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2018巴中市中考化學沖刺試題　

一、單項選擇題（本大題包括12小題，每小題2分，共24分．每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求）

1．廚房里發生的下列變化中，主要屬于物理變化的是（　　）

A．

天然氣燃燒?????????????

B．

榨取果汁?????????????

C．

面包發霉?????????????

D．

葡萄釀酒

2．（巴中市中考化學）我市的鳳凰機場不久將會開通，為進一步優化我市旅游環境，某同學提出如下建議：

①使用無磷洗衣粉　②使用無鉛汽油　③禁止焚燒農作物秸桿　④禁止燃放煙花爆竹 ⑤分類回收垃圾　⑥提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋．上述建議中不可采納的有（　　）

A．③????????????? B．⑥????????????? C．②????????????? D．⑤

3．某元素的粒子的結構示意為：．下列說法錯誤的是（　　）

A．該元素在化合物中常顯+2價

B．該粒子屬于原子

C．該元素的一個離子含有10個電子

D．該粒子在化學反應中易得到電子

4．化學﹣我們的生活，我們的未來．下列物質在生活中的應用，不合理的是（　　）

A．室內灑石灰水可防止煤氣中毒

B．用硝酸銀溶液鑒別純凈水和自來水

C．用食醋除去暖水瓶中的水垢

D．可用小蘇打治療胃酸過多癥

5．某反應的微觀示意圖如圖（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（　　）

A．該反應示意圖中共有三種元素

B．該反應類型不屬于置換反應

C．該反應前后分子種類保持不變

D．反應中甲、乙物質質量比為16：71

6．下列實驗操作中，正確的是（　　）

A．把水沿器壁注入量筒內進行稀釋濃硫酸

B．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，放在小燒杯中稱量

C．CO還原氧化鐵的實驗開始時，先加熱后通CO

D．測定某溶液的pH時，先用水潤濕pH試紙，再將待測液滴到pH試紙上

7．（巴中市中考化學）菜單“無雞鴨亦可無魚肉亦可青菜一碟足以”是一個經典笑話．標點斷句不同，吃到的食物就會不同，無論采用哪種斷句方式，從均衡營養的角度分析，你認為一定還要補充的是（　　）

A．

饅頭?????????????

B．

紅燒排骨?????????????

C．

胡蘿卜?????????????

D．

桔子

8．邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（　　）

A．酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

B．NaOH溶液中的 OH﹣ 能與酸反應，則KOH 溶液中的OH﹣也能與酸反應

C．堿溶液的pH＞7，則pH＞7的溶液一定是堿的溶液

D．化合物都是由不同元素組成的，則不同元素組成的物質一定是化合物

9．有一溶液X，分別滴加到盛有氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中，出現的現象如表，則溶液X是（　　）

A．H2SO4溶液????????????? B．Na2CO3溶液????????????? C．CuCl2溶液????????????? D．CuSO4溶液

10．除去下列各物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），下列方法中，正確的是（　　）

A．NaCl固體（細沙）﹣﹣加入足量的水溶解、過濾、蒸發結晶

B．鐵粉（銅粉）﹣﹣加入適量的稀硫酸，過濾

C．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾

D．H2（H2O、HCl）﹣﹣先后通過各盛足量的濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

11．將一定質量的鐵粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N．然后，向濾渣N中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生．根據實驗現象判斷，下列說法中不正確的是（　　）

A．濾液M中一定存在Fe2+和 Mg2+

B．濾液M的顏色為淺綠色

C．濾渣N的質量小于加入鐵粉的質量

D．濾渣N中一定沒有Mg

12．取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反應，得到5.4g氣體和溶質質量分數為20%的溶液，則原固體混合物中鎂元素的質量為（　　）

A．4.8g????????????? B．9.6g????????????? C．13.6g????????????? D．16.8g

二、（巴中市中考化學）非選擇題（共36分）

13．按要求從氧化鈣、氧氣、氫氣、硝酸鉀、甲烷、氫氧化鈣中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上．

（1）被稱作“清潔能源”的氣體單質　　；（2）常用作干燥劑的一種氧化物　　；

（3）可用于改良酸性土壤的堿　　；???? （4）可用作化肥的一種鹽　　．

14．生活中處處有化學，我們常吃的紫甘藍磨碎取汁，可作酸堿指示劑檢驗身邊的物質．這是因為紫甘藍中含有的花青素遇酸性或堿性溶液會改變顏色．花青素（化學式：C15H11O6）是植物花瓣中的主要顯色物質，水果、蔬菜、花卉等五彩繽紛的顏色大部分與之有關．試回答下列問題：

（1）花青素屬于　　（填“氧化物”“混合物”“化合物”“無機物”“有機物”中的兩項）．

（2）花青素分子中氧、碳原子個數比　　（填最簡整數比）．

（3）花青素中所含元素質量分數最高的是　　（填元素符號）．

（4）花青素提取物可作為保健品成分，有增強免疫力和抗癌的作用．下列關于保健品的說法中，最正確的一項是（填序號）　　．

A．保健品對人體健康有益，人人都應多多服用

B．服用保健品無任何副作用，多吃可治療百病

C．保健品具有特定保健功能，可代替藥物起治療作用

D．增進人體健康應以平衡膳食為主，保健品為輔助．

15．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優于不銹鋼等優良性能，被譽為“未來金屬”．地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3．

