由于格式問題此試題可能會出現亂碼的情況

為了方便您閱讀請點擊右上角的全屏查看

2018南充市中考化學壓軸試題　

一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）

1．下列南充特產制作步驟中沒有涉及化學變化的是（　　）

A．切制西充獅子糕????????????? B．釀制閬中保寧醋

C．燙制涼粉鍋盔????????????? D．蒸制閬中白糖蒸饃

2．碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．下列食物中富含碘元素的是（　　）

A．

米飯?????????????

B．

紫菜?????????????

C．

瘦肉?????????????

D．

蘋果

3．（南充市中考化學）亞錳酸鋰（LiMnO2）是某種鋰離子電池的正極材料．下列有關亞錳酸鋰的說法正確的是（　　）

A．屬于氧化物

B．若鋰元素的化合價為+1價，則Mn元素的化合價為+3價

C．鋰、錳、氧三種元素的質量之比是1：1：2

D．由兩種金屬和一種非金屬組成

4．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

蒸發食鹽水?????????????

B．稱量氫氧化鈉

C．

稀釋濃硫酸?????????????

D．

檢驗裝置氣密性

5．如圖所示微觀變化的化學反應類型，與下列反應的反應類型一致的是（　　）

A．2KClO32KCl+3O2????????????? B．2HI+Cl2═2HCl+I2

C．CO2+C2CO????????????? D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O

6．（南充市中考化學）對下列現象或事實的解釋錯誤的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

7．下列除去雜質的方法中，錯誤的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

8．分類是學習化學的一種重要方法，以下分類正確的是（　　）

A．常見的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4

B．常見的黑色固體：Mg、MnO2、Fe3O4

C．常見的有還原性的物質：C、CO、O2

D．常見的堿性溶液：KOH溶液、Na2CO3﹣溶液、NaOH溶液

9．如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線．下列敘述中，正確的是（　　）

A．b的溶解度受溫度影響較a大

B．a的溶解度大于b的溶解度

C．20℃時，a、b飽和溶液中溶質的質量一定相等

D．20℃時，a的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：5

10．下列圖象與所對應操作相符的是（　　）

A．①是對氫氧化鈉溶液加水稀釋

B．②是將鎂片和鐵片（均足量）分別和等質量、等溶質質量分數的稀硫酸混合

C．③是向HCl與Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D．④是用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

二、填空題（共4小題，每小題4分，滿分16分）

11．用適當的數字和符號表示：

（1）亞鐵離子　　；（2）2個氫原子　　；

（3）3個氧分子　　；（4）氧化鎂中鎂元素化合價為+2　　．

12．智能手機耗電量大，移動充電寶應運而生，如圖是一款移動充電寶的示意圖：

（1）圖中所示的物質中屬于金屬單質的是　　；

（2）移動充電寶充電時，將電能轉化為　　能；

（3）寫出只用一步反應表示鐵比銅活潑的化學方程式　　．

13． X、Y、Z、W、R是初中化學常見的五種元素，X的單質是密度最小的氣體，Y的一種單質是天然存在的最硬物質，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為11，R的原子結構示意圖為，請回答下列問題：

①X陽離子的離子結構示意圖為　　，W離子的離子符號為　　；

②實驗室用一種白色固體制備Z單質，該化學方程式為　　；

③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過多的藥劑，甲、乙治療胃酸過多的化學方程式分別為　　、　　．

14．（南充市中考化學）化石燃料包括煤、　　和天然氣等．為減少化石燃料燃燒對環境的影響我們可以在汽油中添加乙醇，乙醇燃燒的化學方程式為　　．

（2）石油是人類寶貴的資源，石油經過煉制加工后可以制成有機合成材料．下列用品主要由有機合成材料制成的是　　（填字母序號）．

A．羊毛衫　　　　　B．陶瓷餐具　　　　　　　C．純棉帽子　　　　　　　　D．塑料玩具

（3）“化學使天更藍，水更清”．汽車尾氣處理裝置能把汽車尾氣中的NO和CO在“催化轉化裝置”的作用下轉化成兩種無毒的物質，其中一種是空氣中含量最多的物質，另一種為植物光合作用所需的原料之一．請寫出上述轉化的化學方程式　　．

