒保持了物質(zhì)的化學性質(zhì)，保持水銀的化學性質(zhì)的最小微粒是汞原子，保持氧氣的化學性質(zhì)的最小微粒是　氧分子　．

（2）某金屬元素原子的原子核外第四層電子層上有2個電子，則該電子失去2個電子后形成的陽離子的符號是　Ca2+　，若該原子的原子核中的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則該金屬元素對應的氧化物的相對分子質(zhì)量是　40　；若老年人體內(nèi)缺少該金屬元素則可能發(fā)生　骨質(zhì)疏松癥　．

（3）將一定質(zhì)量的Al加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反應后過濾，所得濾液中一定含有的溶質(zhì)是　Al（NO3）3　（填化學式）；鋁的化學性質(zhì)較活潑，但金屬鋁卻有良好的抗腐蝕性能，原因是　通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進一步反應　；飛機外殼用的主要材料是硬鋁，硬鋁屬于　②　填序號．

①有機高分子化合物；????? ②合金；?????? ③復合材料．

（4）地球是我們生存的家園，保護環(huán)境就是保護我們?nèi)祟愖约海鲜搅蛩釓S污染環(huán)境十分嚴重，其尾氣中的二氧化硫和三氧化硫會造成酸雨，其廢液中的硫酸會造成水體污染，我們可用燒堿溶液處理硫酸廠的尾氣，燒堿與三氧化硫反應的化學方程式為：　SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O　；我們常用消石灰中和硫酸廠廢液中的硫酸，請說出處理硫酸廠廢液中的硫酸為什么用消石灰而不用燒堿的原因是　氫氧化鈉的價格昂貴　（答一點即可）．

【考點】分子的定義與分子的特性；合金與合金的性質(zhì)；金屬的化學性質(zhì)；堿的化學性質(zhì)；相對分子質(zhì)量的概念及其計算；化學符號及其周圍數(shù)字的意義；書寫化學方程式、 ；人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．

【分析】（1）根據(jù)金屬、大多數(shù)固態(tài)非金屬單質(zhì)等由原子構(gòu)成，有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，如水、氫氣等，有些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，如氯化鈉，進行分析解答即可．

（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，以及離子的書寫方法，對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，在原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)進行解答；

（3）根據(jù)反應的生成物、通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，硬鋁是鋁的合金進行解答；

（4）根據(jù)氫氧化鈉俗稱燒堿以及化學方程式的書寫規(guī)則進行解答．

【解答】解：（1）氧氣是由氧分子構(gòu)成的，保持氧氣的化學性質(zhì)的最小微粒是氧分子；

（2）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，某金屬元素原子的原子核外第四層電子層上有2個電子，可知該金屬元素為鈣元素，其形成的陽離子符號為：Ca2+；根據(jù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，已知核外電子為20，則質(zhì)子數(shù)為20，故其相對原子質(zhì)量為40；老年人缺少鈣元素患骨質(zhì)疏松癥；

（3）Al會與Cu（NO3）2和AgNO3反應生成硝酸鋁，故一定有的溶質(zhì)為：Al（NO3）3；

鋁在空氣中卻表現(xiàn)出良好的抗腐蝕性能，其原因是：通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進一步反應；

硬鋁是鋁的合金，故選②；

（4）氫氧化鈉俗稱燒堿，三氧化硫與氫氧化鈉反應的化學方程式是SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；

除雜除了考慮能夠除去以外，還需要考慮成本問題，氫氧化鈉的價格昂貴，故不用氫氧化鈉除雜．

故答案為：（1）氧分子；（2）Ca2+；40；骨質(zhì)疏松癥；（3）Al（NO3）3；通常情況下，鋁能和空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧化物薄膜，阻止鋁進一步反應；②；（4）SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；氫氧化鈉的價格昂貴；

