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初三備考必背化學方程式整理

2019-09-04 15:02:29文/陶凱月

化學作為一門理科類的學科,要想學好它,首先就要將我們的化學方程式大全這些掌握好才行,下面小編就整理了初三化學方程式,供大家參考。

初三備考必背化學方程式整理

一.物質與氧氣的反應:

(1)單質與氧氣的反應:

1.鎂在空氣中燃燒:2Mg + O2 點燃 2MgO

2.鐵在氧氣中燃燒:3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

3.銅在空氣中受熱:2Cu + O2 加熱 2CuO

4.鋁在空氣中燃燒:4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

5.氫氣中空氣中燃燒:2H2 + O2 點燃 2H2O

6.紅磷在空氣中燃燒:4P + 5O2 點燃 2P2O5

7.硫粉在空氣中燃燒: S + O2 點燃 SO2

8.碳在氧氣中充分燃燒:C + O2 點燃 CO2

9.碳在氧氣中不充分燃燒:2C + O2 點燃 2CO

(2)化合物與氧氣的反應:

10.一氧化碳在氧氣中燃燒:2CO + O2 點燃 2CO2

11.甲烷在空氣中燃燒:CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

12.酒精在空氣中燃燒:C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

二.幾個分解反應:

13.水在直流電的作用下分解:2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

14.加熱堿式碳酸銅:Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

15.加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16.加熱高錳酸鉀:2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

17.碳酸不穩定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石:CaCO3高溫 CaO + CO2↑

三.幾個氧化還原反應:

19.氫氣還原氧化銅:H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅:C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

21.焦炭還原氧化鐵:3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

22.焦炭還原四氧化三鐵:2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

23.一氧化碳還原氧化銅:CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

24.一氧化碳還原氧化鐵:3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

25.一氧化碳還原四氧化三鐵:4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

四.單質、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

(1)金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 (置換反應)

26.鋅和稀硫酸反應:Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

27.鐵和稀硫酸反應:Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

28.鎂和稀硫酸反應:Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

29.鋁和稀硫酸反應:2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

30.鋅和稀鹽酸反應:Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

31.鐵和稀鹽酸反應:Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

32.鎂和稀鹽酸反應:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

33.鋁和稀鹽酸反應:2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

(2)金屬單質 + 鹽(溶液) ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

34.鐵和硫酸銅溶液反應:Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35.鋅和硫酸銅溶液反應:Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

36.銅和硝酸汞溶液反應:Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

(3)堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

37.氧化鐵和稀鹽酸反應:Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

38.氧化鐵和稀硫酸反應:Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

39.氧化銅和稀鹽酸反應:CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40.氧化銅和稀硫酸反應:CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41.氧化鎂和稀硫酸反應:MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42.氧化鈣和稀鹽酸反應:CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

(4)酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

43.苛性鈉暴露在空氣中變質:2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44.苛性鈉吸收二氧化硫氣體:2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45.苛性鈉吸收三氧化硫氣體:2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46.消石灰放在空氣中變質:Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

(5)酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

48.鹽酸和燒堿起反應:HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. 鹽酸和氫氧化鉀反應:HCl + KOH ==== KCl +H2O

50.鹽酸和氫氧化銅反應:2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. 鹽酸和氫氧化鈣反應:2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. 鹽酸和氫氧化鐵反應:3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多:3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54.硫酸和燒堿反應:H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55.硫酸和氫氧化鉀反應:H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56.硫酸和氫氧化銅反應:H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. 硫酸和氫氧化鐵反應:3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. 硝酸和燒堿反應:HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

(6)酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

59.大理石與稀鹽酸反應:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

60.碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

61.碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

62.鹽酸和硝酸銀溶液反應:HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63.硫酸和碳酸鈉反應:Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

64.硫酸和氯化鋇溶液反應:H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

(7)堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

65.氫氧化鈉與硫酸銅:2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

66.氫氧化鈉與氯化鐵:3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

67.氫氧化鈉與氯化鎂:2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

68. 氫氧化鈉與氯化銅:2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

69. 氫氧化鈣與碳酸鈉:Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

(8)鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

70.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液:NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

71.硫酸鈉和氯化鋇:Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

五.其它反應:

72.生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2 74.氧化鈉溶于水:Na2O + H2O ==== 2NaOH

76. 硫酸銅晶體受熱分解:CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

77.無水硫酸銅作干燥劑:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

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