三、解答題（共2小題，滿分9分）

15．通過近一年的學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請根據如圖回答下列問題：

（1）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，選擇的發生裝置是　　（填序號），寫出反應的化學方程式　　；

（2）用C裝置收集氧氣時，應將該裝置的　　端與發生裝置連接．

16．某興趣小組同學對堿式碳酸銅的分解產物進行探究．

【查閱資料】

①堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；

②白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色．

【實驗驗證】

驗證堿式碳酸銅的分解產物，可選裝置如圖所示．

（1）如圖裝置A中盛放的試劑名稱是　　．

（2）甲同學將裝置按　　（填字母，且每套裝置限用一次）順序組合進行實驗，驗證出堿式碳酸銅的分解產物中有二氧化碳和水．

（3）（南充市中考化學）B裝置中粉末完全變黑后，乙同學為確認該黑色粉末是氧化銅而不是碳粉，設計如下實驗，請完成下表：

【拓展探究】

丙同學利用上述實驗后的B裝置（包括其中藥品），探究CO還原CuO所得固體產物的成分，實驗裝置如圖：

（1）實驗過程

打開K，緩緩通入CO氣體，一段時間后加熱．當黑色固體全部變紅后停止加熱，繼續通入CO氣體直至玻璃管冷卻．

（2）實驗反思：上述實驗裝置中存在一處缺陷為：　　

（3）表達交流

下列有關該實驗的說法正確的是　　．

A．該實驗最好在通風櫥中進行

B．先通入一會CO再加熱是為了排凈裝置中的空氣

C．排入到燒杯中的溶液可能顯堿性，也可能顯中性．

四、解答題（共1小題，滿分5分）

17．實驗室中有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小明為了測定該鹽酸的溶質質量分數，取5g 8%的氫氧化鈉溶液，先滴加2滴酚酞溶液，再加該鹽酸，邊滴邊振蕩，至溶液恰好變成無色為止，共消耗了5g該鹽酸．請計算該鹽酸的溶質質量分數．

南充市中考化學參考答案與試題解析

一、選擇題（共10小題，每小題2分，滿分20分）

1．下列南充特產制作步驟中沒有涉及化學變化的是（　　）

A．切制西充獅子糕????????????? B．釀制閬中保寧醋

C．燙制涼粉鍋盔????????????? D．蒸制閬中白糖蒸饃

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．

【解答】解：A、切制西充獅子糕過程中只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

B、釀制閬中保寧醋過程中有新物質生成，屬于化學變化．

C、燙制涼粉鍋盔過程中有新物質生成，屬于化學變化．

D、蒸制閬中白糖蒸饃過程中有新物質生成，屬于化學變化．

故選A．

【點評】本題難度不大，解答時要分析變化過程中是否有新物質生成，若沒有新物質生成屬于物理變化，若有新物質生成屬于化學變化．

2．碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱．下列食物中富含碘元素的是（　　）

A．

米飯?????????????

B．

紫菜?????????????

C．

瘦肉?????????????

D．

蘋果

【考點】人體的元素組成與元素對人體健康的重要作用．

【專題】化學與生活．

【分析】食物中以海產品的含碘量最高，含碘最多的食物是海帶、紫菜、發菜、海蜇、海參、苔菜、加碘食鹽等；分析判斷以上那些食物是海產品此題可解．

【解答】解：A．米飯中富含糖類；

B．紫菜中富含碘元素；

C．瘦肉富含蛋白質；

D．蘋果中富含維生素．

故選B．

【點評】本題考查營養素的攝入來源，難度不大，側重對基礎知識的鞏固，注意對基礎知識的理解掌握．

3．亞錳酸鋰（LiMnO2）是某種鋰離子電池的正極材料．下列有關亞錳酸鋰的說法正確的是（　　）

A．屬于氧化物

B．若鋰元素的化合價為+1價，則Mn元素的化合價為+3價

C．鋰、錳、氧三種元素的質量之比是1：1：2

D．由兩種金屬和一種非金屬組成

【考點】化學式的書寫及意義；從組成上識別氧化物；有關元素化合價的計算；元素質量比的計算．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】A．根據氧化物的特征來分析；B．根據化合物中元素化合價的計算方法來分析；C．根據化合物中元素質量比的計算方法來分析；D．根據物質的組成來分析．