（1）已知FeTiO3中鈦的化合價為+4價，則鐵的化合價為　　．

（2）冶煉金屬鈦時，將鈦鐵礦石轉化為TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCl．請寫出后一步反應的化學方程式　　（不用寫反應條件）．

（3）鐵比鈦易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法　　．

16．海洋是一座巨大的寶庫，海水中蘊含著 80 多種元素．氯堿工業就是以海水為原材料來大量制取燒堿和氯氣．燒堿和氯氣是重要的化工生產原料，可以進一步加工成多種化工產品，廣泛用于工業生產．

（1）氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，則 A的化學式為　　．

（2）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．

①P 點的意義是　　．

②甲物質中含有少量乙物質，可用　　的方法提純甲（選填“降溫結晶”、“蒸發結晶”之一），敘述提純的原理．　　．

17．如圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體．

①所選儀器的連接順序為　　（填寫儀器序號字母）．

②寫出儀器A中，發生反應的化學方程式：　　．

③若向F裝置中倒入適量澄清石灰水，迅速用預先綁有小氣球的橡皮塞塞緊，振蕩，觀察到的氣球出現的現象是　　．

（2）（巴中市中考化學）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定10g某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質．所選儀器的連接順序為：混合氣體→C→B→G．

①進行實驗時，要先向C裝置的玻璃管中通一會兒CO，然后加熱，理由是：　　．

②通過測量反應前、后C裝置處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若反應前后C裝置的質量減少2.4g，則該氧化鐵樣品的純度為　　．

③若通過測量反應前、后B裝置的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度，則計算出樣品純度的結果將　　（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）．

18．松花皮蛋是我們喜愛的食品．某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、草木灰（含K2CO3）等．同學們對料泥進行了如下探究：

【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；

猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份．

【實驗與現象】實驗過程與現象如下圖：

【問題與討論】

（1）步驟②中所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、　　，玻璃棒在步驟②中的一種作用　　．

（2）步驟③的現象說明濾渣中含有：　　 （寫化學式）．

（3）請寫出步驟①發生的任意一個反應的化學方程式：　　．

（4）由上述實驗現象推斷，猜想　　是正確的．

19．某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀鹽酸，恰好完全反應，最終所得溶液質量為100.0g．（化學反應方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O）

（1）所取樣品中銅質量為　　g．

（2）計算所得溶液中溶質的質量分數．

巴中市中考化學參考答案與試題解析

一、單項選擇題（本大題包括12小題，每小題2分，共24分．每小題給出的四個選項中，只有一個選項最符合題目的要求）

1．廚房里發生的下列變化中，主要屬于物理變化的是（　　）

A．

天然氣燃燒?????????????

B．

榨取果汁?????????????

C．

面包發霉?????????????

D．

葡萄釀酒

【考點】化學變化和物理變化的判別．

【專題】物質的變化與性質．

【分析】本題考查學生對物理變化和化學變化的確定．判斷一個變化是物理變化還是化學變化，要依據在變化過程中有沒有生成其他物質，生成其他物質的是化學變化，沒有生成其他物質的是物理變化

【解答】解：A、天然氣燃燒生成二氧化碳和水，屬于化學變化，故A錯；

B、榨取果汁是將其汁液提取出來，屬于物理變化，故B正確；

C、面包發霉有菌類物質生成，屬于化學變化，故C錯；

D、葡萄釀酒有乙醇生成，屬于化學變化，故D錯．

故選B．

【點評】搞清楚物理變化和化學變化的本質區別是解答本類習題的關鍵．判斷的標準是看在變化中有沒有生成其他物質．一般地，物理變化有物質的固、液、氣三態變化和物質形狀的變化．

2．我市的鳳凰機場不久將會開通，為進一步優化我市旅游環境，某同學提出如下建議：

①使用無磷洗衣粉　②使用無鉛汽油　③禁止焚燒農作物秸桿　④禁止燃放煙花爆竹 ⑤分類回收垃圾　⑥提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋．上述建議中不可采納的有（　　）

