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硫化氫和濃硫酸反應方程式有哪些

2024-02-09 09:02:27文/宋艷平

濃硫酸過量時:H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O。硫化氫過量時:3H2S+H2SO4==4H2O+3S↓。硫化氫和濃硫酸的量一樣時:H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。濃硫酸具有強腐蝕性:在常壓下,沸騰的濃硫酸可以腐蝕除銥和釕之外所有金屬。

硫化氫和濃硫酸反應方程式有哪些

硫化氫和濃硫酸反應方程式

濃硫酸與硫化氫反應方程式H2S+H2SO4=S↓+SO2↑+2H2O。

當濃硫酸過量時反應為H2S+3H2SO4 = 4SO2↑+4H2O。

當硫化氫過量時反應為3H2S+H2SO4=4H2O+3S↓。

濃硫酸具有高腐蝕性和強氧化性,屬于強酸。硫化氫是一種有毒氣體,無色并且有臭雞蛋氣味。實驗的現象是反應放出熱量,有沉淀出現。

硫化氫是什么

硫化氫是一種無機化合物,化學式為H?S。正常情況下是一種無色、易燃的酸性氣體,濃度低時帶惡臭,氣味如臭蛋;濃度高時反而沒有氣味(因為高濃度的硫化氫可以麻痹嗅覺神經)。它能溶于水,0 °C時1摩爾水能溶解2.6摩爾左右的硫化氫。硫化氫的水溶液叫氫硫酸,是一種弱酸,當它受熱時,硫化氫又從水里逸出。硫化氫是一種急性劇毒,吸入少量高濃度硫化氫可于短時間內致命。

什么是濃硫酸

濃硫酸,俗稱壞水,是一種具有高腐蝕性的強礦物酸。濃硫酸指質量分數大于或等于百分之七十的硫酸溶液。濃硫酸在濃度高時具有強氧化性,還具有脫水性,強腐蝕性,難揮發性,酸性,吸水性等。具有強烈的吸水性,不僅可以吸收氣體中的水蒸氣,而且能吸收空氣中的水,甚至可以奪取結晶水合物中的水。

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