【解答】解：A．由亞錳酸鋰的化學式可知，它含有三種元素，不符合氧化物的特征，故錯誤；

B．在LiMnO2中，鋰元素的化合價為+1價，氧元素顯﹣2價，設其中錳元素的化合價為x，則（+1）+x+（﹣2）×2=0，則x=+3，故正確；

C．由亞錳酸鋰的化學式LiMnO2可知，鋰、錳、氧三種元素的質量之比為：7：55：（16×2）≠1：1：2，故錯誤；

D．由亞錳酸鋰的化學式LiMnO2可知，它是由鋰元素、錳元素和氧元素組成的，而不是由金屬單質組成的，故錯誤．

故選B．

【點評】本題考查了物質的分類、化合價的計算、元素質量比的計算以及物質的組成，難度不大．

4．下列實驗操作正確的是（　　）

A．

蒸發食鹽水?????????????

B．稱量氫氧化鈉

C．

稀釋濃硫酸?????????????

D．

檢驗裝置氣密性

【考點】蒸發與蒸餾操作；稱量器-托盤天平；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；檢查裝置的氣密性．

【專題】實驗操作型；化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】A、根據蒸發操作的注意事項進行分析判斷．

B、根據托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則、氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷．

C、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．

D、裝置氣密性檢驗的原理是：通過氣體發生器與液體構成封閉體系，依據改變體系內壓強時產生的現象（如氣泡的生成、水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞．

【解答】解：A、蒸發時，應用玻璃棒不斷攪拌，以防液體受熱不均勻，造成液體飛濺，圖中所示操作錯誤．

B、托盤天平的使用要遵循“左物右碼”的原則，且氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，圖中所示操作錯誤．

C、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；且不能在量筒內配制溶液，應在燒杯中進行，圖中所示操作錯誤．

D、該裝置的氣密性檢查方法是：當推動注射器的活塞時，錐形瓶內的空氣體積減小壓強增大，把水壓入長頸漏斗中，若氣密性好則會形成一段穩定的水柱；當拉動注射器的活塞時，錐形瓶內的空氣體積增大壓強變小，若氣密性良好則可以看到長頸漏斗的下端會產生氣泡；圖中所示操作正確．

故選：D．

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

5．如圖所示微觀變化的化學反應類型，與下列反應的反應類型一致的是（　　）

A．2KClO32KCl+3O2????????????? B．2HI+Cl2═2HCl+I2

C．CO2+C2CO????????????? D．2HCl+CuO═CuCl2+H2O

【考點】微粒觀點及模型圖的應用．

【專題】微觀粒子模擬圖型；化學反應模擬圖型．

【分析】反應前5個分子可分成兩種，其中由一個A原子與一個C原子構成的化合物AC的分子共2個，兩個B原子構成的單質B2分子3個；反應后5個分子可分成三種，其中有2個由兩個B原子構成的單質B2的分子，有2個由一個A原子與一個B原子構成的化合物AB的分子，還有一個由兩個C原子構成的單質C2分子；對比反應前后的分子，可判斷其中有2個B2分子過量未參加反應，因此，該反應的化學方程式可寫為2AC+B2═C2+2AB；據此判斷選項中反應的化學方程式是否與圖示反應相符；