A．③????????????? B．⑥????????????? C．②????????????? D．⑤

【考點】水資源的污染與防治；防治空氣污染的措施；白色污染與防治．

【專題】化學與環境保護．

【分析】欲做此題首先明白防治空氣污染的措施、防止水污染的措施有哪些．

【解答】解：①使用無磷洗衣粉，可以保護水資源，故做法正確，可以采納；

②使用無鉛汽油，減少空氣污染，保護環境，可以采納；

③禁止焚燒農作物秸桿，減少空氣中的污染物，可以采納；

④禁止燃放煙花爆竹，可以保護環境，可以采納；

⑤分類回收垃圾，既可以節約資源，又可保護環境，可以采納；

⑥提倡使用一次性發泡塑料餐具和塑料袋，會增加白色污染，不可采納．所以上述建議中不可采納的是⑥．

故選B．

【點評】此題即考查了學生的化學知識，又對學生進行了思想教育，是一道好題．

3．某元素的粒子的結構示意為：．下列說法錯誤的是（　　）

A．該元素在化合物中常顯+2價

B．該粒子屬于原子

C．該元素的一個離子含有10個電子

D．該粒子在化學反應中易得到電子

【考點】原子結構示意圖與離子結構示意圖．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】由粒子的結構示意圖可知：核電荷數=質子數12＞核外電子數12，為原子；有3個電子層，最外層電子數為2，進行解答．

【解答】解：A．由粒子的結構示意圖可知：核電荷數=質子數12＞核外電子數12，為原子；故A正確；

B．由粒子的結構示意圖可知：該元素最外層電子數為2，易失去兩個電子形成帶兩個單位正電荷的離子，在化合物中常顯+2價，故B說法正確；

C．由粒子的結構示意圖可知，該元素的一個離子含有10個電子，故C說法正確；

D．根據原子結構示意圖的特點，可知該粒子核外有3個電子層，最外層電子數為2，該粒子在化學反應中容易失去電子；故D說法不正確．

答案：D．

【點評】本題考查學生對微粒結構示意圖含義的理解與在解題中靈活應用的能力．

4．化學﹣我們的生活，我們的未來．下列物質在生活中的應用，不合理的是（　　）

A．室內灑石灰水可防止煤氣中毒

B．用硝酸銀溶液鑒別純凈水和自來水

C．用食醋除去暖水瓶中的水垢

D．可用小蘇打治療胃酸過多癥

【考點】鹽的化學性質；一氧化碳的化學性質；常用鹽的用途．

【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見的鹽 化學肥料．

【分析】A、根據煤氣的主要成分是一氧化碳，不能與堿溶液反應，進行分析判斷．

B、根據自來水中含有氯離子，進行分析判斷．

C、根據水垢的主要成分碳酸鈣能與酸反應，進行分析判斷．

D、根據小蘇打（碳酸氫鈉的俗稱）的性質與用途進行分析判斷．

【解答】解：A、煤氣的主要成分是一氧化碳，不能與石灰水反應，室內灑石灰水不能防止煤氣中毒，故選項說法錯誤．

B、自來水中含有氯離子，滴加硝酸銀溶液會產生氯化銀白色沉淀，用硝酸銀溶液鑒別純凈水和自來水，故選項說法正確．

C、水垢的主要成分碳酸鈣能與酸反應，可用食醋除去暖水瓶中的水垢，故選項說法正確．

D、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，可用小蘇打治療胃酸過多癥，故選項說法正確．

故選：A．

【點評】本題難度不大，掌握酸的化學性質、常見鹽的性質與用途、一氧化碳的化學性質、氯離子的檢驗方法是正確解答本題的關鍵．

5．（巴中市中考化學）某反應的微觀示意圖如圖（一種小球代表一種元素的原子），下列說法錯誤的是（　　）

A．該反應示意圖中共有三種元素

B．該反應類型不屬于置換反應

C．該反應前后分子種類保持不變

D．反應中甲、乙物質質量比為16：71

【考點】微粒觀點及模型圖的應用；化學反應的實質；反應類型的判定．

【專題】化學反應模擬圖型．

【分析】A、根據原子的種類分析元素的種類；

B、根據反應的特點分析反應的類型；

C、據微粒的變化分析分子種類的變化；

D、根據反應分析計算甲、乙物質質量比．

【解答】解：A、由物質的微觀構成可知，原子的種類共有三種，所以，該反應中共有三種元素．故A說法正確；

B、該反應的生成物是兩種化合物，不屬于置換反應．故B說法正確；

C、由反應的微觀示意圖中微粒的變化可知，該反應前后分子的種類發生改變．故C說法不正確；

D、由反應的微觀示意圖可知，反應中甲、乙物質質量比為16：（35.5×2）=16：71．故D說法正確．

故選C．

【點評】此題是微觀模型考查題，認真閱讀分析圖示，看懂每個圖形表示的含義是解決此類題目的關鍵．

6．下列實驗操作中，正確的是（　　）

A．把水沿器壁注入量筒內進行稀釋濃硫酸

B．用托盤天平稱量氫氧化鈉固體時，放在小燒杯中稱量

C．CO還原氧化鐵的實驗開始時，先加熱后通CO

D．測定某溶液的pH時，先用水潤濕pH試紙，再將待測液滴到pH試紙上

【考點】溶液的酸堿度測定；稱量器﹣托盤天平；濃硫酸的性質及濃硫酸的稀釋；一氧化碳還原氧化鐵．

【專題】化學學習中的實驗思想；常見儀器及化學實驗基本操作．

【分析】A、根據濃硫酸的稀釋方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不斷攪）進行分析判斷．

B、根據氫氧化鈉具有腐蝕性，進行分析判斷．

C、根據一氧化碳還原氧化鐵的實驗注意事項，進行分析判斷．

D、根據用pH試紙測定未知溶液的pH的方法進行分析判斷．

【解答】解：A、稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中；不能在量筒內稀釋濃硫酸，故選項說法錯誤．

