2018年杭州中考化學試卷真題【word版含答案】
1.南京理工大學胡炳成團隊用新方法制得了NaN5·3H2O.該化合物中含有N5-等微粒。已知N為7號元素,則下列有關說法正確的是
A. N5-是一種單質 ???????????? B.1個N5-帶1個單位的正電荷
C.1個N5-中共含有35個質子 ?? D.1個N5-中共含有35個電子
2.一種用軟錳礦(主要成分是MnO2)制備KMnO4的工藝中主要涉及下列反應:
①2MnO2+O2+ 4KOH2K2MnO4+ 2H2O
②2K2MnO4+2H2O==2KMnO4+2KOH+H2↑
下列有關說法正確的是
A. K2MnO4中錳元素顯十7價 ???? B. KMnO4屬于鹽類物質
C.反應②屬于復分解反應 ???????? D.該制法中K2MnO4是主要原料
10.右圖為氫氣還原氧化銅的實驗裝置圖,下列有關分析正確的是
A.裝置中試管口需略向下傾斜,主要是為了利于通入氫氣
B.在給試管內藥品加熱前,需先通氫氣排盡試管內的空氣
C.待藥品完全反應后,需同時撤去酒精燈和通氫氣的導管
D.該實驗裝置也可直接用于一氧化碳還原氧化銅的實驗
16.小金在做硫燃燒實驗時,進行了如下操作:①在鋪有細沙的燃燒匙里放入少量硫;②將燃燒匙在酒精燈火焰上加熱,直至硫燃燒;③將燃燒匙伸入盛有氧氣的集氣瓶中(集氣瓶內盛有滴加紫色石裝試液的少量水)。實驗中可觀察到的現象與結論不符合的是
A.對比①和②可說明硫燃燒需要達到一定的溫度
B.對比②和③中硫的燃燒現象說明氧氣具有助燃性
C.在③中觀察到紫色石蕊試液變紅,說明硫燃燒是化學變化
D.在③中觀察到紫色石蕊試液變紅,說明硫燃燒產物是一種酸
19.小金做了如下實驗:將4.2克鐵粉和4.0克氧化銅粉末均勻混合,然后一次性投入盛有200克9.8%稀硫酸的大燒杯中。觀察到如下現象:立即出現紅色固體,前階段沒有明顯的氣泡產生,后階段產生大量無色氣泡,充分反應后上層清液是淺綠色。由此小金作出下列判斷,其中不合理的是
A.“立即出現紅色固體”是由于很快發生了如下轉化:CuOCuSO4
Cu
B.“產生大量無色氣泡”是由于發生了如下反應:Fe+ H2SO4=FeSO4+H2↑
C.該實驗條件下,硫酸銅比稀硫酸更容易跟鐵粉發生反應
D.在不同濃度的硫酸銅和稀疏酸的混合溶液中投入鐵粉,都是硫酸銅先跟鐵粉反應
23.(4分)某化工廠利用含有1% -2%BaCO3的廢料制取BaCl2(廢料中其他物質不溶于水和稀鹽酸、且不與稀鹽酸反應)。其部分流程如下:
濾渣必須經過充分洗滌,確保其中Ba2+含最達到規定標準才能作為固體度棄物處理,檢驗Ba2+的試劑可用______,洗滌濾渣的主要目的是________。
24.(4分)CO2的轉化和利用是一個熱門的研究課題。回答下列相關問題:
(1)2016年我國科研人員研制出一種“可呼吸CO2”的電池,放電時該電池“吸收CO,2”,充電時該電池“放出CO2”。放電時,金屬鈉和CO2發生置換反應生成一種非金屬單質和一種常見的鹽,寫出此反應的化學方程式_________。
(2)2018年5月,某雜志介紹了我國的項研究成果:在一種新催化劑作用下可實現二氧化碳高效轉化為甲醇,相關反應如圖所示,參加反應的甲和乙的分子個數之比為_________。
28. (6分)小金為探究鐵制品銹蝕的條件,進行如下實驗:
步驟1:利用圖甲所示裝置,將干燥的O2從導管a通入U形管(裝置氣密性良好.藥品如圖所示);待U形管內充滿O2后,在導管b處連接一活塞推至底部的注射器收集20mLO2后在導管a處連接乳膠管并用止水夾夾緊,如圖乙所示。
步驟2:一段時間后,觀察U形普內的鐵絲其現象如表所示。
觀察對象 | 現象 |
①干燥的普通鐵絲 | 沒有明顯變化 |
②潮濕的普通鐵絲 | 較多紅褐色銹斑 |
③潮濕的純鐵絲 | 沒有明顯變化 |
(1)步驟1中,檢查U形管內是否已充滿O2的方法是_______。
(2)鐵制品銹蝕的條件之一是需要 O2,在此實驗中能支持此條件的證據是_____。
(3)通過對比實險現象,此實驗還可得出鐵制品銹蝕的條件是________。
29.(8分)堿式碳酸鋅[Znx(OH)y(CO3)z]是制備功能材料ZnO的原料,其化學反應表達式為: Znx(OH)y(CO3)z ZnO+CO2↑+H2O(x、y、z為正整數)。小金設計了圖甲所示裝置對堿式碳酸鋅的組成進行探究(裝置氣密性良好,藥品足量,實驗操作正確):
(1)圖甲中裝置B的作用是___________。
(2)查閱資料發現在不同溫度條件下充分加熱等質量的堿式碳酸鋅樣品,剩余固體的質量與加熱溫度的關系如圖乙所示。實驗中加熱時,熱分解裝置的溫度至少要達到______℃(選填“200”、“300”或“100”)。
(3)部分實驗步驟為:“……加熱前先通人N2排盡裝置內的空氣,關閉通入N2的活塞,……控制一定溫度下加熱……”。實驗過程中可根據_____現象判斷堿式碳酸鋅樣品已完
36.(4分)用“鹽酸——硫化鋇法”生產BaCl2會放出有毒氣體H2S(其水溶液有酸性),可用NaOH吸收H2S制取Na2S進行處理。下表為H2S回收工藝的各項生產成本:
表? H2S回收工藝的各項生產成本
項目 | 單價(元/噸) |
NaOH | 2500 |
Na2S | 5000 |
輔助費用(以處理1噸H2S計) | 1114 |
(1)工業處理尾氣需考慮經濟效益和社會效益,根據上述資料分析,單從經濟效益考慮這種處理H2S的方法是______(選填“盈利”或“虧損”)的。
(2)若某化工廠每天要處理10噸H2S,需消耗NaOH多少噸? (寫出計算過程,結果保留1位小數)
2018年杭州中考化學試卷真題參考答案
1C? 2B? 10B? 16D? 19D
23.(4分)稀硫酸 防止固體廢棄物中可溶性鋇鹽對環境的污染
24. (4分)(1)4Na+3CO2=2Na2CO3+C (2)1:3
28. (6分)
(1)將帶火量的木條放置在b導管口.若木條復燃,則證明U形管內已充滿O2
(2)觀察到注射器活塞向左移動(或注射器內O2體積減少)
(3)水分和金屬的內部結構
29. (8分)
(1)吸收反應生成的CO2;(2)300
(3)一段時間.A裝置中的長導管管口不再有氣泡冒出;(4)5:6:2
36.(4分)
(1)盈利
(2)23.5噸
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