本題通過反應的微觀示意圖和分子模型圖，考查物質組成及反應特征的相關知識．

【解答】解：A、一種化合物KClO3分解生成化合物KCl與單質O2，與圖示變化不符；故A不正確；

B、每2個化合物HI分子與1個單質Cl2分子發生反應，生成2個化合物HCl分子和一個單質I2分子，與圖示反應特征相符，故B正確；

C、每1個化合物CO2分子與1個單質C原子反應生成2個CO化合物分子，與圖示變化不符；故C不正確；

D、每2個化合物HCl分子與1個化合物CuO分子發生反應生成1個化合物CuCl2分子和1個H2O分子，與圖示變化不符；故D不正確；

故選：B．

【點評】根據分子模型圖判斷分子構成，由分子構成判斷物質的類別及化學式的書寫；同種原子構成的分子為單質的分子，不同種原子構成的分子為化合物的分子．

6．對下列現象或事實的解釋錯誤的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】利用分子與原子的性質分析和解決問題．

【專題】物質的微觀構成與物質的宏觀組成．

【分析】根據分子的基本特征：分子質量和體積都很小；分子之間有間隔；分子是在不斷運動的；同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同，可以簡記為：“兩小運間，同同不不”，結合事實進行分析判斷即可．

【解答】解：A、氣體被壓縮，是因為分子間有間隔，壓強增大，分子間間隔變小，故選項解釋正確．

B、墻內開花墻外香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花香，故選項解釋正確．

C、物體熱漲冷縮，是因為分子間的間隔隨著溫度的改變而改變，故選項解釋錯誤．

D、1個水分子質量約為3×10﹣26kg，說明分子很小，故選項解釋正確．

故選：C．

【點評】本題難度不大，掌握分子的基本性質（可以簡記為：“兩小運間，同同不不”）及利用分子的基本性質分析和解決問題的方法是解答此類題的關鍵．

7．下列除去雜質的方法中，錯誤的是（　　）

A．A????????????? B．B????????????? C．C????????????? D．D

【考點】物質除雜或凈化的探究；酸的化學性質；堿的化學性質；鹽的化學性質．

【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、HCl能與過量CaCO3反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

B、Ca（OH）2 能與過量Na2CO3溶液反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能除去雜質但引入了新的雜質碳酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、CuCl2和FeCl3均能與鐵粉反應，不但能把雜質除去，也會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、濃硫酸具有吸水性，且不與甲烷反應，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確．