B、氫氧化鈉具有腐蝕性，應放在玻璃器皿中稱量，故選項說法正確．

C、CO還原氧化鐵的實驗開始時，先通CO后加熱，以排盡裝置內的空氣，防止發生爆炸，故選項說法錯誤．

D、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH．不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，故選項說法錯誤

故選：B．

【點評】本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．

7．菜單“無雞鴨亦可無魚肉亦可青菜一碟足以”是一個經典笑話．標點斷句不同，吃到的食物就會不同，無論采用哪種斷句方式，從均衡營養的角度分析，你認為一定還要補充的是（　　）

A．

饅頭?????????????

B．

紅燒排骨?????????????

C．

胡蘿卜?????????????

D．

桔子

【考點】均衡營養與健康．

【專題】化學與生活．

【分析】根據人體所需六大營養素的種類、食物來源和合理膳食的原則，結合題中所給的食譜判斷所含的營養素以及缺少的營養素，進行分析解答．

【解答】解：人體需要的六大營養物質：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽和水；結合題意還要補充的是饅頭富含淀粉，淀粉屬于糖類，

故選A

【點評】本題難度不大，掌握均衡營養與合理膳食是正確解答本題的關鍵．

8．（巴中市中考化學）邏輯推理是化學學習中常用的一種思維方法，以下推理中正確的是（　　）

A．酸堿中和反應生成鹽和水，則生成鹽和水的反應一定是中和反應

B．NaOH溶液中的 OH﹣ 能與酸反應，則KOH 溶液中的OH﹣也能與酸反應

C．堿溶液的pH＞7，則pH＞7的溶液一定是堿的溶液

D．化合物都是由不同元素組成的，則不同元素組成的物質一定是化合物

【考點】中和反應及其應用；堿的化學性質；溶液的酸堿性與pH值的關系；單質和化合物的判別．

【專題】物質的分類；常見的酸 酸的通性；常見的堿 堿的通性．

【分析】A、金屬氧化物和酸反應要生成鹽和水，但不是中和反應，可以據此判斷；

B、氫氧根離子和氫離子反應會生成水；

C、碳酸鈉為鹽，但是其水溶液呈堿性，可以據此解答；

D、不同元素組成的物質一定是化合物，可以根據化合物的定義來得出結論；

【解答】解：A、金屬氧化物和酸反應要生成鹽和水，但不是中和反應，故錯誤；

B、氫氧根離子和氫離子反應會生成水，酸堿中和反應的實質是氫離子和氫氧根離子反應生成水，故正確；

C、碳酸鈉為鹽，但是其水溶液呈堿性，故錯誤；

D、化合物都是由不同元素組成的純凈物，純凈物是前提，如果拋開了純凈物則可能是錯誤的結論，故錯誤；

故選B．

【點評】邏輯推理是一種科學的學習方法，應提倡學生學習這種學習方法，但應注意推理的合理性、正確性．解決這類題可從找反例入手．

9．有一溶液X，分別滴加到盛有氯化鋇、氫氧化鈉、氯化鈉溶液的試管中，出現的現象如表，則溶液X是（　　）

A．H2SO4溶液????????????? B．Na2CO3溶液????????????? C．CuCl2溶液????????????? D．CuSO4溶液

【考點】鹽的化學性質．

【專題】常見的鹽 化學肥料．

【分析】根據物質的性質進行分析，氯化鋇能與含有碳酸根離子或是硫酸根離子或是銀離子的物質混合產生白色沉淀，氫氧化鈉能與含有銅離子的物質混合產生藍色氫氧化銅沉淀，氯離子能與銀離子結合產生白色沉淀，據此解答即可．

【解答】解：加入氯化鋇溶液產生白色沉淀，說明此溶液中可能含有碳酸根離子或是硫酸根離子或是銀離子；加入氫氧化鈉溶液產生藍色沉淀，說明此溶液中含有銅離子；加入氯化鈉溶液沒戲現象，說明該溶液中不含有銀離子，故X可能是硫酸銅或碳酸銅，而碳酸銅是微溶于水水的物質，不符合題意，故X是硫酸銅，觀察選項，故選D．

【點評】本題考查了常見物質的成分的確定，完成此題，可以依據題干提供的實驗現象結合物質的性質進行．

10．除去下列各物質中混有的少量雜質（括號內為雜質），下列方法中，正確的是（　　）

A．NaCl固體（細沙）﹣﹣加入足量的水溶解、過濾、蒸發結晶

B．鐵粉（銅粉）﹣﹣加入適量的稀硫酸，過濾

C．NaCl溶液（Na2CO3）﹣﹣加入適量的Ba（NO3）2溶液，過濾

D．H2（H2O、HCl）﹣﹣先后通過各盛足量的濃硫酸、氫氧化鈉溶液的洗氣瓶

【考點】物質除雜或凈化的探究；常見氣體的檢驗與除雜方法；金屬的化學性質；鹽的化學性質．

【專題】物質的分離、除雜、提純與共存問題．

【分析】根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

【解答】解：A、氯化鈉易溶于水，細沙難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發結晶的方法進行分離除雜，故選項所采取的方法正確．