11．請根據(jù)下列裝置圖回答問題：

（1）若實驗室用A裝置制氧氣，則反應的化學方程式為：　2KClO32KCl+3O2↑　；

（2）裝置B或裝置C都可用來制二氧化碳，其中裝置C的優(yōu)點是：　控制反應的發(fā)生與停止　；

（3）常溫下，硫化氫（H2S）是一種有臭雞蛋氣味的氣體，易溶于水，水溶液則叫氫硫酸，密度比空氣大，實驗室常用硫化亞鐵（FeS，固體）與稀硫酸發(fā)生復分解反應制得，反應的化學方程式為：　FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑　，若用E裝置收集H2S氣體，則H2S氣體應從　b　端通入（填a或b）．

【考點】常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法；實驗室制取氧氣的反應原理；書寫化學方程式、 ．

【分析】（1）由A裝置的特點是加熱固體制取氣體且試管口沒有棉花團，故所選的藥品為氯酸鉀和二氧化錳去分析；

（2）由于裝置C可以通過固體和液體的分離與結(jié)合來控制反應的發(fā)生與停止，而B裝置中藥品加入后，不能分離，一旦發(fā)生就不能控制；

（3）（廣元市中考化學）硫化亞鐵（FeS，固體）與稀硫酸發(fā)生復分解反應，由于復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故生成物為硫化氫和硫酸亞鐵，如果用E裝置收集硫化氫氣體，收集時應從b導管進入．

【解答】解：（1）實驗室用A裝置制氧氣，由A裝置的特點是加熱固體制取氣體且試管口沒有棉花團，故所選的藥品為氯酸鉀和二氧化錳．加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，其化學方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；故答案為：2KClO32KCl+3O2↑；

（2）由于裝置C可以通過固體和液體的分離與結(jié)合來控制反應的發(fā)生與停止，而B裝置中藥品加入后，不能分離，一旦發(fā)生就不能控制；故C裝置的優(yōu)點是：控制反應的發(fā)生與停止；

（3）硫化亞鐵（FeS，固體）與稀硫酸發(fā)生復分解反應，由于復分解反應是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，故生成物為硫化氫和硫酸亞鐵，故反應的化學方程式為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑；如果用E裝置收集硫化氫氣體，收集時應從b導管進入，由于硫化氫的密度比空氣大，硫化氫沉積在集氣瓶的底部，由下而上，充滿集氣瓶；故答案為：FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑??????? b．

12．如圖是甲、乙、丙（均不含結(jié)晶水）三種物質(zhì)的溶解度曲線，請據(jù)圖回答下列問題．

（1）在40℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關系是　A＞B＞C　（物質(zhì)間用“＞”連接）；

（2）將30℃的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到20℃后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的關系是：　C＜A＜B　（物質(zhì)間用“＜”連接）；

（3）現(xiàn)有一定質(zhì)量的B溶液，將該溶液在50℃下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體，再恒溫蒸發(fā)5克水后，又析出了2克B晶體，則B物質(zhì)在50℃時的溶解度是：　40g　．

【考點】固體溶解度曲線及其作用；固體溶解度的概念；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關系．

【分析】根據(jù)已有的溶解度曲線的意義進行分析解答，溶解度隨溫度升高而增大的物質(zhì)當升高溫度時其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；根據(jù)溶解度受溫度變化的特點確定析出晶體的方法，據(jù)此解答．

【解答】解：（1）據(jù)圖可以看出，在40℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的關系是A＞B＞C，故填：A＞B＞C；

（2）將30℃的三種物質(zhì)的飽和溶液冷卻到20℃后，C的溶解度隨溫度的降低而增大，故溶液組成不變，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，A和B的溶解度隨溫度的溶解降低而減小，會析出晶體，在20℃時B的溶解度大于A的溶解度，故B的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于A，故所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由小到大的關系是C＜A＜B，故填：C＜A＜B；

（3）將B溶液在50℃下恒溫蒸發(fā)10克水后析出了2克B晶體，形成飽和溶液，再恒溫蒸發(fā)5克水后，又析出了2克B晶體，說明5g水中最多溶解2gB，故100g水中溶解B的質(zhì)量為： =40g，則B物質(zhì)在50℃時的溶解度是40g，故填：40g．