故選：BC．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

8（南充市中考化學）．分類是學習化學的一種重要方法，以下分類正確的是（　　）

A．常見的酸溶液：H2O、HCl、H2SO4

B．常見的黑色固體：Mg、MnO2、Fe3O4

C．常見的有還原性的物質：C、CO、O2

D．常見的堿性溶液：KOH溶液、Na2CO3﹣溶液、NaOH溶液

【考點】常見的氧化物、酸、堿和鹽的判別；氧氣的化學性質；一氧化碳的化學性質；碳的化學性質；化學性質與物理性質的差別及應用．

【專題】物質的分類．

【分析】A、根據電離時生成的陽離子都是氫離子的化合物是酸進行分析；

B、根據物質的顏色進行分析；

C、根據常見物質的化學性質進行分析；

D、根據溶液的酸堿性進行分析．

【解答】解：A、水是由氫元素、氧元素組成的化合物，屬于氧化物，故錯誤；

B、鎂是銀白色固體，故錯誤；

C、氧氣具有氧化性，不具有還原性，故錯誤；

D、氫氧化鉀、氫氧化鈉都是可溶性的堿，其溶液顯堿性，Na2CO3溶液雖是鹽溶液，但顯堿性，故正確．

故選D．

【點評】本題主要考查物質的分類、物質的顏色以及性質等，難度不大．

9．如圖是a、b兩種固體物質的溶解度曲線．下列敘述中，正確的是（　　）

A．b的溶解度受溫度影響較a大

B．a的溶解度大于b的溶解度

C．20℃時，a、b飽和溶液中溶質的質量一定相等

D．20℃時，a的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為1：5

【考點】固體溶解度曲線及其作用．

【專題】溶液、濁液與溶解度．

【分析】A、據溶解度可知物質的溶解度受溫度影響情況；

B、比較物質的溶解度大小，須確定溫度；

C、不知溶液的質量，無法計算所含溶質的質量多少；

D、飽和溶液中溶質、溶劑的質量比可據a在該溫度下的溶解度分析解答．

【解答】解：A、a的溶解度受溫度影響更大，因為其溶解度變化幅度更大，故錯誤；

B、不知溫度，無法比較物質的溶解度大小，故錯誤；

C、不知溶液的質量，無法計算所含溶質的質量多少，故錯誤；

D、20℃時a的溶解度是20g，一定溫度下的飽和溶液其組成是相同的，飽和溶液中溶質和溶劑的質量比均為20g：100g=1：5，正確；

故選：D．

【點評】本題考查知識比較基礎，溶液具有均一性，一定溫度下的飽和溶液其組成是相同的，均可據溶解度進行分析．

10．下列圖象與所對應操作相符的是（　　）

A．①是對氫氧化鈉溶液加水稀釋

B．②是將鎂片和鐵片（均足量）分別和等質量、等溶質質量分數的稀硫酸混合

C．③是向HCl與Na2SO4混合溶液中加入Ba（OH）2溶液

D．④是用等質量、等濃度的雙氧水分別制取氧氣

【考點】酸堿溶液的稀釋；實驗室制取氧氣的反應原理；金屬的化學性質；堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系．

【專題】元素化合物知識型．

【分析】A、根據稀釋氫氧化鈣溶液，溶液的PH值只能無限的接近于7判斷；

B、根據等質量的金屬（均過量）與一定量的酸反應生成的氫氣一樣多判斷；

C、根據硫酸鋇不溶于酸判斷；

D、根據催化劑只是改變反應的速率，與生成的產物多少無關判斷；

【解答】解：A、向氫氧化鈣溶液中不斷加水其溶液的PH值只能無限的接近于7，不能等于或小于7，故A不正確；

B、等質量的鐵與鎂分別與少量的稀硫酸反應，生成的氫氣一樣多，故B正確；

C、Na2SO4和Ba（OH）2反應生成硫酸鋇，硫酸鋇不與鹽酸反應，所以反應生成的沉淀從零開始，直至反應結束，故C不正確；

D、催化劑只是改變反應的速率，與生成的產物多少無關，故D錯誤；

故選B．

【點評】本題難度較大，主要考查了根據化學反應的實際情況及飽和溶液的概念來分析圖象的正誤，從而加深學生對知識的理解和學生的分析能力．

二、填空題（共4小題，每小題4分，滿分16分）

11．用適當的數字和符號表示：

（1）亞鐵離子　Fe2+　；（2）2個氫原子　2H　；

（3）3個氧分子　3O2　；（4）氧化鎂中鎂元素化合價為+2　O　．

【考點】化學符號及其周圍數字的意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】本題考查化學用語的意義及書寫，解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目．

【解答】解：（1）離子的表示方法：在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．故亞鐵離子可表示為：Fe2+；

（2）原子的表示方法就是用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，就在其元素符號前加上相應的數字．所以2個氫原子，就可表示為：2H；

（3）分子的表示方法：正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，就在其化學式前加上相應的數字，所以3個氧分子可表示為3O2；

（4）元素化合價的表示方法：確定出化合物中所要標出的元素的化合價，然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號在前，數字在后，所以氧化鎂中鎂元素化合價為+2，故可表示為： O；

故答案為：（1）Fe2+；（2）2H；（3）3O2；（4）O；

【點評】本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易．

12．智能手機耗電量大，移動充電寶應運而生，如圖是一款移動充電寶的示意圖：

（1）圖中所示的物質中屬于金屬單質的是　鐵、銅　；

（2）移動充電寶充電時，將電能轉化為　化學　能；

（3）寫出只用一步反應表示鐵比銅活潑的化學方程式　Fe+CuSO4═FeSO4+Cu　．

【考點】物質發生化學變化時的能量變化；金屬的化學性質；單質和化合物的判別；書寫化學方程式．

【專題】化學與能源；金屬與金屬材料．

【分析】（1）由金屬元素組成的單質是金屬單質，進行分析解答．

（2）根據物質發生化學變化時的能量變化，進行分析解答．

（3）鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，只用一步反應表示鐵比銅活潑，進行分析解答．

【解答】解：（1）圖中所示的物質中，鐵、銅屬于金屬單質．

（2）移動充電寶充電時，將電能轉化為化學能．

（3）鐵能與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵溶液和銅，只用一步反應表示鐵比銅活潑，反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