B、鐵粉能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅粉不與稀硫酸反應，反而會把原物質除去，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

C、Na2CO3能與適量的Ba（NO3）2溶液反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸鈉，能除去雜質但引入了新的雜質硝酸鈉，不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤．

D、濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉溶液能與氯化氫氣體反應，先通過盛足量的濃硫酸的洗氣瓶，能除去水蒸氣；再通過盛足量的氫氧化鈉溶液的洗氣瓶，能除去氯化氫氣體，但又引入了水蒸氣；故選項所采取的方法錯誤．

故選：A．

【點評】物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．

11．將一定質量的鐵粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N．然后，向濾渣N中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生．根據實驗現象判斷，下列說法中不正確的是（　　）

A．濾液M中一定存在Fe2+和 Mg2+

B．濾液M的顏色為淺綠色

C．濾渣N的質量小于加入鐵粉的質量

D．濾渣N中一定沒有Mg

【考點】金屬的化學性質．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】根據已有的金屬活動性順序的及其意義進行分析解答，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此解答．

【解答】解：三種金屬的活動性順序為：Mg＞Fe＞H＞Cu，故一定質量的鐵粉加入MgSO4和CuSO4的混合溶液中，鐵能與硫酸銅反應置換出銅，充分反應后過濾，得濾液M和濾渣N．然后，向濾渣N中加入足量的稀鹽酸，有氣泡產生，故濾渣中一定含有鐵和銅，濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵；

A、濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵，故濾液M中一定存在Fe2+和 Mg2+．正確；

B、濾液中含有硫酸亞鐵，濾液的顏色為淺綠色，正確；

C、濾渣中含有銅，置換出的銅的質量大于參加反應的鐵的質量，故濾渣N的質量大于加入鐵粉的質量，錯誤；

D、濾渣N中一定沒有Mg，正確；

故選C．

【點評】本題難度不大，考查金屬活動性順序并能靈活運用，掌握當同一種金屬置換比它弱的兩種金屬時首先被置換出來的是金屬活動性最弱的是正確解答本題的關鍵所在．

12．取鎂、碳酸鎂組成的固體混合物20.4g，放入325g稀硫酸中，恰好完全反應，得到5.4g氣體和溶質質量分數為20%的溶液，則原固體混合物中鎂元素的質量為（　　）

A．4.8g????????????? B．9.6g????????????? C．13.6g????????????? D．16.8g

【考點】根據化學反應方程式的計算．

【專題】有關化學方程式的計算．

【分析】根據質量守恒定律可知反應后所得溶液的質量是：20.4g+325g﹣5.4g=340g，鎂和硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，碳酸鎂和硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳、水，由此可知所得溶液的溶質為MgSO4，根據元素守恒可知硫酸鎂中鎂元素的質量即為原固體混合物中鎂元素的質量．

【解答】解：鎂粉和碳酸鎂與硫酸反應的化學方程式為Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；MgCO3+H2SO4=MgSO4+H2O+CO2↑，根據質量守恒定律可知反應后所得溶液的質量是：20.4g+325g﹣5.4g=340g，則含有硫酸鎂的質量為340g×20%=68g；