三、推斷與探究題（本題包括2個小題，每空1分，共12分）

13．如圖所示A～G是初中化學中常見的物質(zhì)（反應條件和部分產(chǎn)物已省略，“﹣”表示相互能反應，“→”表示轉(zhuǎn)化關系），其中A是人體胃液中含有的酸，B與C的組成元素相同，D是一種紅色粉末，F(xiàn)是相對分子質(zhì)量最小的氧化物．請回答下列問題．

（1）寫出物質(zhì)E的一種用途：　改良酸性土壤　；

（2）A～G七種物質(zhì)中，氧化物有　4　種；

（3）F→E的反應現(xiàn)象是　放出熱量　；

（4）A→B反應的基本類型屬于：　復分解反應　；

（5）（廣元市中考化學）F→G的化學方程式是：　2H2O2H2↑+O2↑　；C﹣D反應的化學方程式是：　Fe2O3+3CO2Fe+3CO2　．

【考點】物質(zhì)的鑒別、推斷；從組成上識別氧化物；反應類型的判定；書寫化學方程式、 ．

【分析】根據(jù)A～G是初中化學中常見的物質(zhì)，A是人體胃液中含有的酸，所以A鹽酸，F(xiàn)是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，所以F是水，D是一種紅色粉末，鹽酸和D會發(fā)生反應，所以D是氧化鐵，C會與氧化鐵反應，B、C可以相互轉(zhuǎn)化，B與C的組成元素相同，所以C是一氧化碳，B是二氧化碳，鹽酸會生成G，G和水可以相互轉(zhuǎn)化，所以G是氫氣，水生成的E和鹽酸會發(fā)生反應，所以E是氫氧化鈣，然后將推出的物質(zhì)進行驗證即可．

【解答】解：（1）A～G是初中化學中常見的物質(zhì)，A是人體胃液中含有的酸，所以A鹽酸，F(xiàn)是相對分子質(zhì)量最小的氧化物，所以F是水，D是一種紅色粉末，鹽酸和D會發(fā)生反應，所以D是氧化鐵，C會與氧化鐵反應，B、C可以相互轉(zhuǎn)化，B與C的組成元素相同，所以C是一氧化碳，B是二氧化碳，鹽酸會生成G，G和水可以相互轉(zhuǎn)化，所以G是氫氣，水生成的E和鹽酸會發(fā)生反應，所以E是氫氧化鈣，經(jīng)過驗證，推導正確，所以E是氫氧化鈣，可以改良酸性土壤；

（2）通過推導可知，A是鹽酸，B是二氧化碳，C是一氧化碳，D是氧化鐵，E是氫氧化鈣，F(xiàn)是水，G是氫氣，所以A～G七種物質(zhì)中，氧化物有4種；

（3）F→E的反應是水和氧化鈣反應生成氫氧化鈣，實驗現(xiàn)象是：放出熱量；

（4）A→B的反應是鹽酸和碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，所以基本反應類型屬于復分解反應；

（5）F→G的反應是水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學方程式是：2H2O2H2↑+O2↑，C﹣D的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2．

故答案為：（1）改良酸性土壤；

（2）4；

（3）放出熱量；

（4）復分解反應；

（5）2H2O2H2↑+O2↑，F(xiàn)e2O3+3CO2Fe+3CO2．

14．在古代，人們常用貝殼（主要成分是碳酸鈣，雜質(zhì)不參與反應且不溶于水）和純堿為原材料制取燒堿，其制取流程如圖：

（1）（廣元市中考化學）寫出加入純堿溶液后發(fā)生反應的化學方程式：　Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH　；

（2）[問題與發(fā)現(xiàn)]固體A是純凈的氫氧化鈉嗎？

[猜想與假設]根據(jù)反應原理，同學們提出以下猜想：

甲的猜想：A是純凈的氫氧化鈉固體．

乙的猜想：A是氫氧化鈉和氫氧化鈣的混合物．

你的猜想：　氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物　．

[實驗驗證]