故答案為：（1）鐵、銅；（2）化學；（3）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

【點評】本題難度不大，掌握化學反應時的能量變化、金屬的化學性質等是正確解答本題的關鍵．

13．X、Y、Z、W、R是初中化學常見的五種元素，X的單質是密度最小的氣體，Y的一種單質是天然存在的最硬物質，Z是地殼中含量最多的元素，W的原子序數為11，R的原子結構示意圖為，請回答下列問題：

①X陽離子的離子結構示意圖為　　，W離子的離子符號為　Na+　；

②實驗室用一種白色固體制備Z單質，該化學方程式為　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　；

③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過多的藥劑，甲、乙治療胃酸過多的化學方程式分別為　NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑　、　Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O　．

【考點】物質的鑒別、推斷；原子結構示意圖與離子結構示意圖；書寫化學方程式．

【專題】元素推斷題．

【分析】根據X、Y、Z、W、R是初中化學常見的五種元素，X的單質是密度最小的氣體，所以X是氫元素，Y的一種單質是天然存在的最硬物質，所以Y是碳元素，Z是地殼中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序數為11，所以W是鈉元素，R的原子結構示意圖為，所以R是鋁元素，然后將推出的元素進行驗證即可．

【解答】解：X、Y、Z、W、R是初中化學常見的五種元素，X的單質是密度最小的氣體，所以X是氫元素，Y的一種單質是天然存在的最硬物質，所以Y是碳元素，Z是地殼中含量最多的元素，所以Z是氧元素，W的原子序數為11，所以W是鈉元素，R的原子結構示意圖為，所以R是鋁元素，經過驗證，推導正確，所以

①氫原子的陽離子的離子結構示意圖為，W離子的離子符號為Na+；

②實驗室可用一種暗紅色固體制備氧氣，高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

③元素X、Y、Z、W和元素X、Z、R可分別組成兩種化合物甲和乙．甲和乙都是治療胃酸（鹽酸）過多的藥劑，甲、乙治療胃酸過多的化學方程式分別為NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

故答案為：（1）①，Na+；

②2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

③NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O．

【點評】在解此類題時，首先將題中有特征的物質推出，然后結合推出的物質和題中的轉化關系推導剩余的物質，最后將推出的各種物質代入轉化關系中進行驗證即可．

14．（1）化石燃料包括煤、　石油　和天然氣等．為減少化石燃料燃燒對環境的影響我們可以在汽油中添加乙醇，乙醇燃燒的化學方程式為　C2H5OH+3O22CO2+3H2O　．

（2）石油是人類寶貴的資源，石油經過煉制加工后可以制成有機合成材料．下列用品主要由有機合成材料制成的是　D　（填字母序號）．

A．羊毛衫　　　　　B．陶瓷餐具　　　　　　　C．純棉帽子　　　　　　　　D．塑料玩具

（3）“化學使天更藍，水更清”．汽車尾氣處理裝置能把汽車尾氣中的NO和CO在“催化轉化裝置”的作用下轉化成兩種無毒的物質，其中一種是空氣中含量最多的物質，另一種為植物光合作用所需的原料之一．請寫出上述轉化的化學方程式　2NO+2CO2CO2+N2　．

【考點】化石燃料及其綜合利用；書寫化學方程式；合成材料的使用及其對人和環境的影響．

【專題】化學與能源；化學知識生活化；化學與生活．

【分析】（1）根據化石燃料的種類分析回答；根據乙醇與氧氣在點燃的條件下反應生成水和二氧化碳，寫出反應的化學方程式即可；

（2）有機合成材料簡稱合成材料，要判斷是否屬于合成材料，可抓住三個特征：有機物、合成、高分子化合物，據此常見材料的分類進行分析判斷．

（3）根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

【解答】解：（1）常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣；乙醇完全燃燒能生成二氧化碳和水，反應的化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O．