硫酸鎂中鎂元素的質量為68g××100%=13.6g；

根據元素守恒知鎂粉和碳酸鎂組成的混合物中鎂元素的質量為硫酸鎂中鎂元素的質量；

故選C．

【點評】解答本題主要是利用質量守恒定律、化學反應恰好元素質量守恒進行解答．在解多步反應計算或混合物計算中可以省略中間步驟，加快解題速度．

二、（巴中市中考化學）非選擇題（共36分）

13．按要求從氧化鈣、氧氣、氫氣、硝酸鉀、甲烷、氫氧化鈣中選擇合適的物質，將其化學式填寫在下列橫線上．

（1）被稱作“清潔能源”的氣體單質　H2　；（2）常用作干燥劑的一種氧化物　CaO　；

（3）可用于改良酸性土壤的堿　Ca（OH）2　；???? （4）可用作化肥的一種鹽　KNO3　．

【考點】化學式的書寫及意義．

【專題】化學用語和質量守恒定律．

【分析】首先根據題意確定物質的化學名稱，然后根據書寫化學式的方法和步驟寫出物質的化學式即可．

【解答】解：（1）氫氣屬于單質，燃燒生成水，被稱作“清潔能源”，其化學式為：H2；故填：H2；

（2）氧化鈣易與水反應生成氫氧化鈣，常用作干燥劑的氧化物，其化學式為：CaO；故填：CaO；

（3）氫氧化鈣能與酸發生中和反應，常用來改良酸性土壤，其化學式為：Ca（OH）2，故填：Ca（OH）2；

（4）硝酸鉀是由鉀離子和硝酸根離子構成的鹽，其中含有鉀元素，可以用作化學肥料，其化學式為：KNO3；故填：KNO3．

【點評】本題難度不大，熟練掌握常見物質的性質、用途、組成及化學式的書寫是正確解答此類題的關鍵所在．

14．生活中處處有化學，我們常吃的紫甘藍磨碎取汁，可作酸堿指示劑檢驗身邊的物質．這是因為紫甘藍中含有的花青素遇酸性或堿性溶液會改變顏色．花青素（化學式：C15H11O6）是植物花瓣中的主要顯色物質，水果、蔬菜、花卉等五彩繽紛的顏色大部分與之有關．試回答下列問題：

（1）花青素屬于　化合物、有機物　（填“氧化物”“混合物”“化合物”“無機物”“有機物”中的兩項）．

（2）花青素分子中氧、碳原子個數比　2：5　（填最簡整數比）．

（3）花青素中所含元素質量分數最高的是　C　（填元素符號）．

（4）花青素提取物可作為保健品成分，有增強免疫力和抗癌的作用．下列關于保健品的說法中，最正確的一項是（填序號）　D　．

A．保健品對人體健康有益，人人都應多多服用

B．服用保健品無任何副作用，多吃可治療百病

C．保健品具有特定保健功能，可代替藥物起治療作用

D．增進人體健康應以平衡膳食為主，保健品為輔助．

【考點】化學式的書寫及意義；從組成上識別氧化物；單質和化合物的判別；有機物與無機物的區別．

【專題】結合課本知識的信息．

【分析】（1）根據化合物和有機物的概念進行分析判斷；

（2）根據花青素的化學式進行計算即可；

（3）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比，進行分析判斷．

（4）花青素提取物可作為保健品成分，有增強免疫力和抗癌的作用，但是不能代替藥物起治療作用．

【解答】解：（1）花青素（化學式：C15H11O6）是由C、H、O三種元素組成的純凈物，屬于化合物，因為含有碳元素，因此也屬于有機物，故填：化合物、有機物；

（2）由花青素的化學式：C15H11O6，可以得到氧、碳原子個數比為6：15=2：5，故填：2：5；

（3）花青素中碳元素、氫元素和氧元素的質量比為（12×15）：（1×11）：（16×6）=180：11：96，所以花青素中質量分數最高的元素是碳．故填：C；

（4）A．花青素提取物可作為保健品成分，有增強免疫力和抗癌的作用，但是不能多多服用，故錯誤；

B．花青素沒有治療作用，故錯誤；

C．保健品具有特定保健功能，但不可代替藥物起治療作用，故錯誤；

D．花青素提取物可作為保健品成分，保健品為輔助，增進人體健康應以平衡膳食為主，故正確．

故選：D．

【點評】本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力．

15．鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優于不銹鋼等優良性能，被譽為“未來金屬”．地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3．

（1）已知FeTiO3中鈦的化合價為+4價，則鐵的化合價為　+2　．

（2）冶煉金屬鈦時，將鈦鐵礦石轉化為TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCl．請寫出后一步反應的化學方程式　TiCl4+4Na=Ti+4NaCl　（不用寫反應條件）．

（3）鐵比鈦易生銹，請寫出防止鐵生銹的一種方法　涂油漆　．

【考點】金屬元素的存在及常見的金屬礦物；金屬銹蝕的條件及其防護；有關元素化合價的計算；書寫化學方程式．

【專題】金屬與金屬材料．

【分析】（1）根據化合物中各元素化合價的代數和為零求出鐵的化合價；

（2）根據反應物及生成物寫出化學方程式；

（3）從控制鐵生銹的條件方面考慮防止鐵生銹的方法．

【解答】解：（1）設鐵元素的化合價為x，根據化合物中各元素化合價的代數和為零的規律，可得x+4+（﹣2）×3=0；解之得x=+2．

故答案為：+2價．

（2）TiCl4與Na在一定條件下能反應生成Ti和NaCl．用化學方程式表示為：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl．故答案為：TiCl4+4Na═Ti+4NaCl；

（3）鐵生銹的條件是與空氣（氧氣）和水分同時接觸，要防止鐵生銹則是通過控制生銹的條件來實現．一是保持鐵制品表面的干燥，二是使鐵制品與空氣隔絕．常用的方法有涂油、噴漆等．故答案為：涂油漆（涂油或鍍金屬等）．

【點評】本題以一種金屬礦物為切入點綜合考查了化合價、化學方程式及金屬的防銹方面的知識．

16．（巴中市中考化學）海洋是一座巨大的寶庫，海水中蘊含著 80 多種元素．氯堿工業就是以海水為原材料來大量制取燒堿和氯氣．燒堿和氯氣是重要的化工生產原料，可以進一步加工成多種化工產品，廣泛用于工業生產．