[反思與評價]同學們討論后，認為甲的結(jié)論不一定成立，原因是　因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉　．

【考點】實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量；碳酸鈣、生石灰、熟石灰之間的轉(zhuǎn)化；鹽的化學性質(zhì)；書寫化學方程式、 ．

【分析】（1）煅燒碳酸鈣時，碳酸鈣分解能生成氧化鈣和二氧化碳；氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉；

（2）[猜想與假設]根據(jù)反應生成的產(chǎn)物作出猜想；

[探究與驗證]顯堿性的溶液能使酚酞試液變紅色，碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉能和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；

[反思與評價]碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，都能夠使酚酞試液變紅色；

【解答】解：（1）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

（2）[猜想與假設]氧化鈣和水反應生成了氫氧化鈣，而氫氧化鈣可以和碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，若氫氧化鈣是過量的，則在反應后的溶液中還含有氫氧化鈣，若碳酸鈉是過量的，則在反應后的溶液中還含有碳酸鈉，即可以作出固體A為氫氧化鈉和碳酸鈉的猜想；

[探究與驗證]乙：取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加幾滴飽和碳酸鈉溶液，如果沒有出現(xiàn)白色沉淀，說明氫氧化鈉中不含氫氧化鈣，猜想不成立．

你：取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸；如果有氣泡產(chǎn)生，說明氫氧化鈉中含有碳酸鈉，猜想成立．

[反思與評價]根據(jù)實驗流程，可以判定甲同學設計的方案不嚴密，理由是：因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，無論碳酸鈉過量還是氫氧化鈣過量，混有碳酸鈉或氫氧化鈣的氫氧化鈉配成溶液后，都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉，故甲同學設計的方案是錯誤的．

故答案為：（1）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

（2）[猜想與假設]氫氧化鈉和碳酸鈉的混合物．

[探究與驗證]乙：沒有出現(xiàn)白色沉淀．

你：取少量固體A，溶于適量水形成溶液后，滴加足量的稀鹽酸；有氣泡產(chǎn)生．

[反思與評價]因為碳酸鈉、氫氧化鈣的水溶液都顯堿性，它們都能夠使酚酞試液變紅色，所以酚酞試液變紅色，不能說明是純凈的氫氧化鈉．

四、（廣元市中考化學）計算題（本題一個小題，共4分）

15．有碳酸鎂與氧化鎂的混合物共重12.4克，把該混合物加入到192克稀鹽酸中恰好完全反應，稱得反應后溶液的質(zhì)量為200克．試計算反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（寫出具體計算過程）

【考點】根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算．

【分析】根據(jù)題目信息可知，氣體是碳酸鎂和鹽酸反應生成的二氧化碳，而氧化鎂和鹽酸反應不生成二氧化碳，據(jù)此把二氧化碳的質(zhì)量代入方程式可計算出碳酸鎂的質(zhì)量和氯化鎂的質(zhì)量，并計算出氧化鎂的質(zhì)量；根據(jù)算出的氧化鎂的質(zhì)量，然后代入氧化鎂和鹽酸反應方程式計算出氯化鎂的質(zhì)量，最后算出溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

【解答】解：反應生成的二氧化碳的質(zhì)量為12.4g+192g﹣200g=4.4g

設原混合物中MgCO3的質(zhì)量為x，與鹽酸反應生成MgCl2的質(zhì)量為y．

MgCO3+2HCl═MgCl2+H2O+CO2↑

84 　　　　　 95　 　 44

x　 　　　　?? y　　　4.4g

==

?? x=8.4g?? y=9.5g

則氧化鎂質(zhì)量為12.4g﹣8.4g=4g

設MgO與鹽酸反應生成MgCl2的質(zhì)量為z

MgO+2HCl═MgCl2+H2O

40　　　　 95

4g???????? z

=

?? z=9.5g

∴反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量=9.5g+9.5g=19g

∴則反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為=×100%═9.5%

答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是9.5%