（2）A、羊毛衫是用羊毛制成的，羊毛屬于天然材料，故選項錯誤．

B、陶瓷餐具是用陶瓷制成的，陶瓷主要成分是硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，故選項錯誤．

C、純棉帽子是用棉線制成的，棉屬于天然材料，故選項錯誤．

D、塑料玩具是用塑料制成的，塑料屬于三大合成材料之一，故選項正確．

（3）在汽車排氣管上裝一個”催化轉換器“，可使汽車尾氣中的NO和CO反應，生成參與大氣生態循環的兩種無毒氣體．其中一種可參與植物光合作用（二氧化碳），另一種是空氣中含量最多的氣體（氮氣），反應的化學方程式為：2NO+2CO2CO2+N2．

故答案為：（1）石油；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；（2）D；（3）2NO+2CO2CO2+N2．

【點評】本題難度不大，環境污染日趨嚴重，已經引起人們的高度重視，治理污染初見成效，減少化石燃料的使用，大力開發利用新能源，有利于減緩環境污染；掌握氫氣的化學性質、氫能源的優缺點等即可正確解答本題．

三、解答題（共2小題，滿分9分）

15．通過近一年的學習，你已經掌握了實驗室制取氣體的有關規律，以下是老師提供的一些實驗裝置，請根據如圖回答下列問題：

（1）在實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，選擇的發生裝置是　B　（填序號），寫出反應的化學方程式　2H2O22H2O+O2↑　；

（2）用C裝置收集氧氣時，應將該裝置的　a　端與發生裝置連接．

【考點】氧氣的制取裝置；氧氣的收集方法；書寫化學方程式．

【專題】常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；

（2）氧氣的密度比空氣的密度大．

【解答】解：（1）實驗室中用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣時不需要加熱，應該用B裝置作為發生裝置；

反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑．

故填：B；2H2O22H2O+O2↑．

（2）用C裝置收集氧氣時，因為氧氣的密度比空氣大，所以應將該裝置的a端與發生裝置連接．

故填：a．

【點評】合理設計實驗，科學地進行實驗、分析實驗，是得出正確實驗結論的前提，因此要學會設計實驗、進行實驗、分析實驗，為學好化學知識奠定基礎．

16．某興趣小組同學對堿式碳酸銅的分解產物進行探究．

【查閱資料】

①堿式碳酸銅受熱分解的化學方程式為：：Cu2（OH）2CO32CuO+H2O+CO2↑；

②白色的無水硫酸銅遇水會變成藍色．

【實驗驗證】

驗證堿式碳酸銅的分解產物，可選裝置如圖所示．

（1）如圖裝置A中盛放的試劑名稱是　澄清石灰水　．

（2）甲同學將裝置按　BCA　（填字母，且每套裝置限用一次）順序組合進行實驗，驗證出堿式碳酸銅的分解產物中有二氧化碳和水．

（3）B裝置中粉末完全變黑后，乙同學為確認該黑色粉末是氧化銅而不是碳粉，設計如下實驗，請完成下表：

【拓展探究】

丙同學利用上述實驗后的B裝置（包括其中藥品），探究CO還原CuO所得固體產物的成分，實驗裝置如圖：

（1）實驗過程

打開K，緩緩通入CO氣體，一段時間后加熱．當黑色固體全部變紅后停止加熱，繼續通入CO氣體直至玻璃管冷卻．

（2）實驗反思：上述實驗裝置中存在一處缺陷為：　沒有尾氣處理　

（3）表達交流

下列有關該實驗的說法正確的是　ABC　．

A．該實驗最好在通風櫥中進行

B．先通入一會CO再加熱是為了排凈裝置中的空氣

C．排入到燒杯中的溶液可能顯堿性，也可能顯中性．

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；常見氣體的檢驗與除雜方法；一氧化碳的化學性質；酸的化學性質；書寫化學方程式．