（1）氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，則 A的化學式為　H2　．

（2）如圖是甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線．

①P 點的意義是　表示t1℃時，甲乙兩物質的溶解度相等　．

②甲物質中含有少量乙物質，可用　降溫結晶　的方法提純甲（選填“降溫結晶”、“蒸發結晶”之一），敘述提純的原理．　甲物質的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質溶解度受溫度的變化影響小，降溫時，甲物質溶解度明顯變小，其飽和溶液中會有大量結晶析出，而乙不會　．

【考點】對海洋資源的合理開發與利用；結晶的原理、方法及其應用；固體溶解度曲線及其作用；質量守恒定律及其應用．

【專題】常見的鹽 化學肥料．

【分析】（1）根據質量守恒定律和氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，推測A的化學式；

（2）根據溶解度曲線的交點來分析；根據物質的溶解度受溫度的影響情況來分析．

【解答】解：（1）根據質量守恒定律和氯堿工業中發生反應的化學方程式為：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+A，反應前有；2Na、2Cl、4H、2O，反應后有：2Na、2H、2Cl、2O，故A中含有兩個氫原子，故填：H2；

（2）①P點表示t1℃時，甲乙兩物質的溶解度相等．故填：表示t1℃時，甲乙兩物質的溶解度相等；

②根據溶解度曲線來分析：甲物質的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質溶解度受溫度的變化影響小．降溫時，甲物質溶解度明顯變小，其飽和溶液中會有大量結晶析出，而乙不會，故填：降溫結晶；甲物質的溶解度隨溫度升高明顯增大，而乙物質溶解度受溫度的變化影響小，降溫時，甲物質溶解度明顯變小，其飽和溶液中會有大量結晶析出，而乙不會．

【點評】主要考查了質量守恒定律、固體溶解度曲線的意義及固體溶解度和溫度間的關系，并能利用所學知識來解決實際問題．

17．如圖為實驗室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質實驗的部分儀器（組裝實驗裝置時，可重復選擇儀器）．試根據題目要求，回答下列問題：

（1）欲在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體．

①所選儀器的連接順序為　ADF　（填寫儀器序號字母）．

②寫出儀器A中，發生反應的化學方程式：　CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑　．

③若向F裝置中倒入適量澄清石灰水，迅速用預先綁有小氣球的橡皮塞塞緊，振蕩，觀察到的氣球出現的現象是　氣球變小　．

（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定10g某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質．所選儀器的連接順序為：混合氣體→C→B→G．

①進行實驗時，要先向C裝置的玻璃管中通一會兒CO，然后加熱，理由是：　排空裝置的空氣，防止引起一氧化碳因為混合引燃爆炸　．

②通過測量反應前、后C裝置處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若反應前后C裝置的質量減少2.4g，則該氧化鐵樣品的純度為　80%　．

③若通過測量反應前、后B裝置的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度，則計算出樣品純度的結果將　偏小　（填“偏大”、“偏小”或“不影響”）．

【考點】二氧化碳的實驗室制法；二氧化碳的化學性質；一氧化碳還原氧化鐵；書寫化學方程式．

【專題】碳單質與含碳化合物的性質與用途；常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化．

【分析】（1）實驗目的是制備和收集干燥的二氧化碳，所以要先有制備裝置，后有干燥裝置，最后收集只能采用排空氣法收集，這樣才能得到干燥的二氧化碳．

（2）不同思路決定得到的結果不同，第一種思路是通過固體的質量變化來測定的，這個一是變化量容易測，其次是引起誤差小，也就是干擾因素少．而第二種方法由于是測定被吸收的二氧化碳的質量，進而求算氧化鐵，這樣容易受到氣流速度和氫氧化鈣本身的吸收English影響，所以不能有效徹底吸收，導致結果偏小．

【解答】解：（1）實驗目的是：在實驗室中制備并收集干燥的二氧化碳氣體．所以應該是干燥后（干燥需要用濃硫酸進行），干燥的氣體，所以只能用向上排空氣收集，故①所選儀器的連接順序為 ADF（填寫儀器序號字母）．

②儀器①是發生裝置，是碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣和水以及二氧化碳，對應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．

③若向F裝置中倒入適量澄清石灰水，迅速用預先綁有小氣球的橡皮塞塞緊，振蕩，由于二氧化碳和氫氧化鈣反應，導致二氧化碳被吸收，則對應的現象 氣球變小．

（2）欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳氣體測定10g某不純氧化鐵樣品的純度（雜質不反應），并驗證反應中氣體生成物的性質．所選儀器的連接順序為：混合氣體→C→B→G．

①進行實驗時，要先向C裝置的玻璃管中通一會兒CO，然后加熱，理由是：排空裝置的空氣，防止引起一氧化碳因為混合引燃爆炸．

②通過測量反應前、后C裝置處大玻璃管的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度．若反應前后C裝置的質量減少2.4g，減少是由于氧化鐵中的氧元素損失，即氧化鐵中氧元素的質量為2.4g，則氧化鐵的質量為2.4g÷（×100%）=8g，則該氧化鐵樣品的純度為=80%．