【專題】科學探究．

【分析】【實驗驗證】（1）根據在實驗室中常用澄清的石灰水來驗證二氧化碳氣體分析回答．

（2）根據堿式碳酸銅受熱分解的生成物性質及驗證的方法分析排列的順序；

（3）根據木炭不與稀硫酸反應、氧化銅能與稀硫酸反應分析回答有關的問題；

【拓展探究】（2）根據該反應有一氧化碳生成能污染空氣分析該套實驗裝置的明顯缺陷．

（3）根據一氧化碳還原氧化銅的過程及生成物的性質分析判斷有關的說法．

【解答】解：【實驗驗證】（1）在實驗室中常用澄清的石灰水來驗證二氧化碳氣體，所以裝置A中盛放的試劑名稱是澄清石灰水．

（2）由于堿式碳酸銅受熱分解生成了氧化銅、二氧化碳和水，應首先加熱堿式碳酸銅，為了防止檢驗二氧化碳時溶液中的水對生成水的干擾，應先要驗證生成的水，所以，甲同學將裝置按BCA順序組合進行實驗；

（3）由于木炭不與稀硫酸反應、氧化銅能與稀硫酸反應，所以取少量黑色粉末于試管中，向其中加入足量的稀硫酸，振蕩，由固體完全溶解，溶液變藍，說明了黑色粉末均為氧化銅，反應的方程式是：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

【拓展探究】

（2）由上述分析可知，該反應中生成了一氧化碳有毒能污染空氣，所以，該套實驗裝置的明顯缺陷是：沒有尾氣處理．

（3）A．由于尾氣中含有一氧化碳有毒，該實驗最好在通風櫥中進行，故A正確；

B．為了防止一氧化碳與空氣的混合氣體點燃時發生爆炸，所以先通入一會CO再加熱是為了排凈裝置中的空氣，故B正確；

C．由裝置圖中虛線框內的裝置的特點可知，既能吸收二氧化碳，又能收集一氧化碳，故C正確．

D．排入到燒杯中的溶液不論是碳酸鈉的溶液還是碳酸鈉和氫氧化鈉的溶液，都顯堿性．故D錯誤．

故答案為：

【實驗驗證】（1）澄清石灰水；（2）BCA；（3）固體完全溶解，溶液變藍；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；

【拓展探究】（2）沒有尾氣處理；（3）ABC．

【點評】本題以探究的方式讓學生根據實驗現象和質量守恒定律來分析解答，可較好的訓練學生思維，提高知識的遷移使用的能力．

四、解答題（共1小題，滿分5分）

17．實驗室中有一瓶標簽被腐蝕的鹽酸，小明為了測定該鹽酸的溶質質量分數，取5g 8%的氫氧化鈉溶液，先滴加2滴酚酞溶液，再加該鹽酸，邊滴邊振蕩，至溶液恰好變成無色為止，共消耗了5g該鹽酸．請計算該鹽酸的溶質質量分數．

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】根據溶液剛好變成無色時，說明氫氧化鈉溶液和鹽酸恰好反應生成氯化鈉和水，由鹽酸的質量和溶質質量分數，根據化學方程式可以計算出氫氧化鈉的質量，進而求出鹽酸溶液的溶質質量分數．

【解答】解：設鹽酸溶液的溶質氯化氫的質量為x．

NaOH+HCl=NaCl+H2O

40?? 36.5??

8%×5g? x

則，解得x=0.365g

答：鹽酸溶液的溶質氯化氫的質量分數==7.3%

故答案為：7.3%．

【點評】本題考查了酸堿中和反應時溶液PH的變化以及中和反應的實質和反應時物質之間的質量關系，完成此題，可以依據已有的知識以及圖示進行．所以要求同學們在平時的學習中加強課本基礎知識的儲備，以便能夠靈活應用．

第24頁（共25頁）