③若通過測量反應前、后B裝置的質量變化，來計算氧化鐵樣品的純度，由于二氧化碳的吸收受二氧化碳氣流快慢和氫氧化鈣的吸收能力影響而不能完全被吸收，同時裝置內殘留等，都會導致B裝置質量變化小于理論質量，最終導致純度計算偏小．

故答案為：（1）①ADF②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．③氣球變小．

（2）①排空裝置的空氣，防止引起一氧化碳因為混合引燃爆炸．②80%．③偏小．

【點評】分析評價實驗時，要從實驗原理和設計意圖分析實驗是否能夠達到目的，本題兩種思路側重點不同，不是說第二思路不對，而是第二思路沒有針對該思路進行進一步完善，也就是思路決定裝置的選擇和完善．

18．（巴中市中考化學）松花皮蛋是我們喜愛的食品．某小組同學查閱資料得知，制皮蛋料泥的原料主要是：生石灰、純堿、草木灰（含K2CO3）等．同學們對料泥進行了如下探究：

【猜想】猜想I：料泥的主要成份是Ca（OH）2、NaOH、KOH、CaCO3、灰份；

猜想Ⅱ：料泥的主要成份是NaOH、KOH、Na2CO3、CaCO3、灰份．

【實驗與現象】實驗過程與現象如下圖：

【問題與討論】

（1）步驟②中所需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、　漏斗　，玻璃棒在步驟②中的一種作用　引流　．

（2）步驟③的現象說明濾渣中含有：　CaCO3　 （寫化學式）．

（3）請寫出步驟①發生的任意一個反應的化學方程式：　CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH　．

（4）由上述實驗現象推斷，猜想　I　是正確的．

【考點】實驗探究物質的組成成分以及含量；過濾的原理、方法及其應用；堿的化學性質；鹽的化學性質；書寫化學方程式．

【專題】科學探究．

【分析】（1）過濾需要使用的儀器有：鐵架臺、漏斗、燒杯和玻璃棒；為防止液體傾倒時沖破濾紙，應使液體沿玻璃棒引入；

（2）濾渣加鹽酸產生氣體，固體物質可能是金屬單質或碳酸鹽；碳酸鹽與鹽酸反應，放出氣體二氧化碳；

（3）生石灰為氧化鈣的俗稱，遇水生成氫氧化鈣；氫氧化鈣可與原料中的純堿或草木炭發生反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀；

（4）猜想II中的碳酸鈉不發生反應殘留在濾液中，當向濾液中滴加稀鹽酸時會產生二氧化碳氣體；若向猜想II的濾液中通入二氧化碳，氫氧化鈉、氫氧化鉀與二氧化碳反應不會出現沉淀．

【解答】解：（1）步驟②需要進行過濾，過濾需要選擇的玻璃儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒；其中玻璃棒用于液體的引流，防止直接傾倒沖破濾紙；

（2）步驟③滴加鹽酸觀察到有氣泡產生，結合猜想，濾渣中含碳酸鹽，可判斷濾渣中一定含有碳酸鈣沉淀；

（3）原料中的生石灰與水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣與純堿、草木灰發生反應，生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉、氫氧化鉀，化學方程式為：CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；

（4）步驟⑤向濾液中滴加鹽酸無氣體產生，可說明濾液中不含量碳酸鹽，而猜想II中的碳酸鈉沒有發生反應殘留在濾液中，與實驗現象不符；向濾液中通入二氧化碳出現白色沉淀，說明濾液中含有氫氧化鈣，與猜想二不符；故猜想II不正確．

故答案為：（1）漏斗，引流；

（2）CaCO3；

（3）CaO+H2O═Ca（OH）2；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH或K2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2KOH；

（4）I．

【點評】實驗室檢驗CO32﹣的方法：滴加稀鹽酸，產生氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，說明含有碳酸根．

19．某樣品由氧化銅和銅組成，取10.0g該樣品于燒杯中，向其中加入92.0g稀鹽酸，恰好完全反應，最終所得溶液質量為100.0g．（化學反應方程式為：CuO+2HCl═CuCl2+H2O）

（1）所取樣品中銅質量為　2.0　g．

（2）計算所得溶液中溶質的質量分數．

【考點】根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．

【專題】溶質質量分數與化學方程式相結合的計算．

【分析】（1）根據氧化銅能與稀鹽酸反應生成氯化銅和水，銅不與稀鹽酸反應；由最終所得溶液的質量可以求出銅的質量即可；

（2）根據反應的化學方程式，計算出生成氯化銅的質量，進而可計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數即可．

【解答】解：（1）銅的質量為：10.0g+92.0g﹣100.0g=2.0g；故填：2.0；

（2）生成氯化銅的質量為x，

氧化銅的質量=10.0g﹣2.0g=8g

CuO+2HCl═CuCl2+H2O

80???????? 135

8g????????? x

x=13.5g

所得溶液中溶質的質量分數==13.5%．

答：所得溶液中溶質的質量分數為13.5%．

【點評】本題難度不大，掌握利用化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規范性．

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